包含：
1、第3章 第1节 第1课时 甲烷52张
2、第3章 第1节 第2课时 烷烃46张
3、第3章 第2节 第1课时 乙烯50张
4、第3章 第2节 第2课时 苯 50张
5、第3章 第3节 第1课时 乙醇49张
6、第3章 第3节 第2课时 乙酸 48张
(共52张PPT)
第三章
有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
第1课时 甲烷
新课情境呈现
目前，在自然界里发现的和由人工合成的有机化合物已经有几千万种，而且新的有机化合物仍在不断地被发现或合成出来。其中，有些物质有特殊的性质和功能，有些物质与人类的生命活动息息相关。为了人类的生存和发展，化学家们不断地对有机化合物进行研究，逐渐揭开了包括生命之谜在内的许多科学奥秘，也使我们的物质世界更加丰富多彩。
通过初中化学的学习，你已经了解到有机化合物具有一些共同的性质，如大多数有机化合物具有熔点和沸点低、难溶于水、可以燃烧等性质。下面以甲烷为例，进一步研究有机化合物的性质。让我们一起走进丰富多彩前景广阔的有机化学世界，去探索知识的奥秘吧！
课前新知预习
一、有机化合物和烃(用集合表示两概念的关系)
二、甲烷
1．存在与用途
2．分子结构
(1)组成和结构
CH4
正四面体
极难溶于水
高锰酸钾
(2)氧化反应(燃烧)
①实验探究
点拨：根据甲烷的燃烧实验可知，有机物燃料生成CO2和H2O，说明有机物中一定含有碳、氢两种元素。
变浅
无色油状液体
白雾
上升
无明显变化
光照
②取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他________________所替代的反应叫取代反应。
点拨：(1)有机反应比较复杂，常有很多副反应发生，因此，有机反应方程式常用“―→”，而不用“===”。
(2)甲烷与氯气无法制得纯净的一氯甲烷。因为甲烷与氯气一旦反应，不会停止在某一步，四种有机产物都会产生。
原子或原子团
预习自我检测
B
2．(2019·广州高一检测)天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4。下列说法正确的是( )
A．常温常压下CH4是液体
B．一氯甲烷分子式为CH4Cl
C．CH4与Cl2可以发生氧化反应
D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O
D
3．下列气体中的主要成分不是甲烷的是( )
A．坑气 B．沼气
C．天然气 D．煤气
解析：煤气主要成分是CO和H2，所以选D。
D
4．下列有关有机化合物的说法中正确的是( )
A．能够燃烧的化合物是有机化合物
B．含有碳元素的化合物都是有机化合物
C．易溶于汽油等有机溶剂的物质一定是有机化合物
D．只含有碳、氢两种元素的有机化合物属于烃类
解析：无机物CO、H2等都能够燃烧，A错；CO2、H2CO3、Na2CO3等都含碳元素，都是无机物，B错误；Br2、I2等易溶于有机物，但它们是无机物，C错；烃是只含有碳、氢两元素的有机物，D正确。
D
5．下列有关甲烷的叙述中不正确的是( )
A．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色
B．甲烷的密度比空气的小
C．甲烷极难溶于水
D．甲烷性质稳定，不与任何其他物质反应
解析：甲烷可在O2中燃烧，甲烷可与Cl2等在光照条件下发生取代反应，D不正确。
D
6．下列物质中，在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是( )
A．氯气 B．溴水
C．四氯化碳 D．酸性KMnO4溶液
解析：光照条件下，甲烷与Cl2发生取代反应，所以选A。
A
课堂探究研析
知识点1 有机物的组成和结构的表示方法
2.甲烷结构的理解：
(1)甲烷中每个碳氢键均相同，且夹角为109°28′，甲烷是非极性分子。
(2)甲烷分子属于正四面体结构。碳原子位于该四面体的中心，4个氢原子位于四个顶点上，所以甲烷中的5个原子不可能位于同一平面内，最多3个原子共平面。
(3)甲烷是组成与结构最简单的有机化合物，也是烃类中结构最简单的烃分子，但其分子空间构型是认识复杂有机化合物分子空间构型的基础。
典例 1
C
B
(2)如果甲烷是平面结构，则CH2Cl2应该有__________种结构，实际CH2Cl2有__________种结构，证明甲烷不是平面结构，而是__________结构，上面__________更能反映其真实存在状况。
两
一
正四面体
D
B
知识点2 甲烷与卤素单质的取代反应
点拨：(1)甲烷与氯气无光照时不发生反应；强光照射时会发生爆炸。
(2)甲烷与卤素单质发生取代反应，用的是纯净卤素单质，而甲烷与氯水、溴水不反应。
(3)甲烷与氯气反应的化学方程式应该分步书写。
(4)取代反应发生时，取代的位置和个数无法控制，故制备卤代烃一般不采用取代反应。
(2019·长春高一检测)如图所示，U形管的左端有被水和胶塞封闭的甲烷和氯气(体积比为1?4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。
典例 2
(2)经过一段时间的反应后，U形管右端的水柱变化是__________。
A．升高 B．降低
C．不变 D．无法确定
(3)U形管左端的气柱变化是__________。
A．升高 B．降低
C．不变 D．无法确定
(4)U形管右端的水面变化的原因是__________________________________ ___________________________________________________________________。
B
B
反应过程中气体的物质的量减小，
且生成的HCl能够溶于水中，所以左端压强减小，故右侧玻璃管中的水柱降低
D
解析：甲烷和氯气发生取代反应的特点是逐步取代，各步反应同时进行，其中产物最多的是HCl，故A、B两项均错误；甲烷与氯气的取代反应中，每1 mol氯气参加反应时，其中1 mol氯原子与氢原子发生取代，另外1 mol氯原子与氢原子结合成氯化氢，故1 mol CH4全部生成CCl4时，需要4 mol Cl2，C项错误；每消耗1 mol Cl2，生成1 mol HCl，D项正确。
核心科学素养
取代反应的判断方法及计算规律
1．判断方法
一要看反应物，即参加反应的是有机物还是无机物，若反应物全为无机物，则一定不属于取代反应。二要看生成物，取代反应的生成物一般为两种化合物。
2．计算规律
找出反应物和生成物之间的物质的量关系。CH4与Cl2发生取代反应时，每有1 mol H原子被取代，消耗1 mol Cl2分子，同时生成1 mol HCl分子。反应前后C、H、Cl元素原子守恒，故可根据原子守恒法建立关系进行求解。
〔即时训练〕
标准状况下，22.4 L CH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为( )
A．0.5 mol B．2 mol
C．2.5 mol D．4 mol
C
(共46张PPT)
第三章
有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
第2课时 烷烃
新课情境呈现
这种天然气水合物是一种由气体和水形成的冰状白色固态晶体，水分子一般通过氢键合成多面体笼，笼中含有固体的天然气分子。其分子式是M·nH2O，式中M是气体分子，主要是甲烷、乙烷和丙烷等烃类同系物及CO2、N2和H2S等；n是水分子数。水分子组成笼形类冰晶格架，气体分子充填在格架空腔中，组成单一或复合成分的天然气水合物。这种类冰气水合物遇火即可燃烧。
课前新知预习
一、烷烃
1．结构特点
2．通式：____________________
3．烷烃的结构特点：
(1)烷烃分子里的碳原子间都以__________相连接，每个碳原子最多能以__________个共价单键与其他碳(或氢)原子相连接。
(2)烷烃都是__________结构，非平面或直线结构，碳原子__________一条直线上，而是呈折线型或锯齿状。
CnH2n＋2(n≥1)
单键
四
立体
不在
4．物理性质
(1)递变规律(随碳原子数n递增)。
熔沸点：烷烃的熔、沸点较低，且随碳原子数的增加而__________；碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔、沸点__________。
状态：碳原子数__________的烷烃在常温常压下是__________，其他烷烃在常温常压下是__________。
相对密度：烷烃的相对密度都较小，且随碳原子数的增加而__________，液态烷烃的密度均小于1 g·cm－3
(2)相似性
烷烃难溶于__________而易溶于__________。
升高
越低
≤4
气体
液体或固体
增大
水
有机溶剂
5．化学性质(与CH4相似)
酸性高锰酸钾溶液
6.习惯命名法
(1)表示
戊
己
庚
辛
壬
癸
正、异、新
己烷
十八烷
正丁烷
异丁烷
点拨：(1)烷烃为链状结构，但碳原子不在一条直线上，而是呈锯齿状。
(2)烷烃碳原子数相同时，一般支链越多，熔、沸点越低，如沸点：正丁烷>异丁烷。
相似
CH2
分子式
结构
同系物
预习自我检测
1．下列烷烃，常温下呈气态的是( )
A．戊烷 B．丁烷
C．庚烷 D．十二烷
解析：碳原子数小于等于4的烷烃呈气态。
B
2．正丁烷与异丁烷互为同分异构体是因为( )
A．具有相似的化学性质
B．具有不同的物理性质
C．分子式相同
D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物，只有D项符合。
D
B
4．下列性质中，属于烷烃特征的是( )
A．完全燃烧只生成二氧化碳和水
B．它们不溶于水
C．分子的通式为CnH2n＋2，可以与氯气发生取代反应
D．它们密度都较小
C
D
6．(2019·淄博高一期中)下列关于丙烷结构、性质的推断中正确的是( )
A．丙烷能使溴水、酸性KMnO4溶液都褪色
B．丙烷可与氯水发生取代反应
C．丙烷的3个碳原子不在同一直线上
D．丙烷可与强酸或强碱反应
解析：丙烷与甲烷都是烷烃，性质相似，A、B、D三项都错误；丙烷的3个碳原子呈锯齿形，C项正确。
C
课堂探究研析
知识点1 同系物的判断方法
(2)组成上相差n个“CH2”原子团
①同系物一定具有不同的碳原子数(或分子式)。
②同系物一定具有不同的式量(相差14n)。
(2019·滁州高一检测)下列各物质是烷烃同系物的是( )
典例 1
D
〔变式训练1〕(2019·聊城高一期末)下列关于同系物的说法中，错误的是( )
A．同系物具有相同的最简式
B．同系物能符合同一通式
C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个“CH2”原子团
D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化
解析：同系物的最简式不一定相同，如甲烷与乙烷是同系物，它们的最简式分别是CH4、CH3，A错；同系物的通式相同，相邻同系物的分子组成上相差一个“CH2”原子团，同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子改变呈规律性变化，D正确。
A
知识点2 同分异构体的判断与书写
1．C2H4与N2的相对分子质量均为28，二者互为同分异构体吗？
2．C2H4和C3H6分子中碳元素的质量分数均为85.7%，二者互为同分异构体吗？
探究提示：1.分子式不同，不互为同分异构体。
2．分子式不同，不互为同分异构体。
典例 2
A
〔变式训练2〕某烃具有同分异构体，且各同分异构体的一氯代物的种数相同，该烃的分子式是( )
A．CH4 B．C3H8
C．C4H10 D．C5H12
C
核心科学素养
同分异构体与同素异形体、同位素、同系物
同分异构体 同素异形体 同位素 同系物
定义 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的现象 由同种元素所形成的不同单质 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物
研究对象 化合物 单质 原子 有机物
结构 不同 单质的组成或结构不同 电子层结构相同，原子核结构不同 相似但不相同
同分异构体 同素异形体 同位素 同系物
属类 可以属于同类有机物，也可以是不同类有机物，还可以是有机和无机物 同种元素的不同单质 同种元素的不同原子 同一类有机物
性质 不一定相同 物理性质不同，化学性质相似 物理性质不同，化学性质相同 物理性质不同，化学性质相似
举例 正丁烷和异丁烷，乙酸和甲酸甲酯 O2和O3，金刚石和石墨 H、H、H 甲烷和乙烷，甲酸和乙酸
(1)图中与甲烷互为同系物的是__________。(填编号)
(2)上图中互为同分异构体的是A与__________；B与__________；D与__________。(填编号)
解析：(1)A和C的分子结构与甲烷相似，组成上与甲烷都相差3个“CH2”，并与甲烷具有相同的通式，故属于同系物。
(2)A与C，B与E、F、H，D与G，分子式相同而结构不同，它们之间互为同分异构体。
A和C
C
E、F、H
G
(共50张PPT)
第三章
有机化合物
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第1课时 乙烯
新课情境呈现
到目前为止，世界各国所用的燃料几乎都是化石燃料，即石油、天然气和煤。石油和煤又分别被誉为“工业的血液”和“工业的粮食”。你知道煤和石油为什么有这样的美誉吗？因为除了作燃料，它们还是生产许多化工产品的主要原料。
你知道身边的哪些材料或者环境问题与石油和煤有关系吗？
南方的香蕉在未成熟时采摘下来(青香蕉)运到北方后，有经验的消费者常把购回家的青香蕉同几个熟透的苹果一起放入塑料袋中，放一段时间后就会吃上金黄的、香喷喷的香蕉；同样在一些水果存贮库及花店里，人们常把水果或花朵密封好后再放入一些浸泡过高锰酸钾溶液的硅土，就大大提高了它们的保鲜期，延长了销售期，获得了很好的经济效益。
你知道青香蕉变熟的原理吗？高锰酸钾硅土为什么能延长水果的保鲜期？
课前新知预习
一、烯烃
1．不饱和烃与烯烃
2．烯烃的实验探究
褪去
褪去
黑烟
不饱和烃
二、乙烯
1．乙烯的组成与结构
(1)乙烯组成的表示方法
平面
共平面
气体
难溶于水
3.乙烯的化学性质
(1)氧化反应
(2)加成反应
①概念：有机物分子中的__________(或__________)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应
双键
三键
4．乙烯的用途
(1)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(2)在农业生产中用作植物生长调节剂、果实催熟剂。
点拨：乙烯使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理不同，前者是氧化反应，后者是加成反应。
预习自我检测
1．工业上获得乙烯原料的主要途径是( )
A．石蜡油分解 B．石油分馏
C．石油裂化 D．石油裂解
解析：石蜡油分解可得到乙烯，但不是工业获取乙烯的主要途径，A项错误；石油分馏不能得到乙烯，B项错误；石油裂化是将相对分子质量大、沸点高的烃分解为相对分子质量小、沸点较低的液态烃，乙烯含量少，C项错误；裂解是采用比裂化更高的温度，使相对分子质量较大的烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃，生成的乙烯较多，D项正确。
D
2．下列有关乙烯的叙述正确的是( )
①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯是一种植物生长调节剂 ③乙烯能与溴水发生加成反应 ④乙烯是无色、难溶于水的气体
A．只有② B．只有①③
C．只有②③ D．只有②③④
解析：在通常情况下，乙烯与水不能发生加成反应生成乙醇。
D
3．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是( )
A．石油的产量 B．乙烯的产量
C．硫酸的产量 D．合成纤维的产量
解析：乙烯可用于制造塑料合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展。因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业发展水平的重要标志，故选B。
B
4．下列关于乙烯的说法中，不正确的是( )
A．无色气体，比空气略轻
B．与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C．乙烯的结构简式为CH2CH2
D．难溶于水
解析：乙烯是无色略有气味的气体，比空气略轻，难溶于水，A、D正确；乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烯中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，C正确，B错误。
B
5．下列分子中的所有原子均在同一平面上的是( )
A．C2H4 B．CHCl3
C．CH3CHCH2 D．CH3—CH3
解析：C2H4的结构简式为CH2CH2，含有碳碳双键，各原子均在同一平面上，A正确；CHCl3是四面体结构所有原子不在同一平面，B错误；CH3CHCH2分子中含有甲基，所有原子不可能均共面，C错误；CH3—CH3分子中含有2个甲基，所以原子不可能均共面，D错误。
A
6．下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是( )
A．H2 B．H2O
C．KMnO4 D．Br2
解析：KMnO4具有强氧化性，乙烯分子结构中含碳碳双键，两者发生氧化还原反应，所以选C。
C
7．下列说法错误的是( )
A．乙烯为不饱和烃，乙烷为饱和烃
B．烃分子中每增加1个碳碳双键就减少1个氢原子
C．分子中含有一个碳碳双键的不饱和链烃是烯烃
D．烯烃的分子通式为CnH2n(n≥2)
解析：烃分子中每增加1个碳碳双键就减少2个氢原子，B项错误。
B
8．不能用来鉴别乙烷和乙烯的是( )
A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴的四氯化碳溶液
C．水 D．在空气中点燃
解析：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不能，故A、B项可以鉴别乙烷和乙烯；乙烷和乙烯均不溶于水，故C项不能鉴别，符合题意；乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，乙烷燃烧没有黑烟，D项也可鉴别。
C
课堂探究研析
知识点1 乙烯的分子结构和性质特点
点拨：(1)书写乙烯的结构简式必须书写碳碳双键，不能省略。
(2)乙烷、乙烯与卤素反应时，分别需要的是卤素单质、溴水(或溴的CCl4溶液)，其反应条件不同。
(2019·长沙高一检测)下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，错误的是( )
A．乙烯能发生加成反应，乙烷能发生取代反应
B．乙烯和乙烷都能发生加成反应
C．乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃
D．乙烯和乙烷都能发生氧化反应
解析：乙烯含碳碳双键，属于不饱和烃，能发生加成反应，乙烷含碳碳单键，属于饱和烃，能发生取代反应，不能发生加成反应，两者都能发生氧化反应，故A、C、D正确，B错误。
典例 1
B
〔变式训练1〕既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是( )
A．通入足量溴水中
B．分别在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中
D．在一定条件下通入足量氢气
解析：通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用于鉴别乙烷和乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯，A正确；在空气中燃烧不能将乙烷中乙烯除去，B错误；通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2，引入新杂质，C错误；通入氢气不反应，引入新杂质，D错误。
A
知识点2 乙烯的氧化反应和加成反应
(2)与强氧化剂(酸性高锰酸钾)反应。
①利用该性质可鉴别甲烷(或烷烃)和乙烯(或烯烃)。
②该反应中高锰酸钾将乙烯最终氧化为CO2，所以除去甲烷中的乙烯时不能用酸性高锰酸钾溶液。
2．加成反应
加成反应实质：有机物分子中的不饱和键(碳碳双键或碳碳三键)部分断裂，碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
反应模式：CH2===CH2＋X2―→CH2XCH2X
或CH2===CH2＋XY―→CH2XCH2Y
X2或XY 反应条件 主要产物 应用
Br2 溴的四氯化碳溶液 CH2BrCH2Br 鉴别甲烷和乙烯
HCl 催化剂加热 CH3CH2Cl 制取纯净的氯乙烷
H2O 高温、高压和催化剂 CH3CH2OH 制取乙醇
n个CH2===CH2 催化剂(在一定条件下) ?CH2—CH2?聚乙烯 制备聚乙烯
点拨：(1)使溴水褪色不一定发生化学反应，如CCl4萃取溴水中的溴，为物理变化。
(2)溴水既可区别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷(烷烃)中混有的乙烯，但溴的四氯化碳溶液不可用于除去甲烷(烷烃)中混有的乙烯。
典例 2
B
B
核心科学素养
(4)化学方程式法。
利用燃烧反应的化学方程式，要抓住以下几点：气体体积变化、气体压强变化、气体密度变化、混合物平均相对分子质量等，同时可结合适当的方法，如平均值法、十字交叉法、讨论等技巧，迅速求出分子式。
①两混合烃，若其平均相对分子质量小于或等于26，则该烃中必含甲烷。
②两气态混合烃，充分燃烧后，若生成CO2的体积小于2倍原混合烃的体积，则原混合烃中必含CH4；若生成水的物质的量小于2倍原混合烃的物质的量，则必含C2H2。
③气态混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变(温度在100℃以上)，则原混合烃中的氢原子平均数为4；若体积增大，氢原子平均数大于4；若体积减小，氢原子平均数小于4，即必含C2H2。
④当为混合烃时，一般是设平均分子式，结合反应式和体积求出平均组成，利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式。有时也可利用平均相对分子质量来确定可能的组成，采用十字交叉法计算较为便捷。
⑤当条件不足时，可利用已知条件列方程，进而解不定方程，结合烃CxHy中的x，y为正整数，烃的三态与碳原子数的相关规律(特别是烃为气态时，x≤4)及烃的通式和性质，运用讨论法，可快捷地确定气态烃的分子式。
〔即时训练〕120 ℃时完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重9.0 g，乙装置增重17.6 g。
求：(1)该烃的化学式。
C4H10
(2)写出其所有的结构简式。
CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3
(共50张PPT)
第三章
有机化合物
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第2课时 苯
新课情境呈现
凯库勒是德国化学家。19世纪中期，随着石油、炼焦工业的迅速发展，有一种叫做“苯”的有机物的结构成了许多化学家面临的一个新的难题，凯库勒就是其中的化学家之一。为了探求谜底，他每天只睡三四个小时，工作起来就忘记了休息，黑板、地板、笔记本，甚至是墙壁上，到处都是他写下的化学结构式，但一直没有什么结果。
一天，困顿至极的凯库勒，恍惚见到一条首尾相衔的蛇在眼前飞舞，心领神会中一下悟到了苯的结构式。他事后叙述了这段梦境：“事情进行得不顺利，我的心想着别的事了。我把座椅转向炉边，进入半睡眠状态。
课前新知预习
一、苯
1．苯的分子组成与结构
C6H6
正六边形
共平面
完全相同
单键和双键
特殊气味
液体
有毒
不溶于水
比水小
不能
4．苯的发现、来源和用途
(1)1825年，英国科学家法拉第首先发现了苯。
(2)德国化学家__________确定了苯环的结构。
(3)苯主要从煤中获得，是一种重要的化工原料。
5．苯的用途
苯合成纤维、合成橡胶、塑料农药、医药有机溶剂染料、香料
凯库勒
二、苯的同系物、芳香烃和芳香族化合物
预习自我检测
1．下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的事实是( )
A．苯分子是高度对称的平面形分子
B．苯能燃烧
C．苯不与酸性KMnO4溶液反应
D．1 mol苯在一定条件下可与3 mol氢气发生加成反应
解析：苯分子结构中无碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，而烯烃中存在碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，C项符合要求。
C
2．苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是( )
A．常温常压下为气体 B．易燃
C．不能发生取代反应 D．易溶于水
解析：苯分子中6个碳原子，常温常压下为液体，易燃烧，能发生取代反应，不溶于水，只有B正确。
B
3．用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )
A．溴和CCl4 B．苯和溴苯
C．硝基苯和水 D．汽油和苯
解析：分液漏斗用于分离互不相溶的液体，C项符合。
4．下列物质以苯为原料，通过加成反应制得的是( )
A．硝基苯 B．溴苯
C．甲苯 D．环己烷
解析：硝基苯、溴苯、甲苯、苯中都存在苯环，所以选D。
C
D
5．能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是( )
A．碳酸钠 B．溴水
C．水 D．石蕊试液
解析：碳酸钠与上述物质不能发生反应，无法鉴别，A错误；苯能与溴水发生萃取作用，上层颜色深，下层颜色浅，四氯化碳与溴水发生萃取作用，下层颜色深，上层颜色浅；酒精与溴水混合，不分层；己烯与溴水发生加成反应，使上下两层均无色，四种溶液现象各不相同，可以分开，B正确；苯的密度比水小，难溶于水，分层，油层在上层；四氯化碳的密度比水大，难溶于水，分层，下层为油层；酒精与水混溶，不分层；己烯与水不溶，分层，密度比水小，油层在上层，与苯现象相同，不能鉴别，C错误；石蕊试液只与酒精混溶，不分层，与其余三种物质不溶，分层，苯、己烯在上层，四氯化碳的油层在下层，不能鉴别，D错误。
B
6．某石化公司一装置发生爆炸，导致严重污染。这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯、苯和苯胺等。下列说法正确的是( )
A．硝基苯是由苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应制取的
B．苯可以发生取代反应也可以发生加成反应，但不可被氧化
C．硝基苯有毒，密度比水小，可从水面上“捞出”
D．苯与硝基苯都属于芳香烃
解析：硝基苯是由苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应即取代反应制取的，A正确；苯可以发生取代反应也可以发生加成反应，也可被氧化，如苯燃烧是氧化反应，B错误；硝基苯有毒，密度比水大，C错误；硝基苯中含有氧原子和氮原子，不属于芳香烃，属于芳香族化合物，D错误。
A
课堂探究研析
问题探究：1.苯与溴水反应吗？与液溴呢？
2．苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液发生反应的温度是50～60℃，为了便于控制温度，使用的加热方式是什么？
探究提示：1.苯与溴水不反应；苯与液溴反应，但必须加FeBr3作催化剂。
2．水浴加热。
知识点1 苯的取代反应
2.苯的取代反应的有关注意事项：
(1)苯的溴代反应。
①在FeBr3作催化剂的条件下，苯只与液溴反应，不与溴水反应；但因萃取，苯能使溴水层褪色，属于物理变化。
②苯的溴代反应的催化剂是FeBr3，但常加入的是铁屑，是因为发生反应2Fe＋3Br2===2FeBr3。
③为获得无色的溴苯，可以用稀的氢氧化钠溶液反复洗涤，使溴变为易溶于水的物质进入水层，然后分液即可得到无色的溴苯。
④证明苯的溴代反应是取代反应而不是加成反应的方法是将生成的气体先通入四氯化碳，除去挥发出来的溴，然后通入硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀，则是取代反应。
点拨：各类烃与液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液反应的比较：
液溴 溴水 溴的四氯化碳溶液 酸性KMnO4溶液
烷烃 与溴蒸气在光照条件下取代 不反应，液态烷烃可发生萃取而使溴水层褪色 不反应，互溶，不褪色 不反应
烯烃 一定条件下可加成 加成褪色 加成褪色 氧化褪色
苯 一般不反应，催化条件下可取代 不反应，发生萃取而使溴水层褪色 不反应，互溶，不褪色 不反应
某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
典例 1
除去溴化氢气体中的溴蒸气
除去溶于溴苯中的溴
(4)若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，根据产生淡黄色沉淀，则能证明。你还能想出一种其他验证的方法吗？指出加入的试剂和出现的现象即可。
_________________________________、___________________________。
紫色石蕊试液(或碳酸氢钠溶液)
溶液变红色(或产生气泡)
A
知识点2 苯与甲烷、乙烯、乙炔结构和典型性质比较
知识归纳总结：
1．苯分子结构的特殊性：
2．乙炔：
(1)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。乙炔(C2H2)是最简单的炔烃。
(2)乙炔的分子结构：乙炔的分子式为C2H2，结构式是：HCCH或简写成CHCH，它的碳、氢原子位于同一条直线上。
物质 甲烷 乙烯 苯 乙炔
氧化反应 酸性KMnO4溶液 不能使酸性KMnO4溶液褪色 能使酸性KMnO4溶液褪色 不能使酸性KMnO4溶液褪色 能使酸性KMnO4溶液褪色
燃烧 燃烧时火焰呈淡蓝色 燃烧时火焰明亮，带黑烟 燃烧时火焰明亮，带浓烟 燃烧时火焰明亮，带浓烟
鉴别 不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 将溴水加入苯中振荡分层，上层呈橙红色，下层为无色 能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
点拨：(1)苯、甲烷、乙烯、乙炔都能与溴发生反应，但溴的状态和反应条件不同。
(2)有机物的燃烧反应都属于氧化反应。
(3)有机物使溴水褪色不一定发生化学反应。
5．苯分子中不存在单、双键交替结构的证据
(1)苯分子是平面正六边形结构。
(2)苯分子中所有碳碳键完全相同。
(3)苯的邻位二元取代物只有一种。
(4)苯不能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色。
典例 2
D
〔变式训练2〕(2019·济宁高一检测)关于苯分子结构的叙述正确的是( )
A．含有三个碳碳双键和三个碳碳单键
B．分子中6个碳碳键完全相同
C．所有碳原子都在同一平面上，氢原子不处于同一平面上
D．每两个键之间的夹角都为60°
解析：若苯的结构中存在单双键交替，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以苯不是单双键交替结构，苯分子中六个碳碳键完全相同，所有原子共面，每两个键之间夹角都是120°，B项正确。
B
核心科学素养
验证苯分子中不存在单、双键交替结构的实验设计
操作 现象 结论
将1滴管苯与1滴管溴的四氯化碳溶液混合于试管中，振荡，静置 溴的四氯化碳溶液不褪色 苯与溴的四氯化碳溶液不反应，苯分子中不存在碳碳双键
将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液混合于试管中，振荡，静置 液体分为两层，上层为无色，下层为紫色 苯不溶于水，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯分子中不存在碳碳双键
C
解析：苯不属于饱和烃，A错误；苯分子结构中不存在碳碳双键，不属于烯烃，B错误；苯使溴水褪色是发生了萃取作用，C正确；因苯分子中不存在单、双键交替结构，则邻二溴苯只有一种结构，D错误。
(共49张PPT)
第三章
有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
第1课时 乙醇
新课情境呈现
中国的酒文化源远流长，酒在我国具有悠久的历史。“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”“对酒当歌，人生几何！”“明月几时有，把酒问青天”“李白斗酒诗三百”，中华民族灿烂的文化史上记载了许多与酒有关的典故与诗文。酒自古以来是日常生活中一种重要的饮品，而且在全球能源日益枯竭的今天，科学家已成功地研制成燃料乙醇技术，以缓解燃眉之急。其基本的操作方法：甜高粱秸秆(籽粒)—压榨(粉碎)—出浆—糖液—乙醇发酵—酵母分离—蒸馏—燃料乙醇。这一生产技术实现了“草变油”的神话，乙醇俗称酒精，那么，你对乙醇的性质和用途了解吗？酒的庐山真面目是什么呢？
课前新知预习
一、烃的衍生物
1．烃的衍生物
(1)概念：烃分子中的氢原子被其他__________或__________所取代而生成的一系列化合物。
(2)常见烃的衍生物：如CCl4、CH3CH2OH、CH3COOH等。
2．官能团
(1)概念：决定有机化合物的__________的原子或原子团。
原子
原子团
化学特性
—OH
—CHO
—COOH
二、乙醇
1．物理性质
2．分子组成与结构
C2H6O
CH3CH2OH或
C2H5OH
—OH
三、乙醇的化学性质
1．乙醇与钠的反应：
无色可燃性
水珠
不变浑浊
H2
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
黑
红
CH3COOH
四、乙醇的用途
(1)用作酒精灯、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
点拨：乙醇与水互溶，故不能用乙醇萃取溴水中的溴；可以用金属钠鉴别乙醇和苯。
预习自我检测
1．下列有关乙醇的说法正确的是( )
A．用酒精作燃料可降低碳的排放
B．通常状况下，不能与金属钠反应
C．在加热和有铜存在的条件下，可与氧气反应生成乙醛
D．在水溶液中能够电离产生H＋，呈现弱酸性
C
2．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( )
A．羟基 B．乙基(—CH2CH3)
C．氢氧根离子 D．氢离子
解析：决定乙醇主要化学性质的原子团是羟基(—OH)，所以选A。
A
B
B
解析：乙醇的结构是CH3CH2OH、二甲醚的结构是CH3OCH3，二者结构不同，故A正确；乙醇和二甲醚结构不同，化学性质不同，故B错误；乙醇和二甲醚的化学式相同，二者完全燃烧后的产物相同，故C正确；1 mol二甲醚分子中含有8 mol共价键，故D正确。
5．(2019·潍坊高一检测)下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是( )
A．跟活泼金属Na等发生反应
B．在足量O2中完全燃烧生成CO2和水
C．当Cu或Ag存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2O
D．乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸
B
CH3OH
CH3CH2OH
同系物
(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式：___________________________ _______________________________。
(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是__________。
解析：根据成键原则，可以判断出A和B的结构简式分别是CH3OH和CH3CH2OH，它们结构相似，互称为同系物，它们都含—OH，甲醇和乙醇性质相似，都能被氧化成相应的醛，能够与金属钠反应。由B在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。
2CH3CH2OH＋2Na―→
2CH3CH2ONa＋H2↑
取代反应
课堂探究研析
知识点1 乙醇的结构与性质
典例 1
(2)甲和乙两个烧杯作用不相同。
甲的作用是______________________________________；
乙的作用是__________。
(3)反应进行一段时间后，干燥的试管a中能收集到不同的物质，它们是______________________；集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。
加热乙醇得到稳定的乙醇气流
冷却乙醛
乙醛、乙醇、水
氮气
C
问题探究：1.因为密度大小：水>钠>乙醇，所以钠可以保存在乙醇中，这句话对吗？
2．钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子？1 mol C2H5OH完全反应生成几摩尔H2?
探究提示：1.不对。钠能与乙醇反应，故钠不能保存在乙醇中，钠可以保存在煤油中。
2．羟基上的氢原子。0.5 mol H2。
知识点2 钠与乙醇、水反应的比较
某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究，其过程如下：
猜想一：乙醇的结构简式是CH3CH2OH
猜想二：乙醇的结构简式是CH3OCH3
制定方案并实验：按如图所示实验装置进行实验，
典例 2
测定乙醇与钠反应(放热)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。
试回答下列问题：
(1)指出实验装置中的错误：_________________________________________ _______________________________。
(2)如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为______________________________ ______________________。
(3)如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为__________。
广口瓶中进气导管插入水中，气体进入广口瓶
后无法排水，不能测定气体体积
1?0.5、1?1.5、1?1、1?2.5、
1?2、1?3
1?3
(4)如果实验装置正确，实验结果为2.3 g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56 L，则乙醇的结构简式应为__________，理由是_____________________________________。
(5)该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中的装置错误以外，还需注意下列问题中的_______________(用序号填写)。
①装置的气密性良好；
②实验开始前准确测定乙醇的量；
③钠足量；
④广口瓶中水的体积大于560 mL；
⑤氢气的体积测算准确。
CH3CH2OH
1 mol乙醇中只有1 mol活泼氢原子
①②③④⑤
(3)若乙醇的结构简式是CH3OCH3，设CH3OCH3的物质的量为1 mol；若甲基上的氢全部反应，则生成3 mol氢气。
(4)2.3 g乙醇的物质的量为0.05 mol，标准状况下0.56 L氢气的物质的量为0.025 mol，所以每摩尔乙醇与钠反应提供的氢原子为1 mol。所以，乙醇的结构简式应为CH3CH2OH。
(5)该实验原理是测出一定量乙醇与钠反应(放热)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，据此推断结构，气密性好才能收集到气体；乙醇的量、氢气的体积准确，定量计算结论才正确；钠足量才能保证乙醇完全反应；由于2.3 g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56 L，所以广口瓶中水的体积应大于560 mL。
〔变式训练2〕(2019·东莞高一检测)向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述正确的是( )
①钠块沉入乙醇液面的下面 ②钠块熔化成小球
③钠块在乙醇的液面上游动 ④钠块表面有气体放出
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
D
解析：由于钠的密度比乙醇的密度大，所以钠将沉在乙醇底部，①正确；③错误，钠与乙醇的反应虽是放热反应，但由于放出热量被周围乙醇吸收，导致钠块不会熔化，②错误；由于乙醇与钠反应生成H2，所以钠块表面产生气泡，④正确，所以选D。
核心科学素养
固体酒精
在餐馆里或野外就餐时常用一种白色凝胶状的方便燃料，它就是固体酒精。但是，固体酒精并不是固态酒精，而是酒精与饱和醋酸钙[(CH3COO)2Ca]溶液混合形成的一种固态凝胶。固体酒精携带方便，点燃后火焰温度高，无有害气体生成。
酒的度数
酒可由粮食或水果等发酵酿造而成。酒中乙醇的体积分数，称为酒的度数；1°表示100 mL酒中含有1 mL乙醇。
品名 酒的度数(°)
啤酒 3～5
葡萄酒 6～20
黄酒 8～15
白酒 30～70
酒精的快速检测
让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬(CrO3)的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如果呼出的气体中含有乙醇蒸气，乙醇会被三氧化铬氧化成乙醛，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色的硫酸铬。
随着科学技术的进步，新一代酒精测试仪还能通过液晶显示，定量显示出饮酒者饮酒的程度。
B
(共48张PPT)
第三章
有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
第2课时 乙酸
新课情境呈现
食醋是我们日常生活中必不可少的调味品，厨师在烧菜时，总喜欢在加了酒之后再放些醋。于是菜就变得香喷喷的了，这种炒菜的方法确有其科学道理，因为酒与醋在热锅里碰了头，就会起化学反应生成香料——乙酸乙酯，因此菜就有股香味了。
食醋有多种功能：它能杀菌消毒解腥。用醋的蒸气熏蒸居室能杀灭病毒与病菌、防止感冒与传染病。在浸泡腌制生鱼时加少量的醋可以防止腐败变质。醋还能溶解营养素，如无机盐中的钙、铁等，也能保护蔬菜中的维生素C在加热时减少损坏。在烧煮糖醋排骨、醋辣白菜等时用糖醋调味，既有独特的甜酸味，又可使钙、铁溶入汤汁中，喝汤吃肉时钙、铁易被人体吸收。另外醋还有保健与食疗的作用。醋还有降血压防止动脉硬化和治疗冠心病及高血压的效果。在食用大量油腻荤腥食品后可用醋做成羹汤来解除油腻帮助消化。食醋的用途，举不胜举，是什么物质在发挥作用呢？
课前新知预习
一、乙酸
1．乙酸的分子组成与结构
C2H4O2
CH3COOH
—COOH
醋酸
强烈刺激性
乙醇
弱酸
红色
H2
CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
CH3COOH＋
NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O
②证明乙酸的酸性比碳酸强的方法：
利用强酸制弱酸的原理：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
(2)酯化反应
①实验
透明的油状液体
香味
②概念：酸和醇反应生成__________的反应。
③特点：是__________反应，反应进行得比较缓慢。
④反应条件：____________________。
点拨：加入石蕊溶液变红或加入碳酸氢钠溶液产生气体的有机物含有官能团——羧基。
酯和水
可逆
浓硫酸、加热
小
不溶
3．用途
(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料；
(2)作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。
点拨：除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇，应加饱和碳酸钠溶液，振荡后分液，而不能用氢氧化钠溶液，否则乙酸乙酯会水解掉。
预习自我检测
1．下列物质中属于羧酸的是( )
A．CH3CH2OH B．CH3CHO
C．CH3COOH D．CH3COOCH2CH3
解析：CH3CH2OH属醇，CH3CHO属醛，CH3COOH属羧酸，CH3COOCH2CH3属酯，所以选C。
C
2．食醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是( )
A．结构简式为C2H4O2
B．分子式为CH3COOH
C．可与金属Na反应生成H2
D．分子中原子之间只存在单键
解析：乙酸分子式为C2H4O2，结构简式是CH3COOH，可与钠反应生成H2，分子中原子间存在CO双键，只有C正确。
C
3．用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分是( )
A．乙醇 B．乙酸
C．乙烯 D．乙酸乙酯
解析：食醋中的乙酸酸性比碳酸强，能与水垢中CaCO3反应，B正确。
B
4．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( )
A．酯化反应的产物只有酯
B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的
D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂
解析：酯化反应除生成酯外还生成水，A错；酯化反应属于取代反应，B正确；酯化反应是典型的可逆反应，反应是有限度的，C正确；酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂，D正确。
A
5.如图是某有机物分子的比例模型，灰色的是氧原子，白色的是氢原子，黑色的是碳原子。该物质不具有的性质是( )
A．与氢氧化钠反应
B．与稀硫酸反应
C．发生酯化反应
D．使紫色石蕊溶液变红
解析：由比例模型知，该物质为CH3COOH，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能与NaOH反应，能与醇发生酯化反应，B正确。
B
碳碳双键
羧基
能
课堂探究研析
知识点1 乙酸、碳酸、水和乙醇分子中羟基氢原子活泼性的比较
2．如何证明CH3COOH的酸性比H2CO3的强。
探究提示：1.乙酸和碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，水和乙醇不能使紫色石蕊溶液变色。
2．把CH3COOH溶液加到盛有少量Na2CO3或NaHCO3溶液的试管中，产生气泡，即证明醋酸比碳酸酸性强。
等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3溶液反应，产生气体的体积最多的是( )
A．CH3CH(OH)COOH
B．HOOC—COOH
C．CH3CH2COOH
D．CH3CH2OH
【延伸探究】(1)若将碳酸氢钠改为金属钠，则产生气体的体积由多到少的顺序为__________。
(2)若将碳酸氢钠改为氢氧化钠，则消耗氢氧化钠由多到少的顺序是_________________。
典例 1
B
A＝B>C＝D
B>A＝C>D＝0
解析：只有羧基和NaHCO3溶液反应放出CO2，所以产生的气体体积B>A＝C>D＝0。
〔变式训练1〕分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
B
解析：该分子中含有羧基、碳碳双键、醚键、羟基4种官能团，A错误；由于既含有羟基又含有羧基，所以既能与乙酸也能与乙醇发生酯化反应，发生反应的类型相同，B正确；1 mol分枝酸只含有2 mol羧基，所以只能与2 mol NaOH发生中和反应，C错误；分枝酸与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，原理不同，D错误。
知识点2 乙酸的酯化反应
点拨：酯化反应的特点
(1)酯化反应属于可逆反应，反应物的转化率不能为100%。
(2)加热的温度不能过高目的是尽量减少乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率。
(2019·怀仁高一检测)如图，在试管a中先加入2 mL 95%的乙醇，边振荡试管边缓缓加入5 mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2 g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7 mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
典例 2
(1)加入浓硫酸的目的是_______________________________。
(2)试管b中观察到的现象是__________________________________________ __________________________。
(3)在实验过程中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用是______________________________________ ______________________________________。
作催化剂、吸水剂和制乙酸
溶液分层，在饱和碳酸钠溶液上层产生有特殊
香味的无色油状液体
防止倒吸
除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，
并降低乙酸乙酯的溶解度
解析：用浓硫酸的酸性和醋酸钠制乙酸，所以加入浓硫酸的目的是作催化剂、吸水剂和制乙酸；试管b饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯不溶于水，在水溶液上层；乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，球形干燥管由于容积较大，能起到防止倒吸的作用。
〔变式训练2〕(2018·全国卷Ⅰ)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )
D
B
核心科学素养
乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基氢活泼性的比较方法
1．给四种物质编号
2．设计实验验证
操作 现象 结论(—OH中H原子活泼性顺序)
(1)各取少量四种物质于试管中，各加入紫色石蕊试液两滴 ②、④变红，其他不变 ②、④比①、③活泼
(2)在②、④试管中，各加入少量碳酸氢钠溶液 ②中产生气体 ②>④
(3)在①、③中各加入少量金属钠 ①产生气体，反应迅速
③产生气体，反应缓慢 ①>③
〔即时训练〕
某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是( )
A．分子式为C7H6O5
B．1 mol该物质能与4 mol Na发生反应
C．分子中含有两种官能团
D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
B
