人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 同步练习（含答案）

金属的化学性质 同步练习
1、选择题
1、从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列因素有关的是???（ ??）
①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性。
A．①③???? B．②⑤????? C．③⑤???? D．②④?
2、对镁条在空气中燃烧的现象，描述正确的是（??? ）
A．镁条红热，熔化生成氧化镁
B．发出明亮火焰，生成白色固体
C．发出淡蓝色火焰，生成白色固体
D．剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
3、?在5.6混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（?? ）
A、大于0.2g??????? B、等于0.2g?????C、小于0.2g?????? D、无法确定
4、现有四种银白色金属Fe、Al、Ag、Hg和稀硫酸，你首先鉴别出来的金属是（??? ）
A、Hg??? B、Ag?? C、Al????? D、Fe
5、金属的用途主要由性质决定的，下面有关用途和性质的对应关系不正确的是（? ）
A．用铝合金门窗代替铁门窗是因为铝的密度比铁小、更轻便，且比铁抗腐蚀性强?
B．用钨制灯丝而不用锡，是因为锡的熔点低?
C．电线用铜制而不用银，是因为铜的导电性优于银
D．铁制品表面镀铬是因为铬的硬度大，耐磨且不易生锈
6、?下列关于铁的说法中，正确的是（??? ）
A. 铁是地壳中含量最多的金属元素
B. 配制农药波尔多液不能使用铁桶
C. 铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气
D. 铁在干燥的空气中容易跟氧气发生化学反应

7、下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（　　）
A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸??????????B. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中???????????D. 铁丝插入硫酸铜溶液中
8、现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A. X>Y>Cu???? B. Cu>X>Y???? C. X>Cu>Y???? D. Y>Cu>X
9、X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（　　）
A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu
10、如图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线（两圈不接触），使之平衡．小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，观察到的现象是（　　）

A．铁圈和银圈左右摇摆不定?? B．保持平衡 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
11、等质量的A、B、C三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（A、B、C三种金属元素在生成物中都显+2价）生成H2的质量与时间的关系如下右图所示，下列说法错误的是（ ）
A.三种金属的活动性为B＞A＞C????????
B.生成氢气的质量：A＞B＞C
C.相对原子质量：A＞B＞C
D.消耗硫酸的质量：A＞B＞C?????????????
12、某化学反应可以用X+Y→M+R表示．下列关于此反应的说法中，正确的是（? ）
A．若X是单质，则该反应一定是置换反应
B．若Y为金属，则该反应一定生成氢气??
C．若X为紫红色金属，则该反应在常温下进行时一定生成蓝色溶液??
D．若X和Y的质量之和为10g，则生成M和R的质量之和一定是10g

13、某同学在研究物质燃烧的条件时，做了图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是（??? ）
A．金属丝有良好的导热性
B．金属线圈内的气体温度升高了
C．可燃物的温度降到了着火点以下
D．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
14、某自然科学兴趣小组，设计了如右图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30 s内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。(“＋”越多表示产生的气泡越多)。


如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是（??? ）
A、镁?? ???????B、铝??? ??????C、铁?? ????????D、锌
二、填空题
15、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应叫做????? 反应。
16、在空气中，铝的表面容易形成一层致密的?????? 薄膜，从而阻止铝进一步??????? 。
17、材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑． 根据此材料及金属活动性顺序，请回答：
（1）铸造硬币用到的材料是　　 （填“合成材料”或“金属材料”）；
（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式??????????．
18、现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末．欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．

（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是　 ．
（3）待不再产生气泡时，再进行　 　（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜．然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是　　 ．
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式　 ???? ? 　．该反应的基本类型属于　 　（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．
19、利用下图所示装置可以进行金属性质的探究。

(1)装置A中的溶液不同时，可观察到不同的实验现象。
①若将铁片浸入溶液中，片刻后观察到铁片上有红色固体析出，则溶液中的溶质可能是什么？
②若将铁片浸入溶液中，铁片表面有气泡产生，写出一个有关反应的化学方程式。
(2)利用装置B探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序时，装置B中金属片和溶液中的溶质应分别选择什么物质？(写出一组即可)
20、．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：
（1）金属X是　　 ，判断的理由为??????????　．
（2）从图中你还能获得的信息有　????? ．（答一条即可）

21、如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：
（1）A中细铁丝缠绕成螺旋状的原因是　?????　．
（2）B中铁钉最易生锈的部位是　　（填a或b或c），说明铁生锈的条件是与　?????　接触．
（3）C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是　??????????　．

三、实验,探究题
22、利用下图所示实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序。
?
（1）实验①的目的是??????????? 。
（2）实验①中能够观察到的现象是??????????????????????? 。
（3）为了验证三种金属的活动性顺序，溶液甲可以是???????????? （写出一种即可）。
（4）实验③中能够观察到的现象是??????????????????????? 。
23、某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是： 　；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接 好装置后，再进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固 体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B滴加足量试剂；
⑤检查气密性．
上述进行的操作的顺序是　 　（填序号）；记录C的液面位置 时，除视线平视外，还应　 ；
（3）B中发生反应的化学方程式为　 ；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b? g，则锌的质量分数为　；
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将　 　（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．

四、计算题
24、现有黄铜（Cu﹣Zn合金）26g与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8g
求：（1）反应生成氢气的质量为　?? 　g。（2）黄铜中铜的质量为多少克？




25、某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30 g稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表。
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 10 10 10
生成氢气质量/g 0.04 0.04 0.02
（1）共制得氢气多少g。??? （2）第二次所用10g稀硫酸的质量分数。???




26、某化学活动小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有50.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量也为50.0g，样品中杂质不与酸反应）。在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：
反应时间 t0 t 1 t 2 t 3
烧杯和药品质量/g 105.7 105.6 105.5 105.5
（1）反应中产生氢气?????g；
（2）这种钢样品中铁的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1％）? ?
（3）有同学提出：在氧气中灼烧钢样品可使碳变为二氧化碳气体逸出，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了许多。原因是 ????。































参考答案

一、选择题

1、D；2、D；3、C；4、A；5、C；6、B；7、B；8、D；9、A；10、C；11、C；12、C；13、B；14、C；
二、填空题
15、置换
16、氧化铝? 氧化
17、【（1）金属材料；（2）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4．
18、（1）Mg，Fe，Ag；
（2）银（或Ag）；
（3）过滤；铁（或Fe）；
（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置换．
19、(1)①CuSO4 等。
②Fe+2HCl = FeCl2 + H2 ↑等。
(2) Fe、Ag、CuSO4 等。
20、（1）铁；等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁产生的氢气比锌多；（2）锌比铁活泼．
21、（1）铁丝绕成螺旋状的原因是：增大铁丝与氧气的接触面积；故填：增大铁丝与氧气的接触面积；
（2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈．故填：b；铁与水和氧气同时接触；
（3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
三、实验,探究题

22、(1)比较铜、银的活动性强弱??? (2)铜片表面逐渐变红，溶液逐渐变蓝
(3)合理即可??? (4)合理即可
23、（1）除去氧化膜；
（2）⑤①④③②，保证 C、D 液面相平；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）×100%；
（5）偏小．
四、计算题

24、【解答】解：（1）由质量守恒定律可知氢气的质量＝26g+100g﹣125.8g＝0.2g；故填：0.2；
（2）设锌的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65?????? 2
x??????0.2g

x＝6.5g
黄铜中铜的质量＝10g﹣6.5g＝3.5g
25、（1）解：根据表格可以看出，生成的氢气的质量=0.04g+0.04+0.02g=0.1g
（2）19.6%。
26、(1)0.2
2) 解：设铁的质量为X。
Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2↑
56?????????2
X ????????0.2g
???? X=5.6g??
×100%=98.2%?????
(3)因为碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量。（1分）（其它合理的答案也给分）