课件34张PPT。2020年浙江省中考科学专题复习课件化学 |第一部分 考点过关概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途
(1)说出盐的含义及主要化学性质
①含义:由 (或 )和 构成的化合物。盐实质上是 和 反应的产物。?
②盐的溶解性:
a.常见的可溶性盐: 、 、 、 。?铵根离子金属阳离子酸根离子酸碱钾盐钠盐铵盐硝酸盐b.常见的难溶性盐:
盐酸盐除 难溶外均可溶;?
硫酸盐除 难溶,CaSO4、Ag2SO4微溶外均可溶;?
碳酸盐大多难溶(除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3等)。
③主要化学性质:
a.与酸反应生成 和 。?
b.与可溶性碱反应生成 和 。?
c.与可溶性盐反应生成 和 。?
d.与金属反应生成 和 。?AgClBaSO4新盐新酸新盐新碱新盐新盐新盐新金属(2)概述氯化钠、纯碱、碳酸钙的主要性质及用途
①碳酸钠
a.碳酸钠(Na2CO3)俗称 、 ,是一种 色固体, 溶于水,它的水溶液呈 性,能使无色酚酞试液 。主要用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂的生产。碳酸钠的结晶水合物即碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)易风化失去结晶水而形成粉末状碳酸钠。纯碱苏打白易碱变红2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CaCO3↓2NaCl+BaCO3↓②碳酸钙
a.碳酸钙(CaCO3)是一种 色、 溶于水的固体,是汉白玉、大理石和石灰石的主要成分。常用于建筑材料、补钙剂和牙膏中的摩擦剂。?
b.碳酸钙的主要化学性质:
实验室制取二氧化碳: ;?
工业制取二氧化碳: 。白难CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+CO2↑③氯化钠
a.氯化钠(NaCl)是 的主要成分,有咸味,无色晶体,含杂质, 溶于水。来源于海水晒盐等。可调味,作防腐剂、融雪剂,农业上用氯化钠溶液选种,可配制0.9%的生理盐水,具有杀菌作用,腌制食品,是重要的化工原料。?
b.氯化钠的主要化学性质:
与硝酸银溶液反应生成难溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀:NaCl+AgNO3
。食盐易AgCl↓+NaNO3(3)知道一些盐的检验方法
①可溶性盐酸盐(Cl-)的检验方法:先取少量的待检物于试管中(固体待检物可加水配成溶液),向其中滴加适量的硝酸银溶液;若有白色沉淀生成,则继续滴加足量稀硝酸;若沉淀不溶解,则证明该盐中含有Cl-,是一种盐酸盐。考点1 重要的盐
1.[2017·株洲]我国制碱工业的先驱——侯德榜先生,1921年留美回国后,潜心研究制碱技术,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法),为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是( )
A.NaOH B.NaHCO3
C.H2SO4 D.K2SO4C2.[2019·广州]下列关于氯化钠的认识,正确的是 ( )
A.组成:含有钠和氯两种单质
B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应
C.用途:可用于生产金属钠
D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得 C3.[2019·福建]下列关于碳酸钙的说法错误的是 ( )
A.大理石的主要成分是碳酸钙
B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C.碳酸钙可用作补钙剂
D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙
4.检验生石灰中是否含有未分解的石灰石,可选用的试剂是 ( )
A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液
C.氯化钡溶液 D.稀盐酸BD5.氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性。下列关于氯化铵的说法正确的是 ( )
A.氯化铵属于酸
B.氯化铵是一种复合肥
C.氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
D.氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀D6.图H8-1中各组物质(或其溶液)反应均可生成盐(中心盐)。
(1)分析图中信息,填写相应的文字,完善该图。
(2)列举相应的化学方程式说明①、②:
① ;?
② 。?金属非金属氧化物碱图H8-1Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2CO2+2NaOH Na2CO3+H2O7.[2019·福建]小婷和小彤在帮助老师整理药品时,发现有四瓶失去标签的溶液,只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C,然后两两混合进行如下实验:
据此,小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题。
(1)小婷判断出硫酸铜溶液的依据是 。
(2)C溶液中溶质的化学式是 。?硫酸铜溶液为蓝色,其他三种溶液为无色Na2CO37.[2019·福建]小婷和小彤在帮助老师整理药品时,发现有四瓶失去标签的溶液,只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C,然后两两混合进行如下实验:
据此,小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题。
(3)A与B反应的基本类型是 。?
(4)B与C反应的化学方程式是 。复分解反应Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓重点一 盐的主要化学性质例1 某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量,为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤:
Ⅰ.确定要测定地块的采样点;
Ⅱ.将采集好的土样晾干、粉碎、称量,加蒸馏水充分搅拌后过滤,取滤液;
Ⅲ.对所取滤液进行以下实验:(实验过程中所加试剂均是足量的,得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤
滤出液中);图H8-2Ⅳ.称量实验中得到的各种沉淀质量,计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。
请回答下列问题。
(1)上述实验中试剂A的化学式是 ,试剂B的化学式是 ,气体和试剂C反应的化学方程式是 。?
(2)若上述实验中试剂A为氯化钡溶液,则按上述实验步骤最终测得土壤中
的含量偏高。Ba(NO3)2图H8-2HNO3(或HCl)CO2+Ba(OH)2 BaCO3↓+H2ONaCl(或氯化钠)【名师点津】氯化钠可以通过加入硝酸银,测定氯化银的质量确定氯化钠的质 量;硫酸钠可以通过加入钡盐,生成的硫酸钡确定硫酸钠的质量;根据图示,首先加入硝酸钡将氯化钠分离出来;然后再根据碳酸钡可溶于酸,硫酸钡不溶于酸,通过测定硫酸钡的质量进而计算硫酸钠的质量;再通过生成二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡的质量计算所含碳酸钠的质量。(2)无论测定哪种盐的含量,都要排除干扰;若加入试剂A为氯化钡溶液,则会增加溶液中氯离子的量,使生成的氯化银质量增加,从而造成测得土壤中氯化钠的含量偏高。【变式】 “低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2)。
(1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中,含量最多的离子是 (填离子符号)。?Cl-(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐,以及添加的是何种镁盐(MgSO4或MgCl2中的一种)。请设计实验方案,完成下列表格。
限选试剂:BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。加足量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌有白色沉淀生成取少量步骤1形成的溶液于若有白色沉淀产生,则添加的是MgSO4;
若无明显现象,则添加的是MgCl2试管中,再滴加少量的BaCl2溶液振荡重点二 食盐、纯碱、碳酸钙的主要性质及用途例2 Na2CO3是一种常见的盐,多角度看物质可以提高对该物质的认识。
(1)Na2CO3俗称 。?
(2)从类别看,Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式为 。?
(3)从用途看,Na2CO3可制备某些物质,如Na2CO3+M→NaOH+N,写出该反应的化学方程式: 。纯碱2NaOH+CO2 Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH(4)从组成看,Na2CO3、NaCl均属钠盐,NaCl溶于水显中性,但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案,探析上述性质差异的初步原因:无明显现象过量产生白色沉淀,CaCl2(或BaCl2)溶液溶液红色消失1.实验表明,用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜,能有效除去蔬菜上的残留农药,从而降低对人体的损害。根据上述原理,对刚买回来的蔬菜,你认为应浸泡在哪种溶液中 ( )
A.白酒 B.食醋
C.烧碱溶液 D.碳酸钠溶液D2.玲玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中可能含有了Na2CO3,她设计的下列实验能对此猜测提供有力实证的是 ( )
A.滴加适量CuSO4溶液
B.滴加酚酞试液
C.滴加足量稀盐酸
D.滴加石蕊试液C3.在人体的血液中,如果钾元素含量偏高,会引起心脏衰竭,甚至死亡;如果钾元素含量偏低,又会影响肌肉和神经的功能,这时就需要补充钾。医院常用一种含钾化合物的水溶液静脉注射补充钾元素,已知这种含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。该化合物是 ( )
A.KNO3 B.K2CO3
C.KCl D.KOHC4.“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具,下表是截取溶解性表中的一部分,有关①处物质的说法不正确的是 ( )
A.①处物质的化学式是FeCl2
B.①处物质的名称是氯化铁
C.①处物质可溶于水
D.①处物质类别属于盐B5.下列盐的用途中,错误的是 ( )
A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B.用碳酸钙作补钙剂
C.用氯化钠配制生理盐水
D.用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉A6.雨雪天气,公路路面结冰,给行车留下了极大的安全隐患,交通部门为此使用了大量的融雪剂。某公司生产的融雪剂主要成分为NaCl,可能还含有KCl、BaCl2、MgCl2和CaCO3中的一种或几种。根据以下实验推断:
(1)取融雪剂样品于试管中加足量水,搅拌,得到无色澄清溶液。该融雪剂一定不含 。?
(2)将上述所得溶液分为两份,往其中一份溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉
淀产生。该融雪剂一定含 ,写出产生该白色沉淀的化学方程式: 。?
(3)往另一份溶液中滴加适量的硫酸钠溶液,无明显现象。该融雪剂一定不含
,由以上实验现象,该融雪剂还可能含有 。CaCO3KClMgCl2MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaClBaCl27.[2019·福建]化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,将其任意编号为A、B、C、D、E,然后两两混合进行实验,其部分实验现象如下表(说明:硫酸钙视为可溶物)。
(1)写出溶液A中溶质的化学式: 。?
(2)写出溶液A与B反应的化学方程式: 。
(3)写出溶液C和D反应的化学方程式: 。Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HClNa2CO3小于
课时训练(八) 盐和化肥
(限时:45分钟)
|基础过关|
1.[2018·龙东]小明发现自家农田里的作物叶色发黄,并且茎秆软弱容易倒伏,他应该施用下列化肥 ( )
A.KNO3
B.CO(NH2)2
C.K2CO3
D.Ca3(PO4)3
2.下列是关于久置于空气中的NaOH固体的相关实验分析(不考虑水分),其中合理的是 ( )
序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取少量固体,加水溶解,滴加足量稀盐酸,观察是否有气泡产生
②
确定成分
取少量固体,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞试液
③
测定纯度
取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m g固体
④
除去杂质
取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤
A.①② B.①③
C.②④ D.③④
3.能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是 ( )
A.向少许CaCO3粉末加入NaOH溶液充分振荡,无明显现象
B.向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡,粉末消失且有气泡产生
C.向2颗蚕豆粒般大小的石灰石固体加入3 mL蒸馏水,滴入酚酞试液片刻内不变红
D.向少许CaCO3粉末加入3 mL蒸馏水充分振荡,滴入酚酞试液即变红
4.下列所示用品的有效成分及用途对应错误的是 ( )
选项
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
CO(NH2)2
C12H22O11
Ca(OH)2
用途
作调味品
作复合肥
作甜味剂
改良酸性土壤
5.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质可实现如图HK8-1所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是 ( )
图HK8-1
A.HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C.H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D.H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
6.经测定,在任何水溶液中,均存在一定数量的H+〔用n(H+)表示〕和一定数量的OH-〔用n(OH-)表示〕,n(H+)与n(OH-)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示:
n(H+)与n(OH-)的相对大小
溶液的酸碱性
n(H+)>n(OH-)
酸性
n(H+)=n(OH-)
中性
n(H+)碱性
(1)常温下测得水中pH=7,可知水中n(H+) (填“>”“<”或“=”,下同)n(OH-)。?
(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞,现象是 ,原因是该溶液中n(H+) n(OH-)。?
(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液,溶液颜色褪去,说明硫酸氢钠溶液中n(H+) n(OH-)。?
7.含有相同离子的盐具有相似的性质。
(1)CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的? (填离子符号)。
(2)向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液,充分振荡,反应的化学方程式为 。?
(3)向CuSO4溶液中加入光亮的过量镁条,充分反应后,可观察到的现象是 。?
图HK8-2表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出反应后溶液中“○”代表的离子符号: 。?
图HK8-2
(4)除上述实验外,在溶液中与FeSO4和CuSO4均能反应的物质还有 (填序号)。?
A.NaOH B.Fe
C.Ba(NO3)2 D.MgCl2
8.[2018·绥化改编]海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤,粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题。
图HK8-3
(1)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙,可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中,可作为X的物质有 。?
A.KOH B.Ba(OH)2
C.Ca(OH)2 D.NaOH
(2)操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸,其目的是 ,最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。?
9.[2018·阜新]现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按如图HK8-4所示的步骤进行操作。(提示:碳酸钠溶液呈碱性)
图HK8-4
(1)步骤①中通过观察 ,可以鉴别出硫酸铜溶液。?
(2)步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时,试剂Y可以选用不同类别的物质。
①若试剂Y为酸,写出有气体生成的反应的化学方程式: 。?
②若试剂Y为碱,写出有沉淀生成的反应的化学方程式: 。?
10.将质量为44.4 g含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品,平均分成A、B、C三份,进行如图HK8-5所示实验(Na2CO3受热不分解)。
图HK8-5
(1)将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是 。?
(2)A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是 g。?
(3)B样品中含有结晶水的质量是 g。?
(4)化学式Na2CO3·nH2O中n是多少?
(5)对C样品的操作结束后,所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少?(精确到0.01%)
|走进重高|
1.有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl中的一种或几种,取样溶于水,有白色沉淀产生,过滤后向沉淀中滴加盐酸,沉淀的质量、产生气体的质量与加入盐酸体积的关系如图HK8-6所示,由此推断白色固体中 ( )
图HK8-6
A.可能存在NaCl
B.可能存在Na2SO4
C.肯定不存在BaCl2
D.肯定只存在Na2CO3
2.CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为 。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等份,在同一设备中分别于800 ℃、900 ℃和1 000 ℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图HK8-7所示。可知:CaO与水反应会
(填“放出”或“吸收”)热量;上述温度中, ℃煅烧所得CaO活性最高。要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是 。?
图HK8-7
(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下:
图HK8-8
①如图HK8-9为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率=进入溶液的某元素的质量原固体中该元素的总质量×100%)。
可知:较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为 ;浸取时主要反应的化学方程式为 。?
图HK8-9
②流程中虚线框内部分若改用 (填化学式)溶液,可一步得到与原流程完全相同的生成物。?
③流程中方框内部若改用Na2CO3溶液,也能得到高纯CaCO3,试从生物的角度分析原流程的优点:
a.NH3可循环利用;
b. 。?
3.[2018·武汉]实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品,为测定其中碳酸氢铵的质量分数,某化学兴趣小组利用如图HK8-10所示装置进行实验(该装置气密性良好,装置B、C中所装药品均足量,碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解,反应的化学方程式为
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑,NH3能被酸溶液吸收。
图HK8-10
部分实验步骤如下:
Ⅰ.打开弹簧夹,通入一段时间的氮气;
Ⅱ.关闭弹簧夹,给碳酸氢铵样品加热;
Ⅲ.当样品反应完全……再停止加热,直到玻璃管冷却;
Ⅳ.实验完毕,测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题。
(1)NH4HCO3属于 (填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”),装置B中盛放的液体是 。?
(2)装置C中发生反应的化学方程式为 。?
(3)步骤Ⅲ中,停止加热前应进行的操作是 。?
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 (用m1、m2的代数式表示)。?
【参考答案】
基础过关
1.A 2.B 3.D 4.B 5.C
6.(1)= (2)溶液变为红色 < (3)>
7.(1)SO42-
(2)BaCl2+FeSO4BaSO4↓+FeCl2
(3)产生红色固体,溶液由蓝色变成无色 Mg2+
(4)AC
8.(1)BCD
(2)除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠
9.(1)溶液的颜色
(2)①2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑
②Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
10.(1)过滤 (2)5.3 (3)9
解:(4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相等,也为5.3 g,结晶水的质量为9 g,所以碳酸钠与结晶水的质量比为106∶(18×n)=5.3 g∶9 g,解得n=10。
(5)设滴入盐酸的质量为x,生成氯化钠的质量为y,生成二氧化碳的质量为z。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
5.3 g x×10% y z
10673=5.3 gx×10% x=36.5 g
106117=5.3 gy y=5.85 g
10644=5.3 gz z=2.2 g
氯化钠溶液的质量为
44.4 g3+100 g+36.5 g-2.2 g=149.1 g。
溶质氯化钠的质量为
44.4 g3-5.3 g-9 g+5.85 g=6.35 g。
氯化钠溶液中溶质的质量分数为6.35 g149.1 g×100%≈4.26%。
答:(4)化学式Na2CO3·nH2O中n=10;(5)所得NaCl溶液的溶质质量分数为4.26%。
走进重高
1.A
2.(1)CaCO3CaO+CO2↑ 放出 900
煅烧的时间相同
(2)①10%
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3 ③NH4Cl可以循环使用
3.(1)氮肥 浓硫酸
(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
(3)打开弹簧夹,通入一段时间的氮气
(4)79m244(m1+m2)×100%
