阶段检测11 水和溶液、常见化合物、金属
一、选择题(每题2分，共30分)
1．(2018·咸宁)水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是( )
A．水是由氢元素和氧元素组成的
B．生活中可通过煮沸降低水的硬度
C．洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所
D．水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气的体积比约为2∶1
2．(2018·嘉兴、舟山)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是( )
第2题图
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
3．(2019·常州)某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A．Z＞Y＞X B．X＞Z＞Y
C．X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X
4．(2019·重庆)为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是( )
第4题图
A．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C．Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关
5．(2018·金华、丽水)用所给实验器材(规格和数量不限)，就能顺利完成相应实验的是( )
选项
相应实验
实验器材(省略夹持装置)
A.
硫酸铜晶体的制备和生长
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、量筒
B.
分离氯化钾和二氧化锰的混合物
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
C.
用固体氯化钠配制5%的溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
D.
用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱
烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡
6.下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是( )
A．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3
B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2
D．CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl
7．(2018·泰安)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
8．根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为( )
第8题图
A．44% B．46% C．54% D．64%
9．(2018·重庆)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是
( )
第9题图
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
甲、乙两个工厂，排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K＋、Ba2＋、Cu2＋、OH－、NO、CO六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是( )
A．Ba2＋、Cu2＋、K＋
B．K＋、Ba2＋、NO
C．K＋、NO、CO
D．Ba2＋、Cu2＋、NO
11．(2018·桂林)烧杯内原有某物质，向其中加入物质X，X的质量与变量Y的关系如图，下列一定能正确反映X、Y对应关系的是( )
第11题图
选项
烧杯内原有物质
X
Y
A.
NaCl溶液
NaCl固体
NaCl溶液的溶质质量分数
B.
水
NH4NO3固体
液体的温度
C.
硫酸锌溶液
镁粉
溶液中溶质的质量
D.
稀硫酸
氧化镁
溶剂中氧元素的质量
12．将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸充分反应，测得生成氢气的质量(m)随反应时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．曲线b表示铁和稀硫酸的反应
B．反应后溶液的质量不相等
C．至少有一种金属剩余
D．放铁粉的烧杯中硫酸有剩余
13．(2018·海南)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是( )
A．滤渣中可能含Cu
B．滤渣中只含Fe
C．滤液中不含CuSO4
D．滤液中不一定含FeSO4
(2019·通辽)下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验描述一致的是( )
烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．ab段反应产生蓝色沉淀
B．bc段溶液增加70.2g
C．c点对应的溶质质量分数为4.9%
D．d点溶液中溶质有2种，且pH<7
二、填空题(每空1.5分，共33分)
16．(2018·临沂)利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
(1)碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：____________________________。
(2)下列有关说法正确的是________(填字母序号)。
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多
17．锌、镁、铝等与盐酸反应时，放出大量的热。如图所示，把试管放入盛有20℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁片，再滴入5mL盐酸。回答下列问题。
(1)试管中发生的反应可用化学方程式表示为______________________，它属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变________。
18．20℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示的斜线，回答下列问题：
(1)20℃时，该固体物质的溶解度为________。
(2)C点所对应的溶液是__不饱和溶液__(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)若从D点溶液得到A点溶液，需增加该溶质________g。
(4)图中四点所对应的溶液质量分数大小关系为______________。
19．(2019·常州)中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)仪器A中溶液的溶质是________(填化学式)。
(2)图3中V的数值最接近________(填“6”、“12”或“16”)。
(3)下列说法错误的是________。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d过程溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
20．根据下面部分金属的活动性顺序回答：
(1)上述金属中活动性最强的是________。
(2)按年代最早被广泛使用的金属是________。
(3)已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；③Y与稀硫酸不反应。
则符合要求的X、Y、Z分别是________(填字母)。
A．Cu、Hg、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Mg、Zn、Fe
(4)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是________。
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．图标上bc段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应
C．b点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，金属单质有Zn、Cu、Ag
D．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
21．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
(1)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由：____________________________________。
(3)当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是________(填选项)。
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手蘸取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色
22．(2019·鸡西)除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如图方案：
(1)操作①、操作②指的是________。
(2)滤液B中的溶质是__ __。
(3)操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的________(填序号)。
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
三、实验探究题(23题每空1分，24题每空2分，共17分)
23．镁带在空气中放置几十天后表面会变黑，这是什么原因呢？为此，化学活动小组的同学们展开了探究。
【查阅资料】镁在空气中会与氧气反应生成氧化镁。铁在潮湿的空气中会生锈。铜在潮湿的空气中会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是一种碳酸盐。
【猜想】镁带在空气中放置几十天后表面变黑的原因可能是：
①镁与氧气反应 ②镁与氧气、水反应 ③镁与__ __反应。
第23题图
【实验探究】将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象，两个装置中的镁带表面都未变黑。
【分析】
(1)A装置所盛放的液体是__ __。
(2)B装置的实验结果说明上述猜想________不正确。
(3)你认为猜想________正确，若取镁带上的黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到__ __。
24．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：
第24题图
(1)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是__ ___________，发生反应的化学方程式为______________________________________________。
(2)丙实验中观察到的实验现象是__ __________________。
(3)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】
①一定含有的物质：指示剂、水、氯化钠、碳酸钙。
②还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想：
小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠
小明认为：只有碳酸钠
小平认为：只有氢氧化钠
你认为可能的是__ __(写一种猜想)。
【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
小丽的猜想正确
②
小明的猜想正确
③
小平的猜想正确
四、解答题(25、26题每题6分，27题8分，共20分)
25．(2019·台州)某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO4·5H2O)的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。
(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是________。
A．观察颜色，溶液蓝色较深
B．溶液冷却，有蓝色晶体析出
C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出
D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
(2)现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。
工业生产制得的Na2CO3中常含有少量的NaOH。为测定其纯度，某同学取14g样品加水配成100g溶液，慢慢滴入某浓度的稀盐酸，反应所得溶液质量与滴加盐酸的质量关系如图1所示。
(1)加入盐酸25g时发生反应的化学方程式：______________________________________。
第26题图
(2)反应过程中共生成CO2的质量是________g。
(3)列式计算样品中Na2CO3的质量分数(结果保留到0.1%)。
(4)在图2中画出生成CO2质量与稀盐酸的质量关系。
27．(2018·广东)用煤直接作燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
(1)现有南方产的一种煤含硫8%，某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？
第27题图
(2)如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质并标出曲线中必要的数据)。
【已知】①炉渣已不含石灰石，炉渣其他成分不与盐酸反应；
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如表：
方法
物质
相对分子质量
纯度
价格(元/t)
除SO2的量(t)
A
石灰石
100
90%
200
14.4
B
熟石灰
74
94%
500
14.6
方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是________________________________________________________________________。
参考答案
一、选择题
1．D 2.D 3.C 4.D 5.D 6.A 7.D 8.A
9．C 10.D 11.D 12.D 13.C 14.A 15.B
二、填空题
16．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)B
17．(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 放热 (2)浑浊
18．(1)88g (2)不饱和溶液 (3)44 (4)A＝B＞C＞D
19．(1)HCl (2)12 (3)C
20．(1)Mg (2)Cu (3)B (4)B
21．(1)减小 (2)酸性，b点时滴加盐酸过量 (3)C
22．(1)过滤 (2)氯化钠、氢氧化钠、氯化钙
(3)①②
三、实验探究题
23．氧气、水和二氧化碳 (1)浓硫酸 (2)② (3)③
有气泡产生
24．(1)气球胀大 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(2)澄清石灰水变浑浊 【交流讨论】氢氧化钠和氢氧化钙 【实验设计】②有白色沉淀，溶液由红色变为无色。 ③无白色沉淀，溶液呈红色。
四、解答题
25．(1)D (2)析出CuSO4溶质的质量为：m晶体×＝50g×＝32g，溶液中剩余CuSO4溶质的质量为：49g－32g＝17g，溶液的质量为：150g－50g＝100g，溶质质量分数＝×100%＝17%，答：该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为17%。
26．(1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (2)4.4
(3)75.7% (4)如图
27．(1)16t (2)图略 (3)合理即可
课件46张PPT。阶段检测11 水和溶液、常见化合物、金属一、选择题(每题2分，共30分)
1．(2018·咸宁)水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是( )
A．水是由氢元素和氧元素组成的
B．生活中可通过煮沸降低水的硬度
C．洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所
D．水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气的体积比约为2∶1D2．(2018·嘉兴、舟山)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是( )
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等D第2题图3.(2019·常州)某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A．Z＞Y＞X B．X＞Z＞Y
C．X＞Y＞Z D．Y＞Z＞XC4．(2019·重庆)为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C．Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，
铁制品不一定发生锈蚀
D．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁
制品内部结构有关D第4题图5．(2018·金华、丽水)用所给实验器材(规格和数量不限)，就能顺利完成相应实验的是( )D6．下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是 ( )
A．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3
B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2
D．CuSO4、NaOH、BaCl2、NaClA7．(2018·泰安)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质D第7题图8．根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为 ( )
A．44% B．46% C．54% D．64%A9．(2018·重庆)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是( )
A．①② B．②③ C．①④ D．②④C第9题图★10.甲乙两个工厂，排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K＋、Ba2＋、Cu2＋、OH－、NO3-、CO32-六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是( )
A．Ba2＋、Cu2＋、K＋
B．K＋、Ba2＋、NO3-
C．K＋、NO3-、CO32-
D．Ba2＋、Cu2＋、NO3-D【解析】甲厂废水呈碱性，说明甲中含有OH－，甲不能含有铜离子，说明乙中含有铜离子，则乙中不能含有碳酸根离子，所以乙厂的废水中含有的离子是Ba2＋、Cu2＋、NO 。故选D。-
311．(2018·桂林)烧杯内原有某物质，向其中加入物质X，X的质量与变量Y的关系如图，下列一定能正确反映X、Y对应关系的是( )D第11题图12.将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸充分反应，测得生成氢气的质量(m)随反应时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．曲线b表示铁和稀硫酸的反应
B．反应后溶液的质量不相等
C．至少有一种金属剩余
D．放铁粉的烧杯中硫酸有剩余D．．．13．(2018·海南)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是( )
A．滤渣中可能含Cu
B．滤渣中只含Fe
C．滤液中不含CuSO4
D．滤液中不一定含FeSO4C★14．(2019·通辽)下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验描述一致的是( )A【解析】A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶质的质量逐渐减少，至恰好完全反应，溶质的质量减少至0，继续滴加氢氧化钡，溶质的质量开始逐渐增加，故选项图像正确。B.浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项图像错误。C.二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，二氧化锰的质量分数增大，至完全反应，不再发生改变，故选项图像错误。D.镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图像错误。故选A。★15.烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．ab段反应产生蓝色沉淀
B．bc段溶液增加70.2g
C．c点对应的溶质质量分数为4.9%
D．d点溶液中溶质有2种，且pH<7B【解析】烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，据此分析判断。A.由图像可知，ab段反应是氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故错误；B.由题意可知：与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：(160.0－80.0)g×10%＝8.0g
设生成氢氧化铜的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
80 98 117
8.0g x y
x＝9.8g y＝11.7g
bc段溶液增加的质量为：80g－9.8g＝70.2g。故B正确；
C．设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
40 58.5
80g×10% z
z＝11.7g
c点对应的溶质质量分数为： 。故错误；
D．d点溶液中溶质有过量的氢氧化钠和生成的氯化钠，且pH>7，故错误。二、填空题(每空1.5分，共33分)
16．(2018·临沂)利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。第16题图(1)碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：
。
(2)下列有关说法正确的是 (填字母序号)。
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B17．锌、镁、铝等与盐酸反应时，放出大量的热。如图所示，把试管放入盛有20℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁片，再滴入5mL盐酸。回答下列问题。
(1)试管中发生的反应可用化学方程式表示为
________________________，它属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变________。第17题图Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑放热浑浊18．20℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示的斜线，回答下列问题：
(1)20℃时，该固体物质的溶解度为________。
(2)C点所对应的溶液是____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)若从D点溶液得到A点溶液，需增加该溶质______g。
(4)图中四点所对应的溶液
质量分数大小关系为
____________。第18题图88g不饱和溶液44A＝B＞C＞D19．(2019·常州)中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。第19题图(1)仪器A中溶液的溶质是_____(填化学式)。
(2)图3中V的数值最接近_____(填“6”、“12”或“16”)。
(3)下列说法错误的是_____。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d过程溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应HCl12C20．根据下面部分金属的活动性顺序回答：
(1)上述金属中活动性最强的是____；
(2)按年代最早被广泛使用的金属是____；
(3)已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；
②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；③Y与稀硫酸不反应。
则符合要求的X、Y、Z分别是____(填字母)；
A．Cu、Hg、Ag
B．Fe、Cu、Ag
C．Mg、Zn、FeMg Zn Fe （H） Cu Hg Ag金
属活动性由强逐渐减弱MgCuB第20题图(4)向一定质量AgNO3和Cu－(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是____。
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．图标上bc段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液
反应
C．b点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，金属单质
有Zn、Cu、Ag
D．c点和d点溶质种类不同，
金属单质种类也不同B21.如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
(1)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐
________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由：
________________________。第21题图减小酸性，b点时滴加盐酸过量(3)当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是____(填选项)。
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手蘸取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色C22.(2019·鸡西)除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如图方案：第22题图(1)操作①、操作②指的是________。
(2)滤液B中的溶质是
______________________________。
(3)操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的__________(填序号)。
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2过滤氯化钠、氢氧化钠、氯化钙①②三、实验探究题(23题每空1分，24题每空2分，共17分)
23．镁带在空气中放置几十天后表面会变黑，这是什么原因呢？为此，化学活动小组的同学们展开了探究。
【查阅资料】镁在空气中会与氧气反应生成氧化镁。铁在潮湿的空气中会生锈。铜在潮湿的空气中会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是一种碳酸盐。
【猜想】镁带在空气中放置几十天后表面变黑的原因可能是：第23题图①镁与氧气反应 ②镁与氧气、水反应
③镁与________________________反应。
【实验探究】将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象，两个装置中的镁带表面都未变黑。
【分析】
(1)A装置所盛放的液体是________。
(2)B装置的实验结果说明上述猜想____不正确。
(3)你认为猜想____正确，若取镁带上的黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到____________。氧气、水和二氧化碳浓硫酸②③有气泡产生24．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：第24题图?(1)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象
是 ，发生反应的化学方程式为
。
(2)丙实验中观察到的实验现象是 。
(3)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。气球胀大CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O澄清石灰水变浑浊【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】
①一定含有的物质：指示剂、水、氯化钠、碳酸钙。
②还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想：
小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠
小明认为：只有碳酸钠
小平认为：只有氢氧化钠
你认为可能的是 (写一种猜想)。氢氧化钠和氢氧化钙【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整。有白色沉淀，溶液由红色
变为无色。无白色沉淀，溶液呈红色。四、解答题(25、26题每题6分，27题8分，共20分)
25.(2019·台州)某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO4·5H2O)的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。第25题图(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是____。
A．观察颜色，溶液蓝色较深
B．溶液冷却，有蓝色晶体析出
C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出
D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
(2)现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。D【答案】析出CuSO4溶质的质量为：
m晶体× ＝50g× ＝32g，溶液中剩余CuSO4溶质的质量为：49g－32g＝17g，溶液的质量为：150g－50g＝100g，溶质质量分数＝
×100%＝17%，答：该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为17%。★26.工业生产制得的Na2CO3中常含有少量的NaOH。为测定其纯度，某同学取14g样品加水配成100g溶液，慢慢滴入某浓度的稀盐酸，反应所得溶液质量与滴加盐酸的质量关系如图1所示。
第26题图(1)加入盐酸25g时发生反应的化学方程式
；
(2)反应过程中共生成CO2的质量是 g；
(3)列式计算样品中Na2CO3的质量分数(结果保
留0.1%)；
(4)在图2中画出生成CO2质
量与稀盐酸的质量关系。
【答案】(3)75.7% (4)如图 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4.4【解析】设样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 4.4g
x＝10.6g
样品中Na2CO3的质量分数： ×100%＝75.7%
答：样品中Na2CO3的质量分数为75.7%。27.(2018·广东)用煤直接作燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
(1)现有南方产的一种煤含硫8%，某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？
(2)如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲
线图(纵坐标为盐的质量，
请设定具体物质；并标出
曲线中必要的数据)。第27题图【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其他成分不与盐酸反应；
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如表：方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是 。
合理即可【答案】(1)16t (2)图略
