2019-2020学年山东省济宁市任城区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）

2019-2020学年山东省济宁市任城区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每空2分，本大题共30分）
1．（2分）化学在提高人类的生活质量方面起着非常重要的作用，结合化学知识分析下列物质的用途错误的是（　　）
A．钛合金做人造骨
B．服用氢氧化铝治疗胃酸过多
C．干冰做制冷剂
D．碳酸钡用于钡餐
2．（2分）环境与人类生存关系密切，下列说法正确的是（　　）
A．废旧电池处理不当会造成环境污染
B．全面禁止化石燃料的使用以减少污染
C．焚烧大量秸秆，不会引起空气污染
D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉也可直接排放
3．（2分）下列关于碳酸钠的认识，错误的是（　　）
A．构成：含有钠离子和碳酸根离子
B．性质：与碱类似，与酸发生中和反应
C．用途：用于石油精炼、粗盐精制、人造纤维、玻璃生产等
D．生成：工业用联合制碱法获得
4．（2分）分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类正确的是（　　）
A．熟石灰、烧碱、纯碱都属于碱
B．干冰、生石灰、石灰石都属于氧化物
C．尿素、硝酸钾、磷酸铵都属于复合肥
D．甲烷、醋酸、乙醇都属于有机物
5．（2分）从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是（　　）
A．金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚﹣﹣说明合金的熔点比组成它的纯金属高
B．真金不怕火炼﹣金（Au）化学性质不活泼
C．釜底抽薪﹣通过清除可燃物达到灭火的目的
D．百炼成钢﹣﹣使生铁中碳等杂质的含量降低，达到钢的标准
6．（2分）农业生产离不开化肥和农药。下列有关化肥和农药的说法不正确的是（　　）
A．铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合使用，会降低肥效
B．合理使用化肥提高农作物产量，缓解了粮食危机
C．将硫酸铜、生石灰和水按一定质量比在铁桶里混合搅拌，即配成杀菌剂波尔多液
D．为减小污染，应根据作物、虫害和农药的特性按规定合理实施农药
7．（2分）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（　　）
A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液
B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨
D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
8．（2分）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（　　）

A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
9．（2分）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（　　）
A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag
B．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X
C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z
D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg
10．（2分）在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Mg2+、K+、NO3﹣、Al3+
C．Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣ D．Cl﹣、SO42﹣、K+、Na+
11．（2分）将一定质量的锌粉加入到一定量的硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列叙述错误的是（　　）
A．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁
B．若向滤渣中加人稀盐酸无气泡发生，则滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
C．若向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀，则滤液中一定含有锌离子，可能含有亚铁离子
D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌
12．（2分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（　　）
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸，过滤
B NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C NaOH 溶液 Na2CO3 加入适量CaCl2溶液、过滤
D CO 少量H2O和CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

A．A B．B C．C D．D
13．（2分）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是（　　）
A．HCl、Ba（NO3）2、KCl、Na2CO3
B．H2SO4、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3
D．HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3
14．（2分）草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）受热分解的化学方程式为：FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O．通过如图装置验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是（　　）

A．①中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气
B．②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳
C．③中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳
D．③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳
15．（2分）将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（　　）
A． B．
C． D．
二、填空与简答（共39分）
16．（5分）改善生活水平、提高生活质量是实现美丽中国的保障。
（1）如图食物中富含淀粉的是　 　（填字母序号）

（2）饼干中常添加碳酸钙，目的是补充钙元素，可以预防　 　（填字母序号）；
a．甲状腺疾病
b．贫血病
c．骨质疏松，佝偻病
d．智力低下，侏儒症
（3）端午节到了，学校组织学生到郊外踏青，妈妈给小明带了用糯米和火腿瘦肉制作的肉粽，从营养均衡的角度来讲，小明最好再带些　 　。同学们在树林里发现了马蜂窝，老师劝诚别干”插马蜂窝”的傻事，因为马蜂体内含有一种碱性物质，蛰咬后疼痛难忍，若发生此事故，就医前可用厨房中的　 　（填调味品）先做简单处理，缓解疼痛。返回时老师提醒同学们要把塑料袋、矿泉水瓶等垃圾随身带走，这个行为有利于缓解　 　（填一种环境问题）。
17．（8分）酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：
（1）盐酸和硫酸都是重要的酸，它们具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出酸根离子和　 　（填写符号）；它们在工业上常用于金属除锈，写出任一个反应的化学方程式　 　。
（2）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用　 　试剂（指示剂）检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用　 　处理该废液。
（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式　 　。
（4）现有Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质，写出该反应　 　。
A．稀盐酸
B．烧碱溶液
C．硝酸铵溶液
18．（9分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
（1）如图所示金属制品的主要用途，利用金属导电性的是　 　（填序号）。

（2）港珠澳大桥是我国自行设计建造的又项世界级工程。中科院的科研人员为港珠澳大桥钢管桩提供了世界顶级的高性能防腐涂层，其防腐涂层是环氧树脂粉末为核心的涂料体系，主要用于重腐蚀条件，其防锈的原理是　 　。请写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法的　 　。
（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点，这是利用了铝合金的　 　等优点（写出两条）。生活中的铝制品在空气中具有优良的抗腐蚀性能，原因是　 　（用化学方程式表示）。
（4）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同质量分数的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是　 　。已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物，写出该反应的化学方程式　 　。
19．（11分）海水是巨大的资源宝库，如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品，下表为部分物质的溶解度，回答下列问题。

温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.70
NH4Cl 33.2 37.21 41.4 45.8

（1）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是　 　。
（2）步骤②发生反应的化学方程式是　 　，其基本反应类型为　 　；步骤③中是电能转化为　 　能。
（3）步骤④是向溴化钠中通入氯气，生成溴单质和一种盐，发生的是置换反应，试写出该反应的化学方程式　 　。
（4）步骤⑤中碳酸氢钠先结晶析出，原因是　 　；进行生产时，先向饱和食盐水中通入氨气，再加压不断通入二氧化碳气体，其理由是　 　。
（5）写出步骤⑥的化学方程式　 　。
20．（6分）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。

（1）乙中发生的现象是　 　；丙中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则图丁中的试剂A、B分别为　 　（写出一组即可）。
（3）小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。则a点对应溶液中所含的溶质是　 　（填化学式）。
三、实验与探究（共21分）
21．（6分）实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。

（1）图1实验是借助U型玻璃管探究微粒的性质，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子　 　，湿棉花的作用是　 　。
（2）图2实验，一段时间后会出现明显现象的是试管　 　（填序号，下同）；可根据观察到　 　的现象对比，得出铁生锈需要与氧气接触的结论。
（3）甲同学用图3所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是　 　。乙同学利用图3所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成　 　，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
22．（9分）某化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助他们完成有关问题。（已知粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）
实验一：去除粗盐中的泥沙
1．称取粗盐样品10.0g，用30mL蒸馏水充分溶解。
2．过滤去除泥沙得溶液I。
以上两步操作中都用到玻璃棒，试写出其中一个玻璃棒的作用：　 　。
实验二：去除可溶性杂质
溶液I按如图流程进行处理：

（1）加人“过量BaCl2溶液时”，发生反应的化学方程式是　 　；加入过量碳酸钠溶液除了能除去粗盐中的氯化钙外，还有一个作用是　 　。
（2）过滤后，所得的滤液中的溶质有　 　（用化学式表示）。请设计实验证明滤液中含有NaOH（简要写出实验步骤和现象）　 　。
（3）判断“稀盐酸适量”的方法是　 　。
（4）实验后，将溶液Ⅱ注入蒸发皿中蒸发结晶，观察到　 　，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，得到干燥的产品9.4g。小组同学计算得出该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%。
实验结果与反思：
实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是　 　。
23．（6分）一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某小组为探究其成分进行如下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红
Ⅲ．向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
①CD段可观察到的现象是　 　，从D到E的溶液的pH　 　（填“增加”、“减小”、“不变”）．
②根据上述实验得出原固体中一定有　 　．
③为进一步探究该白色固体成分，进行如下实验
步骤 现象 结论
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中， 加入　 　 　 　 原固体中有氢氧化钠
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中， 加入过量硝酸酸化，再加入硝酸银 　 　 　 　


四、计算与应用（共10分）
24．（10分）某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：
向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题
（1）实验开始时，先进行的操作是　 　（填序号）
①通入一氧化碳 ②加热
（2）实验过程中观客到装置A中玻璃管内发生的现象　 　。
（3）写出B装置发生的化学反应方程式是　 　；装置C的作用是　 　。
（4）从环境保护的角度看线实验存在的缺陷是　 　。
（5）实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为　 　。


2019-2020学年山东省济宁市任城区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每空2分，本大题共30分）
1．【解答】解：A、钛合金与人体有“相容性”可做人造骨，故选项说法正确。
B、氢氧化铝具有弱碱性，用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
C、干冰升华时吸热，降低周围温度，可以做制冷剂，故选项说法正确。
D、碳酸钡与盐酸反应，形成钡离子，易使人中毒，不能用于钡餐，故选项说法错误。
故选：D。
2．【解答】解：A、废旧电池处理不当会造成环境污染，故A说法正确；
B、全面禁止化石燃料的使用，是不现实的，现阶段离不开化石燃料的使用，故B说法不正确；
C、焚烧大量秸秆，会产生大量的烟尘等，会引起空气污染，故C说法不正确；
D、含磷污水会造成水体的污染，故D说法不正确。
故选：A。
3．【解答】解：A、碳酸钠是由含有钠离子和碳酸根离子构成的，故选项说法正确。
B、碳酸钠是由含有钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，与酸的反应不属于中和反应，故选项说法错误。
C、碳酸钠可用于石油精炼、粗盐精制、人造纤维、玻璃生产等，故选项说法正确。
D、工业可用联合制碱法获得纯碱，故选项说法正确。
故选：B。
4．【解答】解：A、纯碱属于盐，不属于碱，故A错；
B、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，故B错；
C、尿素属于氮肥，不属于复合肥，故C错；
D、甲烷、醋酸、乙醇都属于有机物，故D正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，说明合金的熔点比组成它的纯金属高错误，故错误；
B、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故解释正确；
C、“釜底抽薪”，移走可燃物，破坏了燃烧的条件，达到了灭火的目的，故解释正确；
D、“百炼成钢”，将烧红的生铁反复在空气中不断捶打，碳能与空气中的氧气反应生成了二氧化碳，降低了碳元素的含量，将生铁转化为钢，故解释正确。
故选：A。
6．【解答】A、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气降低肥效，草木灰属于碱性，故A说法正确；
B、化肥的使用方法：合理使用化肥提高农作物产量，缓解了粮食危机，不能大量使用，故B说法正确；
C、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能在铁制容器中进行配制，故C说法错误；
D、为减小污染，应根据作物、虫害和农药的特性按规定合理实施农药，故D说法正确。
故选：C。
7．【解答】解：A、向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液，不反应，故选项错误。
B、向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液，生成硫酸钾和水，无明显变化，故选项错误。
C、将硫酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体，故选项正确。
D、向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误。
故选：C。
8．【解答】解：（1）若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，故正确；
（2）若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，故正确；
（3）若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故错误；
（4）若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，故正确。
故选：C。
9．【解答】解：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，即Y＞X；溶液质量增大，说明Y的相对原子质量大于X。
同理，把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小，说明X的活动性比Z强，即X＞Z；溶液质量减小，说明Z的相对原子质量大于X。
A、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，X、Y、Z不可能依次是：Cu、Fe、Ag，故选项说法错误。
B、由上述分析，元素的相对原子质量是Y＞X，Z＞X，则元素的相对原子质量可能是Z＞Y＞X，故选项说法正确。
C、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，故选项说法正确。
D、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg，故选项说法正确。
故选：A。
10．【解答】解：A、溶液中含有OH﹣，Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣四种离子有氯化银白色沉淀生成，故不可大量共存；
B、溶液中含有OH﹣与Mg2+结合生成沉淀，不能大量共存；
C、OH﹣与NH4+结合生成气体，不能大量共存；
D、溶液中的OH﹣与Cl﹣、SO42﹣、K+、Na+四种离子均没有水、沉淀或气体生成，且无色，故可大量共存；
故选：D。
11．【解答】解：A、加入的锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银；再和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，若将所得滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，可能有锌，则滤液中一定没有硝酸银，一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁，故A正确；
B、加入的锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银；再和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，若将所得滤渣加入到稀盐酸中，无气泡产生，说明滤渣中一定没有铁、锌，滤液中一定含硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故B错误；
C、若向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀，说明溶液中一定不含硝酸银，硝酸银完全反应，则滤液中一定含有锌离子，可能含有亚铁离子，故C正确；
D、若反应后所得滤液呈无色，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应，则滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌，故D正确。
故选：B。
12．【解答】解：A、Fe2O3和铁粉均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2SO4能与过量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，先通过氢氧化钠溶液，能除去二氧化碳；再通过浓硫酸，能除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
13．【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ba（NO3）2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KCl溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生只蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应同时产生白色沉淀和蓝色沉淀的是Ba（OH）2溶液，无明显变化的是H2SO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
C、BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为HCl、H2SO4，产生白色沉淀的为氯化钡；与氯化钡溶液混合产生白色沉淀的是酸为稀硫酸，无任何明显现象的为稀盐酸；故不加其它试剂可以鉴别。
故选：C。
14．【解答】解：A．水能使无水硫酸铜变蓝色，故A正确；
B．②中固体由黑色变红色，即氧化铜和一氧化碳发生还原反应生成铜，故B正确；
C．③中澄清石灰水变浑浊无法确定是一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳引起的还是原混合气体中的二氧化碳引起的，故C错误；
D．一氧化碳具有可燃性，③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳，故D正确。
故选：C。
15．【解答】解：反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量也相等，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，B对应关系正确。
故选：B。
二、填空与简答（共39分）
16．【解答】解：（1）馒头和米饭中富含淀粉，
故填：bd；
（2）饼干中常添加碳酸钙，目的是补充钙元素，可以预防骨质疏松，佝偻病，
故填：c；
（3）用糯米和火腿瘦肉制作的肉粽能为人体提供的主要营养素是糖类和蛋白质，还缺少维生素和油脂，小明最好再带些含维生素丰富的水果；马蜂体内含有一种碱性物质，蛰咬后疼痛难忍，若发生此事故，就医前可用厨房中的食醋先做简单处理，缓解疼痛，因为酸和碱能发生中和反应；废弃塑料如塑料袋、矿泉水瓶等会导致白色污染。
故填：水果；食醋；白色污染。
17．【解答】解：（1）盐酸和硫酸在水溶液中都能解离出酸根离子和H+；它们在工业上常用于金属除锈，盐酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故填：H+；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
（2）要检验化学实验室废液呈酸性，应选用石蕊试液检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，可以选用熟石灰处理该废液，故填：石蕊试液；熟石灰。
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（4）氢氧化钠能与其中的硫酸铜反应生成沉淀，属于复分解反应，故填：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4。
18．【解答】解：（1）铜导线利用金属的导电性；
（2）钢铁制品在空气中容易与氧气和水等物质接触而生锈，中科院的科研人员为港珠澳大桥钢管桩提供了世界顶级的高性能防腐涂层，其防腐涂层是环氧树脂粉末为核心的涂料体系，主要用于重腐蚀条件，其防锈的原理是：使铁隔绝水和氧气；生活中防止钢铁制品生锈的方法可以是刷漆、涂油等；
（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点，轻量化说明铝合金密度小，能抗击强大气流冲击说明铝合金硬度大，耐受水雾和雨雪侵蚀说明铝合金耐腐蚀；铝制品在空气中具有优良的抗腐蚀性能，是因为铝已被氧气氧化生成氧化铝起到保护作用，化学方程式表示为：4Al+3O2＝2Al2O3。
（4）相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是Sc＞Zn，Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物，该反应的化学方程式为2Sc+6HCl═2ScCl3+3H2↑；
故答案为：
（1）B；
（2）使铁隔绝水和氧气；涂油；
（3）硬度大、耐腐蚀；4Al+3O2＝2Al2O3。
（4）Sc＞Zn；2Sc+6HCl═2ScCl3+3H2↑；
19．【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，应选用蒸发结晶法结晶。
（2）氢氧化镁→氯化镁，即氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O．是酸与碱的反应，属于复分解反应，氯化镁在通电的条件下，生成氯气和镁，该反应是将电能转化为化学能。
（3）溴化钠和氯气反应能生成溴和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2。
（4）相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，所以步骤⑤中碳酸氢钠先析出，氨水显碱性，有利于吸收二氧化碳气体，所以该生产流程中，先向饱和食盐水中通入氨气制得饱和氨盐水，再通入二氧化碳气体，目的是：饱和氨盐水显碱性，有利于吸收二氧化碳；
（5）碳酸氢钠受热条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳，其反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
故答案为：（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；（2）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；复分解反应；化学；（3）2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2；（4）相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；饱和氨盐水显碱性，有利于吸收二氧化碳；（5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
20．【解答】解：（1）乙中铁和盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，可观察到溶液变为浅绿色，有气体放出，丙实验中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
（2）甲乙丙实验已经得出：锌＞铁，铁＞H，铜＞银，丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以，故可用金属和盐溶液，即铁和硫酸铜溶液或金属与酸反应，即铜、稀盐酸等；
（3）由于铁＞铜＞银，故锌加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，a点对应锌与部分硝酸银反应，溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌；
故答案为：（1）溶液变为浅绿色，有气体放出；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
（2）铜、稀盐酸或铁、硫酸铜（合理即可）；
（3）AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。
三、实验与探究（共21分）
21．【解答】解：（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子在不停地运动；氨气进入空气会污染环境，所以要用湿棉花吸收氨气防止进入空气，污染环境；
（2）由于钢铁锈蚀的条件是钢铁与空气和水同时接触。所以一段时间后会出现明显现象的是试管Ⅰ；可根据观察到试管Ⅰ中铁能生锈，在试管Ⅱ铁钉不与氧气接触不易生锈的现象对比，得出铁生锈需要与氧气接触的结论。
（3）乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是二氧化碳能够溶于水，使压强变小，塑料瓶变瘪；乙同学利用图D 所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，对比两个实验的现象可知，加入水时塑料瓶变瘪不如加入氢氧化钠溶液变瘪更明显，得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
故答案为：
（1）分子在不停地运动；吸收氨气防止进入空气，污染环境；
（2）Ⅰ；Ⅰ、Ⅱ。
（3）二氧化碳能溶于水使压强变小，塑料瓶变瘪；等体积的水。
22．【解答】解：实验一：在粗盐溶解的过程中，玻璃棒的作用是搅拌、加快氯化钠的溶解速率；在过滤过程中，玻璃棒的作用是引流；故填：过滤时玻璃棒的作用是引流；
实验二：（1）氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；故填：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；除去过量的氯化钡；
（2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以过滤后，所得的滤液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠；因为碳酸钠溶液也显碱性，所以在检验氢氧化钠是否存在时，要先除去碳酸钠，因此先加入过量的氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而氯化钠溶液呈中性，所以然后再取上层清液滴加无色酚酞试液，若溶液变红色，则证明溶液中含有氢氧化钠；故填：NaCl、Na2CO3、NaOH；取样，加入过量的氯化钙溶液，然后取清液加入酚酞试液，酚酞试液变成红色；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若含有稀盐酸加入碳酸钠就会产生气泡，故填：取溶液Ⅱ少许，加入碳酸钠看是否有气泡产生；
（4）将溶液Ⅱ注入蒸发皿中，蒸发结晶，观察到出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，故填：较多量晶体析出时；
因为粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠，所以该样品中氯化钠的质量分数不是94%；故填：粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠。
23．【解答】解：由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，不能说明一定含有氢氧化钠．
①由上述分析可知，CD段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从D到E液体的酸性增强，液体的pH减小；
②由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；
③要确定一定含有氢氧化钠，可以加入过量的硝酸钡溶液，溶液红色不褪去；要证明含有氯化钾，可以加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察现象，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有．故填：过量硝酸钡；溶液红色不褪去；红色褪去，无白色沉淀；无氯化钾．
四、计算与应用（共10分）
24．【解答】解：（1）实验开始时，要先通一会一氧化碳，把装置内的空气排除干净，防止形成混合气体发生爆炸；
（2）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象是红色物质变成黑色；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；装置C的作用是：防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定；
（4）一氧化碳有剧毒，为了防止未反应完的一氧化碳进入空气污染环境，要在C装置的末端放一燃着的酒精灯；
（5）设生成13.2g二氧化碳，需要氧化铁的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 132
x 13.2g
x＝16g
赤铁矿中氧化铁的纯度为：
＝80%
故答案为：
（1）①；
（2）红色物质变黑色；
（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定；
（4）没有尾气处理（或应有尾气处理装置）；
（5）80%。