科粤化学下册6.2 金属的化学性质（共21张PPT）

(共21张PPT)
6.2
金属的化学性质
学习目标
1. 知道常见的金属与氧气、酸、某些金属化合物溶液的反应；
2.初步认识常见的置换反应，了解置换反应的概念；
3.了解金属的活动性顺序，并能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
新知学习
思考：为什么金饰总是光彩夺目，而铁器却容易锈迹斑斑呢？
实验6-2：金属跟氧气反应
镁条燃烧
铁丝燃烧
新知学习
新知学习
新知学习
铜片在空气中加热
现象：铜片表面由红色变为黑色。
新知学习
4Al + 3O2 === 2Al2O3
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
新知学习
许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
新知学习
实验6-3：金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应
铝与盐酸
铁与盐酸
铜与盐酸
新知学习
表面产生气泡，较快
产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色
无气泡产生
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
————
金属 现象 化学方程式
铝
铁

铜
新知学习
思考：哪些金属能与盐酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成什么气体？
1.铝、铁能与盐酸反应，而铜不能与盐酸反应；
2.反应的剧烈程度为：铝＞铁；
3.用燃着的小木条放在产生气体的试管口，试管口有淡蓝色火焰生成，说明产生的气体为氢气。
新知学习
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
置换反应：一种单质与一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。
新知学习
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强。
实验6-4：金属跟某些金属化合物溶液的反应
新知学习
2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu
铝与硫酸铜溶液反应
现象：铝上面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色。
新知学习
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
?
金属活动性顺序：
注意：
1.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
2.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
新知学习
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu
交流讨论：比较化合反应、分解反应、置换反应。?
课堂小结
金属的化学性质
课堂小结
知能训练
知能训练
1.铁、铜、铝是常见的金属，下列说法错误的是（　　）
A．都有导电性
B．都能与稀盐酸反应
C．都能与氧气反应
D．都具有良好的延展性
B
知能训练
2.下列反应不属于置换反应的是（ ）
A、Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4　　　　　
B、3CO ＋ Fe2O3 === 2Fe ＋ 3CO2
C、2F2 ＋ 2H2O ＝ O2 ＋ 4HF　　　　　　
D、2KClO3 ＋ I2 ＝ 2KIO3 ＋ Cl2↑
B
高温
知能训练
3. X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）
①Z+YSO4 = ZSO4+Y ②X+ YSO4 = XSO4+Y
③X+ H2SO4 = XSO4+ H2 ↑
④Z与 H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X　
C、X＞Y＞Z 　　 D、X＞Z＞Y
D
End
Thank
you