第32课时 常见的化合物(一)
一、酸
1．酸的定义
电离时所生成的阳离子全部是__H＋__的化合物叫做酸。
2．几种常见的酸
酸
盐酸
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
颜色、状态
“纯净”：____________液体；工业用盐酸：____________
____________黏稠、油状液体
气味
有___________气味
无
特性
____________挥发
____________挥发
用途
①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油
1．酸的共性
(1)能使紫色石蕊试液变____________，不能使无色酚酞试液变色。
(2)能与碱反应生成盐和水(中和反应)。
NaOH＋HCl===_____________
Cu(OH)2＋H2SO4===_____________
(3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
CuO＋2HCl===_____________
Fe2O3＋3H2SO4===____________
(4)能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn＋2HCl===____________
Fe＋H2SO4===____________
(5)能与盐反应生成新的盐和新的酸。
AgNO3＋HCl===_____________(检验Cl－)
Ba(NO3)2＋H2SO4===_____________(检验SO)
2．原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是_____________。
考点3 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性
指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的_____________(定量指示)。
pH——酸碱度的表示方法
1．范围：通常0—14之间。
2．测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在___________上，把试纸显示的颜色与____________对照。
3．pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
pH
溶液的酸碱性
石蕊试液颜色
酚酞试液颜色
pH＝7
中性溶液
紫色
无色
pH<7
酸性溶液，pH越小，溶液酸性
越强
_____________
无色
pH>7
碱性溶液，pH越大，溶液碱性
越强
_____________
红色
1．浓盐酸是____________、_____________气味的液体，_____________。
2．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。
3．稀释浓硫酸的方法：________________________________________。
1．(2019·杭州)在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( )
A．①②③④ B．①②③
C．①③④ D．②③④
2．物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了____________________。
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有________。
二、碱
1．碱的定义
在溶液中电离出的阴离子全部是_____________的化合物。
2．几种常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色
状态
白色固体，___________溶于水(溶解放热)
白色粉末，________溶于水
俗名
_____________、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
____________、消石灰
制法
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O===
Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑
1．碱的共性
(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变____________，使无色酚酞试液变_____________。
(2)与某些非金属氧化物反应，如：
2NaOH＋SO2===____________
Ca(OH)2＋SO2===____________
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体
Ca(OH)2＋CO2===____________
应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体
(3)与酸发生中和反应
(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：
2NaOH＋CuSO4===____________
现象：产生蓝色絮状沉淀
3NaOH＋FeCl3===_____________
现象：产生红褐色絮状沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===_____________
现象：产生白色沉淀
应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠
2．原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子____________。
氢氧化钠有强烈的____________，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
1．酸的用途
酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产化肥、农药、火药，精炼石油等。
2．碱的用途
氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波尔多液，以及改良酸性土壤。
3．(2019·滨州)某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成______________________。
(2)性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是________(填序号)。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl2 D．Ba(NO3)2
4．(2018·舟山)在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应。
(1)乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是______________________。
(2)丙同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca(OH)2与CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应，在排除了(1)中的干扰因素后，接下来的方法是__________________________________________________。
三、酸碱反应
考点9 认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用
1．酸碱反应：______________________________，属于复分解反应中的一种。如：用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2．酸碱反应的实质：_____________________。
(2018·宁波)向盛有20g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是( )
6．(2019·湖州)等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则( )
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
(2018·北京)进行如下微型实验，研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是________(填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是______________________________________________。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_________________________________。
1．(2019·温州)为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是( )
(2019·北京)用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
(1)先推入的溶液是______________________。
(2)bc段压强不变，原因是_____________。
(3)cd段压强变大，用化学方程式解释：_______________________________。
2．(2018·衢州)为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)
(1)小柯认为“图甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：___________________________________。
(2)分析图乙实验的现象，可以确定样品的变质情况为____________。
(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
(2019·枣庄)向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是( )
3．(2019·衢州)室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是( )
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
【提醒】解答本题的关键是要理解图像的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系。
往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验绘制如图所示曲线，下列说法正确的是( )
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．d点溶质种类为三种
C．c至d段，溶液pH不断减小
D．c点所含的溶质种类最少
【提醒】向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠。
(2019·孝感)现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是( )
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg＜m＜cg)，此时溶液中发生的化学反应为CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
(2019·宁波)实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数
第1次
第6次
第16次
第21次
第26次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
15
20
25
溶液总质量/g
50
55
m
69.78
74.78
溶液pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
请分析计算：
(1)第________次测量时，溶液中只有一种溶质。
(2)表中m＝________。
(3)样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(4)1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
1．(2019·营口)每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
作物
水稻
茶树
玉米
马铃薯
pH
6.0～7.0
5.0～5.5
7.0～8.0
4.8～5.5
某土壤浸出液能使紫色石蕊试液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是( )
A．水稻 B．茶树
C．马铃薯 D．玉米
2．(2019·泸州)下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3
C．Cu(OH)2 D．FeSO4
3．(2019·湘潭)在A＋B→C＋D的反应中，下列叙述错误的是( )
A．若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应
B．若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应
C．若将20g A和30g B混合，则生成C和D的总质量一定为50g
D．此反应可能是复分解反应
4．下列图像能够正确反映其对应变化关系的是( )
第5题图
5．实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( )
A．a接c B．a接d C．b接c D．b接d
6．(2019·衡阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是( )
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4
D．滤渣里一定有Cu和Fe
(2019·鄂州)向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。
第7题图
下列说法不正确的是( )
A．A点溶液中的溶质有2种
B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成
D．F点溶液的pH＞7
8．(2019·金华、义乌、丽水)通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：
(1)将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应最主要的证据是___________。
9．(2018·绍兴、义乌)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
第9题图
(1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的________管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验，获得表格数据。由此推断实验是通过_____________来体现反应快慢的。
序号
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10mL
2
15%
28mL
(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是_______________________________。
(4)实验中小敏发现锌与稀盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与___________有关。
10．(2019·嘉兴)用久的热水瓶内胆有一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，
第10题图
置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应(样品中的杂质不与稀盐酸反应)，此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，溶液中的溶质为____________(填化学式)。
(2)样品中CaCO3的质量分数是多少？
(3)反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？(精确到0.1%)
参考答案
课前预热
考点1 1.H＋ 2.无色 黄色(含Fe3＋) 无色 刺激性 易 不易
考点2 1.(1)红 (2)NaCl＋H2O CuSO4＋2H2O
(3)CuCl2＋H2O Fe2(SO4)3＋3H2O (4)ZnCl2＋H2↑ FeSO4＋H2↑ (5)AgCl↓＋HNO3 BaSO4↓＋2HNO3 2.H＋
考点3 酸碱度 2.pH试纸 标准比色卡 3.红色
蓝色
考点4 1.无色 有刺激性 易挥发 3.将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【考点真题】1.B 2.(1)氢离子 (2)D
考点5 1.氢氧根离子 2.极易 微 烧碱 熟石灰
考点6 1.(1)蓝色 红色 (2)Na2SO3＋H2O
CaSO3↓＋H2O CaCO3↓＋H2O (4)Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 3NaCl＋Fe(OH)3↓ 2NaOH＋CaCO3↓ 2.全部是OH－
考点7 腐蚀性
【考点真题】3.(1)红色 (2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3)C 4.(1)CO2能溶于水且能与水反应
(2)取A瓶中少量液体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生(或取A瓶中少量液体于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生)
考点9 1.酸与碱作用生成盐和水的反应 2.H＋＋OH－===H2O
【考点真题】5.B 6.B
课堂突破
例1 (1)BD (2)溶液由红色变为无色 (3)铜的活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气
例2 (1)氢氧化钠溶液 (2)氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止 (3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 例3 D 例4 D 例5 A
例6 (1)16 (2)64.78 (3)由表格可知，第16次测量时样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，此时产生的CO2的质量mCO2＝50g＋20g－69.78g＝0.22g
设1.5g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应消耗的氯化氢质量为y
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73 44
x y 0.22g
＝，解得：x＝0.53g
＝，解得：y＝0.365g
Na2CO3%＝×100%＝×100%≈35.3%，答：样品中碳酸钠的质量分数为35.3%。
(4)与氢氧化钠反应消耗的氯化氢质量为15g×7.3%－0.365g＝0.73g。设1.5g样品中氢氧化钠的质量为z
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
z 0.73g
＝，解得：z＝0.8g
答：1.5g样品中氢氧化钠固体的质量为0.8克。
【变式拓展】
1．A 2.(1)不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色 (2)部分变质 (3)如图 3.B
校内作业
1．D 2.D 3.C 4.C 5.A 6.B 7.B
8．(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)产生黑色固体
9．(1)b (2)相同时间内产生气体多少 (3)没有换用不同浓度盐酸多次实验等 (4)温度
10．(1)CaCl2、MgCl2 (2)CO2的质量：25g＋100g＋150g－268.4g＝6.6g
设样品中CaCO3的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 6.6g
＝，x＝15g
样品中CaCO3的质量分数＝×100%＝60%
答：样品中CaCO3的质量分数是60%。
(3)设反应结束后产生的MgCl2质量为y
样品中Mg(OH)2的质量为25g－15g－4.2g＝5.8g
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
58 95
5．8g y
＝，y＝9.5g
最后溶液的质量：25g－4.2g＋150g－6.6g＝164.2g
样品中MgCl2的质量分数＝×100%＝5.8%
答：反应结束时溶液中MgCl2质量分数是5.8%。
第32课时 常见的化合物(一)
1．(2019·兰州)推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．碱性溶液能使酚酞试液变红色，能使酚酞试液变红色的溶液一定显碱性
B．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子
C．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D．置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
2．(2019·常州)“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是( )
第2题图
3．(2019·广州)下列物质的性质与用途均正确并相对应的是( )
性质
用途
A.
铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜
铝合金用于制作卫生间的置物架
B.
钨的导电性好
钨用于制作灯泡里的灯丝
C.
CO2水溶液显酸性
CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D.
氢氧化钠能够与酸反应
氢氧化钠用于改良酸性土壤
第4题图
4．(2018·梧州)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
5．(2019·福建)t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是( )
A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
(2019·湘潭)下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )
(2019·陕西)向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2＋
第7题图
第8题图
(2019·自贡)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
(2018·长春)为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：
第9题图
(1)实验一中能够观察到的明显现象是_____________________________。
(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些________(填物质类别)发生化学反应。
(3)实验四中发生反应的化学方程式为__________________________。
(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是____________________________。
10．(2019·长春)通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题：
实验一：Mg和稀硫酸 实验二：MgO和稀硫酸
实验三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸
实验四：KOH溶液和稀硫酸
(1)实验三中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(2)实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此________(填“能”或“不能”)验证KOH溶液和H2SO4发生反应。
(3)将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：
第10题图
①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况___________________________；
②分析上述实验，下列说法正确的是________。
A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸
B．用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C．用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液
D．向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象
11．(2019·杭州)某兴趣小组做了如下实验：
第11题图
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
(1)步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为________(填化学式)和水。
(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。
(3)实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%________b%(填“>”、“＝”或“<”)。
12．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
第12题图
(1)滤液X的pH________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)CD段发生反应的化学方程式为__________________________________。
(3)滤液X中含有的溶质是_____________________________。
(4)滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？(写出计算过程)
参考答案
1．A 2.B 3.A 4.B 5.C 6.D 7.D 8.C
9．(1)溶液变红色 (2)盐 (3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O (4)氯化氢、氯化钠、氯化镁
10．(1)Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 (2)能 (3)①KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3 ②BD
11．(1)Na2CO3 (2)步骤①D中氢氧化钠溶液倒吸入B和二氧化碳反应导致装置内压强减小，打开K2，在大气压的作用下将C装置中的稀硫酸倒吸入B和D中，气流从风哨进入，故而引发风哨振动鸣叫。 (3)>
12．(1)大于 (2)Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O (3)Ba(OH)2和NaOH (4)设加入20克硫酸镁溶液时，生成Mg(OH)2沉淀的质量为x
Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
120 58
20克×6% x
120∶58＝1.2克∶x，解得x＝0.58克
m2＝4.66克＋0.58克＝5.24克
课件27张PPT。第32课时 常见的化合物(一)1．(2019·兰州)推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．碱性溶液能使酚酞试液变红色，能使酚酞试液变红色的溶液一定显碱性
B．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子
C．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D．置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应A2．(2019·常州)“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是( )B第2题图3．(2019·广州)下列物质的性质与用途均正确并相对应的是( )A4.(2018·梧州)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴
加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液
逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程
证明酸和碱发生了中和反应B第4题图5.(2019·福建)t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是( )
A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验C 6．(2019·湘潭)下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )D 【解析】A.因为氯化钠溶液是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，恒温蒸发水后，溶液仍然是饱和溶液，溶质的质量分数也不变，故A错误；B.用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和铁粉反应，最终生成的氢气的质量相等，故B错误；C.刚开始反应时盐酸和氢氧化钠反应，溶质的质量增加，当盐酸反应完后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，溶质的质量分数会慢慢变小，当氯化铜完全反应后溶液中溶质的质量分数会逐渐变大，故C错误；D.刚开始反应时铁置换出硫酸铜中的铜，烧杯中固体质量增加的快，反应完，烧杯中固体质量增加会变慢，故D正确。故选D。7．(2019·陕西)向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．加入试剂总体积为V1时，
溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2＋D第7题图【解析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，A.a点后，沉淀质量逐渐减少，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，故A正确；B.加入试剂总体积为V1时，沉淀质量达到了最大值，所以溶液中不存在NaOH，故B正确；C.c点时，盐酸和氢氧化铜完全反应，所以溶液中的溶质都是盐，故C正确；D.硫酸铜过量的话，a点时溶液中存在Cu2＋，a点沉淀达到了最大值，只能说明氢氧化钠完全反应，溶液可能存在硫酸铜，故D错误。故选D。8．(2019·自贡)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D．m点和n点对应溶液蒸发
结晶后得到的固体成分相同C第8题图 【解析】A.溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，故正确；B.m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，故正确；C.m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，n点表示加入的盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，故错误；D.酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，故正确；故选C。9.(2018·长春)为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：第9题图 (1)实验一中能够观察到的明显现象是 。
(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些 (填物质类别)发生化学反应。
(3)实验四中发生反应的化学
方程式为 .
。
溶液变红色盐 Ba(OH)2＋2HCl
===BaCl2＋2H2O(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是 。氯化氢、氯化钠、氯化镁 【解析】(1)酚酞遇碱变红色，所以实验一中能够观察到的明显现象是溶液变红色；(2)氯化镁、硫酸钠属于盐，会与氢氧化钡反应生成白色的氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，所以实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些盐发生化学反应；(3)氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为：Ba(OH)2＋2HCl ===BaCl2＋2H2O。10.(2019·长春)通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题：
实验一：Mg和稀硫酸
实验二：MgO和稀硫酸
实验三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸
实验四：KOH溶液和稀硫酸
(1)实验三中发生反应的化学方程式为
。Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3(2)实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此 (填“能”或“不能”)验证KOH溶液和H2SO4发生反应。
(3)将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：能第10题图①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况
；KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3第10题图②分析上述实验，下列说法正确的是 。
A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸
B．用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C．用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液
D．向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象BD第10题图11．(2019·杭州)某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
第11题图回答：
(1)步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为 (填化学式)和水。
第11题图Na2CO3(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。第11题图【答案】步骤①D中氢氧化钠溶液倒吸入B和二氧化碳反应导致装置内压强减小，打开K2，在大气压的作用下将C装置中的稀硫酸倒吸入B和D中，气流从风哨进入，故而引发风哨振动鸣叫。(3)实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% b%(填“>”、“＝”或“<”)。第11题图>第12题图 12．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
(1)滤液X的pH .
(填“大于”、“等
于”或“小于”)。大于第12题图 (2)CD段发生反应的化学方程式为 .
。
(3)滤液X中含有的溶质是 。
(4)滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？(写出计算过程) Mg(OH)2＋H2SO4 ===MgSO4＋2H2OBa(OH)2和NaOH【答案】设加入20克硫酸镁溶液时，生成Mg(OH)2沉淀的质量为x
Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
120 58
20克×6% x
120∶58＝1.2克∶x，解得x＝0.58克
m2＝4.66克＋0.58克＝5.24克课件63张PPT。第三篇 物质科学(二)第32课时 常见的化合物（一）
一、酸
考点1 概述常见酸的主要性质
1.酸的定义
电离时所生成的阳离子全部是____的化合物叫做酸。
H＋2.几种常见的酸无色黄色（含Fe3＋）无色刺激性易不易考点2 比较酸的相似性质并说明原因
1.酸的共性
（1）能使紫色石蕊试液变______，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与碱反应生成盐和水（中和反应）。
NaOH＋HCl===____________________
Cu（OH）2＋H2SO4===______________
（3）能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
CuO＋2HCl===_____________
Fe2O3＋3H2SO4===____________________
（4）能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn＋2HCl===______________
Fe＋H2SO4===________________ NaCl＋H2OCuSO4＋2H2OCuCl2＋H2O Fe2（SO4）3＋3H2O ZnCl2＋H2↑FeSO4＋H2↑红（5）能与盐反应生成新的盐和新的酸
AgNO3＋HCl===______________（检验Cl－）
BaCl2＋H2SO4===_______________（检验SO4）
2.原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是 ____。
2－AgCl↓＋HNO3 BaSO4↓＋2HClH＋考点3 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性
指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的__________（定量指示）。
pH——酸碱度的表示方法
1.范围：通常0—14之间。
2.测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在__________上，把试纸显示的颜色与____________对照。酸碱度pH试纸标准比色卡3.pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
红色蓝色考点4 说出酸的使用注意事项
1.浓盐酸是_____、_________气味的液体，________。
2.浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。
3.稀释浓硫酸的方法：___________________________
__________________________。
无色有刺激性易挥发将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌1．(2019·杭州)在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是
( )
A．①②③④ B．①②③
C．①③④ D．②③④B2.物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性
质，原因是它们在电离时都产生了 。
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管
中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方
案有 。
氢离子D二、碱
考点5 概述常见碱的主要性质
1.碱的定义
在溶液中电离出的阴离子全部是____________的化合物。
2.几种常见的碱
氢氧根离子极易微烧碱熟石灰考点6 比较碱的相似性质并说明原因
1.碱的共性
(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变_______，使无色酚酞试液变_______。
(2)与某些非金属氧化物反应，如：
2NaOH＋SO2===__________________
Ca(OH)2＋SO2===__________________
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体
Ca(OH)2＋CO2===__________________
应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体
(3)与酸发生中和反应蓝色红色Na2SO3＋H2OCaSO3↓＋H2OCaCO3↓＋H2O(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：
2NaOH＋CuSO4===_________________
现象：产生蓝色絮状沉淀
3NaOH＋FeCl3===___________________
现象：产生红褐色絮状沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2=== .
现象：产生白色沉淀
应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠Na2SO4＋Cu(OH)2↓3NaCl＋Fe(OH)3↓2NaOH＋CaCO3↓2.原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子________________。全部是OH－考点7 知道碱的使用注意事项
氢氧化钠有强烈的________，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。腐蚀性考点8 说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响
（1）酸的用途
酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产化肥、农药、火药，精炼石油等。
（2）碱的用途
氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波尔多液，以及改良酸性土壤。3.(2019·滨州)某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 。
(2)性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式： 。红色NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是 (填序号)。
A．Na2CO3 B．CO2
C．FeCl2 D．Ba(NO3)2C4．(2018·舟山)在科学拓展课中，
甲同学向两个充满CO2气体的塑料
瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2
溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，
结果发现两个塑料瓶都变瘪。他
认为据此实验现象，可以判定
NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应。
(1)乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是 。CO2能溶于水且能与水反应(2)丙同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca(OH)2与CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应，在排除了(1)中的干扰因素后，接下来的方法是
.
.
。取A瓶中少量液体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观
察到有气泡产生(或取A瓶中少量液体于试管中，滴
加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生)三、酸碱反应
考点9 认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用
1.酸碱反应：_____________________________，属于复分解反应中的一种。如：用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2.酸碱反应的实质：___________________。酸与碱作用生成盐和水的反应H＋＋OH－===H2O★5. (2018·宁波)向盛有20g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸
质量变化的关系图(Q
点表示恰好完全反应)。
其中正确的是( )B【解析】A.设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x，
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，
40 36.5
20g×10% x×7.3%
，x＝25g，恰好完全反应时溶液质量为：20g＋25g＝45g，该选项对应关系不正确；B.由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，溶液质量是45g，该选项对应关系正确；C.由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，此时pH＝7，该选项对应关系不正确；D.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸时，溶液pH应该是由大于7逐渐减小，该选项对应关系不正确。故选B。6．(2019·湖州)等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则( )
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变B高频点1 酸的通性与个性★例1 (2018·北京)进行如下微型实验，研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是 (填序号)。
BD(2)能证明C中发生反应的现象是 。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是
。溶液由红色变为
无色铜的活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气【解析】(1)活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳；(2)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色；(3)铜的活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。1.(2019·温州)为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是( )A高频点2 碱的性质
★例2 (2019·北京)用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
(1)先推入的溶液是
。
(2)bc段压强不变，原因
是 。
(3)cd段压强变大，用化学方程式解释： .
。氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑【解析】(1)由图2可知，压强先减小，二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，先推入的溶液是氢氧化钠溶液。
(2)bc段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止。
(3)cd段压强变大，是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。2.(2018·衢州)为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)
(1)小柯认为“图甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：
.
。
(2)分析图乙实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色部分变质(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。【答案】如图高频点3 中和反应
★例3 (2019·枣庄)向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是( )D【解析】A.在刚开始加入氢氧化钡溶液时，硫酸和氢氧化钡生成沉淀，溶质的质量是不断减少的，到完全反应后再加入氢氧化钡溶液，溶质的质量才会慢慢增加，故A错误；B.稀硫酸的pH小于7，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会慢慢的增大，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会无限的接近氢氧化钡溶液的pH，故B错误；C.随着氢氧化钡溶液的不断加入，烧杯中物质的总质量在不断地增加，故C错误；D.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故D正确。故选D。3. (2019·衢州)室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是( )
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5mL时，
所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，
所得溶液能使酚酞试液变红色B【提醒】解答本题的关键是要理解图像的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系。★例4 往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验绘制如图所示曲线，下列说法正确的是 ( )
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．d点溶质种类为三种
C．c至d段，溶液pH不断减小
D．c点所含的溶质种类最少D【解析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程中氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应。A.a至b段是氢氧化钠中和硫酸，没有蓝色沉淀生成，故说法错误；B.d点时氢氧化钠过量，此时对应溶液中的溶质有硫酸钠、氢氧化钠，溶质种类为两种，故说法错误；C.c至d段，氢氧化钠过量，溶液中氢氧化钠增多，碱性增强，pH变大，故说法错误；D.c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，故说法正确。故选D。【提醒】向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠。★例5 (2019·孝感)现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是( )
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg＜m＜cg)，此时溶液中发生的化学反应为CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A．②③ B．①②③
C．③④ D．②③④A【解析】①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有三种溶质，即没有反应的氯化铜、剩余的盐酸和反应生成的氯化钠，该选项说法不正确；②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg＜m＜cg)，此时溶液中发生的化学反应为CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl，该选项说法正确；③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，氢氧化钠溶液过量，溶液pH＞7，该选项说法正确；④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量始终不变，该选项说法不正确。故选A。★例6 (2019·宁波)实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：请分析计算：
(1)第 次测量时，溶液中只有一种溶质。
(2)表中m＝ 。
(3)样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(4)1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。1664.78【答案】(3)由表格可知，第16次测量时样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，此时产生的CO2的质量mCO2＝50g＋20g－69.78g＝0.22g
设1.5g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应消耗的氯化氢质量为y
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73 44
x y 0.22g
，解得：x＝0.53g ，解得：y＝0.365g
Na2CO3%＝ ×100%＝ ×100%≈35.3%，
答：样品中碳酸钠的质量分数为35.3%。
(4)与氢氧化钠反应消耗的氯化氢质量为15g×7.3%－0.365g＝0.73g。设1.5g样品中氢氧化钠的质量为z
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
z 0.73g
，解得：z＝0.8g
答：1.5g样品中氢氧化钠固体的质量为0.8克。
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
1.(2019·营口)每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
某土壤浸出液能使紫色石蕊试液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是( )
A．水稻 B．茶树 C．马铃薯 D．玉米D2．(2019·泸州)下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3
C．Cu(OH)2 D．FeSO4D3．(2019·湘潭)在A＋B→C＋D的反应中，下列叙述错误的是( )
A．若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应
B．若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应
C．若将20g A和30g B混合，则生成C和D的总质量一定为50g
D．此反应可能是复分解反应C4．下列图像能够正确反映其对应变化关系的是( )
C5．实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( )
A．a接c
B．a接d
C．b接c
D．b接dA6．(2019·衡阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是( )
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4
D．滤渣里一定有Cu和FeB (2019·鄂州)向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．A点溶液中的溶质有2种
B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成
D．F点溶液的pH＞7★7.B【解析】A.A点溶液中的溶质有2种，即没有反应的硫酸铜和反应生成的硫酸钠，该选项说法正确；B.E点溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和没有反应完的硫酸铜，该选项说法不正确；C.AB段有氢氧化铜沉淀生成，该选项说法正确；D.F点氢氧化钠溶液过量，溶液的pH＞7，该选项说法正确。故选B。8．(2019·金华、义乌、丽水)通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：
(1)将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为 。
(2)经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应最主要的证据是 。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑产生黑色固体9.(2018·绍兴、义乌)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
(1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的 管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验，获得表格数据。由此推断实验是通过 来体现反应快慢的。b乙相同时间内产生气体多少(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是 .
。
(4)实验中小敏发现锌与稀盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与 有关。 没有换用不同浓度盐酸多次实验等 温度 10．(2019·嘉兴)用久的热水瓶内胆有一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应(样品中的杂质不与稀盐酸反应)，此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：第10题图(1)恰好完全反应时，溶液中的溶质为 .
(填化学式)。
(2)样品中CaCO3的质量分数是多少？CaCl2、MgCl2【答案】(2)CO2的质量：25g＋100g＋150g－268.4g＝6.6g
设样品中CaCO3的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 6.6g
x＝15g样品中CaCO3的质量分数＝ ×100%＝60%
答：样品中CaCO3的质量分数是60%。
(3)设反应结束后产生的MgCl2质量为y
样品中Mg(OH)2的质量为25g－15g－4.2g＝5.8g
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
58 95
5．8g y
，y＝9.5g最后溶液的质量：25g－4.2g＋150g－6.6g＝164.2g
样品中MgCl2的质量分数＝ ×100%＝5.8%
答：反应结束时溶液中MgCl2质量分数是5.8%。
