课件38张PPT。2020年浙江省中考科学专题复习课件化学 |第一部分 考点过关1.酸和碱
(1)初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性
①会测定溶液的酸碱性和溶液的酸碱度
a.酸碱指示剂测定溶液的酸碱性变蓝变红变红b.pH试纸测定溶液的酸碱度
使用方法:在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用洁净的 蘸取少量溶液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与 比较,即可得出溶液的pH。【注意】使用时不能用水将pH试纸润湿,否则会稀释待测溶液,使结果不准,如测酸性溶液会使结果偏大,测碱性溶液会使结果偏小;不能直接把试纸浸入被测溶液中,以免污染溶液;检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。玻璃棒标准比色卡②知道溶液酸碱度的表示方法
pH的范围通常在0~14之间,
pH 7,溶液显酸性,pH越小,酸性越 ;?
pH 7,溶液显碱性,pH越大,碱性越 ;?
pH 7,溶液显中性。?
③酸碱性是物质的化学性质
实质是溶液中的 离子使溶液显酸性, 离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含有 离子,碱性溶液中一定含有 离子。注意:酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液,但酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性。<强>强=氢氢氧根氢氢氧根(2)概述常见酸和碱的主要性质,说出常见酸和碱的用途与对人类的影响,说出酸和碱使用的注意事项
酸
①定义:电离时产生的阳离子全部是 的化合物叫酸,常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸等。?H+②概述盐酸、硫酸等酸的共性、并说明原因:
a.能使紫色石蕊试液变 。?
b.与碱反应生成 和 。?
c.与某些金属氧化物反应生成 和 。?
d.与活泼金属反应生成盐和 。?
e.与某些盐反应生成 和 。?
酸的共性实质上是 的性质。红盐水盐水氢气新酸新盐H+③说出盐酸、硫酸等常见酸的性质和用途,强酸的使用注意事项
盐酸:浓盐酸具有 性。浓盐酸在空气里会形成 ,这是挥发出的
气体与空气中的 接触形成的 的缘故。工业用的浓盐酸因含有少量杂质而略带 色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。?
硫酸:纯净的硫酸是 色、黏稠、 状液体, 挥发。浓硫酸具有 性、 性和强烈的腐蚀性,在使用时应特别小心。若不慎溅到皮肤上,要先用干布拭去,然后用 冲洗,最后用3%~5%的 溶液冲洗。浓硫酸可用作干燥剂,溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时,一定要把 沿器壁 注入 中,并不断 。切不可将 倒进
里。?挥发白雾HCl水蒸气盐酸小液滴黄无油不易吸水脱水大量清水NaHCO3浓硫酸缓慢水搅拌水浓硫酸硝酸:硝酸具有 性和强烈的腐蚀性,还具有强氧化性,故一般不能用它制取氢气。
④会鉴别氯离子和硫酸根离子,能区别盐酸和硫酸
a.在盛有少量稀盐酸或可溶性氯化物的试管中,滴入几滴 溶液和足量稀硝酸,能观察到 沉淀,用于检验盐酸或其他电离时能产生Cl-的化合物。挥发AgNO3白色BaCl2[或Ba(NO3)2]白色碱
①定义:电离时产生的阴离子全部是 的化合物叫碱,常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。?
②概述氢氧化钠、氢氧化钙等碱的共性,并说明原因
a.碱的水溶液能使紫色石蕊试液变 ,能使无色酚酞试液变 。?
b.与酸反应生成 和 。?
c.与某些非金属氧化物反应生成 和 。?
d.与某些盐反应生成 和 。?
碱的共性实质上是 的性质。OH-蓝红盐水盐水新碱新盐OH-③概述氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质和用途,强碱的使用注意事项
氢氧化钠:俗称 、 、 ,是 色固体, 溶于水,溶解时 热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收 而潮解,可用作
。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性,若不慎沾在皮肤上,要立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的 而变质,反应的化学方程式为 。?烧碱火碱苛性钠白易放水蒸气干燥剂CO22NaOH+CO2 Na2CO3+H2O氢氧化钙:俗称 、 ,是一种 色粉末状物质,微溶于水,其水溶液俗称 。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可
由氧化钙和水反应生成,化学方程式为 ,反应的过程中放出大量的热。工业上通过煅烧石灰石来生产氧化钙,化学方程式为
,氧化钙俗称 ,具有 性,常用作干燥剂。吸水熟石灰消石灰白石灰水CaO+H2O Ca(OH)2CaCO3 CaO+CO2↑生石灰2.酸和碱的反应
(1)认识酸和碱反应的实质
①实质: 和 结合生成 。?
②特点:酸和碱的反应,反应前后溶液的 会发生变化,且属于 反应。
(2)举例说明酸碱反应在生产、生活中的应用
①农业上:常用 改良酸性土壤。?
②工业上:利用酸中和碱性污水,利用碱中和酸性污水。
③医疗上:可服用碱性药物来中和过多胃酸,如含Al(OH)3的药物,化学方程式:
。H+OH-H2OpH放热熟石灰Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O考点1 酸和碱的主要性质、用途及对人类的影响
1.如图H7-1,向点滴板①~④滴孔中分别滴入指示剂后,①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是( )
A.无色、红色、蓝色、红色
B.红色、蓝色、黄色、紫色
C.蓝色、红色、紫色、无色
D.无色、蓝色、红色、蓝色A图H7-12.[2018·常州]利用如图H7-2所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是
( )
A.②处有气泡,③处无现象,则可判断锌、铜的金属活动性
B.①②④⑤处有明显现象,则M可能为稀盐酸
C.⑤处固体明显减少,则M可能为稀硫酸
D.⑥处反应放热,则N可能是氢氧化钠溶液C图H7-23.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中 ( )
A.溶质的质量分数都变小
B.溶液的质量都增大
C.溶质的质量分数都变大
D.溶质的质量分数前者变大,后者变小
4.区分稀盐酸和稀硫酸,应选用的药品是 ( )
A.BaCl2溶液 B.NaCl溶液
C.稀硝酸 D.酚酞试液AA5.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是
( )C考点2 酸和碱的反应
6.[2018·益阳] 某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,测得烧杯中溶液pH变化如图H7-3所示。下列说法正确的是( )
A.a点所示溶液呈酸性
B.向b点所示溶液中滴加石蕊试液,溶液呈紫色
C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D.c点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和NaOHB图H7-37.[2018·临沂]向NaOH溶液中滴入稀盐酸至恰好完全反应。
(1)如图H7-4表示该反应前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。
(2)发生反应的化学方程式是 。?
(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,应是 (填序号)。?
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2OH-图H7-4Na+HCl+NaOH NaCl+H2O①重点一 说出盐酸、硫酸等常见酸的共性及其原因例1 [2017·舟山] 在拓展性课程活动中,小明利用以下常见物品验证酸的一些性质:白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。
查阅资料
牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。
实验过程
(1)在鸡蛋壳上滴加白醋,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则鸡蛋壳中一定含有 (用离子符号表示)。例1 [2017·舟山] 在拓展性课程活动中,小明利用以下常见物品验证酸的一些性质:白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。
实验过程
(2)小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气,但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中,没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑,于是提出猜想:气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关。要
验证与酸的浓度有关,应选择下列试剂中的 (填序号)。?
A.3%的盐酸 B.5%的醋酸 C.5%的盐酸B例1 [2017·舟山] 在拓展性课程活动中,小明利用以下常见物品验证酸的一些性质:白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。
实验过程
(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应,请你帮助他完成下列实验设计。
评价反思
科学来源于生活,生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。再逐滴滴加白醋至过量重点二 会鉴别氯离子和硫酸根离子,能区别盐酸和硫酸(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确,步骤①中滴加的物质是 。?
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中,结论不成立的方案是 ,理由是 。
(3)方案Ⅲ的滤渣中,滴加稀硝酸是为了排除 的干扰。稀盐酸不能排除Ag+的干扰方案Ⅰ（续表）重点三 概述氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的共性及其原因例3 [2018·长春]为验证Ba(OH)2的化学性质做如图H7-5所示的四个实验:
(1)实验一中能够观察到的明显现象是 。?
(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些 (填物质类别)发生化学反应。?
(3)实验四中发生反应的化学方程式为 。?溶液变红色图H7-5盐Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O例3 [2018·长春]为验证Ba(OH)2的化学性质做如图H7-5所示的四个实验:
(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液。综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是____________________
_________。?图H7-5氯化氢、氯化钠、氯化镁重点四 说出酸和碱反应的实质和特点例4 [2019·金华]某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
实验操作 用试管取6 mL氢氧化钡溶液,往试管中加入6 mL稀盐酸,等分成两份。
实验证明 (1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试
液,发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是
,证明两者发生了反应。?OH-图H7-6例4 [2019·金华]某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
继续探究 (2)能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应?于是往混合液中滴入石蕊试液,发现变红色,溶液呈酸性,这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后,形成了新的对照实验方案,将步骤补充完整:
①往盛有另一份混合液的试管中,加入足量的镁片;②
,
加入等量的镁片。?
(3)证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是
。?图H7-6另用试管取3 mL相同质量分数的稀盐酸和3 mL水混合第①步产生气体比第②步慢(或少)例4 [2019·金华]某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
微观解释 (4)从微观上分析:氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是_____________
。图H7-6H+和OH-结合生成H2O【变式1】实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图H7-7所示。下列说法不正确的是( )
A.反应过程中有热量放出
B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
D.从20 s到40 s,溶液的温度升高、pH增大C图H7-71.[2019·杭州]在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是
( )
A.①②③④ B.①②③
C.①③④ D.②③④B2.[2016·杭州]小金制作了一个如图H7-8中甲所示的简易酸碱灭火器,并进行了如图乙所示的灭火操作。结束后对瓶中残留液进行了如下实验:①取少量残留液于试管中,滴加2滴紫色石蕊试液,变红色;②另取少量残留液于试管中,滴加适量氯化钡溶液,有白色沉淀。则残留液中有大量的( )
A.硫酸钠 B.碳酸钠
C.盐酸 D.氯化钠A图H7-83.[2018·恩施州]下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 ( )
A.可用于改良酸性土壤
B.易溶于水,溶解时放出大量的热
C.能去除油污,可作炉具清洁剂
D.对皮肤有强烈的腐蚀作用A图H7-9D5.[2018·广西]利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是 (填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是 。(2)实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是 。
(3)实验Ⅲ中,在试管①②中均可观察到的现象是 、
。试管②中发生反应的化学方程式是_____________________
___________________。?a图H7-10Fe2O3+3H2SO4节约药品(或方便观察反应现象等,合理即可)澄清石灰水红棕色固体逐渐消失溶液逐渐变成黄色Fe2(SO4)3+3H2O6.[2019·北京]用图H7-11甲所示装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图乙所示。
(1)先推入的溶液是 。?
(2)bc段压强不变,原因是? 。图H7-11[答案](1)NaOH溶液
(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应,反应停止,瓶内气体量不再改变
[解析](1)由图乙可知,推入液体后容器中压强减小,说明二氧化碳气体被吸收,氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,使二氧化碳气体的体积减小,因此,先推入的溶液是NaOH溶液。(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应,反应停止,瓶内气体量不再改变,所以,图乙中bc段压强不变。6.[2019·北京]用图H7-11甲所示装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图乙所示。
?(3)cd段压强变大,用化学方程式解释: 。图H7-11[答案](3)Na2CO3+2HCl 2NaCl+ H2O +CO2↑
[解析](3)图乙中cd段压强迅速变大,原因是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,由于生成二氧化碳速度很快,所以,容器中压强迅速增大,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O。课时训练(七) 酸和碱
(限时:60分钟)
|基础过关|
1.[2019·营口]每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围:
作物
水稻
茶树
玉米
马铃薯
pH
6.0~7.0
5.0~5.5
7.0~8.0
4.8~5.5
某土壤浸出液能使紫色石蕊试液变蓝色,该土壤适宜种植的作物是 ( )
A.水稻 B.茶树 C.马铃薯 D.玉米
2.[2018·重庆]已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是 ( )
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有NaOH
C.混合使用能提高两者的清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
3.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋,发现有气体生成。已知白醋里含3%~5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似,下列说法不正确的是 ( )
A.白醋里含有氢离子 B.生成的气体是二氧化碳
C.白醋能使紫色石蕊试液变红 D.白醋与纯碱的反应属于中和反应
4.[2019·陕西]向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图HK7-1所示。下列有关说法不正确的是 ( )
图HK7-1
A.b点时所加试剂一定是稀盐酸
B.加入试剂总体积为V1时,溶液中不存在NaOH
C.c点时溶液中的溶质都是盐
D.a点时溶液中一定不存在Cu2+
5.下列有关NaOH的实验方案中,正确的是 ( )
A.用NaOH固体干燥CO2气体 B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
6.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述,下列说法错误的是 ( )
A.都能在水溶液中解离出相同的离子团,性质相似
B.都有强烈的腐蚀性
C.都需要密封保存
D.溶于水时都放出大量的热,使溶液的温度升高
7.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好) ( )
图HK7-2
8.[2019·上海]25 ℃时,pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合,立即测定混合液的温度T,然后测定混合液的pH(25 ℃时)。有关判断合理的是 ( )
A.T=25 ℃ pH=7
B.T=25 ℃ 1≤pH≤13
C.T>25 ℃ pH=14
D.T>25 ℃ 1
9.[2018·泰安]向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图HK7-3所示。下列说法不正确的是 ( )
图HK7-3
A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B.bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl
C.整个变化过程中氯离子数目没有改变
D.d点溶液中含有两种溶质
10.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后,下列实验能证明两者恰好完全中和的是 ( )
A.滴入适量FeCl3溶液,溶液变黄,但无沉淀生成
B.滴入几滴酚酞试液,酚酞试液不变色
C.测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1∶1
D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀
11.[2019·广州]氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是 。?
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是 ,发生反应的化学方程式是 。?
(3) 画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。
图HK7-4
12.在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙,振荡。
(1)宏观现象:可观察到 ,?固体逐渐减少。
(2)符号表征:该反应的化学方程式为 。?
(3)微观表征:加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图HK7-5所示,由图判断,增加、减少的离子分别是Ca2+、 (填离子符号)。?
图HK7-5
(4)能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是 。?
A.Ba(OH)2溶液
B.Al片
C.CuO粉末
D.BaCO3固体
13.[2019·宁夏]归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图HK7-6。结合此图回答下列问题。
图HK7-6
(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应,露置在空气中易变质,反应的化学方程式为 ,所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有 (填一种)。?
(2)写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质: 。?
14.甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计了如图HK7-7所示的四组实验方案。
图HK7-7
(1)其中能达到实验目的的是 (填序号)。?
(2)在C组实验中发生反应的化学方程式为 。?
(3)实验结束后,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明有 (填化学式)物质生成,滴入酚酞后溶液呈红色。?
(4)滴入酚酞后溶液呈红色,说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测:溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种,或是三种物质两两混合组成的混合物。?
(5)为了验证推测,甲同学查阅资料,获知氯化钡溶液呈中性,并设计如下实验加以验证,请根据要求完成下列
空白:
实验内容
预测现象
结论
取少量容器中的上层溶液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,静置
①若有白色沉淀,溶液呈无色
物质是碳酸钠
②若无沉淀生成,溶液呈红色
物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀,溶液呈红色
?
(6)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密,原因是? 。?
15.用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸,某同学为了测定其溶质质量分数,进行了如下实验:①取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计),重新称量;②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,当观察到溶液由红色恰好变为紫色时,停止滴加,再次称量。数据如下表:
锥形瓶
锥形瓶+稀盐酸
锥形瓶+反应后溶液
质量/g
35.5
55.5
80.5
(1)若要配制500 g 16%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体 g。?
(2)本次实验中,实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 g。?
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
(4)另有同学做了同样的实验,却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2,则他测出的盐酸溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”),造成这一偏差的原因是 。?
|走进重高|
1.[2019·仙桃]用如图HK7-8所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是 ( )
图HK7-8
选项
①中的物质
②中的物质
预测①中的现象
A
紫色石蕊试液
浓氨水
溶液由紫色变为蓝色
B
氢氧化钡溶液
浓硫酸
产生白色沉淀
C
硫酸铜溶液
浓氨水
产生蓝色沉淀
D
硝酸银溶液
浓盐酸
产生白色沉淀
2.[2018·杭州]小金做了如下实验:将4.2 g铁粉和4.0 g氧化铜粉末均匀混合,然后一次性投入盛有200 g 9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体,前阶段没有明显的气泡产生,后阶段产生大量无色气泡,充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断,其中不合理的是 ( )
A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:CuOCuSO4Cu
B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
C.该实验条件下,硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉,都是硫酸铜先跟铁粉反应
3.[2018·南京]如图HK7-9为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
图HK7-9
下列说法正确的是 ( )
A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大
B.在a曲线所示的实验中,若用酚酞作指示剂,酚酞溶液由红色变为无色
C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同
D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
4.[2019·福建]t ℃时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的pH>7。关于溶液变浑浊的原因,同学们有两种观点:①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究,其中没有意义的是 ( )
A.将装有浊液的烧杯,用冰水冷却,恢复至t ℃,观察浑浊是否消失
B.取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生
C.取适量浊液,过滤,往滤液中加入Na2CO3溶液,观察是否有沉淀生成
D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验
5.[2019·杭州]某兴趣小组做了如下实验:
图HK7-10
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时,将针筒A中溶液挤入试管B中,接着打开止水夹K1,发现D中的部分溶液被吸入试管B中,充分反应后,试管B留下的溶液也显红色;
②再打开止水夹K2,风哨振动鸣叫,C中的部分溶液被吸入B和D中,反应后B、D中溶液都变为无色。
请回答:
(1)步骤①中,充分反应后,试管B里的CO2最终转化为 (填化学式)和水。?
(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因 。?
(3)实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为:a% (填“>”“<”或“=”)b%。?
6.向一含有盐酸的氯化铁溶液中边振荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液,直至过量,某同学画了图HK7-11,要表明反应过程中,溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系。请看图分析:
图HK7-11
(1)b点对应的溶液中,溶质化学式为 。?
(2)图HK7-11中部分线段有误,请重新画出溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线(要求标出abc折线点)。
7.[2017·杭州]小金通过图HK7-12所示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液,振荡集气瓶后打开止水夹。
图HK7-12
(1)打开止水夹后观察到的现象是? 。?
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤,所得溶液中除CaCl2外,还存在的溶质有 。?
8.某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
(1)三次检测结果中第 次检测结果不正确。?
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子,先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液,检验的离子是 ;然后继续加入过量的 (填化学式)溶液,其目的是 ;过滤后,再向滤液中加入 (填化学式)溶液。?
【参考答案】
基础过关
1.D 2.C 3.D
4.D [解析]a点时沉淀质量最大,之后沉淀质量减小,是因为滴加的稀盐酸能与氢氧化铜沉淀反应;加入试剂总体积为V1时,沉淀质量最大,如果溶液中有NaOH,那么V1之后沉淀的质量不会立即减少;c点时氢氧化铜沉淀恰好被稀盐酸完全反应生成氯化铜和水,溶液中还含有硫酸铜与氢氧化钠反应生成的硫酸钠,可能含有过量的硫酸铜,这几种溶质都是由金属离子和酸根离子构成的,属于盐; a点时氢氧化钠完全反应,硫酸铜可能有剩余,因此a点时溶液中可能存在Cu2+。
5.C 6.A 7.A 8.D 9.D 10.C
11.(1)染有石蕊的纸条变红色
(2)固体溶解,有气泡产生
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
(3)
[解析](1)HCl气体溶于水形成盐酸,酸能使紫色石蕊变红,所以观察到染有石蕊的纸条变红色。(2)HCl气体溶于水形成盐酸,碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,现象是固体溶解,有气泡产生,化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。(3)氯化氢气体由分子构成,溶于水形成盐酸,电离出氢离子和氯离子,如图所示。
12.(1)有气泡生成
(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
(3)H+ (4)ACD
13.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 浓硫酸
(2)硫酸铜
14.(1)CD
(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(3)CaCO3 (4)NaOH
(5)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
(6)氢氧化钠溶液也显碱性,还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
15.(1)80 (2)25
(3)解:设参加反应的HCl的质量为x。
HCl+NaOHNaCl+H2O
36.5 40
x 25 g×16%
36.540=x25 g×16% x=3.65 g
盐酸的溶质质量分数为3.65 g55.5 g-35.5 g×100%=18.25%。
答:该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
(4)偏大 滴加氢氧化钠溶液过量
走进重高
1.B 2.D 3.A
4.C [解析]t ℃时,加热烧杯中的石灰水,出现浑浊,溶液显碱性,针对两种不同的观点进行了探究。A中若观察到浑浊消失,则观点①正确,因为氢氧化钙的溶解度随温度降低而变大,设计有意义;B中向滤渣中滴加稀盐酸,若没有气泡则证明观点②错误,因为若观点②正确,则滤渣中含有碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应会有气泡产生,设计有意义;C中向滤液中滴加碳酸钠溶液,一定会产生白色沉淀,因为滤液中的氢氧化钙会与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀,不能确定哪个观点正确,因此设计无意义;D中再做一个隔绝空气,加热石灰水的对比实验,进一步验证溶液变浑浊的原因,设计有意义。
5.(1)Na2CO3
(2)试管B里的CO2气体与氢氧化钠溶液反应导致装置内气压下降,小于外界大气压,气流从风哨进入
(3)>
[解析](1)步骤①中,试管B里的CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,碳酸钠的化学式为Na2CO3。(2)试管B里的CO2气体与氢氧化钠溶液反应导致装置内压强减小,小于外界大气压,气流从风哨进入。(3)根据C中的部分溶液被吸入B和D中,反应后B、D中溶液都变为无色,则反应后溶液呈中性或酸性。根据化学方程式的计算可知,a%>b%。
6.(1)NaCl、FeCl3
(2)
7.(1)CaCl2溶液通过导管进入集气瓶,且集气瓶中溶液出现白色沉淀
(2)NaCl、NaOH
8.(1)二
(2)碳酸根离子 Ba(NO3)2 检验并除尽硫酸根离子 AgNO3
