第35课时 常见的化学反应(1)
1．(2019·嘉兴、舟山)地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。下列说法错误的是( )
A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物
B．保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
C．水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应
D．催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变
2．(2019·长春)ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2X，下列说法错误的是( )
A．SO2的名称为二氧化硫
B．该反应属于置换反应
C．X的化学式是NaHSO4
D．ClO2中氯、氧元素的质量比为71∶64
3．(2019·绍兴)我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列说法正确的是( )
第3题图
A．甲的相对分子质量为6
B．一个丙分子中含有4个氢原子
C．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D．氢元素的化合价在反应前后没有发生改变
4．(2018·益阳)某两种气体反应的微观示意图如图。该反应属于( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
第4题图
第5题图
5．如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是( )
A．a＋b→c＋d B．c→a＋b
C．a＋bc D．ca＋b
6．(2019·梧州)一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
10
15
20
1
反应后的质量/g
0
10
x
y
下列说法错误的是( )
A．d可能是该反应的催化剂
B．c的质量范围一定是：0≤x≤30
C．参加反应的a与b的质量之比一定为2∶1
D．若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应
7．(2019·荆州)将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为ag和bg，则a和b的关系是( )
A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法判断
(2018·娄底)某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8g CO2和5.4g H2O，下列说法正确的是( )
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
(2019·常州)为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为( )
A．80∶7 B．80∶49 C．10∶7 D．8∶7
在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.0g含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入( )
A．3.5g氢氧化钠溶液 B．2.8g氧化铁
C．2.8g碳酸钠溶液 D．2.4g镁
11．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。 例：2Na＋Cl2===2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
(1)根据化合价是否变化分析，下列反应不属于氧化还原反应的是________。(填序号)
A．2Mg＋O22MgO
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．2KClO32KCl＋3O2↑
D．H2＋CuOCu＋H2O
(2)含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答：
①该反应的化学方程式可表示为__________________________________。
②向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉，反应后过滤，向过滤后得到的固体物质上加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上一定含有的固体是(写化学式)________，滤液中的溶质一定含有的是________。
第12题图
12．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)若A、B为Mg、Zn中的一种，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为________。请写出实验室用锌制氢气的化学方程式：___________________________。
(2)若A、B为碳酸钠和碳酸钙固体中的一种，a点时，所得溶液中的溶质为____________(写化学式)。
13．(2019·宁波)常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3·nH2O；铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色的Fe3O4。
【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应？产物是什么？
【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物质。
②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。
【探究】①按图连接实验装置，检查__★__。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。
②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。
③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。
④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。
第13题图
⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。
【实验结论与反思】
(1)步骤①中“★”处应填：__________。
(2)步骤④、⑤中产生的气体是________。
(3)本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是____________。
(4)结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的________等因素影响。
14．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施_____________。
第14题图
(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
称量黑色粉末质量/g
m1
m2
2
取黑色粉末，用磁铁吸引
能被吸引
能被吸引
3
取黑色粉末，加入稀盐酸
全部溶解，
有大量气泡
无明显现象
4
取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液
有红色物
质生成
无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是____________________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4，他又发现m2恰好为________g，这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________________________(填写化学性质)。
15．(2019·广东)Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量/g
0.232
0.522
0.580
0.580
(1)实验________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)计算100g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
(3)分析实验数据，在图中画出加入4% NaOH溶液质量0～30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
第15题图
参考答案
1．B 2.B 3.B 4.A 5.C 6.B 7.B 8.C
9．A 10.B
11．(1)B (2)①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
②Cu、Fe ZnCl2
12．(1)镁 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)CaCl2、HCl
13．(1)装置气密性 (2)氢气(或H2) (3)氧化铁(或Fe2O3或三氧化二铁) (4)浓度
14．(1)在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可) (2)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
②4.64 (3)还原性和可燃性(写出还原性即可)
15．(1)③④ (2)设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH＋MgSO4===Na2SO4＋Mg(OH)2↓
120 58
x 0.580g
＝，x＝1.2g
答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
(3)由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g－8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为20g，所以加入4%NaOH溶液质量0～30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为
第35课时 常见的化学反应(2)
1．(2019·百色)Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X＋2H2O2===Sb2O5＋2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式是( )
A．Sb2O3 B．SbO2 C．HSbO3 D．H3SbO4
2．(2019·兰州)工业中利用如下反应合成SO3：2SO2＋O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下表所示。下列说法不正确的是( )
甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5
A.丁物质一定是催化剂V2O5
B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2∶1
C．丙物质是O2
D．d＝15
3．(2019·贵港)在2A＋3B===C＋2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为( )
A．7∶1 B．7∶8 C．7∶16 D．7∶32
(2019·郴州)一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为( )
A．53.3% B．71.4% C．59.7% D．34.6%
5．(2018·绵阳)人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾，Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，它在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。下列说法错误的是( )
A．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点
B．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度
C．Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
D．MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂
如图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知：HCOOHH2O＋CO↑，下列说法错误的是( )
第6题图
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约用品，污染小，现象明显
C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
7．(2019·宜昌)对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图像能正确表示对应变化关系的是( )
向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半。则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于( )
A．10% B．20% C．30% D．40%
(2018·衡阳)某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是( )
A．锌 B．碳 C．铝 D．银
10．(2019·金华、义乌、丽水)某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分(不考虑气态有机物)按如图所示的装置进行检验。
【实验研究】
拉动注射器让废气依次通过装置。
第10题图
【实验分析】
(1)能证明废气中有水蒸气存在的现象是____________________________________。
(2)F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是_________________。
【反思评价】
(3)小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是____________________________。
(4)小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述实验结论更加严密，还应添加一个实验装置及位置是___________________。
【实验结果】经检验，废气中存在二氧化碳、一氧化碳、水。
11．(2018·海南)为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。
第11题图
(1)请分析反应中温度升高的原因：___________________________________________。
(2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律：__________________________________。
(2018·绥化)现有MgCO3和BaCO3组成的固体混合物6g，放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8g，则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为________。
13．如图，要使石头滚下，山羊必须给石头一个足够“翻越小坡”的能量(E)，当石头滚落到谷底时会释放能量，化学反应就如那块石头一样，反应物需要一定的能量才能“翻越小坡”，反应才会发生。若反应中加入催化剂，可降低“翻越小坡”需要的能量，任何化学反应都伴随着能量变化，若反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，反之，则为吸热反应，反应中放出或吸收的能量等于反应物总能量与生成物总能量的差值。
第13题图
(1)图1表示________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物总能量与生成物总能量的差值是____________(用代数式表示，下同)，反应所需“翻越小坡”的能量是____________。
(2)图2中曲线a、b表示同一反应在不同条件下的反应过程，曲线________(填“a”或“b”)表示加入了催化剂的反应过程。
(3)氢气在氧气中燃烧生成水，水分解为氢气和氧气的反应是________(填“放热”或“吸热”)。
第14题图
14．(2019·东营)工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图像完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g
25
50
75
100
所得溶液的质量/g
75
100
125
m
(1)开始没有产生沉淀的原因是________________________________________。
(2)求该工业盐酸中HCl的质量分数(写出计算过程)。
(3)m＝________(结果保留两位小数)。
参考答案
1．A 2.D 3.B 4.C 5.A 6.D 7.C 8.B 9.C
10．(1)A中的固体由白色变蓝色 (2)收集尾气(或储气) (3)CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置没有除尽 (4)在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U形管(或在DE之间连接A装置)
11．(1)金属与酸反应放出热量 (2)相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多
12．50%
13．(1)放热 E2－E1 E＝E3－E2 (2)b (3)吸热
14．(1)氢氧化钠先与盐酸反应 (2)根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量分数为x
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
80g×20% 50g×x
＝，x＝29.2% (3)148.93
课件28张PPT。第35课时 常见的化学反应(一)1．(2019·嘉兴、舟山)地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。下列说法错误的是( )
A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物
B．保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
C．水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应
D．催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变B2．(2019·长春)ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2X，下列说法错误的是( )
A．SO2的名称为二氧化硫
B．该反应属于置换反应
C．X的化学式是NaHSO4
D．ClO2中氯、氧元素的质量比为71∶64B点燃B3．(2019·绍兴)我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A．甲的相对分子质量为6
B．一个丙分子中含有4个氢原子
C．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D．氢元素的化合价在反应前后没有发生改变第3题图4．(2018·益阳)某两种气体反应的微观示意图如图。该反应属于( )
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应A第4题图5．如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是( )
A．a＋b→c＋d
B．c→a＋b
C．a＋b c
D．c a＋bC第5题图dd6．(2019·梧州)一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法错误的是( )
A．d可能是该反应的催化剂
B．c的质量范围一定是：0≤x≤30
C．参加反应的a与b的质量之比一定为2∶1
D．若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应B7．(2019·荆州)将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为ag和bg，则a和b的关系是( )
A．a＜b B．a＝b
C．a＞b D．无法判断B★8．(2018·娄底)某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8g CO2和5.4g H2O，下列说法正确的是( )
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定C【解析】由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氢元素。8.8g CO2中含有氧元素的质量为：8.8g× ×100%＝6.4g，5.4g H2O中含有氧元素的质量为：
5.4g× ×100%＝4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和＝6.4g＋4.8g＝11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g－9.6g＝1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选C。★9．(2019·常州)为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为( )
A．80∶7 B．80∶49 C．10∶7 D．8∶7A【解析】设H2SO4与CuSO4的质量分别为x、y
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑固体质量减少量
56 98 56
x
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu固体质量增加量
56 160 64 64－56＝8
y
由于得到不能被磁铁吸引的固体mkg，即铁完全反应且固体质量前后不变，所以 = ， ，故选A。★10．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.0g含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入( )
A．3.5g氢氧化钠溶液 B．2.8g氧化铁
C．2.8g碳酸钠溶液 D．2.4g镁B【解析】设碳酸钙质量为x，根据题意有：
x=2.7g
设2.7g碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳质量为y，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
2.7g y
,y=1.2g
即使之完全反应后，左盘增加质量为：4.0g－1.2g＝2.8g，要使天平恢复平衡，右盘质量应该增加2.8g，加入3.5g氢氧化钠溶液时右盘质量增加3.5g，加入2.8g碳酸钠溶液时右盘增加的质量小于2.8g，加入2.4g镁时右盘增加的质量小于2.4g，加入2.8g氧化铁时右盘质量增加2.8g，因此欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入2.8g氧化铁。故选B。
11．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。 例：2Na＋Cl2
===2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
(1)根据化合价是否变化分析，下列反应不属于氧化还原反应的是____。(填序号)
A．2Mg＋O2 ==== 2MgO
B．CaO＋H2O === Ca(OH)2
C．2KClO3 ==== 2KCl＋3O2↑
D．H2＋CuO ==== Cu＋H2OB点燃MnO2△△(2)含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答：
①该反应的化学方程式可表示为
____________________________________。
②向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉，反应后过滤，向过滤后得到的固体物质上加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上一定含有的固体是(写化学式)________，滤液中的溶质一定含有的是_______。2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2Cu、FeZnCl212.等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)若A、B为Mg、Zn中的一种，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为 ；请写出实验室用锌制氢气的化学方程式： 。镁第12题图Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)若A、B为碳酸钠和碳酸钙固体中的一种，a点时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)。CaCl2、HCl13．(2019·宁波)常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3·nH2O；铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色的Fe3O4。
【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应？产物是什么？
【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物质。第13题图②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。
【探究】①按图连接实验装置，检查____。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。
②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。
③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。
④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。★⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。
【实验结论与反思】
(1)步骤①中“★”处应填：____________。
(2)步骤④、⑤中产生的气体是____________。
(3)本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是
____________________________。
(4)结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的______等因素影响。装置气密性氢气(或H2)氧化铁(或Fe2O3或三氧化二铁)浓度14．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 .
。 在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可)第14题图(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是
。
②小金查阅资料后发现Fe3O4常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4，他又发现m2恰好为 g，这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的 (填写化学性质)。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑4.64还原性和可燃性(写出还原
性即可)15．Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：(1)实验________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)计算100g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
(3)分析实验数据，在图中画出加入4% NaOH溶液质量0～30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。第15题图③④【答案】(2)设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH＋MgSO4===Na2SO4＋Mg(OH)2↓
120 58
x 0.580g
，x＝1.2g
答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。(3)由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g－8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为20g，所以加入4%NaOH溶液质量0～30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为课件28张PPT。第35课时 常见的化学反应(二)1．(2019·百色)Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X＋2H2O2===Sb2O5＋2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式是( )
A．Sb2O3 B．SbO2
C．HSbO3 D．H3SbO4A2．(2019·兰州)工业中利用如下反应合成SO3：2SO2＋O2===== 2SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下表所示。下列说法不正确的是( )
A.丁物质一定是催化剂V2O5
B．参加反应的SO2分子、O2分
子的个数比为2∶1
C．丙物质是O2
D．d＝15DV2O5加热3．(2019·贵港)在2A＋3B===C＋2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为( )
A．7∶1 B．7∶8
C．7∶16 D．7∶32B 4．(2019·郴州)一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为( )
A．53.3% B．71.4%
C．59.7% D．34.6%C 【解析】假设样品的质量为100g，则样品中Ca元素的质量为100g× ×100%＝40g，分解的碳酸钙的质量为100g×75.0%＝75.0g，设生成的二氧化碳的质量为x
CaCO3===CaO＋CO2↑
100 44
75．0g x
，x＝33.0g， 高温 则剩余固体中含Ca元素的质量分数为
×100%＝59.7%。故选C。5．(2018·绵阳)人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾，Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，它在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。下列说法错误的是( )
A．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点
B．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度
C．Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
D．MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂A 6．如图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知：HCOOH(==========)H2O＋CO↑，下列说法错误的是( )
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约用品，污染小，现象明显
C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应D热浓硫酸第6题图 【解析】A.实验中所需CO可通过胶头滴管加入甲酸的方法来制取，可现制现用，故正确；B.该套装置比较小，节约药品，产生的污染物也较少，现象比较明显，故正确；C.此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，故正确；D.甲酸在热的浓硫酸的作用下分解为水和一氧化碳，属于分解反应；一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不符合置换反应的概念，故错误。故选D。7．(2019·宜昌)对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图像能正确表示对应变化关系的是( )C8．向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半。则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于( )
A．10% B．20%
C．30% D．40%B 【解析】假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58．5 143.5
x a
x＝
原NaCl溶液中溶质的质量分数： ×100%≈20%。9．(2018·衡阳)某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是
( )
A．锌 B．碳
C．铝 D．银C 【解析】铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，
56 2
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，
65 2
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，
54 6
由铁和稀硫酸反应可知，5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，当混有锌时生成氢气质量小于0.2g，当混有铝时生成氢气质量大于0.2g，当混有碳、银时生成氢气质量小于0.2g，由于反应生成0.23g氢气，因此混有的物质可能是铝。故选C。10．(2019·金华、义乌、丽水)某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分(不考虑气态有机物)按如图所示的装置进行检验。
【实验研究】
拉动注射器让废气依次通过装置。第10题图【实验分析】
(1)能证明废气中有水蒸气存在的现象是 .
。
(2)F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是 。第10题图 A中的固体由白色变蓝色收集尾气(或储气)【反思评价】
(3)小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是 .
。第10题图 CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置没有除尽(4)小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述实验结论更加严密，还应添加一个实验装置及位置是 .
.
。第10题图 在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U形管(或在DE之间连接A装置)【实验结果】经检验，废气中存在二氧化碳、一氧化碳、水。11．(2018·海南)为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。
(1)请分析反应中温度升高的原因： .
。
(2)根据曲线总结出金属
活动性的相关规律：
.
.
。第11题图 金属与酸反应放出热量 相同条件下，金属
越活泼，与酸反应放
出的热量越多12.(2018·绥化)现有MgCO3和BaCO3组成的固体混合物6g，放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8g，则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为 。50% 【解析】根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为6g＋100g－103.8g＝2.2g，根据MgCO3＋2HCl === MgCl2＋H2O＋CO2↑，BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑，可得CO32-～CO2，设原固体混合物中碳酸根的质量为x
CO32- ～ CO2，
60 44
x 2.2g
x＝3g
则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量为6g－3g＝3g，原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为 ×100%＝50%。13．如图，要使石头滚下，山羊必须给石头一个足够“翻越小坡”的能量(E)，当石头滚落到谷底时会释放能量，化学反应就如那块石头一样，反应物需要一定的能量才能“翻越小坡”，反应才会发生。若反应中加入催化剂，可降低“翻越小坡”需要的能量，任何化学反应都伴随着能量变化，若反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，反之，则为吸热反应，反应中放出或吸收的能量等于反应物总能量与生成物总能量的差值。(1)图1表示 (填“放热”或“吸热”)反应，反应物总能量与生成物总能量的差值是 .
(用代数式表示，下同)，反应所需“翻越小坡”的能量是 。
(2)图2中曲线a、b表示同一反应在不同条件下的反应过程，曲线____(填“a”或“b”)表示一定加入了催化剂的反应过程。第13题图放热E2－E1E＝E3－E2b(3)氢气在氧气中燃烧生成水，水分解为氢气和氧气的反应是 (填“放热”或“吸热”)。第13题图吸热14．(2019·东营)工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图像完成下列问题：第14题图(1)开始没有产生沉淀的原因是 .
。
(2)求该工业盐酸中HCl的质量分数(写出计算过程)。
(3)m＝ (结果保留两位小数)。 氢氧化钠先与盐酸反应148.93第35课时 常见的化学反应
一、物理变化和化学变化
1．物理变化：没有生成_________的变化。
2．化学变化：________新物质的变化。
物理变化和化学变化的根本区别是______________(微观上：是否生成新分子)。
二、物理性质和化学性质
考点3 识别物质的物理性质和化学性质，知道外界条件能影响物质的性质
1．物理性质：不需要发生_________就能表现出来的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。
2．化学性质：物质在______________中表现出来的性质。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等。
三、氧化性和还原性
物质__得到氧__的反应叫氧化反应，物质__________的反应叫还原反应。
例 H2＋CuOH2O＋Cu
在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧，__________，
具有__________；氧化铜失去氧，_________，具有________。
氧化反应中__________、具有氧化性的物质叫做_________。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有________，是常见的_________。
1．氢气和一氧化碳
氢气
一氧化碳
可
燃
性
反
应
2H2＋O22H2O
2CO＋O22CO2
现
象
淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成。
蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
还
原
性
反
应
H2＋CuO
Cu＋H2O
CO＋CuO
Cu＋CO2
装
置
现
象
黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成。
黑色固体变红色；生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
注意：尾气需燃烧或收集起来，防止污染。
2.H2、CO等可燃性气体在使用前必须先__________，防止与空气混合受热时发生________。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。
1．(2019·赤峰)下列物质的用途体现物质化学性质的是( )
A．金刚石的硬度大——刻划玻璃
B．氢气密度小——填充探空气球
C．CO具有还原性——冶炼金属
D．干冰有制冷作用——人工降雨
2．(2019·眉山)某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是( )
A．盛装药品前应先检查装置气密性
B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊
C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d
D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
3．某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。
(1)该气体中一定不存在________。
(2)若实验中观察到___________________________现象，就可以证明原气体中存在氢气。
四、化学反应的基本类型
考点7 知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，辨认具体化学反应的基本类型
反应类型
概念
表达式
化合反应
由_________的物质生成另__________物质的反应
A＋B===AB
多变一
分解反应
由一种物质生成_____________其他物质的反应
AB===A＋B
一变多
置换反应
由一种单质跟一种_________反应，生成_________和另一种化合物的反应
A＋BC===B＋AC
一换一
复分解
反应
由两种化合物_________，生成另外两种化合物的反应
AB＋CD===AD＋CB
相互交换
五、化学反应中的能量变化
1．化学反应中往往伴随着_______________的变化。有热量放出的化学反应叫________，吸收热量的化学反应叫_______________。
2．物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应是化学能转化为__内能__；反应条件为高温或需要加热的反应中，内能转化为_________。光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用__________转化为其他形式的能；中和反应化学能转化为_________。
4．(2019·金华、义乌、丽水)化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。如图是处理汽车排放的某种有毒气体的微观模型。请回答：
(1)用模型表示方框中的微粒：________。
(2)该反应属于基本化学反应类型中的__________。
5．(2019·温州)当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na＋Fe2O3===2Fe＋3Na2O，该反应属于( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
6．下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是( )
六、质量守恒定律
质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和________________反应后生成的各物质的质量总和。
在化学反应前后，原子的_________没有改变，原子的_________也没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
七、化学方程式
以C＋O2CO2为例：
1．宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应是在什么条件下进行。即在点燃的条件下，氧气和碳反应，生成二氧化碳。
2．质量意义：表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
3．微观意义：表示各物质间原子和分子的__________。
1个碳原子和一个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。
考点12 根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算
1．一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有关物质的质量比和已知量→列方程、求解→写出简明的答案。
2．注意点：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；③单位必须统一；④如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。
7．(2019·嘉兴)质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
(1)为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有________。
A．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 B．生石灰和水
C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液 D．碘和酒精
(2)在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示(“”、“”表示不同原子)，则参加反应的A、B物质的分子数之比为________。
8．(2018·衢州)科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
(1)反应分离室中分离物质的操作是________________。
(2)上述反应流程中，可循环利用的物质是______________________。
(3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克。求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量(要求根据化学方程式计算)。
用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示，下列说法不正确的是( )
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
(2018·河南)如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。
(2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。
(3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。
元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：2Fe0＋3Cl20 2Fe＋3Cl3－1，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列判断错误的是( )
A．分解反应都属于氧化还原反应
B．置换反应都属于氧化还原反应
C．复分解反应都不属于氧化还原反应
D．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应
2．(2019·益阳)下列化学反应属于置换反应的是( )
A．2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
B．CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
C．2NaNO32NaNO2＋O2↑
D．CuO＋H2Cu＋H2O
(2019·昆明)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是( )
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27
(2019·辽阳)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
26
8
2
4
反应后质量/g
1
X
16
15
A.上表中X的值是0
B．该反应的基本反应类型是化合反应
C．乙一定是该反应的催化剂
D．丙和丁变化的质量比为14∶11
(2019·烟台)为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图像如表所示：
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是________g。
(2)6.5g样品中碳酸钠的质量分数是________。(结果精确至0.1%)
(3)以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图像中a的数值是________。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
(2018·达州)取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3∶14。那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为________；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为________g。
【提醒】对混合气体进行除杂和干燥操作时，因除杂时需要把混合气体通过溶液，除杂后的气体中会含有一定量水分，所以干燥操作应放在除杂操作之后，但本题水分对实验无干扰，所以不用除水分。
某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体产物。实验装置如图所示(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是( )
A．丙→甲→乙→丁
B．甲→丙→乙→丁
C．丙→乙→甲→乙→丁
D．乙→甲→丙→乙→丁
【提醒】由金属元素和硫酸根组成的硫酸盐中，减去金属的质量即为硫酸根的质量。
60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体。则反应产生的氢气质量为( )
A．4.0g B．3.9g C．3.0g D．2.5g
为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁的质量分数，进行如下实验：
步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如图1所示。
(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是________________(写化学式)。
(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是________g，生成沉淀的质量是________(精确到0.1)。
(3)根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线。
(4)铁锈中铁的质量分数为________。
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
1．(2019·梧州)明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：SnO2＋2CSn＋2CO↑，该反应属于( )
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
2．(2018·宜昌)在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )
3．(2019·哈尔滨)下列过程中只发生物理变化的是( )
4．(2019·兰州)实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图像正确的是( )
(2019·河南)向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，两者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为( )
A.×100% B.×100%
C.×100% D.×100%
向盛有10g某Cu－Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是( )
A．73% B．54% C．46% D．27%
(2018·黄冈)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为( )
A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g
8．(2019·杭州)海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答：
(1)写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方___________________________________。
(2)海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了__________性(填“氧化”或“还原”)。跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．(2019·金华、义乌、丽水)某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生化学反应，展开了系列实验。
第9题图
【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加6毫升稀盐酸，等分成两份。
【实验证明】
(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是________，证明两者发生了反应。
【继续研究】
(2)能否再设计一个实验证明盐酸中H＋参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H＋参加反应。讨论后形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②________________________________________________________________________，
加入等量的镁片。
(3)证明混合液的盐酸中H＋参加反应的现象是_______________________________。
【微观解释】
(4)从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是_________________________。
10．某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
第10题图
(1)如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？__________，反应后试管内溶液的质量__________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
(2)如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是_________________。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)，你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：______________________________。
(3)小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应)。(结果精确到0.1%)
参考答案
课前预热
考点1 1.新物质 2.生成
考点2 有无新物质生成
考点3 1.化学变化 2.化学变化
考点4 得到氧 失去氧 被氧化 还原性 被还原 氧化性
考点5 提供氧 氧化剂 氧化性 氧化剂
考点6 2.检验纯度 爆炸
【考点真题】1.C 2.C 3.(1)CO (2)有红色物质生成
考点7 两种或两种以上 一种 两种或两种以上
化合物 另一种单质 相互交换成分
考点8 1.能量 放热反应 吸热反应 2.内能 化学能 化学能 内能
【考点真题】4.(1) (2)化合反应 5.C 6.B
考点9 等于
考点10 种类 数目
考点11 3.个数比
【考点真题】7.(1)AB (2)2∶1 8.(1)过滤
(2)NaOH和CaO (3)设理论上可生成CaCO3的质量为x。
Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
106 100
100kg×10.6% x
＝ x＝10kg
答：理论上可生成CaCO3的质量为10kg。
课堂突破
例1 B 例2 A 例3 C 例4(1)2.2
(2)81.5% (3)①65 ②根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸反应生成1.1g二氧化碳。
设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为x
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
98 44
25g×x 1.1g
＝ x＝9.8%
例5 C 例6 A 例7 (1)FeCl3、HCl (2)150 21.4g (3)
(4)56%
【变式拓展】
1．(1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 (2)在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯。 (3)装置A可以除去原气体中混有的少量二氧化碳，若没有A装置，则无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是反应后新生成的。 2.D 3.D 4.7∶25 33.3
校内作业
1．A 2.A 3.B 4.D 5.B 6.C 7.C
8．(1)4Fe＋6H2O＋3O2===4Fe(OH)3 (2)氧化 海绵铁中多孔隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应速率
9．(1)OH－ (2)②另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合 (3)第①步产生的气体比第②步慢(或少) (4)H＋和OH－结合生成H2O
10．(1)平衡 减少 (2)产生的二氧化碳从烧杯中逸出 不能，气球体积变大，受到空气对它的浮力增大，天平不再平衡 (3)设石灰石中含CaCO3的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2克
100/x＝44/2.2克 x＝5克
CaCO3%＝5g/6g×100%＝83.3%
课件73张PPT。第三篇 物质科学(二)第35课时 常见的化学反应
一、物理变化和化学变化
考点1 描述物质的物理变化和化学变化
1.物理变化：没有生成__________的变化。
2.化学变化：___________新物质的变化。新物质生成
考点2 区别物质的物理变化和化学变化
物理变化和化学变化的根本区别是______________
(微观上：是否生成新分子)。有无新物质生成二、物理性质和化学性质
考点3 识别物质的物理性质和化学性质，知道外界条件能影响物质的性质
1．物理性质：不需要发生___________就能表现出来
的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、
熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。
2．化学性质：物质在 中表现出来的性质。
化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等等。化学变化化学变化
三、氧化性和还原性
考点4 举例说出氧化、还原反应
物质___________的反应叫氧化反应，物质________的反应叫还原反应。
例 H2＋CuO===== H2O＋Cu
在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧，_________，
具有__________；氧化铜失去氧，__________，具有____________。得到氧失去氧△被氧化还原性被还原氧化性考点5 说明氧气具有氧化性
氧化反应中________、具有氧化性的物质叫做_______。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有_________，是常见的_________。提供氧氧化剂氧化性氧化剂考点6 说明氢气和一氧化碳具有还原性
1．氢气和一氧化碳点燃点燃加热加热2.H2、CO等可燃性气体在使用前必须先___________，防止与空气混合受热时发生_______。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。检验纯度爆炸1．(2019·赤峰)下列物质的用途体现物质化学性质的是( )
A．金刚石的硬度大——刻划玻璃
B．氢气密度小——填充探空气球
C．CO具有还原性——冶炼金属
D．干冰有制冷作用——人工降雨C2.(2019·眉山)某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是( )
A．盛装药品前应先检查装置气密性
B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊
C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d
D．这种方法“炼”出的
铁与工业上炼出的生铁
在组成上最大的区别是
不含碳C3．某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。
(1)该气体中一定不存在____。
(2)若实验中观察到_______________现象，就可以证明原气体中存在氢气。CO有红色物质生成四、化学反应的基本类型
考点7 知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点,辨认具体化学反应的基本类型 两种或两种以上一种一种物质两种或两种以上化合物另一种单质相互交换成分五、化学反应中的能量变化
考点8 知道在化学反应过程中伴随能量变化
1．化学反应中往往伴随着 的变化。有热量放
出的化学反应叫__________，吸收热量的化学反应叫___________。能量放热反应吸热反应2.物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应是化学能转化为 ；反应条件为高温或需要加热的反应中，内能转化为 。光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用 转化为其他形式的能；中和反应化学能转化为________。内能化学能化学能内能4. (2019·金华、义乌、丽水)化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。如图是处理汽车排放的某种有毒气体的微观模型。请回答：
(1)用模型表示方框中的微粒： 。
(2)该反应属于基本化学反应类型中的 。化合反应5．(2019·温州)当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na＋Fe2O3 ===2Fe＋3Na2O，该反应属于( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应C6．下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是( )B六、质量守恒定律
考点9 描述质量守恒定律
质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物
质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。等于考点10 从分子、原子的角度解释质量守恒定律
在化学反应前后，原子的 没有改变，原子
的 也没有增减，每个原子的质量也没有变
化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。种类数目七、化学方程式
考点11 知道化学方程式表示的意义
以C＋O2=====CO2为例：
1．宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应是在什么条件下进行。即在点燃的条件下，氧气和碳反应，生成二氧化碳。
2．质量意义：表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。点燃
3．微观意义：表示各物质间原子和分子的 。
1个碳原子和一个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。个数比考点12 根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算
1．一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有关物质的质量比和已知量→列方程、求解→写出简明的答案。
2．注意点：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；③单位必须统一；④如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。7．(2019·嘉兴)质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
(1)为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有 。
A．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 B．生石灰和水
C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液 D．碘和酒精AB(2)在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示(“ ”、“ ”表示不同原子)，则参加反应的A、B物质的分子数之比为 。2∶18．(2018·衢州)科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
(1)反应分离室中分离物质的操作是 。过滤(2)上述反应流程中，可循环利用的物质是 。
(3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克。求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量(要求根据化学方程式计算)。NaOH和CaO【答案】设理论上可生成CaCO3质量为x。
Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
106 100
100kg×10.6% x
x＝10kg
答：理论上可生成CaCO3质量为10kg。
高频点1 氢气和一氧化碳的性质
★例1 用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示，下列说法不正确的是( )
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理B【解析】A.一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。B.该化学方程式没有注明反应条件，反应条件应为高温，且没有配平，故选项说法错误。C.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。D.根据一氧化碳具有可燃性，为防止污染空气，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。故选B。
★1．(2018·河南)如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。
(2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。
(3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。【答案】(1)3CO＋Fe2O3====2Fe＋3CO2
(2)在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯。
(3)无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的。高温【解析】(1)装置B中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳：3CO＋Fe2O3====2Fe＋3CO2；
(2)尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止直接排放造成空气污染，所以要在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；
(3)装置A可以除去原气体中混有的少量的二氧化碳，若没有A装置，则无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的。高温
高频点2 四类基本反应的判断
★例2 元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：
2Fe＋3Cl2 ====2FeCl3，
反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反
应是氧化还原反应。下列判断错误的是 ( )
A．分解反应都属于氧化还原反应
B．置换反应都属于氧化还原反应
C．复分解反应都不属于氧化还原反应
D．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应A00点燃＋3－1【解析】A.碳酸分解过程中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，错误；B.置换反应中一定有元素化合价的改变，一定是氧化还原反应，正确；C.复分解反应中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，正确；D.有单质参加的化合反应，则元素的化合价会发生改变，属于氧化还原反应，正确。故选A。2.(2019·益阳)下列化学反应属于置换反应的是( )
A．2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
B．CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
C．2NaNO3 ===2NaNO2＋O2↑
D．CuO＋H2 ===Cu＋H2OD△△高频点3 质量守恒定律的应用
★例3 (2019·昆明)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是( )
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量
比一定为48∶23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27C【解析】A.反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该反应不一定是置换反应，该选项说法不正确；B.戊不一定是该反应的催化剂，该选项说法不正确；C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23，该选项说法正确；D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44∶27，即甲、丁化学计量数之比是1∶1时，甲、丁的相对分子质量之比为44∶27，甲、丁化学计量数之比不是1∶1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44∶27，该选项说法不正确。故选C。★3．(2019·辽阳)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是( )
A.上表中X的值是0
B．该反应的基本反应类型是化合反应
C．乙一定是该反应的催化剂
D．丙和丁变化的质量比为14∶11D【解析】A.X＝26＋8＋2＋4－1－16－15＝8，故A错误；B.甲物质减少25g，丙物质增加14g，丁物质增加11g，所以该反应属于分解反应，故B错误；C.乙可能是该反应的催化剂，可能没有参与反应，故C错误；D.丙和丁变化的质量比为14g∶11g＝14∶11，故D正确。故选D。高频点4 根据化学方程式进行计算
例4 (2019·烟台)为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图像如表所示：(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是
g。
(2)6.5g样品中碳酸钠的质量分数是 。(结果精确至0.1%)
(3)以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。2.281.5%①如图图像中a的数值是 。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量
分数。(写出计算过程)65【答案】根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸反应生成1.1g二氧化碳。
设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为x
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
98 44
25g×x 1.1g
x＝9.8% ★4. (2018·达州)取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3∶14。那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为 ；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为 g。7∶2533.3【解析】反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12∶(16×3)＝3∶12，故氧化钙中氧元素的质量为2，因此碳酸钙的质量为：3÷ ＝25，氧化钙的质量为：2÷ ＝7，故该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为7∶25；加入稀盐酸后碳酸钙和氧化钙都生成氯化钙。
设反应后生成氯化钙的质量为x
则有：2HCl～CaCl2
73 111
219g×10% xx＝33.3g【提醒】对混合气体进行除杂和干燥操作时，因除杂时需要把混合气体通过溶液，除杂后的气体中会含有一定量水分，所以干燥操作应放在除杂操作之后，但本题水分对实验无干扰，所以不用除水分。★例5 某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体产物。实验装置如图所示(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是( )CA.丙→甲→乙→丁 B.甲→丙→乙→丁
C.丙→乙→甲→乙→丁 D.乙→甲→丙→乙→丁【解析】首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的丙装置；通过装置丙的混合气体再通过乙装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置甲进行还原氧化铜的反应，最后再通过乙装置检验二氧化碳的生成，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用丁酒精灯点燃，防止污染空气，所以连接顺序是：丙→乙→甲→乙→丁，故选C。 【提醒】由金属元素和硫酸根组成的硫酸盐中，减去金属的质量即为硫酸根的质量。
★例6 60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体。则反应产生的氢气质量为 ( )
A．4.0g B．3.9g C．3.0g D．2.5gA【解析】镁、锌、铁都能够和稀硫酸反应生成氢气，根据题意可以知道：镁、锌、铁的混合物60g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物252g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为252g－60g＝192g；硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比＝(1×2)∶ (32＋16×4)＝1∶48，则当硫酸中所含硫酸根的质量为192g时，硫酸中氢元素的质量＝4g，即反应中产生的氢气质量为4g。故选A。★例7 为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁的质量分数。进行如下实验：
步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如图1所示。(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是 .
(写化学式)。
(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是 g，生成沉淀的质量是 (精确到0.1)。
(3)根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线。
(4)铁锈中铁的质量分数为 (精确到0.1%)。FeCl3、HCl15021.4g56.0%【解析】由于开始溶液显酸性，且加入50g氢氧化钠溶液没有沉淀生成，所以应该是开始的盐酸加入的过量了，所以混合物为氯化铁和盐酸的混合物。由图可以看出和氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为150g，其中含有的氢氧化钠的质量为150g×16%＝24g
设生成的氢氧化铁的质量为x，对应的铁元素的质量为y
根据FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl可得关系式
Fe ～ 3NaOH ～ Fe(OH)3↓
56 120 107
y 24g xx＝21.4g y＝11.2g
则铁锈中铁的质量分数为 ×100%＝56%
由于加入氢氧化钠溶液时前50g是和盐酸反应，所以没有沉淀。之后加入的氢氧化钠溶液与生成的氢氧化铁沉淀成正比，等到生成21.4g氢氧化铁时质量不再增加，变成一条水平直线。如图。
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
1.(2019·梧州)明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：
SnO2＋2C ===Sn＋2CO↑，该反应属于( )
A．置换反应 B．分解反应
C．化合反应 D．复分解反应A高温2．(2018·宜昌)在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A3．(2019·哈尔滨)下列过程中只发生物理变化的是( )B4．(2019·兰州)实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图像正确的是( )D★5．(2019·河南)向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，两者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为( )
A. ×100% B. ×100%
C. ×100% D. ×100% B△【解析】方法一：生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
98 233
y x
，y＝
所加硫酸溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝
×100%；方法二：根据反应的化学方程式可以看出，生成硫酸钡的质量为233，则加入的硫酸溶液的质量为233，参加反应的硫酸的质量98，所加硫酸溶液中溶质的质量分数为： ×100%，故选B。★6.向盛有10g某Cu－Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是 ( )
A．73% B．54% C．46% D．27%C【解析】反应生成氢气的质量为：10g＋100g－109.4g ＝0.6g，
设铝的质量为x，
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
54 6
x 0.6g
x＝5.4g
则该合金样品中铜的质量分数是 ×100%＝46%。故选C。★7．(2018·黄冈)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为( )
A．5.6g B．8.8g
C．4.4g D．4.8gC【解析】甲烷中碳和氢元素的质量之比是12∶4＝3∶1；所以甲烷的质量应该是氢元素质量的4倍，则生成物中氧元素的质量为：20.8g－10.8g× ×4＝16g，设二氧化碳的质量是x，根据题意有：x×
＋(20.8g－10.8g－x)× ＋10.8g× ＝16g，x＝4.4g，故选C。8．(2019·杭州)海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答：
(1)写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式：
。4Fe＋6H2O＋3O2===4Fe(OH)3(2)海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了 .
(填“氧化”或“还原”)。跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是 .
.
。氧化性 海绵铁中多孔隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应速率9．(2019·金华、义乌、丽水)某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生化学反应，展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往
试管中加6毫升稀盐酸，等分成两份。
【实验证明】
(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 。证明两者发生了反应。OH－【继续研究】
(2)能否再设计一个实验证明盐酸中H＋参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H＋参加反应。讨论后形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
② .
，加入等量的镁片。
(3)证明混合液的盐酸中H＋参加反应的现象是 .
。另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合 第①步产生的气体比第②步慢(或少)【微观解释】
(4)从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 。H＋和OH－结合生成H2O10．某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。(1)如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？
，反应后试管内溶液的质量 (填“增加”、“减少”或“不变”)。平衡减少(2)如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是 。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)，你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由： .
。产生的二氧化碳从烧杯中逸出 不能，气球体积变大，受到空气对它的浮力增大，天平不再平衡(3)小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应)。(结果精确到0.1%)【答案】设石灰石中含CaCO3的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2克
100/x＝44/2.2克 x＝5克
CaCO3%＝5g/6g×100%＝83.3%
