人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥全单元教案

第十一单元 盐 化肥
课题1生活中常见的盐
第1课时 生活中常见的盐
备课人: 教学时间: 年? 月 ?日 累计课时: 第 节
教学目标 认识生活中常见盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、CaSO4、KMnO4等； 知道食盐的用途及海水晒盐； 通过Na2CO3、NaHCO3、CaCO3与稀盐酸的反应，初步认识CO32-的鉴别方法，增强学生探究物质的好奇心和求知欲； 让学生通过阅读教材相关内容，培养学生归纳整理知识的能力。
教学重点 对常见盐的俗名、用途的了解；CO32-的鉴别方法。
教学难点 CO32-的鉴别方法。
教学准备 药品：稀盐酸、NaCl固体、Na2CO3固体、NaHCO3固体、CaCO3固体、澄清石灰水等； 仪器：试管，胶头滴管、药匙等。
教学方法 ?实验、讨论相结合的方法。
教学过程 批注
导入新课 【视频】工业用盐引起的中毒新闻报导 同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子构成的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。那么生活中还有哪些常见的盐呢？二、新课讲授（一）生活中常见的盐 【讲解】生活中常见的盐有食盐NaCl、碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3、碳酸钙CaCO3等； 【展示】NaCl固体、Na2CO3固体、NaHCO3固体、CaCO3固体； 【阅读】教材书72、73页有关内容 物理性质 用途 氯化钠 （ ） 色固体， 溶于水， 的主要成分 碳酸钠 （ ） 色固体， 溶于水，俗名 ； 碳酸氢钠 （ ） 色固体， 溶于水，俗名 ； 碳酸钙 （ ） 色固体， 溶于水， 的主要成分。 硫酸铜 （ ） 色固体，遇水会变 ， 五水硫酸铜晶体是 色，俗称 或 。 【演示实验】在碳酸钠溶液中滴加无色酚酞或测其pH。 【小结】 1.大多数盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，但也有一类盐是由铵根离子和酸根离子构成的，如硝酸铵，氯化铵，碳酸氢铵等铵盐。 2.NaCl的用途：①重要的调味品；②医疗上配制生理盐水； ③农业上配制NaCl溶液选种；④工业上重要的化工原料； ⑤生活中腌制鱼肉；⑥消除积雪。 3.碳酸钠：俗名纯碱、苏打。其水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。 4.碳酸氢钠：小苏打。发酵粉的主要成分之一，可用于治疗胃酸过多症。 5.碳酸钙：石灰石或大理石的主要成分，重要的建筑材料，补钙剂。 【视频】海水晒盐 碳酸盐与稀盐酸的反应 【讨论】实验室制取二氧化碳的原理是什么？从反应物和生成物的组成特点上分析反应的原因是什么？ 【引导】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中CO2来自于CaCO3中CO32—,那么其他盐中也含有相同的CO32—会不会发生类似的反应呢？ 【演示实验】在Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加稀盐酸 【板书】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【小结】碳酸根离子的鉴别方法：加稀盐酸，并将产生的通入澄清石灰水中。三、板书设计课题1生活中常见的盐一、常见的盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等； 二、碳酸根离子的检验：加稀盐酸，并将产生的通入澄清石灰水中 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑四、布置作业
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教后反思

第2课时 复分解反应
备课人: 教学时间: 年? 月 ?日 累计课时: 第 节
教学目标 1.认识复分解反应，知道它是基本反应类型之一；2.通过讨论，掌握复分解反应发生的条件； 3.利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆，记住8种沉淀； 4.会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生，同时明白溶液中离子的反应，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点 1.认识复分解反应及其反应发生的条件； 2.记忆常见盐的溶解性，记住8种沉淀。
教学难点 溶液中离子的反应（离子共存问题）
教学准备 实验药品：CuSO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、澄清石灰水、NaCl溶液等； 实验仪器：试管、胶头滴管等。
教学方法 实验、讲解相结合的方法。
教学过程 批注
一、导入新课上节课我们知道了一些生活中常见的盐，也学习了如何鉴别盐中碳酸根离子，认识了碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠与稀盐酸的反应。这节课我们继续认识常见的酸碱盐之间还能发生哪些反应？二、新课讲授（一）复分解反应 【演示实验】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察并分析现象。 碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 分析 【板书】Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 【讨论】结合Na2CO3、NaHCO3、CaCO3与稀盐酸反应的三个化学方程式上看，你发现了什么规律？ 【指出】复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 字母表达式：AB+CD=AD+CB 【思考】有同学认为“两种化合物反应生成另外两种化合物的反应就一定是复分解反应”，你同意这个观点吗？举例说明。 【小结】两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应。 如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O就不是复分解反应。 复分解反应发生的条件 【演示实验】 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学 方程 式 【讨论】 上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应是，可观察到的共同现象是什么？ 【指出】酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 【阅读】书114页部分酸、碱和盐的溶解性表 【讨论】如何记忆这些盐的溶解性呢？ 钾钠铵硝酸盐全可溶，氯化物中银不溶； 硫酸盐钡不溶；碳酸盐除钾钠铵外大多不溶。 【小结】8种常见沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3、Cu（OH）2； 2种气体：CO2、NH3； 【探究】酸、碱、盐之间是否发生反应 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液 稀硫酸 判断 依据 三、板书设计课题1 生活中常见的盐 复分解反应 1、复分解反应：复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。字母表达式：AB+CD=AD+CB2、常见盐的溶解性口诀：钾钠铵硝酸盐全可溶，氯化物中银不溶；硫酸盐钡不溶；碳酸盐除钾钠铵外大多不溶。3、8种常见沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3、Cu（OH）2；2种气体：CO2、NH3；布置作业
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教后反思

第3课时 盐的化学性质
备课人: 教学时间: 年? 月 ?日 累计课时: 第 节
教学目标 1.掌握盐的化学性质；2.通过复分解反应发生的能够判断酸、碱、盐之间是否能发生反应，同时掌握一些重要的化学方程式书写； 3.通过盐的性质学习，使学生学会归纳学习法，激发学生学习化学的兴趣； 4.使学生掌握物质的分类。
教学重点 盐的性质、物质的分类。
教学难点 能通过复分解反应发生的条件能够判断反应是否进行。
教学准备 实验药品：稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液、NaCl溶液； 实验仪器：试管、胶头滴管等。
教学方法 实验、讲解相结合的方法。
教学过程 批注
导入新课前面一节我们已经认识了复分解反应发生的条件，同时也了解了部分盐的溶解性，本节课我们归纳总结一下盐的化学性质。二、新课讲授（一）盐的化学性质【回顾 】碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的化学方程式。【演示实验】1、向稀盐酸中滴加硝酸银溶液； 2、向稀硫酸中滴加氯化钡溶液。【指导】观察现象并写出有关化学方程式 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【小结1】盐+酸→新盐+新酸【回顾 】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式【演示实验】3、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液4、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液 【引导】观察现象并写出有关化学方程式 CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl【小结2】盐+碱→新盐+新碱【回顾】硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式【演示实验】5、硝酸银溶液与氯化钠溶液6、碳酸钠溶液与氯化钙溶液【引导】观察现象并写出有关化学方程式AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【小结3】盐+盐→两种新盐 【讨论】盐还有什么性质呢？在第八单元里我们学习过金属能与金属的化合物溶液发生反应，其实当时所说的金属的化合物溶液就是盐的溶液。【回顾】铁与硫酸铜溶液反应、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag【小结4】盐+金属→新盐+新金属【思考】以上盐的性质发生反应的条件各是什么呢？（二）物质的分类 【过渡】迄今为止，我们已经学习了空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。你可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类吗？ 【讨论】1、根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？ 2、在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分为几类？3、在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？4、在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？ 【引导】用树状分类法将物质分类。【小结】物质的分类：混合物 金属单质 单质 非金属单质 纯净物 氧化物 酸化合物 碱 盐三、板书设计课题1 生活中常见的盐 三、盐的化学性质 1、盐+酸→新盐+新酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2、盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl3、盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl4、盐+金属→新盐+新金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 四、物质的分类 四、布置作业
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教后反思
课题2 化学肥料
备课人: 教学时间: 年? 月 ?日 累计课时: 第 节
教学目标 1、知道化学元素对植物生长的重要性。 2、认识常见化肥的种类和作用。 3、知道化肥、农药对环境的影响。4、通过阅读、调查、讨论、交流、体验等方式，不断培养学生理论联系实际的学风。
教学重点 常见化肥的种类和作用；化肥的简单鉴别方法。
教学难点 化肥的简单鉴别方法。
教学准备 实验药品：NH4Cl固体、NH4HCO3固体、K2SO4固体、磷矿粉、KCl固体、Ca(OH) 2固体； 实验仪器：研钵、杵、药匙等。
教学方法 实验、讲解相结合的方法。
教学过程 批注
一、导入新课 植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，施肥是使农业增产的重要手段。本节课我们来了解有关化学肥料。二、新课讲授（一）肥料【提问】1、什么是农家肥料？2、什么是化肥？ 3、各自的优缺点是什么？ （二）化学肥料【指导】农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量大。因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。【阅读】书80页氮肥、磷肥和钾肥的化学成分及其主要作用。 【讨论】一、氮肥1．氮元素在植物体内的作用； 2．植物缺氮元素表现出来的症状；3．哪些是常见的氮肥？（出示样品）； 4．少数植物如大豆、花生有固氮的能力。 二、磷肥 1．磷元素在植物体内的作用； 2．植物缺钾元素表示出来的症状； 3．哪些是常见的磷肥？（出示样品） 三、钾肥 1．钾元素在植物体内的作用； 2．植物缺钾元素表现出来的症状； 3．哪些是常见的钾肥？（出示样品）四、复合肥 1．什么是复合肥？ 2．复合肥的优点是什么？3．哪些是常见的复合肥？（出示样品）【过渡】化肥在提高农作物的产量方面确实起了很大的作用，但是不合理盲目地施用反而会对环境造成污染。主要是两方面：一是化肥中常含有一些金属元素，有毒有机物和放射性物质；二是施用过程中某些成分的积累、流失、变化。在施用化肥的同时，为了减少病虫害，还会大量施用农药，也会对环境造成非常大的污染，最终危害人体健康。那么化肥和农药在自然界是怎样转移？ 【投影】农药、化肥在自然界的影响(三)化肥的简易鉴别【实验1】将碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾六种物质分别让学生做以下实验：比较这六种物质的气味、外观、溶解性的比较并做好记录。 【实验2】将氯化铵、氯化钾分别加熟石灰研磨【讨论】分别有什么现象？从中你得到什么样的启发？【讲解】铵盐与碱发生的反应 Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O铵根（NH4+）的鉴别：加入可溶性碱如NaOH、Ca（OH）2等，产生有刺激性气味的气体。【小结】化肥的简易鉴别：一看二闻三溶四加碱【投影】氮肥的鉴别三、板书设计课题2 化学肥料一、肥料农家肥料与化学肥料二、化学肥料1、氮肥2、磷肥3、钾肥4、复合肥 三、化肥的简易鉴别 铵根（NH4+）的鉴别：加入可溶性碱如NaOH、Ca（OH）2等，产生有刺激性气味的气体四、布置作业
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教后反思


实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
备课人: 教学时间: 年? 月 ?日 累计课时: 第 节
教学目标 1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 3.培养学生动手实验能力，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点 掌握粗盐提纯的步骤；
教学难点 培养学生自主探究能力。
教学准备 实验药品：粗盐、水； 实验仪器：蒸发皿、烧杯、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴等。
教学方法 实验
教学过程 批注
实验步骤：1.溶解 用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（起什么作用？），一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 5．0g 2．过滤 过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。 3．蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，放在铁架台铁圈上用酒精灯加热，在加热的过程中不断用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。4．计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到老师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较并计算精盐的产率。溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/g 问题与交流： 能否用降低溶液温度的方法得到氯化钠晶体？这样提纯得到的食盐是否为纯净物？请用实验验证 你的判断。
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教后反思




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