人教版（五四制）九年级化学 1.2 金属的化学性质 课件(28张PPT)

课件28张PPT。欢迎来到金属世界金属世界欢迎来到金属世界金属世界 据报道:第十五届亚运会上中国体育代表团共获得一百六十五枚金牌，八十八枚银牌，六十三枚铜牌 ,第七次蝉联奖牌榜第一。 课题二 金属的化学性质 (第1课时)一.金属难过“氧气”关
-----金属与氧气的反应 1. 探究目的:　 镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况2. 探究方法： 实物对比；回忆已学知识；联系生活实际等我会探究 我会探究在常温能与氧气反应常温几乎不与氧气反应,但高温能与氧气反应MgAlFeCuAu高温也不与氧气反应金属与氧气的反应结论1　　　　　　　 比较活泼,　　　　　　次之, _______最不活泼.Mg、 AlFe、CuAu得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一： 金属越容易与氧气反应,其活动性越 ;
同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 .强强比一比: 铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？ 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。你知道吗?资料:
16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应产生很多气泡,生成一种可燃性气体. (实验证明,这种可燃性气体是氢气)二 . 金属“泡泡堂”
------金属与稀盐酸.稀硫酸的反应 1 . 探究目的:
镁. 锌. 铁. 铜分别与稀盐酸.稀硫酸反应的情况. 2 . 探究方法:
用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。
分别向4支试管加入约５ml稀盐酸 ；
分别向4支试管加入约５ml稀硫酸；
观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度。 我会探究课题二 金属的化学性质我会观察：气体燃烧是是否较快快较慢是气体燃烧气体燃烧比一比: 1.哪些金属能与稀盐酸.稀硫酸发生反应?哪些不能反应? 2.能与稀盐酸.稀硫酸反应的金属中,哪种金属反应最剧烈?哪种最缓慢? 3.铁.镁.铜.锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是 .在刚才的4个实验中镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铜放入盐酸中金属与酸反应反应剧烈，放出大量的无色气泡反应较剧烈，放出大量的无色气泡反应较慢，有无色气泡放出没有明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑金属活动性由强到弱结论２得出判断金属活动性的方法二：我会探究 一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应
的金属,其活动性较 ,不反应的较 ;
反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 .强强弱弱 讨论交流:除反应剧烈程度外,你还观察到有哪些现象?单质化合物化合物单质小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 讨论:对于以上的反应，从反应物和生成物物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？ 我会判断我会应用 1、黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.现请你设计实验方案用化学方法鉴别真假黄金。
2、请根据锌粒与稀硫酸反应产生氢气的反应原理，设计出制备氢气的反应装置，要求该装置能方便地控制反应的进行或停止，画出装置图，并说明操作注意事项。（参考上册习题5.2题8）请看小故事 趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸铝溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铁球，并同时将这两个铁球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铁球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？
问题：为什么把铁球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？ 三 . 强不强,捉谜藏
----金属与某些金属化合物溶液反应我会探究1. 如何验证铁和铜之间的活动性?2. 如何验证铜和银之间的活动性?课题二 金属的化学性质① 铁丝浸入硫酸铜溶液中② 铁丝与硫酸铝溶液反应 …①铜丝浸入硝酸银溶液中… …根据刚才的实验填写表格说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一，另外上述反应是古代湿法炼铜的原理（曾青得铁则化为铜）现象：_________________________________________________
________________________________________________________将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够
长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 该反应的化学方程式：想一想：活动 性:Fe﹥Cu　　　铁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是 　　　　 . Fe . Cu .Ag得到判断金属活动性的方法三：我会总结结论３ 如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性 。强1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸.稀硫酸中的氢。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序金属活动性由强逐渐减弱金属的化学性质 1.大多数金属能与氧气反应，生成氧化物。２.大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应３.部分金属能与金属化合物的溶液反应反应越容易，越剧烈，金属越活泼金属活动性反应越容易，越剧烈，金属越活泼金属能否与金属
化合物的溶液反应我会总结　 为什么不能用铁制容器来盛装
硫酸铜溶液？ 我会应用1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe练习：2、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程
式，并注明反应类型。
3、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液练 习我会应用 有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序.答: 金属活动性顺序 X>Y>Z 通过这节课的探究学习，你得到哪些启示和收获？我会思考 金属世界,奥妙无穷,期待你的探索.