专题2 物质的鉴别与推断
1.有一白色固体可能含有Na2CO3、CuSO4、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种,通过以下实验,分析其组成。
①取部分固体粉末加入水中,搅拌,得到白色沉淀,过滤,滤液为无色澄清液。
②往滤出的白色沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀全部溶解,并产生大量气泡。
③往①的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
可推断:固体粉末中一定存在的物质有 ,可能存在的物质有 。?
写出①中产生白色沉淀的化学方程式: 。?
2.某化工厂排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质。通过观测,初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-,为了进一步确认,进行实验检测:
(1)取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。
(2)向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。
(3)用pH试纸测定污水的pH,试纸显深蓝色。由此可知该污水中:
肯定含有的离子是 ,肯定没有的离子是 ,可能含有的离子是 。?
3.[2019·安顺] A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质,其中A是钠盐,且A、D都由三种元素组成,E是红棕色固体,且与B在一定条件下反应有黑色粉末生成,C的固体可用于人工降雨,图HT2-5中“—”表示两端物质间能发生反应,“→”表示物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。
图HT2-5
请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:A ;B 。?
(2)反应①属于 (填基本反应类型)反应,B物质与E物质反应过程中,B物质具有 (填“氧化性”或“还原性”)。?
(3)写出反应②的化学方程式: (写出一个即可)。?
4.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。
图HT2-6
请回答下列问题。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ,其中玻璃棒的作用是 。?
(2)滤渣a的成分是 ,?
滤液中溶质的成分除氯化钠外还有 ,白色沉淀b的成分是 。?
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物质是 。?
5.有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号:A、B、C、D、E,进行两两混合,其现象如表所示:
实验
A+B
A+E
B+C
B+E
现象
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
产生气泡
(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。
A ,B ,C ,D ,E 。?
(2)写出有关反应的化学方程式:A+E ;
B+E 。?
6.现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液,分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合,所观察到的现象记录在下表中(“—”表示无明显现象;“↓”表示有沉淀生成;“↑”表示有气体生成)。
A
B
C
D
A
↑
↓
-
B
↑
↓
↑
C
↓
↓
-
D
-
↑
-
由此推断4瓶溶液中溶质的化学式分别为:
A ;B ;C ;?
D 。?
7.[2018·绵阳]A~G七种物质之间具有如图HT2-7所示转化关系。已知:A是一种含铁的矿石的主要成分,其中金属与非金属元素的原子个数比为1∶2;B中铁元素的质量分数为70%;C是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的物质之一;F可溶于G的稀溶液并产生气体,该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题。
图HT2-7
(1)A的化学式为 。已知A转化为B时金属元素的化合价升高,则A中非金属元素的化合价是 。?
(2)B与CO反应的化学方程式是 。?
(3)C→D反应的化学方程式是 。?
(4)B与G的稀溶液反应的化学方程式是 。?
8.氢气还原氧化铜生成红色固体,这些红色固体是什么物质?某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体,但氧化亚铜能与稀硫酸反应,化学方程式为Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体中含有什么物质?他们提出了以下假设:
假设一:红色固体只有Cu;
假设二:红色固体只有Cu2O;
假设三:红色固体中有Cu和Cu2O。
请回答有关问题。
(1)取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若无明显现象,则假设 成立;若看到溶液变成蓝色,且仍有红色固体,则能否支持假设三? (填“能”或“不能”)。?
(2)现将3 g红色固体加入足量的稀硫酸中,将反应后的溶液过滤,称得烘干后的滤渣质量为1.4 g,则原红色固体中含有什么物质? 。?
9.小李在化学实验技能考查中,完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,并测定碳酸钠溶液的pH”实验。
实验一 小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②中,再往两支试管中滴入稀盐酸,观察实验现象。根据现象推知,乙为碳酸钠溶液。
图HT2-8
(1)实验中,小李应观察到试管②的现象是 ,该试管中反应的化学方程式为 。?
(2)老师指出:除盐酸外,还可使用其他试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂,并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。
选择的试剂
预期的现象
反应的化学方程式
?
一支试管无明显现象;另一支试管 ?
?
?
实验二 小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液滴在pH试纸上,观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照,读出溶液的pH。小李的记录如下:
实验现象
结论
溶液滴在试纸上时,试纸缓慢地变色
与标准比色卡对比,Na2CO3溶液pH=3
(3)小李因操作错误,得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论。指出小李操作错误之处:? 。?
(4)指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方: 。?
10.复习课上,老师准备了四瓶没有标签的白色固体,分别是碳酸钠、氢氧化钙、氯化铵和氯化钠,要求同学们设计实验方案进行鉴别。
小刚设计了如图HT2-9所示的方案并进行实验(实验过程中每一步骤均取用原固体物质)。
图HT2-9
(1)所加试剂X是 ,鉴别出氯化铵所依据的实验现象是 。?
(2)所加试剂Y是 ,试剂Y与被鉴别出的物质反应的化学方程式为 。?
(3)步骤3中用蒸馏水鉴别氢氧化钙和氯化钠,所依据的现象是 。?
11.鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH)2、Na2CO3和FeCl3五瓶无标签的溶液。
图HT2-10
(1)通过观察溶液的 ,直接确定出FeCl3溶液。?
(2)小刚利用FeCl3溶液分别与其他四种溶液混合,现象如图HT2-10所示:试管A中出现红褐色沉淀,B中既有红褐色沉淀又有气泡产生,C、D中无明显现象。则C、D中取用的原溶液分别是 中的一种。他将C中溶液倒入A中,观察到红褐色沉淀溶解且有白色沉淀产生,则试管C中所取的原溶液是 。?
(3)小强取除FeCl3溶液外的其他四种溶液各少量(可多次取用),将每种溶液分别与另外三种溶液一一混合,同样达到了鉴别的目的。则他鉴别出Na2CO3所依据的实验现象是 。?
【参考答案】
1.Na2CO3、BaCl2 NaCl
Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl
2.Ba2+、OH- Fe3+、CO32-、SO42- Na+、Cl-
3.(1)Na2CO3 CO
(2)复分解 还原性
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
[解析]C的固体可用于人工降雨,则C是二氧化碳;A为含三种元素的钠盐,能反应生成二氧化碳,则A可能是碳酸钠,D也由三种元素组成,A能转化为D,D能生成二氧化碳,则D可能是碳酸钙或碳酸钡;红棕色固体E可能是氧化铁,且与B在一定条件下反应生成的黑色粉末可以是铁粉,B能生成二氧化碳,所以B可以是一氧化碳。(1)物质A是Na2CO3 ,B是CO。(2)反应①是碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠的反应,基本反应类型属于复分解反应,B物质与E物质反应过程中,将氧化铁还原成铁,所以B物质具有还原性。(3)E是氧化铁,可以和碳单质或一氧化碳反应生成二氧化碳,所以②的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2 ↑或3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
4.(1)漏斗 引流
(2)碳酸钙和氢氧化镁 氢氧化钠、氯化钡
碳酸钡
(3)氯化镁
[解析](1)过滤还需要漏斗,其中玻璃棒起到引流的作用。(2)样品溶于水过滤后得到滤渣1.5 g,能够全部溶于稀盐酸,且产生0.44 g的二氧化碳,说明沉淀中一定含有碳酸钙,一定没有硫酸钡。
设产生0.44 g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44 g
10044=x0.44 g x=1 g
1 g<1.5 g,因此沉淀中还含有氢氧化镁。滤液中通入二氧化碳产生沉淀,说明二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠,碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀,因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡。(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,可以知道滤渣a一定含有碳酸钙和硫酸钡,不一定含有氢氧化镁,因此无法确定氯化镁的存在。
5.(1)AgNO3 Na2CO3 Ca(NO3)2 KNO3 HCl
(2)AgNO3+HClAgCl↓+HNO3
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
6.H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 HCl
7.(1)FeS2 -1
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(3)SO2+H2OH2SO3
(4)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
8.(1)一 不能
(2)Cu和Cu2O
9.(1)有气泡冒出
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
(2)Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(3)小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液,不是碳酸钠溶液
(4)试纸立即变色而非缓慢地变色
10.(1)氢氧化钠溶液 有刺激性气味的气体产生
(2)稀盐酸 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
(3)完全溶解的是氯化钠,未完全溶解的是氢氧化钙
11.(1)颜色
(2)稀盐酸、稀硫酸 稀硫酸
(3)与其中两种物质反应都产生气体,与另一种物质反应产生白色沉淀
课件27张PPT。2020年浙江省中考科学专题复习课件化学 | 第二部分 专题突破【命题重点】物质的鉴别和推断是中考科学的热门题型。这类题具有条件隐 蔽,包含知识点较多,关系复杂,思维强度大,综合性强等特点,是一类在考查知识的同时侧重考查学生思维能力的题型。
【方法要点】在解决这类问题时,首先要仔细审题,抓住关键证据,找准解题的突破口,并从突破口出发,顺藤摸瓜,推出结果,最后将所得答案放回原题中进行检 验,看是否符合题意。作为解题的关键所在,突破口归纳起来大致有以下情况:①以物质的特征颜色为突破口;②以物质的特征状态为突破口;③以物质反应时的特征现象为突破口;④以物质的其他一些特征性质为突破口。类型一 文字式鉴别与推断例1 鉴别5瓶失去标签的溶液:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。
(1)观察5瓶溶液的颜色,溶液呈 色的是CuSO4溶液。?[答案](1)蓝
[解法指导](1)首先根据硫酸铜溶液是蓝色的,鉴别出硫酸铜。例1 鉴别5瓶失去标签的溶液:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。
(2)取少量四种无色溶液分别放入四支试管中,再分别滴加CuSO4溶液,可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。写出CuSO4溶液和NaOH溶液反应的化学方程式: 。?[答案](2)CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓ +Na2SO4
[解法指导](2)然后根据物质间的反应现象进行分析:能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠,硫酸铜可与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜,故反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓。例1 鉴别5瓶失去标签的溶液:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。
(3)对剩余两瓶溶液如何进行鉴别,请简要写出鉴别方法:?? 。[答案](3)取少量两种待测溶液,分别放入两支试管中,再分别滴加少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成的为稀硫酸,无明显现象的为稀盐酸
[解法指导] (3)氯化钡可与硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀,而和盐酸不反应,故应另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中,再分别滴加BaCl2溶液,其中能产生白色沉淀的是硫酸,没有现象的是盐酸。例1 鉴别5瓶失去标签的溶液:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。
(4)实验结束后,将所有试管中的物质充分混合,过滤除去沉淀,得到蓝色滤液;取少量蓝色滤液滴加Na2SO4溶液,无明显现象。另取少量蓝色滤液分别与下列物质混合时,一定无明显现象的是 。?
A.Mg B.FeCl3溶液
C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液[答案](4)B
[解法指导](4)实验结束后,将所有试管中的物质充分混合,过滤除去沉淀,得到蓝色滤液;取少量蓝色滤液滴加Na2SO4溶液,无明显现象。说明溶液中含有铜离子、氯离子;不含有钡离子、氢氧根离子;可能含硫酸根离子;故选B。【变式1】[2019·金华改编]有一包白色固体样品,可能含有氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种,小金同学为探究其成分,完成了以下实验:
①取少量白色固体溶于水,得到无色溶液,等分为两份;
②往一份无色溶液中加入稀硫酸,产生沉淀质量与所
加稀硫酸质量关系如图HT2-1所示;
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2,产生白色沉淀。
请回答:
(1)仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是 。?
(2)原样品的所有可能组成是 。?图HT2-1Na2CO3、Na2SO4BaCl2、NaOH或BaCl2、NaOH、NaNO3类型二 框图式鉴别与推断例2 有一包白色固体,可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题。
(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式为 。?
(2)白色沉淀Ⅱ的化学式为 。?
(3)原白色固体中含有的物质为 ?
。?图HT2-2CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑BaCO3碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾[解法指导] 碳酸钙难溶于水,会与酸反应生成二氧化碳气体,硫酸钾和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶于酸,二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水,碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。取样品加水溶解,过滤得到白色沉淀和滤液,白色沉淀全部溶于盐酸,滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀,所以原样品中含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡,不含硫酸钠。【变式2】[2019·宁波]有一包白色固体,可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分,实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量,实验过程及现象如图HT2-3所示。
(1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。?
(2)白色沉淀C的化学式为 。?
(3)这包白色固体是由 ?
(填化学式)组成的。?图HT2-3BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3BaCl2、Na2CO3[解法指导] 碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡白色沉淀;硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀;碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀;酚酞遇碱变红色。白色固体加水得到白色沉淀A,白色沉淀A全部溶于盐 酸,所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠,一定不含硫酸钠;无色溶液B和氯化钙反应生成白色沉淀C,说明溶液B中含有碳酸钠;溶液D不能使酚酞变红色,所以样品中一定不含氢氧化钠。类型三 表格式鉴别与推断例3 现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色液体,它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。为了鉴别它们,各取少量溶液两两混合,实验结果如下表所示(其中“↓”表示有沉淀生成,“↑”表示有气体生成, “-”表示不反应或无明显现象)。
回答下列问题。
(1)C中溶质的化学式是 ,B和D反应所
属的基本反应类型是 。?
(2)写出A和B反应的化学方程式:
。KNO3BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl复分解反应[解法指导] 根据题意,四瓶失去标签的无色液体,它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种;由实验结果表,B与A反应生成沉淀,与D反应生成气体,结合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀,则B为碳酸钠溶液,D为稀盐酸,A为氯化钡溶液,则C为硝酸钾溶液;据此进行分析解答。【变式3】A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象如下表所示(“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“—”表示不反应)。请据此回答以下问题。
(1)A、B、C溶液中溶质的名称或化学式:A ,B ,C 。(2)C和D反应的化学方程式为? 。?AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3CaCl2Na2CO3AgNO3[解法指导] 本题解题的突破口是D和B能反应生成气体,说明D和B分别是碳酸钠和盐酸中的一种;再结合D能与其他物质反应生成沉淀,B能与其他两种物质反应生成沉淀,C能与另外三种物质反应生成沉淀,进行分析解答。类型四 定量式鉴别与推断例4 某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质,为了鉴定该白色固体的组成,拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验:
Ⅰ.称取15 g固体于烧杯中,加入足量水充分溶解,过滤得到白色沉淀4.3 g和无色滤液。
Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3 g白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解并有无色气体产生,测得剩余沉淀质量为2.33 g。
Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液等分成两份,第一份滤液加入足量的稀硫酸,既没有产生气体,也没有产生沉淀,第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液,没有产生沉淀。根据上述实验,回答下列问题。
(1)仅根据第Ⅲ步实验现象可以得到的结论是:滤液中一定不存在的离子是 。[答案](1)碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子
[解法指导] 碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀,硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,碳酸钡溶于酸,依据剩余沉淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量,依据溶解的沉淀的质量计算氯化钡和碳酸钠的质量。(1)因为碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体,硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀,所以把Ⅰ中所得滤液分成两份,第一份溶液中加入足量的稀硫酸,既没有产生气体,也没有产生沉淀,第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液,没有产生沉淀,所以溶液中一定不存在的离子是碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子。例4 某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质,为了鉴定该白色固体的组成,拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验:
Ⅰ.称取15 g固体于烧杯中,加入足量水充分溶解,过滤得到白色沉淀4.3 g和无色滤液。
Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3 g白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解并有无色气体产生,测得剩余沉淀质量为2.33 g。
Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液等分成两份,第一份滤液加入足量的稀硫酸,既没有产生气体,也没有产生沉淀,第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液,没有产生沉淀。
(2)写出原白色固体的所有可能组成?? 。?[答案](2)氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡
[解法指导] 碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀,硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,碳酸钡溶于酸,依据剩余沉淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量,依据溶解的沉淀的质量计算氯化钡和碳酸钠的质量。
①若沉淀中的碳酸钡全部来自碳酸钠和氯化钡的反应,则原白色固体中碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的总质量为6.64 g,其余固体为氯化钠,则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠。
②若沉淀中的碳酸钡全部来自碳酸钡,则原白色固体中碳酸钡、硫酸钠、氯化钡的总质量为1.97 g+1.42 g+2.08 g=5.47 g,其余固体为氯化钠,则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡。③若沉淀中的碳酸钡部分来自碳酸钠和氯化钡的反应,部分来自碳酸钡,则原白色固体中碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的总质量介于5.47 g和6.64 g之间,其余固体为氯化钠,则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡。所以白色固体的所有可能组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠;氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡;氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡。【变式4】[2019·台州]某同学对Fe2O3做了如图HT2-4探究活动,已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+,且每一步都充分反应。下列分析正确的是( )
A.无色气体可以使澄清石灰水变浑浊
B.黑色粉末是Fe3O4
C.①过程Fe2O3中的氧元素全部转入
无色气体
D.②过程有置换反应发生图HT2-4[答案]B
【针对训练】内容见Word版资源：
专题02 物质的鉴别与推断
