第28课时 化学式、物质的分类
一、相对原子质量和相对分子质量
1．相对原子质量：原子的实际质量跟C－12原子质量的1/12相比后得出的________。相对原子质量与该原子的实际质量成________。
2．相对分子质量：一个分子中各原子的__________总和。
考点2 查阅相对原子质量，根据化学式计算物质的相对分子质量
相对分子质量的计算方法：①查表得化学式中各元素的相对原子质量；②根据算式计算。
二、化学式
考点3 认识常见物质的化学式，解释化学式所表示的含义
1．化学式：用元素符号来表示_________的式子。
2．化学式表示的含义：①表示_________；②表示这种物质的__________；③表示组成物质的__________；④表示这种物质的一个分子中所含的原子及原子的数量。
物质中各元素的质量比＝(A元素的相对原子质量×A元素的原子个数)∶(B元素的相对原子质量×B元素的原子个数)∶……
考点5 根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数＝
×100%
1．(2019·嘉兴、舟山)小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是( )
A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS
B．钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2
C．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
2．尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。
(1)尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为：CO(NH2)2＋H2O＋3Cl2===N2＋CO2＋6X，则X的化学式是________。
(2)尿素是目前使用量较大的一种________(填“氮”、“磷”或“钾”)肥，适用于各种植物。某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？
三、物质的分类
考点6 根据物质的组成对常见物质进行分类，指认具体物质的类别
四、单质和化合物
1．单质：由_________组成的纯净物。如H2、O2等。
2．化合物：由____________组成的纯净物。如CO2、KMnO4等。
氧化物：只有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
单质和化合物的区别：组成元素是一种还是多种。
单质
化合物
宏观组成
________
_________
微观构成
由__________构成的同一种分子
由_________构成的同一种分子
化学性质
不能发生分解反应
一定条件下可以发生分解反应
3．(2019·绍兴)为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。下列物质分类正确的是( )
选项
酸
碱
盐
氧化物
A.
HNO3
Na2CO3
Cu(NO3)2
Fe3O4
B.
HCl
NaOH
NaCl
C2H6O
C.
H2SO4
KOH
NH4NO3
H2O
D.
H2O2
Ca(OH)2
ZnSO4
O2
4．小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。
(1)钟面上的这些元素之间最根本的区别是________不同。
(2)小明根据钟面上提供的元素，写出了下列三种物质的化学式：O2、H2O和NaNO3，其中属于氧化物的是________。
(3)此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物：_________。(用化学式表示)
五、纯净物和混合物
纯净物是由_________组成的，混合物是由_________物质混合而成的。
内容
混合物
纯净物
概
念
宏
观
由多种物质组成
由一种物质组成
微
观
分子构成的物质中，由不同分子构成
分子构成的物质中，由一种分子构成
特性
1.__没有__固定组成
2．没有固定的性质，各种成分仍保持原物质的性质
1.具有固定组成
2．有固定的性质
考点10 说明混合物分离的主要方法(过滤、蒸发)及操作要点
1．过滤
过滤适用于液体与__________液体的固体之间的分离，或溶解性不同的固体之间的分离。
过滤操作要注意“__________”。
①“一贴”：滤纸__________。
②“二低”：滤纸边缘略_________漏斗边缘；漏斗内液面略________滤纸边缘。
③“三靠”：漏斗最下端紧靠_________；玻璃棒轻靠_________一边；烧杯轻靠__________。
2．蒸发
蒸发适用于从溶液中分离固体溶质，如从食盐水中分离出食盐。
3．饮用水净化的方法
饮用水净化的方法有沉淀法、________和蒸馏法。
粗盐提纯的步骤一般可分为：_______________、转移。
5．(2019·湖州)下列物质中属于纯净物的是( )
A．冰水混合物
B．高锰酸钾制氧气后的残留固体
C．清澈的泉水
D．铝合金
6．下列实验操作中，有明显错误的是( )
(2019·遵义)接近毒品就是走向死亡，摇头丸是一种新型毒品，吸食后对身体有严重的危害，其主要成分是MDMA(化学式为C11H15NO2)，下列说法错误的是( )
A．MDMA由4种元素组成
B．一个MDMA分子中含有29个原子
C．MDMA的相对分子质量为193g
D．MDMA中氢、氮元素的质量比为15∶14
1．(2018·嘉兴、舟山)最近，国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠(C3H3N2Na)和苯并咪唑(C7H6N2)两种有机物的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，具有更好的透光性和延展性。
(1)硅元素与锌元素之间最根本的区别是___________不同。
(2)新型玻璃具有更好的延展性，这属于物质的________(填“物理”或“化学”)性质。
(3)请列式计算咪唑钠(C3H3N2Na)中碳元素的质量分数。
(2019·宜昌)下列图中“”“”和“”分别表示不同元素的原子。
(1)表示混合物的有________(填字母序号，下同)。
(2)表示单质的有________，可以表示氧化物的有________。
2．“分类法”是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是( )
选项
甲
乙
丙
丁
A.
氧化物
NO
H2O2
CuO
B.
污染物
CO2
PM2.5
SO2
C.
有机物
CH4
CO
C2H5OH
D.
纯净物
空气
盐酸
CaCO3
邵阳市初中毕业的化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“水的净化”，请你与小波一起实验，并回答下列问题。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是________。
(2)小波准备按右图所示的装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是____________________。纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的_______(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
(3)小波将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是_____________________等(写出一点即可)，然后小波进行了有效处理，使水样变得澄清透明。
海英同学在距一支粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精的培养皿中。过了一段时间发现随着酒精的上升，蓝墨水在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上形成两个比较明显的区域(如图所示)。试根据上述现象回答问题：
(1)蓝墨水属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)由此实验可以作出的推测是________(填序号)。
①用滤纸代替粉笔重复上述实验，也能得到相似的实验现象；
②不同分子在同种介质(如粉笔)中运动速度不同；
③不能用上述的原理分离混合物。
(3)你还知道混合物分离的其他方法吗？请简要回答(写出一种方法即可)：____________________。
【提醒】在混合物中的元素质量分数的计算题中，不能盲目的直接代入公式计算，根据告诉的元素的质量分数，求出未知两种元素的总质量分数，然后找到这两种元素的质量关系才能很简单的解决。
(2018·孝感)某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为( )
A．23% B．46% C．50% D．78%
(2019·嘉兴、舟山)为了使大众吃得明白、吃得健康，我国规定包装食品必须标注营养成分表，标注的内容包括能量以及4种核心营养素的含量值(碳水化合物即糖类)，及其占营养素参考值的百分比(NRV%表示每100克该食品中，所含的营养素占人体一天所需该营养素的百分比)。
以下是某品牌饼干的营养成分表，请回答下列问题：
项目
每100克
NRV%
能量
2369千焦
28%
蛋白质
7.6克
13%
脂肪
38.3克
64%
碳水化合物
46.1克
15%
钠
400毫克
20%
(1)每100克该种饼干中具有2369千焦能量，这些能量不可能来自4种营养素中的________。
(2)钠的过多摄入会引发高血压等慢性心血管疾病，因此国家卫计委推荐每人每日食盐摄入量不超过6克。通过计算判断，按该企业依据的钠营养素标准，若人体摄入的钠全部来自食盐，则人体摄入的食盐量是否符合卫计委的要求？(精确到小数点后一位)
(3)每年冬季，心血管疾病的发病率与死亡率会大幅度上升，原因之一是寒冷导致血压升高。冬季血压升高最直接的原因是_______________________________________。
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
1．(2019·辽阳)碳酸二甲酯(C3H6O3)常用作汽油添加剂，下列说法正确的是( )
A．碳酸二甲酯是一种氧化物
B．碳酸二甲酯中碳元素质量分数最大
C．碳酸二甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．碳酸二甲酯分子中含有三个碳原子和三个水分子
(2019·常州)已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子的质量为( )
A.g B. C.g D.
3．(2019·本溪)下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是( )
4．过滤时不需要的仪器是( )
5．(2019·滨州)下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是( )
A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B．生石灰 CaO 化合物 补钙剂
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈
D．酒精 CH3CH2OH 有机物 燃料
(2019·衡阳)已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为( )
A．1－a% B. C. D．无法计算
7．(2019·湖州)有机物是自然界物质中的一个大家族。
(1)下列是生活中常见的物质：①尿素[CO(NH2)2]、②纯碱(Na2CO3)、③酒精(C2H5OH)、④葡萄糖(C6H12-O6)，属于有机物的是_________(选填序号)。
(2)食醋是生活中常用的调味品，其主要成分是乙酸(CH3COOH)，在乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是_________。
(3)一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水。X中各元素的质量比为_________。
8．(2019·毕节)人体缺锌时，可在医生指导下通过葡萄糖酸锌(化学式为C12H22O14Zn)口服液来补锌。葡萄糖酸锌的相对分子质量为________；现有两支葡萄糖酸锌口服液，其中共含葡萄糖酸锌91mg，则这两支口服液中锌的质量共________mg。
9．(2018·临沂)钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在。请计算：
(1)羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中钙、磷两种元素的原子个数比是________。
(2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是________(精确到0.1%)。
10．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片
[主要成分]每片含葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)0.5g
[用法]口服
[用量]每日3次，一次________片
金钙尔奇
[主要原料]碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、
硫酸铜、维生素等
[含量]每片含钙280mg、镁99.7mg、
锌3.08mg、铜0.51mg等
[用量]每日2次，一次1片
第10题图
请根据图中的信息回答下列问题：
(1)钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免________(填字母序号)。
A．佝偻病或骨质疏松 B．贫血症 C．甲状腺肿大
(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量是________。
(3)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为________。
(4)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为________mg。
(5)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？________。
参考答案
课前预热
考点1 1.比值 正比 2.相对原子质量
考点3 1.物质组成 2.①某种物质 ②一个分子
③元素种类
【考点真题】1.A 2.(1)HCl (2)氮 3.36千克
考点6 纯净物 非金属 酸
考点7 1.同种元素 2.不同种元素
考点8 同种元素 不同种元素 同种原子 不同种原子
【考点真题】3.C 4.(1)质子数 (2)H2O
(3)Mg(OH)2
考点9 一种物质 两种或多种 1.没有
考点10 1.不溶于 一贴二低三靠 ①紧贴漏斗内壁 ②低于 低于 ③烧杯内壁 三层滤纸 玻璃棒 3.过滤法
考点11 溶解、过滤、蒸发
【考点真题】5.A 6.D
课堂突破
例1 C 例2 (1)B (2)AD C 例3 (1)烧杯
引流 (2)漏斗的底端没有紧靠烧杯内壁 不溶性 (3)漏斗内液面高于滤纸边缘 例4 B
例5 (1)钠 (2)＝2000毫克＝2克，2克×＝2克×≈5.1克＜6克，人体摄入的食盐量符合卫计委的要求 (3)冬季气温下降，血管收缩
【变式拓展】
1．(1)质子数(或核电荷数) (2)物理 (3)C%＝×100%＝×100%＝40% 答：碳元素的质量分数为40%。 2.A 3.(1)混合物 (2)①② (3)过滤等合理即可
校内作业
1．C 2.A 3.B 4.D 5.D 6.B
7．(1)①③④ (2)2∶4∶2(1∶2∶1) (3)C∶H＝12∶1
8．455 13
9．(1)5∶3 (2)39.8%
10．(1)A (2)430 (3)40% (4)700 (5)4片
课件55张PPT。第三篇 物质科学(二)第28课时 化合价和化学式考点1 知道相对原子质量和相对分子质量的概念
1．相对原子质量：原子的实际质量跟C－12原子质量的1/12相比后得出的 。相对原子质量与该原子的实际质量成 。
2.相对分子质量：一个分子中各原子的 .
总和。一、相对原子质量和相对分子质量比值正比相对原子质量考点2 查阅相对原子质量，根据化学式计算物质的相对分子质量
相对分子质量的计算方法：
①查表得化学式中各元素的相对原子质量；
②根据算式计算。 二、化学式
考点3 认识常见物质的化学式，解释化学式所表示的含义
1．化学式：用元素符号来表示 的式子。
2．化学式表示的含义：①表示 ；
②表示这种物质的 ；
③表示组成物质的 ；
④表示这种物质的一个分子中所含的原子及原子的数量。物质组成某种物质一个分子元素种类考点4 根据化学式计算组成物质的元素的质量比
物质中各元素的质量比＝(A元素的相对原子质量×A元素的原子个数)∶(B元素的相对原子质量×B元素的原子个数)∶……考点5 根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数＝
×100%1．(2019·嘉兴、舟山)小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是( )
A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS
B．钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2
C．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2A2．尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。
(1)尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为：CO(NH2)2＋H2O＋3Cl2===N2＋CO2＋6X，则X的化学式是_______。
(2)尿素是目前使用量较大的一种_______(填“氮”、“磷”或“钾”)肥，适用于各种植物。某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？HCl氮【答案】3.36千克三、物质的分类
考点6 根据物质的组成对常见物质进行分类，指认具体物质的类别物
质 混合物纯净物 单质（同种元素组成的纯净物） 化合物（不同种元素组成的纯净物）金属非金属无机物有机物氧化物碱酸盐考点7 知道单质的概念、知道化合物的概念
1．单质：由 组成的纯净物。如H2、O2等。
2．化合物：由 组成的纯净物。如CO2、KMnO4等。
氧化物：只有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。同种元素不同种元素四、单质和化合物考点8 区别单质和化合物、认识常见的化合物 单质和化合物的区别：组成元素是一种还是多种。同种元素不同种元素同种原子不同种原子C3．(2019·绍兴)为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。下列物质分类正确的是( )4．小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。
(1)钟面上的这些元素之间最根本的区别是 不同。
(2)小明根据钟面上提供的元素，写出了下列三种物质的化学式：O2、H2O和NaNO3，其中属于氧化物的是_________。
(3)此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种
元素组成的化合物：________。
(用化学式表示)质子数H2OMg(OH)2五、纯净物和混合物
考点9 区别纯净物与混合物
纯净物是由 组成的，混合物是由
_____________物质混合而成的。一种物质两种或多种没有考点10 说明混合物分离的主要方法(过滤、蒸发)及操作要点
1．过滤
过滤适用于液体与 液体的固体之间的分离，或溶解性不同的固体之间的分离。
过滤操作要注意“ ”。
①“一贴”：滤纸 。
不溶于一贴二低三靠紧贴漏斗内壁②“二低”：滤纸边缘略 漏斗边缘；漏斗内液面略 滤纸边缘。
③“三靠”：漏斗最下端紧靠 ；玻璃棒轻靠 一边；烧杯轻靠 。
2．蒸发
蒸发适用于从溶液中分离固体溶质，如从食盐水中分离出食盐。
3．饮用水净化的方法
饮用水净化的方法有沉淀法、 和蒸馏法。过滤法低于低于烧杯内壁三层滤纸玻璃棒考点11 说明粗盐提纯的过程
粗盐提纯的步骤一般可分为： 、转移。溶解、过滤、蒸发5．(2019·湖州)下列物质中属于纯净物的是( )
A．冰水混合物
B．高锰酸钾制氧气后的残留固体
C．清澈的泉水
D．铝合金A6．下列实验操作中，有明显错误的是( )
D
高频点1 依据化学式进行简单判断
★例1 (2019·遵义)接近毒品就是走向死亡，摇头丸是一种新型毒品，吸食后对身体有严重的危害，其主要成分是MDMA(化学式为C11H15NO2)，下列说法错误的是( )
A．MDMA由4种元素组成
B．一个MDMA分子中含有29个原子
C．MDMA的相对分子质量为193g
D．MDMA中氢、氮元素的质量比为15∶14C【解析】A.由化学式可知，MDMA(化学式为C11H15NO2)是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故正确；B.由化学式可知，每个MDMA(化学式为C11H15NO2)分子是由11个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，共含29个原子，故正确；C.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；D.MDMA中，氢、氮元素的质量比为(1×15)：14＝15∶14，故正确。故选C。1．(2018·嘉兴、舟山)最近，国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠(C3H3N2Na)和苯并咪唑(C7H6N2)两种有机物的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，具有更好的透光性和延展性。
(1)硅元素与锌元素之间最根本的区别是 .不同。质子数(或
核电荷数)(2)新型玻璃具有更好的延展性，这属于物质的___ . (填“物理”或“化学”)性质。
(3)请列式计算咪唑钠(C3H3N2Na)中碳元素的质量分数。物理【答案】C%＝ ×100%＝40% 答：碳元素的质量分数为40%。 高频点2 混合物、纯净物的区分
★例2 (2019·宜昌)下列图中“ ”“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子。
(1)表示混合物的有 (填字母序号，下同)。
(2)表示单质的有 ，可以表示氧化物的有 。BADC【解析】(1)B由两种物质组成，属于混合物；(2)A、D都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，C由两种元素组成，可以表示氧化物。
2．“分类法”是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是 ( )A高频点3 混合物的分离
★例3 邵阳市初中毕业的化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“水的净化”，请你与小波一起实验，并回答下列问题。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有
漏斗、玻璃棒和 ，
其中玻璃棒的作用是 。
烧杯引流(2)小波准备按右图所示的装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是________________
________________，纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。漏斗的底端没有紧靠烧杯内壁不溶性(3)小波将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是 等(写出一点即可)，然后小波进行了有效处理，使水样变得澄清透明。漏斗内液面高于滤纸边缘【解析】(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，该操作中玻璃棒的作用是引流；(2)过滤时要注意一贴、二低、三靠，用玻璃棒引流，而图示漏斗的底端没有紧靠烧杯内壁；过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，常用来除去水中不溶性杂质；(3)过滤后滤液仍浑浊的原因可能是：漏斗内液面高于滤纸边缘或滤纸破损、仪器不干净等。 ★3．海英同学在距一支粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精的培养皿中。过了一段时间发现随着酒精的上升，蓝墨水在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上形成两个比较明显的区域(如图所示)。试根据上述现象回答问题：(1)蓝墨水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)由此实验可以作出的推测是 (填序号)。
①用滤纸代替粉笔重复上述实验，也能得到相似的实验现象；
②不同分子在同种介质(如粉笔)中运动速度不同；
③不能用上述的原理分离混合物。
(3)你还知道混合物分离的其他方法吗？请简要回答(写出一种方法即可): 。混合物①②过滤等合理即可【解析】实验前蓝墨水在一个位置，实验后变成两个位置(蓝色位置和紫色位置)，说明蓝色物质和紫色物质在粉笔中运动速度不同。 在混合物中的元素质量分数的计算题中，不能盲目的直接代入公式计算，根据告诉的元素的质量分数，求出未知两种元素的总质量分数，然后找到这两种元素的质量关系才能很简单的解决。 ★例4 (2018·孝感)某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为( )
A．23% B．46%
C．50% D．78% B【解析】由题意分析可知在Na2S、Na2SO3两种物质组成的混合物中一共有三种元素；经分析发现其中氧元素含量为22%，则钠元素和硫元素的含量共为(1－22%)；由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为(23×2)∶32＝23∶16；所以钠元素的质量分数为 ×(1－22)%＝46%。故选B。例5 (2019·嘉兴、舟山)为了使大众吃得明白、吃得健康，我国规定包装食品必须标注营养成分表，标注的内容包括能量以及4种核心营养素的含量值(碳水化合物即糖类)，及其占营养素参考值的百分比(NRV%表示每100克该食品中，所含的营养素占人体一天所需该营养素的百分比)。
以下是某品牌饼干的营养成分表，请回答下列问题：(1)每100克该种饼干中具有2369千焦能量，这些能量不可能来自4种营养素中的 。钠 (2)钠的过多摄入会引发高血压等慢性心血管疾病，因此国家卫计委推荐每人每日食盐摄入量不超过6克。通过计算判断，按该企业依据的钠营养素标准，若人体摄入的钠全部来自食盐，则人体摄入的食盐量是否符合卫计委的要求？(精确到小数点后一位)
(3)每年冬季，心血管疾病的发病率与死亡率会大幅度上升，原因之一是寒冷导致血压升高。冬季血压升高最直接的原因是 。冬季气温下降，血管收缩【答案】(2) ＝2000毫克＝2克，2克×
＝2克× ≈5.1克＜6克，人体摄入的食盐量符合卫计委的要求
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
1．(2019·辽阳)碳酸二甲酯(C3H6O3)常用作汽油添加剂，下列说法正确的是( )
A．碳酸二甲酯是一种氧化物
B．碳酸二甲酯中碳元素质量分数最大
C．碳酸二甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．碳酸二甲酯分子中含有三个碳原子和三个水分子C★2．(2019·常州)已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子的质量为( )
A. g B.
C. g D.A【解析】已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152，设铕(Eu)原子的质量为x，则x＝ ，x＝ g。故选A。 3．(2019·本溪)下列各图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是( )
B4．过滤时不需要的仪器是 ( )D5．(2019·滨州)下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是( )
A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B．生石灰 CaO 化合物 补钙剂
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈
D．酒精 CH3CH2OH 有机物 燃料D★6．(2019·衡阳)已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为
( )
A．1－a% B. C. D．无法计算B【解析】已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫氧元素质量和为1－a%，而硫元素和氧元素的质量比为32∶(16×4)＝1∶2，所以硫元素的质量分数为 ，故选B。7．(2019·湖州)有机物是自然界物质中的一个大家族。
(1)下列是生活中常见的物质：①尿素[CO(NH2)2]、②纯碱(Na2CO3)、③酒精(C2H5OH)、④葡萄糖(C6H12O6)，属于有机物的是 (选填序号)。
(2)食醋是生活中常用的调味品，其主要成分是乙酸(CH3COOH)，在乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是 。
(3)一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水。X中各元素的质量比为 。①③④2∶4∶2(1∶2∶1)C∶H＝12∶18．(2019·毕节)人体缺锌时，可在医生指导下通过葡萄糖酸锌(化学式为C12H22O14Zn)口服液来补锌。葡萄糖酸锌的相对分子质量为 ；现有两支葡萄糖酸锌口服液，其中共含葡萄糖酸锌91mg，则这两支口服液中锌的质量共 mg。45513 9.(2018·临沂)钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在。请计算：
(1)羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中钙、磷两种元素的原子个数比是 。
(2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是 (精确到0.1%)。5∶339.8%第10题图10．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据图中的信息回答下列问题：
(1)钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免____(填字母序号)；
A．佝偻病或骨质疏松 B．贫血症 C．甲状腺肿大
(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量是 ；
(3)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为
；
(4)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg；
(5)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？ 。A43040%7004片课件27张PPT。第28课时 化学式、物质的分类1．(2019·台州)空气的组成成分中，属于化合物的是( )
A．氧气
B．二氧化碳
C．氮气
D．稀有气体B2．(2019·云南)人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。下列说法正确的是( )
A．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C．葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12∶22
D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455gA3．(2019·湖州)镓酸锌是一种新型半导体发光材料，它的化学式为ZnGa2O4(或ZnO·Ga2O3)。镓酸锌在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。镓酸锌也是一种新型光催化材料，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，其化学反应模型如图所示。下列叙述中错误的是( )
A．镓酸锌中镓元素的化合价为＋3价
B．上述反应中镓酸锌的质量和化学性质都不变
C．上述反应中的反应物和生成物都属于化合物
D．在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源C第3题图4．分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是( )
A．有机物：CH4、C6H12O6、CO(NH2)2
B．复合肥：KNO3、NH4HCO3、K2HPO4
C．氧化物：氧气、酒精、氯酸钾
D．混合物：空气、过氧化氢、冰水混合物A5．(2018·荆州)将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为( )
A．1－9a B．1－8a
C．12a D．8aA 【解析】乙酸(CH3COOH)、葡萄糖(C6H12O6)溶于水中，氢原子和氧原子的个数比均为2∶1，则将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝1∶8。测得溶液中氢元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1－a－8a＝1－9a。故选A。6．(2018·咸宁)下列各选项中，物质的分类全部正确的是( )C 【解析】A.混合物是由两种或两种以上的物质组成，铝合金、盐酸、空气都属于混合物；故选项错误；B.冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故选项错误；C.金刚石属于单质，干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物，氧化铜属于化合物，生理盐水属于混合物；故选项正确；D.钢属于混合物，不是单质，故选项错误；故选C。 7．下列四种物质符合如图所示关系的是 ( )
A．石墨
B．干冰
C．沥青
D．陶瓷A第7题图8．(2019·泰安)下列图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是( )A9．(2019·荆州)由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是( )
A．16% B．18%
C．20% D．22%D 【解析】假设混合气体的质量为100g，则碳元素的质量为100g×24%＝24g，所以一氧化碳的质量为 ＝56g，所以二氧化硫的质量为100g－56g＝44g，硫元素的质量为44g×
＝22g，该混合气体中硫元素的质量分数是
×100%＝22%。故选D。10．(2018·株洲)已知硫酸钠(Na2SO4)与硫酸钾(K2SO4)的固体混合物中，钠元素的质量分数为a%，钾元素的质量分数为b%，则混合物中氧元素的质量分数为( )
A.
B.
C.
D．无法计算A 【解析】根据所给物质的化学式进行分析，可以发现，在这两种物质中，硫元素与氧元素的原子个数比为1∶4，也就是硫元素和氧元素的质量比是32∶(16×4)＝1∶2，而“已知硫酸钠(Na2SO4)与硫酸钾(K2SO4)的固体混合物中，钠元素的质量分数为a%，钾元素的质量分数为b%”，故氧元素的质量分数为：(1－a%－b%)× ，观察选项，可以知道选项A正确。故选A。B11.工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)。现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的质量比是5∶1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是 ( )
A．15∶16 B．15∶14
C．5∶4 D．15∶812．下列实验装置进行的相应实验达不到实验目的的是 ( )
A．用①所示装置除去
CO2中含有的少量HCl气体
B．用②所示的装置加热蒸
发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
C．用③所示装置制取少
量CO2气体
D．在实验室中，用④所示
装置除去少量黄河水中的泥沙A第12题图 【解析】A.CO2和HCl均可与氢氧化钠反应，所以被提纯的物质和杂质均被除去，无法达到除杂中只除去杂质的要求。所以此项不正确。B.用蒸发皿加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体，蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。此项正确。C.用③所示装置制取少量CO2气体时，打开开关漏斗中的盐酸进入装置，与隔板上的石灰石接触即可产生二氧化碳气体；关闭开关，装置内的气压增大，将盐酸排入漏斗中，与石灰石不再接触，反应停止。所以该装置可以控制反应的发生和停止。此项正确。D.图④为过滤装置。过滤用于分离固体和液体，所以可用于除去少量黄河水中的泥沙。此项正确。此题选择不正确的，故选A。13．(2018·南充)请用化学用语回答生活中的下列问题。
(1)新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是 。
(2)工业盐因含亚硝酸钠(NaNO2)而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价： 。
(3)某学习小组在帮助清理药品时，发现一瓶标签残缺盛有无色溶液(初中化学常用试剂)的试剂瓶(如图)，你猜想这种试剂可能
是 溶液。第13题图Fe2＋NaNO2+3Na2CO3(或Na2SO4)14．(2019·衢州)一种主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。过碳酸钠会与水反应产生碳酸钠和过氧化氢。
(1)过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为 。
(2)Na2CO3与Na2CO4都是由离子构成的盐，但Na2CO3却不能与水反应生成过氧化氢，这是因为构成它们的 不同。3∶16阴离子(或酸根阴离子)15．(2019·兰州)如图为某琥珀酸亚铁口服片的说明书。请计算：
(1)琥珀酸亚铁中氢元素与铁元素的质量比为
(填最简整数比)。1∶14名称：琥珀酸亚铁口服片
主要成分的化学式：C4H4FeO4
主要成分的相对分子质量：172
含量：每片含琥珀酸亚铁0.1g
适应症：用于治疗缺铁性贫血
治疗用量：成人一日2～4片
儿童一日1～3片第15题图(2)按治疗用量服用，成人每天最多补充铁元素的质量为 g(只列出计算式即可，不要求计算结果)。名称：琥珀酸亚铁口服片
主要成分的化学式：C4H4FeO4
主要成分的相对分子质量：172
含量：每片含琥珀酸亚铁0.1g
适应症：用于治疗缺铁性贫血
治疗用量：成人一日2～4片
儿童一日1～3片第15题图 【解析】(1)琥珀酸亚铁(C4H4FeO4)中氢元素与铁元素的质量比为：(1×4)∶56＝1∶14；
(2)成人每天最多补充铁元素的质量为：0.1×4× ×100%。 16．现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为________。22% 【解析】分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点可知，不管混合物中各成分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是2∶1；根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为(23×2)∶(32×1)＝46∶32；又因为该混合物中硫元素的质量分数是32%，所以该混合物中钠元素的质量分数是46%；因此，该混合物中氧元素的质量分数是：1－46%－32%＝22%。17．(2019·攀枝花)抛撒融雪剂可消融路面积雪。研究人员配制出A、B两组融雪剂，组成成分及质量分数如下表：
回答下列问题：
(1)A、B两组融雪剂相比较，____组的CH3COOK(乙酸钾)含量高。 第17题图B(2)KH2PO4的相对分子质量为 。
(3)B组融雪剂中，含氯的质量分数为 。第17题图1369.6% 【解析】(1)根据成分表可得，A、B两组融雪剂相比较，B组的CH3COOK(乙酸钾)含量高。
(2)KH2PO4的相对分子质量为39＋1×2＋31＋16×4＝136。
(3)B组融雪剂中，含氯的质量分数为15%×
×100%≈9.6%。 第28课时 化学式、物质的分类
1．(2019·台州)空气的组成成分中，属于化合物的是( )
A．氧气 B．二氧化碳
C．氮气 D．稀有气体
2．(2019·云南)人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。下列说法正确的是( )
A．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C．葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12∶22
D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
3．(2019·湖州)镓酸锌是一种新型半导体发光材料，它的化学式为ZnGa2O4(或ZnO·Ga2O3)。镓酸锌在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。镓酸锌也是一种新型光催化材料，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，其化学反应模型如图所示。下列叙述中错误的是( )
第3题图
A．镓酸锌中镓元素的化合价为＋3价
B．上述反应中镓酸锌的质量和化学性质都不变
C．上述反应中的反应物和生成物都属于化合物
D．在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源
4．分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是( )
A．有机物：CH4、C6H12O6、CO(NH2)2
B．复合肥：KNO3、NH4HCO3、K2HPO4
C．氧化物：氧气、酒精、氯酸钾
D．混合物：空气、过氧化氢、冰水混合物
(2018·荆州)将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为( )
A．1－9a B．1－8a
C．12a D．8a
(2018·咸宁)下列各选项中，物质的分类全部正确的是( )
选项
单质
氧化物
化合物
混合物
A.
铝合金
五氧化二磷
盐酸
空气
B.
水银
水
硝酸铵
冰水混合物
C.
金刚石
干冰
氧化铜
生理盐水
D.
钢
生石灰
火碱
煤
第7题图
7．下列四种物质符合如图所示关系的是( )
A．石墨
B．干冰
C．沥青
D．陶瓷
8．(2019·泰安)下列图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是( )
(2019·荆州)由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是( )
A．16% B．18% C．20% D．22%
(2018·株洲)已知硫酸钠(Na2SO4)与硫酸钾(K2SO4)的固体混合物中，钠元素的质量分数为a%，钾元素的质量分数为b%，则混合物中氧元素的质量分数为( )
A. B.
C. D．无法计算
11．工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)。现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的质量比是5∶1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是( )
A．15∶16 B．15∶14
C．5∶4 D．15∶8
下列实验装置进行的相应实验达不到实验目的的是( )
第12题图
A．用①所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体
B．用②所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
C．用③所示装置制取少量CO2气体
D．在实验室中，用④所示装置除去少量黄河水中的泥沙
第13题图
13．(2018·南充)请用化学用语回答生活中的下列问题。
(1)新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是________。
(2)工业盐因含亚硝酸钠(NaNO2)而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价：________。
(3)某学习小组在帮助清理药品时，发现一瓶标签残缺盛有无色溶液(初中化学常用试剂)的试剂瓶(如图)，你猜想这种试剂可能是____________溶液。
14．(2019·衢州)一种主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。过碳酸钠会与水反应产生碳酸钠和过氧化氢。
(1)过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为________。
(2)Na2CO3与Na2CO4都是由离子构成的盐，但Na2CO3却不能与水反应生成过氧化氢，这是因为构成它们的____________不同。
(2019·兰州)如图为某琥珀酸亚铁口服片的说明书。请计算：
(1)琥珀酸亚铁中氢元素与铁元素的质量比为________(填最简整数比)。
(2)按治疗用量服用，成人每天最多补充铁元素的质量为________________g(只列出计算式即可，不要求计算结果)。
现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为________。
(2019·攀枝花)抛撒融雪剂可消融路面积雪。研究人员配制出A、B两组融雪剂，组成成分及质量分数如下表：
A组
B组
CH3COOK36%
KH2PO414%
CaCl214%
MgCl236%
CH3COOK40%
KH2PO414%
CaCl215%
KHCO331%
第17题图
回答下列问题：
(1)A、B两组融雪剂相比较，________组的CH3COOK(乙酸钾)含量高。
(2)KH2PO4的相对分子质量为________。
(3)B组融雪剂中，含氯的质量分数为________。
参考答案
第28课时 化学式、物质的分类
1．B 2.A 3.C 4.A 5.A 6.C 7.A 8.A
9．D 10.A 11.B 12.A
13．(1)Fe2＋ (2)NaO2 (3)Na2CO3(或Na2SO4)
14．(1)3∶16 (2)阴离子(或酸根阴离子)
15．(1)1∶14 (2)0.1×4×
16．22%
17．(1)B (2)136 (3)9.6%
