鲁教化学下册第7单元第四节 酸碱中和反应（共17张PPT）

(共17张PPT)
1、溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定：
紫色石蕊试液在酸性溶液中变 ，在碱性溶液中变 。无色酚酞试液在酸性溶液中 ，在碱性溶液中变 。
不变色
红色
蓝色
红色
中性
碱性
酸性
pH值越大，碱性越强
pH值越小，酸性越强
同学们有这样的经历吗？
这是因为肥皂水中的碱与蚊虫分泌物中的酸发生了化学反应。
蚊虫叮咬后，可以涂上肥皂水
以减轻皮肤的痒痛。
2.碱为什么有共同的化学性质?
1.酸为什么有共同的化学性质?
NaOH = Na+ + OH-
KOH = K+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
把具有上述特点的酸溶液和碱溶液相混合，它们之间是否会也能发生化学反应呢？
氢氧化钠溶液和盐酸可以发生反应吗？让我们做个实验看一下


没有现象就说明没有反应吗？
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱
之间可以发生反应？
可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在，然后加入碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。
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链接
酸红碱蓝石蕊液 酸无碱红是酚酞
活动与探究
⑴如上图所示，在烧杯中加入约10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液,再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，边滴加边搅拌。
⑵取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
变红色
留下白色固体
讨论：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？
为什么？
不是氢氧化钠，是氯化钠。
因为它和盐酸发生了化学反应：
NaOH + HCl === NaCl + H2O
酸 性
碱性
HCl 和NaOH反应的微观示意图
中 性
消失的粒子：

生成的粒子：

反应的微观实质：
H+ + OH- —— H2O

H+、OH-

H2O分子
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
寻找酸和碱反应的规律
盐酸与氢氧化钙：
硫酸与氢氧化钠
： 酸与碱 作用生成 盐和水 的反应，
叫做中和反应。
酸 + 碱 → 盐 + 水
2、中和反应中加酚酞试液的目的是什么？
指示中和反应是否能发生
H+ + OH- —— H2O
中和反应的微观实质：
在下列反应中， 哪些属于中和反应？
MgO+2HCI==MgCI2+H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
√
二.学以致用
问题：一块土壤酸性太强，不利于苹果树
的生长，应怎样降低该土壤的酸性？
（1）改变土壤的酸碱性
---中和反应在实际中的应用
问题 ：如果你是某硫酸厂的厂长，你厂排放的污水
中含有硫酸等物质，为了保护环境，你会采
取怎样的措施来治理？
（2）处理工厂的废水
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
说明书
成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸、颠茄。

作用与用途：
具有除酸、收敛与促进溃疡愈合的作用。适用于胃溃疡、十二指肠溃疡、急慢性胃炎、胃酸过多、胃痉挛所致的胃痛。

用法与用量：口服，一次1粒，一日3次。
（3）用于医药
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
原理：
皮蛋（松花蛋）有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前如何除去涩味？
1.中和反应在生活中有广泛应用，下列应用不属于中和反应（ ）
A.用盐酸除铁锈
B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用硫酸处理印染厂含碱废水
A
2.在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液pH的变化符合右图的是（ ）
A.向盐酸中加水稀释
B.向盐酸中加硝酸银溶液
C.向盐酸中加氯化钠溶液
D.向盐酸中加氢氧化钡溶液
D