人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 同步练习

金属的化学性质 同步练习
1、选择题
1、下列金属的活动性最弱的是（　　）
A．Mg?? B．Zn?? C．Cu? ? D．Ag
2、下列关于金属与氧气的说法，正确的是（??? ）
A.金属铝在常温下与氧气剧烈反应??? B.各种金属都能与氧气在常温下反应
C.红热的铁丝能在空气中燃烧?? D.根据金属与氧气反应的难易程度，可初步判断一些金属的活动性
3、工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（ ）???????????
A.?CO?????B.?Fe2O3???? C.?CO2??????D.?Fe
4、下列物质的用途利用其化学性质的是（? ）
A.铁加工成铁锅???? B.铁粉用作食品保鲜吸氧剂???? C.铜用于制作导线??? ? D.木材加工成餐桌
5、将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤渣．滤渣的成分可能是（　　）
A. Zn??????? B. Mg、Cu???????? C. Zn、Cu??????? D. Mg、Zn、Cu
6、下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（　　）
A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸??????????B. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中???????????D. 铁丝插入硫酸铜溶液中
7、某化学反应可以用X+Y→M+R表示．下列关于此反应的说法中，正确的是（? ）
A．若X是单质，则该反应一定是置换反应
B．若Y为金属，则该反应一定生成氢气??
C．若X为紫红色金属，则该反应在常温下进行时一定生成蓝色溶液??
D．若X和Y的质量之和为10g，则生成M和R的质量之和一定是10g
8、鉴别日常生活中的下列各组物质，操作1和操作2均有错误的是（? ）



A．A B．B?? ? C．C? ?? D．D
9、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（　　）

10、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是(???? )

A．①② ?????? ?B．②③ ?????? ?C．①④ ?????? ?D．②④
11、列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（??? ）
A.Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag
B.自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质单质形式存在的Ag
C.Zn能与稀硫酸反应生成氢气，Ag不能与稀硫酸反应
D.Zn的熔点是420℃，Ag的熔点是962℃
12、比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）
序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度
B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度
C 过氧化氢溶液在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类
A．A??? B．B??? C．C??? D．D

二、填空题
13、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应叫做??????? 反应。
14、在空气中，铝的表面容易形成一层致密的??????? 薄膜，从而阻止铝进一步??????? 。
15、把一块表面锈蚀的铁片放入足量的稀盐酸中，开始时可观察到的现象是???????，该反应的化学方程式为???????。反应一段时间后，可观察到有气泡产生，则该反应的化学方程式为???????。
16、铁是目前世界上使用最多的金属。
(1)认识铁：从宏观看，铁由???????组成；从微观看，铁由_???????构成。
(2)生活中：如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和???????性。 为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是??????? 。

(3)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是???????，放热。该反应的化学方程式是???????
(4)工业上：用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )炼铁的化学方程式是???????_，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质：???????。
17、人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与???????_反应。
(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度???????(填“大”或“小”)。
(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，用化学方程式表示其原因???????。
(4)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：???????。
18、我国第一艘国产航母下水和国产大型客机C919首飞，标志着我国航海、航空事业有了重大突破，结合所学知识回答下列问题：
（1）铜运用于航母电力系统的导线是利用了铜的导电性和???????性；
（2）大型客机大量使用的钛合金属于???????（填“纯净物”或“混合物”）；
（3）建造一艘排水量为6万吨的航母约需6万吨的特种钢材，通过高炉炼铁生产6万吨含铁98％的铁制品，需含氧化铁80％的赤铁矿石???????万吨。
（4）是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域不可缺少的关键材料，比较Mn、Pd（钯）Cu三种金属的活动性顺序。
①将Mn片、Pd片、Cu片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片和Ca片没有变化，根据上述实验现象得出的结论是_???????；
②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到???????溶液中，观察现象。
三、实验,探究题
19、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铝丝、铁丝和稀盐酸，只用一只试管、取用一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完成下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表：
实验步骤 观察到的现象
①在试管中加入适量的盐酸，插入铁丝，充分反应 ????
②在①所得的溶液中，插入???? ，充分反应 无明显现象
③在②所得的溶液中，插入???? ，充分反应 ????
结论：金属活动性：铝＞铁＞铜
（2）将铝丝插入溶液前应进行的简单操作是???? 。
（3）小刚同学认为只要在上述实验中补充一个实验，就能得到铝＞铁＞H＞铜的结论，则补充的实验是???? 。
（4）实验①对应的化学方程式：???? 。
20、小敏探究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
序号 盐酸溶液浓度 2分钟内产生氢气的体积
1 5% 10 mL
2 15% 28 mL
（1）图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的???????管接c。

（2）他选用2 g完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过???????来体现反应快慢的。
（3）小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是???????。
（4）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速率并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此做出猜想：锌与盐酸反应快慢还与???????有关。
四、计算题
21、某研究小组为测定黄铜（铜锌合金）中锌的含量，用100g黄铜和足量的稀盐酸反应，结果得到了1.2g氢气。请问该黄铜中锌的质量分数是多少？（列出计算过程）



22、小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为　　g。
（2）计算合金中铜的质量分数。








23、为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计，铜不与稀硫酸反应）：
实验次序 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量／g 25 25 50
所用稀硫酸的质量／g 120 160 100
生成氢气的质量／g 0.4 0.4 0.4
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为多少时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

































参考答案

一、选择题
1、D．；2、D；3、A；4、B；5、C；6、B；7、C；8、B；9、B；10、C；11、D；12、D．；
二、填空题
13、置换
14、氧化铝? 氧化
15、铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色? Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O
Fe+2HCl=FeCl2 + H2↑
16、(1)铁元素　铁原子　(2)导热　保持铁制品表面洁净干燥(合理即可)　(3)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体　3Fe＋2O2Fe3O4　(4)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　还原性
17、(1)氧气　(2)大　(3)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　(4)表面涂油(合理即可)
18、（1）延展性（1分）（2）混合物（1分）（3）10.5（2分）
（4）①Mn的金属活动性比氢强，Pd和Cu的金属活动性比氢弱”
或“Mn的金属活动性比Pd和Cu强”（其他表述合理均可）
②硫酸铜/氯化铜/硝酸铜
三、实验,探究题
19、【解答】解：（1）①在试管中加入适量的盐酸，插入铁丝，充分反应，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即金属活动性顺序中铁排在氢前面；
②在①所得的溶液中，插入铜丝，充分反应，无明显现象，是因为铜不能和氯化亚铁反应，即铁比铜活泼；
③在②所得的溶液中，插入铝丝，充分反应，铝丝表面析出黑色固体，溶液由浅绿色保持无色，是因为铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，即铝比铁活泼，实验过程如下所示：
实验步骤 观察到的现象
①在试管中加入适量的盐酸，插入铁丝，充分反应 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
②在①所得的溶液中，插入铜丝，充分反应 无明显现象
③在②所得的溶液中，插入铝丝，充分反应 铝丝表面析出黑色固体，溶液由浅绿色保持无色
（2）将铝丝插入溶液前应进行的简单操作是打磨，以除去表面的氧化膜。
故填：打磨。
（3）小刚同学认为只要在上述实验中补充一个实验，就能得到铝＞铁＞H＞铜的结论，
补充的实验是把铜丝伸入稀盐酸中，无明显现象，说明铜不能和稀盐酸反应，即金属活动性顺序中铜排在氢后面。
故填：把铜丝伸入稀盐酸中，观察现象。
（4）实验①中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
20、?(1)b
(2)相同时间内产生气体多少
(3)没有换用不同浓度盐酸多次实验等
(4)温度

四、计算题

21、解：设该黄铜中锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65?????? 2
?x???? 1.2g
，
解得x=39g
该黄铜中锌的质量分数为×100%=39%
答：该黄铜中锌的质量分数为39%。



22、（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g；故填：0.1；
（2）设该合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65　　　　　　　 2
x　　　　　　 　0.1g

x＝3.25g
合金中铜的质量分数＝×100%＝65%
答：合金中铜的质量分数为67.5%。
23、（1）
??? 解：设25 g合金中含锌的质量为x。
??? Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
??? 65??????2
??? x??????0.4 g
??? ????解得：x=13 g
??合金中锌的质量分数为：
??? （2）由题意可知：生成0.4 g氢气时所需的合金质量为25 g，稀硫酸为100 g，即二者的质量比为25 g∶100 =1∶4。
??? 答：（1）合金中锌的质量分数为52％。
?????? （2）当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1∶4时，恰好完全反应。