人教版九年级下册 11．1 生活中常见的盐（22张PPT）

(共22张PPT)
生活中常见的盐
师争杰 2020.01.16
前几天我们学习了酸、碱，并且知晓在酸与碱中和之后，会生成由酸根离子和金属离子组成的化合物盐，今天我们就来认识这种物质。



首先来看几种物质……
氯化钠晶体
碳酸钠Na2CO3
碳酸氢钠NaHCO3
高锰酸钾KMnO4
大理石CaCO3
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.填表
苏打、纯碱
小苏打
补钙
胃酸过多
名称 碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸钙CaCO3
俗名 大理石、石灰石
物理性质 易溶于水的白色粉末 易溶于水的白色粉末 难溶于水的白色固体
主要用途 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 发酵粉的主要成分、治疗 的药剂 可作作 剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳
2.写出实验室制取二氧化碳的反应原理：


思考：Na2CO3和NaHCO3是否也与HCl发生类似的反应？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2CO3=H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaCl
NaHCO3+HCl=H2CO3+NaCl
H2CO3=H2O+CO2
H2CO3=H2O+CO2
仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？

由此你能想到一种检验CO32-、HCO3-存在的方法吗？


向Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水注意观察现象。
仔细观察上面四个化学方程式，比较它们反应物和生成物的组成，你有何发现？


含有CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应都放出CO2。
向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 + 2NaOH
两种反应物相互交换成分，生成另外两种生成物。
Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaCl
H2CO3=H2O+CO2↑
（1）能与酸反应，生成新酸和新盐
2．化学性质
NaHCO3+HCl=H2CO3+NaCl
H2CO3=H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2
H2CO3=H2O+CO2↑
例如：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
写出NaOH与HCl反应的化学方程式。
NaOH+ HCl=NaCl+H2O
讨论：
1.酸和碱反应生成盐和水，是复分解反应吗？为什么？
是复分解反应，因为两种反应物相互交换成分生成两种生成物。
2.分析、归纳上面几个反应中生成物的特点，思考复分解反应发生的条件。
两种反应物相互交换成分，生成物中有气体、沉淀或水生成时反应才能够进行。
若是酸碱反应，至少有一种是可溶的；若是其它的反应，两种反应物都必须可溶。
结合课本判断下列反应能否发生








能
不能
能
能
能
能
能
能
能
不能
不能
不能
记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要求，你有什么好方法快而准的记住它们吗？
H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3
H2SO4
Ba(NO3)2

NaOH
K2CO3
酸都溶；
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；
盐酸盐只有氯化银不可溶；
硫酸盐只有硫酸钡不可溶；
碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。
说明：
梳理与反馈
一、知识梳理：
通过本节学习你有何收获？




二、反馈训练：
1.下列物质相互之间不能发生反应的是（ ）
A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3
C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH

1、生活中常见盐的用途；
2、 CO32-、HCO3-的检验方法；
3、复分解反应发生的条件。
C
2.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵产生的酸，又能使馒头松软， 加入的这种物质是（ ）
A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氯化钠 D.氧化钙
3.下列各组物质中,能在同一溶液中大量共存的是( )
A.Na2SO4、 Ba(OH)2 、HCl . B.CuSO4、H2SO4、HNO3。
C. Na2CO3、 NaOH、Ca(OH)2。 D. K2SO4、 NaOH、Ba(NO3)2。
4.欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用的试剂是（ ）
A.氢氧化钾溶液 B.碳酸钠溶液
C.氯化钡溶液 D.稀盐酸
B
B
B
三、盐的通性
1．盐的分类
①正盐
②酸式盐
③碱式盐
酸跟碱完全反应的产物。
酸中的氢离子部分被中和的产物。
碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。
此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。如盐酸盐、钠盐等。
在金属活动性顺序表中，只有________的金属才能把________的金属从它的______中置换出来，与氢的位置___关。盐必须是______盐。
①金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
位于前面
位于后面
盐溶液
无
可溶性
不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。
2．盐的化学性质
注：
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
③盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
④盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
四、几种常见离子的检验
1．碳酸根离子的检验
①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；
②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。
2．硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；
②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。
4．铵根离子的检验
①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；
②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。
3．氯离子的检验
①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；
②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。
5．CO32-、HCO3-的检验
①检验依据：
组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
②检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。
③检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。
课堂小结
1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布4．氯化钠的提纯
一、氯化钠
1．物理性质
2．化学性质
3．复分解反应
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1．碳酸根离子的检验
2．硫酸根离子的检验
3．氯离子的检验
4．铵根离子的检验
1．盐的分类
2．盐的反应
三、盐的通性
四、几种常见离子的检验