第33课时 常见的化合物(二)
一、重要的盐
考点1 概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途
1．几种重要的盐
概述
化学性质
用途
碳
酸
钠
白色粉末，水溶液显____________，因而俗名纯碱，俗称苏打，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O
Na2CO3＋
2HCl===
_________________
玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料
碳
酸
钙
难溶于水的白色固体，是石灰石和大理石的主要成分
CaCO3
CaO＋CO2↑
CaCO3＋CO2＋H2O===
Ca(HCO3)2
制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等
氯
化
钠
无色透明的晶体，俗称___________，不潮解，溶解度受温度的影响不大
NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
供食用和腌制食品，制取盐酸、氯气、烧碱等的原料
2.盐的溶解性
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都___________；而大多数碳酸盐都___________于水；盐酸盐除____________不溶，硫酸盐除___________不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。
3．盐的性质
(1)金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
反应条件：参加反应的金属比盐中金属____________(除钾、钙、钠外)。
(2)酸和盐反应生成另一种________和另一种________。例：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(3)盐和盐反应生成另外____________。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(4)碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
4．几种常见离子的检验
(1)Cl－的检验：加入____________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
(2)SO的检验：加入____________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含SO。例：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
(3)CO的检验：向试样中滴加___________，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有CO。例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
1．(2019·营口)只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是( )
A．CuSO4和MgSO4 B．CaCO3和CaCl2
C．NH4NO3和NaCl D．K2SO4和Na2SO4
2．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)AB段观察到的现象是__________________________________________________。
(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是_______________________________________。
二、常见的有机物
常见的有机物：甲烷(CH4)、淀粉、蛋白质、维生素等。
无机物和有机物：化合物可分为无机化合物(简称无机物)和有机化合物(简称有机物)。含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。
考点4 知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义
人体内最基本的有机物是糖类、____________________和脂肪。糖类是人体供应能量的主要来源；蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要储能物质。
考点5 知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对环境的影响
1．天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是CH4，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。
2．石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有___________两种元素。
3．煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含C元素。
3．(2019·温州)2019年5月，我国目前推力最大的液体火箭发动机试验成功，该发动机用甲烷作燃料。
(1)甲烷(CH4)属于化合物中的____________。
(2)用甲烷作燃料，具有清洁无毒的特点，其原因是____________。
4．甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。请阅读有关甲烷材料，完成下列各题：
(1)2017年5月18日新闻联播报道：我国在南海成功完成了“可燃冰”试验开采工作。可燃冰主要成分是甲烷，学名叫“天然气水合物”，是一种高效清洁、储量巨大的新能源。甲烷作为燃料是因为它具有___________性。
(2)一定条件下，氢气与溶解在水中的二氧化碳结合生成甲烷和水，这一化学反应被称作“产甲烷作用”。请写出“产甲烷作用”的化学方程式：__________________________。
(3)实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图中的________装置(填字母)。
(2019·攀枝花)已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的( )
A．水 B．氢氧化钠溶液
C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液
(2018·衡阳)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
(2019·株洲)下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是( )
A．NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3
B．KNO3、AgNO3、NaCl
C．KCl、CH3COOH、Na2CO3
D．H2SO4、K2SO4、HNO3
(2018·黔南州)下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是( )
A．HCl、Na2CO3、K2SO4
B．KNO3、Ba(OH)2、NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3
D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4
(2018·烟台)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是( )
A．HCl NaOH FeCl3 NaCl
B．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
C．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
D．MgCl2 KOH Cu(NO3)2 Na2SO4
3．(2019·金华、义乌、丽水)有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种，小金同学为探究其成分，完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀的质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
请回答：
(1)仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是___________________。
(2)原样品中所有可能组成是__________________________________________。
2014年4月2日～4日发生了清华学生PX词条“保卫战”，最终在百度百科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度。PX是对二甲苯，其组成和结构如图所示，相关性质如下：
①无色透明液体，有芳香气味 ②熔点13.2℃、沸点138.5℃ ③密度0.86g/cm3 ④可燃 ⑤有挥发性，但比汽油低 ⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低 ⑦低毒，毒性与汽油相当
(1)上述中属于PX物理性质的是(填性质代号)___________________________。
(2)试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式：_________________________。
(3)根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX？________________________________________________________________________。
4．(2018·湖州)石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丙烷[C3H8]、丁烷[C4H10]等。
(1)甲烷是__________________________________①，________________________②，
在________________③，________________________④。以上叙述中属于甲烷物理性质的是___________(填序号)。
(2)请模仿甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式，写出丙烷在氧气中充分燃烧的化学方程式：___________。
【提醒】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合盐的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
(2018·重庆)一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是( )
(2018·宁波)为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
请分析计算：
(1)表中第三组实验的m值为________。
(2)第________组实验恰好完全反应。
(3)铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
1．(2019·重庆)下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是( )
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液 D．酚酞溶液
第2题图
2．(2019·吉林)向盛有定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与如图相符的是( )
A．MnO2中加入H2O2溶液
B．Cu－Zn合金中加入稀HCl
C．CuO中加入稀H2SO4
D．BaCO3中加入稀HNO3
(2019·梧州)下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是( )
A．Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、HCl
B．NaOH、FeCl3、MgSO4、KOH
C．Ca(OH)2、KCl、Na2SO4、NaNO3
D．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
4．(2018·台州)某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO、SO中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
则该固体中一定含有( )
A．Na＋、CO、SO B．Cu2＋、CO、SO
C．Cl－、CO、SO D．Na＋、Ba2＋、Cl－
第5题图
(2018·贵阳)实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是( )
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
第6题图
6．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是___________，C点处溶液中的溶质有___________________。
7．(2019·枣庄)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
实验
A＋B
A＋C
B＋C
B＋D
现象
溶液变红
溶液变红
产生沉淀
产生气体
请回答：
(1)酚酞试液是__________(填编号)。
(2)B与C反应的化学方程式为___________，反应所属的类型是___________。
(3)写出D的一种用途：__________。
8．(2018·绍兴、义乌)有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。
(1)该气体为________(写化学式)。
(2)根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是__________。
9．(2019·海南)某工业盐酸的溶质的质量分数为37%。请回答：
(1)将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数___________37%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)该盐酸因含有少量Fe3＋而显黄色(其他杂质忽略不计)。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H＋和NO的个数比为91∶94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为___________。
第10题图
10．(2018·温州)海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1。
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2。
③m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
(1)海螵蛸有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是___________________________________________。
(2)实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到___________，说明装置气密性良好。
(3)下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是________(可多选)。
A．海螵蛸中滴加盐酸过量
B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出
参考答案
课前预热
考点1 1.碱性 2NaCl＋CO2↑＋H2O 食盐
2．易溶 不溶 AgCl BaSO4 3.(1)活泼 (2)酸
盐 (3)两种新盐 4.(1)AgNO3 (2)Ba(NO3)2 (3)稀盐酸
【考点真题】1.D 2.(1)固体部分溶解并有气泡产生
(2)NaCl、BaCl2、HCl
考点4 蛋白质
考点5 2.C、H
【考点真题】3.(1)有机物 (2)燃烧产物为二氧化碳和水 4.(1)可燃 (2)4H2＋CO2CH4＋2H2O (3)A、C
课堂突破
例1 C 例2 D 例3 C 例4 (1)①②③⑤ (2)2C8H10＋21O216CO2＋10H2O (3)密封保存、严禁烟火 例5 D 例6 (1)12.8 (2)四 (3)设参加反应的铁的质量为a
Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2
56 64
a 16g
＝ a＝14g
Fe%＝×100%＝×100%＝93.3%
答：铁屑中铁的质量分数为93.3%。
(4)设参加反应的氯化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。
Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2
135 64
x 16g
＝ x＝33.75g
2AgNO3＋CuCl2===Cu(NO3)2＋2AgCl↓
135 287
33.75g y
＝ y＝71.75g
2AgNO3＋FeCl2===Fe(NO3)2＋2AgCl↓
127 287
z 143.5g－71.75g
＝ z＝31.75g
FeCl2%＝＝×100%＝15.9%
答：原混合溶液中FeCl2的质量分数为15.9%。
【变式拓展】
1．B 2.B 3.(1)Na2CO3和Na2SO4 (2)BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3 4.(1)①②
(2)C3H8＋5O23CO2＋4H2O
校内作业
1．A 2.B 3.D 4.A 5.C
6．产生白色沉淀 Mg(NO3)2和MgSO4
7．(1)A (2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 (3)除铁锈(合理即可)
8．(1)NH3 (2)硫酸钾、硝酸铵
9．(1)小于 (2)1∶94
10．(1)海螵蛸中的碳酸钙能与胃中盐酸反应，同时为人体提供钙元素 (2)分液漏斗内液面不再下降 (3)CD
第33课时 常见的化合物(二)
1．(2019·本溪)下列实验操作正确的是( )
2．(2018·长沙)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( )
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液
C．铁片 D．氢氧化钠溶液
3．(2019·潍坊)镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是( )
A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸
C．La(OH)3和稀盐酸 D．La(OH)3和氯化钾溶液
4．(2018·益阳)甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是( )
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为10g、乙为20g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30g
(2018·邵阳)用括号内的物质不能区分的一组是( )
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)
(2018·荆州)实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是( )
A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液
C．硫酸钠溶液 D．稀盐酸
第7题图
(2018·德阳)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．P点时的溶液中只含一种溶质
B．R点对应坐标的数值为180
C．0至P过程中溶液的pH变大
D．Q至R段表示生成沉淀的过程
第8题图
8．(2019·海南)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是( )
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A.
稀盐酸
碳酸钙
产生气泡
B.
浓硫酸
氧化铁
产生气泡
C.
氯化钡溶液
硫酸钾溶液
产生白色沉淀
D.
氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
(2019·绥化)下列图像能正确反映对应操作的是( )
(2019·梧州)为除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是( )
A．④⑤②①③ B．②④⑤①③
C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．滴至a克时，溶液中反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴至d克时，溶液呈中性
第11题图
第12题图
向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．O－a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分为一种
C．m＝2.33
D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
13．(2018·金华、丽水)有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
第13题图
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
(1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有__________。
(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是________(填字母)。
A．碳酸钠 B．硫酸钠
C．硝酸钡 D．氢氧化钠
14．(2019·温州)小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
第14题图
(1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有________。
(2)写出用pH试纸测定滤液pH的方法：_________________________________。
(3)试剂X的名称是____________。
15．(2019·湖州)实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。
(1)配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸________克。
(2)抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/秒
0
10
20
30
40
总质量/克
310.0
309.6
308.6
307.8
307.8
反应停止后，生成的二氧化碳气体的质量为________克。
(3)计算出该样品中碳酸钙的质量分数(要有计算过程)。
(4)经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是______________________________________________(指出一点即可)。
参考答案
1．C 2.A 3.D 4.D 5.D 6.B 7.A 8.B
9．C 10.C 11.C 12.C
13．(1)Ba(NO3)2 (2)ABD
14．(1)漏斗、烧杯 (2)用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 (3)稀盐酸或稀硫酸
15．(1)100 (2)2.2 (3)设CaCO3的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2克
＝，x＝5克，CaCO3%＝×100%＝25%
(4)二氧化碳逸出时会带出水分(盐酸具有挥发性)
课件31张PPT。第33课时 常见的化合物(二)1．(2019·本溪)下列实验操作正确的是( )C2．(2018·长沙)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( )
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液
C．铁片 D．氢氧化钠溶液A3．(2019·潍坊)镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是( )
A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸
C．La(OH)3和稀盐酸 D．La(OH)3和氯化钾溶液D4.(2018·益阳)甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是( )
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为10g、乙为20g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30gD★5．(2018·邵阳)用括号内的物质不能区分的一组是( )
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)D 【解析】A.氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误。B.稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。C.稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，可以鉴别，故选项错误。D.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，故选项正确。故选D。★6．(2018·荆州)实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是( )
A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液
C．硫酸钠溶液 D．稀盐酸B 【解析】根据题意，各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。A.碳酸钠只能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，故选项错误。B.氯化钡溶液与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，无明显变化，则甲是氯化钡，故选项正确。C.硫酸钠溶液只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故选项错误。D.稀盐酸与另外三种溶液混合，均没有沉淀生成，故选项错误。故选B。★7．(2018·德阳)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．P点时的溶液中只含一种溶质
B．R点对应坐标的数值为180
C．0至P过程中溶液的pH变大
D．Q至R段表示生成沉淀的过程A第7题图 【解析】A.到达P点，碳酸钠与盐酸恰好完全反应，生成氯化钠，溶液中还有氯化钙，溶质是两种，错误；B.根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体4.4g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀8.0g。
设生成4.4g气体所需的Na2CO3的质量为x，生成沉淀8g所需Na2CO3的质量为y，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
106 44
x 4.4g
x＝10.6g； Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
y 8.0g
y＝8.48g；
所以R点对应的坐标数字为： ＝180g，故B正确；C.0至P过程中盐酸逐渐被消耗，故溶液的pH变大，正确；D.Q至R段表示生成沉淀的过程，正确；故选A。 8．(2019·海南)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是( )
B★9．(2019·绥化)下列图像能正确反映对应操作的是( )C【解析】A.氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，一接触就会生成沉淀，所以沉淀应该从零开始，故错误；B.由于氢气来自消耗的酸中的氢元素，消耗等质量酸时产生氢气质量相同；且等质量的铁、镁与足量酸反应时镁产生的氢气多，故错误；C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH＝7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH＝7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故正确。D.一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量，开始是锌与硝酸银溶液反应，置换出来的银的质量大于参加反应的锌的质量，溶液的质量减小，当硝酸银反应完毕后，锌粉和硝酸铜反应，溶液质量增大，错误；故选C。★10.(2019·梧州)为除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、 等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是( )
A．④⑤②①③ B．②④⑤①③
C．②⑤④①③ D．⑤②④③① C 【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。故选C。★11.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．滴至a克时，溶液中反应为
CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴至d克时，溶液呈中性C第11题图 【解析】A.滴至ag时，稀盐酸完全反应，溶液中反应的化学方程式为：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，该选项说法不正确；B.滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；C.滴至cg时，氯化钙和碳酸钠完全反应，碳酸钠和稀盐酸、氯化钙反应的化学方程式及其质量关系为：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，
73 117
CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓，
111 117 由以上质量关系可知，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，该选项说法正确；D.滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法不正确。故选C。★12.向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( )CA．O－a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分为一种
C．m＝2.33
D．取d点对应的溶液，
滴加硝酸银溶液，
有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量第12题图 【解析】碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以A.O－a段发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠两个反应，故A错误；B.c点时，沉淀质量没有减少到最小，所以此时沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故B错误；C.设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x
BaCO3 ～ CO2，
197 44
x 0.88g
x＝3.94g
所以m＝6.27g－3.94g＝2.33g，故C正确。
13．(2018·金华、丽水)有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，
滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝
酸并不断搅拌，烧杯内固体的质
量随加入稀硝酸质量的变化如图
所示。第13题图(1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有 。
(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是 (填字母)。
A．碳酸钠 B．硫酸钠
C．硝酸钡 D．氢氧化钠Ba(NO3)2第13题图ABD14．(2019·温州)小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：第14题图(1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有_____________。
(2)写出用pH试纸测定滤液pH的方法：___________
_________________________________________________________________。
(3)试剂X的名称是________________。漏斗、烧杯 用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照稀盐酸或稀硫酸15．(2019·湖州)实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。
(1)配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸______克。
(2)抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：100反应停止后，生成的二氧化碳气体的质量为_____克。
(3)计算出该样品中碳酸钙的质量分数(要有计算过程)。
2.2【答案】设CaCO3的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2克
，x＝5克，CaCO3%＝ 15．(2019·湖州)实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。
(1)配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸______克。
(2)抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：100(4)经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是
______________________________________________(指出一点即可)。二氧化碳逸出时会带出水分(盐酸具有挥发性)课件57张PPT。第三篇 物质科学(二)第33课时 常见的化合物（二）
一、重要的盐
考点1 概述一些常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）的主要性质及用途
1.几种重要的盐
高温碱性2NaCl＋CO2↑＋H2O食盐2.盐的溶解性
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都______；而大多数碳酸盐都_______于水；盐酸盐除_______不溶，硫酸盐除______不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)
3.盐的性质
（1）金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
反应条件：参加反应的金属比盐中金属_________ （除钾、钙、钠外）。
（2）酸和盐反应生成另一种______和另一种______。Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑活泼酸盐易溶不溶AgClBaSO4（3）盐和盐反应生成另外___________。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
（4）碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓两种新盐4.几种常见离子的检验
（1）Cl－的检验：加入___________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
（2）SO4 的检验：加入_________________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含SO4。例：
（3）CO3 的检验：向试样中滴加_________，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有CO3 。
例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑AgNO3Ba（NO3）2稀盐酸2－2－2－H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO32－1．(2019·营口)只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是( )
A．CuSO4和MgSO4 B．CaCO3和CaCl2
C．NH4NO3和NaCl D．K2SO4和Na2SO4D2.有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)AB段观察到的现象是
________________________________。
(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是
________________________。固体部分溶解并有气泡产生NaCl、BaCl2、HCl二、常见的有机物
考点2 列举生活中常见的有机物
常见的有机物：甲烷（CH4）、淀粉、蛋白质、维生素等。考点3 辨认无机物和有机物
无机物和有机物：化合物可分为无机化合物(简称无机物)和有机化合物(简称有机物)。含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。
考点4 知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义
人体内最基本的有机物是糖类、_______和脂肪。糖类是人体供应能量的主要来源；蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要储能物质。蛋白质
考点5 知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对环境的影响
1.天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是CH4，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。
2.石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有________两种元素。
3.煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含C元素。C、H3．(2019·温州)2019年5月，我国目前推力最大的液体火箭发动机试验成功，该发动机用甲烷作燃料。
(1)甲烷(CH4)属于化合物中的 。
(2)用甲烷作燃料，具有清洁无毒的特点，其原因是
。 有机物燃烧产物为二氧化碳和水4.甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。请阅读有关甲烷材料，完成下列各题：
(1)今年5月18日新闻联播报道：我国在南海成功完成了“可燃冰”试验开采工作。可燃冰主要成分是甲烷，学名叫“天然气水合物”，是一种高效清洁、储量巨大的新能源。甲烷作为燃料是因为它具有_______性。
(2)一定条件下，氢气与溶解在水中的二氧化碳结合生成甲烷和水，这一化学反应被称作“产甲烷作用”。请写出“产甲烷作用”的化学方程式：
_______________________________。 可燃4H2＋CO2====CH4＋2H2O一定条件(3)实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图中的________装置(填字母)。A、C
高频点1 盐的化学性质
★例1 (2019·攀枝花)已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的( )
A．水
B．氢氧化钠溶液
C．纯碱溶液
D．硝酸银溶液C【解析】A.盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，加水稀释，酸性逐渐变弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故选项错误。B.向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，酸性逐渐变弱，完全反应时显中性，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，曲线不会有水平一段，故选项错误。C.向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项正确。D.HCl与CaCl2均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银沉淀和硝酸、氯化银沉淀和硝酸钙，溶液始终显酸性，pH不可能等于7、大于7，故选项错误。故选C。★例1 (2018·衡阳)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入
Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，
溶液中溶质质量比原混合溶液中
溶质质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克
时，溶液呈中性B【解析】盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，则开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。A.滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓，正确；B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种，错误；C.滴加碳酸钠溶液质量至a克时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，正确；D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，碳酸钠恰好完全反应，故溶液呈中性，正确；故选B。高频点2 离子或物质的共存问题
★例2 (2019·株洲)下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是( )
A．NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3
B．KNO3、AgNO3、NaCl
C．KCl、CH3COOH、Na2CO3
D．H2SO4、K2SO4、HNO3D【解析】A.NaOH溶液与NH4Cl、Fe2(SO4)3反应，分别放出有刺激性气味的气体、产生红褐色沉淀，有明显现象，故选项错误；B.AgNO3与NaCl反应生成氯化银白色沉淀，有明显现象，故选项错误；C.CH3COOH与Na2CO3反应产生二氧化碳气体，有明显现象，故选项错误；D.三者不反应，混合后无明显现象，故选项正确。故选D。★2.(2018·黔南州)下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是( )
A．HCl、Na2CO3、K2SO4
B．KNO3、Ba(OH)2、NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3
D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4B【解析】A.HCl、Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后有气体生成，故选项错误。B.三种物质混合后没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，溶液混合后无明显现象，故选项正确。C.KCl与AgNO3反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，故选项错误。D.NaOH与FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，NaOH与(NH4)2SO4反应生成有刺激性气味的氨气，溶液混合后有明显现象，故选项错误。故选B。
★例3 (2018·烟台)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是( )
A．HCl NaOH FeCl3 NaCl
B．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
C．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
D．MgCl2 KOH Cu(NO3)2 Na2SO4C高频点3 物质的推断与鉴别【解析】A.FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。B.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别。C.组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。D.Cu(NO3)2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的Cu(NO3)2溶液；能与Cu(NO3)2溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应生成白色沉淀的是MgCl2，无明显变化的是Na2SO4溶液，故不加其他试剂可以鉴别。故选C。3.(2019·金华、义乌、丽水)有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种，小金同学为探究其成分，完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，
产生沉淀的质量与所加稀硫酸质
量关系如图所示；③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
请回答：
(1)仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是
。
(2)原样品中所有可能组成是 .
。Na2CO3和Na2SO4 BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3高频点4 常见的有机物
★例4 2014年4月2日～4日发生了清
华学生PX词条“保卫战”，最终在百
度百科上锁定 “PX”为“低毒化合
物”的准确描述，向国人揭示了尊重
事实的科学态度。PX是对二甲苯，其
组成和结构如右图所示，相关性质如
下：
①无色透明液体，有芳香气味 ②熔点13.2℃、沸点138.5℃ ③密度0.86g/cm3 ④可燃 ⑤有挥发性，但比汽油低 ⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低
⑦低毒，毒性与汽油相当 （1）上表中属于PX物理性质的是（填性质代号）__________________；
（2）试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式 ________________________________________；
（3）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX__________________________。点燃①②③⑤2C8H10＋21O2======16CO2＋10H2O密封保存、严禁烟火【解析】(1)PX的颜色、状态、熔点、沸点、密度、气味、挥发性等性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。
(2)PX在空气中完全燃烧能够生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
(3)根据PX的性质可知，它有毒，具有挥发性，遇火可以爆炸，所以应该密封保存，严禁烟火。点燃2C8H10＋21O2======16CO2＋10H2O4.(2018·湖州)石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丙烷[C3H8]、丁烷[C4H10]等。
(1)甲烷是一种无色、无味的气体①，难溶于水②，
在1500℃以上的高温下能分解为碳和氢气③，充分燃烧后生成二氧化碳和水④。以上叙述中属于甲烷物理性质的是 (填序号)。
(2)请模仿甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式，写出丙烷在氧气中充分燃烧的化学方程式：
。①②C3H8＋5O2======3CO2＋4H2O点燃【提醒】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合盐的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 ★例5 (2018·重庆)一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是( ) D【解析】A.一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量氯化铜，能继续溶解，至达到饱和状态，溶质质量不再发生改变，加入氯化铜之前，溶质的质量分数不可能为0，后逐渐增大，至饱和，不再发生改变，故选项对应关系错误。B.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，恰好完全反应时溶液的质量也不可能为0，故选项对应关系错误。C.锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，参加反应的锌的质量大于置换出的铜的质量，则属于固体的质量应减少，至完全反应，不再发生改变，故选项对应关系错误。D.氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铜，沉淀的质量从0逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项对应关系正确。故选D。例6 (2018·宁波)为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。 请分析计算：
(1)表中第三组实验的m值为 。
(2)第 组实验恰好完全反应。
(3)铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)12.8四【答案】(3)设参加反应的铁的质量为a
Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2
56 64
a 16g a＝14g
Fe%＝ ×100%＝93.3%
答：铁屑中铁的质量分数为93.3%。
(4)设参加反应的氯化铜的质量为x，与生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。
Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2
135 64
x 16g x＝33.75g
2AgNO3＋CuCl2===Cu(NO3)2＋2AgCl↓
135 287
33.75g y
y＝71.75g
2AgNO3＋FeCl2===Fe(NO3)2＋2AgCl↓
127 287
z 143.5g－71.75g z＝31.75g
FeCl2%＝ ×100%＝15.9%
答：原混合溶液中FeCl2的质量分数为15.9%。
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1.(2019·重庆)下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是( )
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液 D．酚酞溶液A2.(2019·吉林)向盛有定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与如图相符的是( )
A．MnO2中加入H2O2溶液
B．Cu－Zn合金中加入稀HCl
C．CuO中加入稀H2SO4
D．BaCO3中加入稀HNO3B第2题图★3.(2019·梧州)下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是( )
A．Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、HCl
B．NaOH、FeCl3、MgSO4、KOH
C．Ca(OH)2、KCl、Na2SO4、NaNO3
D．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHD 【解析】A.组内四种物质的溶液两两混合时，Ba(NO3)2 与H2SO4反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。B.FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH、KOH溶液，无法鉴别NaOH、KOH溶液，故不加其他试剂不能鉴别。C.组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。D.CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。故选D。4．(2018·台州)某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32- 、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
则该固体中一定含有( )
A．Na＋、CO32-、SO42- B.Cu2＋、CO32-、SO42-
C．Cl－、CO32-、SO42- D.Na＋、Ba2＋、Cl－ A★5.(2018·贵阳)实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是( )
A．A→B段对应的实验现象是
固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．C点对应溶液中一定含有的
溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D．原白色固体中一定含有碳酸
钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠C【解析】碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，所以固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡。A.A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，故A错误；B.B→C段对应溶液pH逐渐变小，故B错误；C.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，故C正确；D.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，故D错误。故选C。6．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是________________，C点处溶液中的溶质有__________________。产生白色沉淀Mg(NO3)2和MgSO4第6题图7.(2019·枣庄)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液。现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
请回答：
(1)酚酞试液是 (填编号)。A(2)B与C反应的化学方程式为 .
，反应所属的类型是 。
(3)写出D的一种用途： 。 Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH复分解反应除铁锈(合理即可)8. (2018·绍兴、义乌)有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。
(1)该气体为 (写化学式)。
(2)根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是
。NH3硫酸钾、硝酸铵9．(2019·海南)某工业盐酸的溶质的质量分数为37%。请回答：
(1)将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数 37%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)该盐酸因含有少量Fe3＋而显黄色(其他杂质忽略不计)。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H＋和NO的个数比为91∶94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为 。小于1∶9410．(2018·温州)海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为m的海螵
蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐
酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠
溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶
液总质量m1。
②先打开止水夹，再打开分液漏
斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2。③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
(1)海螵蛸有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是 .
。
(2)实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到 ，说明装置气密性良好。
海螵蛸中碳酸钙能与胃中盐酸反应，同时为人体提供钙元素分液漏斗内液面不再下降(3)下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 (可多选)。
A．海螵蛸中滴加盐酸过量
B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出CD
