2020年必修2人教版 第一章 物质结构元素周期律 （共35张PPT）

(共35张PPT)
第一章 物质结构元素周期律(复习）
课前测试：下表列出了①～?元素在元素周期表的位置:
（1） 元素③单质的电子式为： 。
（2）元素⑤⑥⑦⑧原子半径由大到小的顺序为 。
（3）元素④⑤⑩的气态氢化物中，最稳定的是 。
（4）元素⑨⑩?的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的
是 。
（5）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素?强的原因：
Cl和Br都在VIIA，氯的电子层数比溴少一层，氯的原子半径比溴小，氯原子得电子能力强，氯的非金属性强。
H
C N O F
Na Mg Al S Cl
Br
一、原子的组成
2、几种微粒的作用
质子数决定元素的种类
质子数和中子数决定原子的种类
核外电子尤其是最外层电子数决定原子的化学性质
3、符号的含义
离子的电荷数
原子个数
质量数
质子数
元素符号
质量数（A）=（质子）Z+（中子）N
4、微粒电子数的计算
中性微粒：
核外电子数=质子数
阳离子：
核外电子数=质子数—离子所带电荷
阴离子：
核外电子数=质子数+离子所带电荷
例1:现有xMm- 和yNn+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则下列正确表达式是（ ）
A.x-m=y+n B.x+m=y-n
C.x+m=y+n D.x-m=y-n
B
具有一定数目 质子 和一定数目 中子的
一种原子
二、元素、核素、同位素、同素异形体
2、核素：
3：同位素：
质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子
1、元素：
具有相同核电荷数（相同质子数）同一类原子的统称。
4、同素异形体
同种元素形成的不同种单质
思考：元素、核素、同位素、同素异形体之间的关系如何？
B
三：元素周期表和元素周期律
元
素
周
期
表
7个周期
短周期：一、二、三周期
长周期：四、五、六、七周期
16个族
主族元素特点：
族序数 = 最外层电子数=价电子数=最高化合价（除F和O外）
1:元素周期表的结构
0
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
Po
At
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
金属性最强
非金属性最强
零
族
元
素
2、元素周期表中元素性质递变规律
大→小
小→大
电子层数相同、最外层电子增多
逐渐减弱
逐渐增强
金属性减、非金属性增
金属性增、非金属性减
最高正价+1→+7（一般）
最高正价=主族序数（一般）
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
形成：难→易
稳定性：弱→强
形成：易→难
稳定性：强→弱
电子层增多、最外层电子数相同
逐渐增强
逐渐减弱
内 容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下）
原子半径
电子层结构
失电子能力
得电子能力
金属性非金属性
主要化合价
最高价氧化物对应的水化物酸碱性
非金属元素气态氢
化物的形成与稳定性
3、怎样判断元素的金属性、非金属性的强弱呢？
金属性：从化学性质上讲，就是金属原子失电子的能力？
最高价氧化物水化物碱性强
金属活动顺序表越靠前：K 、Ca、Na、Mg、Al
周期表越靠近左下角的位置
例3：设计实验证明金属性：Na ＞ Mg ＞ Al
答案：
（1）将钠和镁分别投入到盛有相同体积水的烧杯中，钠剧烈反应，镁表面有气泡反应很慢，证明钠的金属性比镁强。
（2）取两支试管，取等体积等浓度的盐酸，分别加入表面积相同的Mg和Al(除去氧化膜），镁条反应更加剧烈。
非金
属
性
强
非金属性：
单质氧化性强
气体氢化物越稳定（HF最稳定）
最高价氧化物水化物酸性强（HClO4最强酸）
从化学性质的角度，非金属原子得电子的能力
根据周期表除惰性气体外越靠近右上角（F）
例4：如何设计实验证明非金属性：氯的非金属性比碘强？
在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加几滴淀粉溶液，再加少量新制氯水，振荡
现象：溶液变蓝
原理：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
4、微粒半径的比较
（1）微粒半径的比较，主要是比较电子所占据的空间
（2）原子核带有正电，核外电子电子带负电，微粒半径主要取决与电子层数、原子核对电子引力的大小。
（3）微粒半径比较主要看
电子层数越多，一般微粒半径越大
电子层数相同，核电荷数越多，原子半径小
同种元素的不同微粒，电子数多，微粒半径越大
“四同法”比较微粒半径的大小
(4)特殊情况：具有相同电子层结构的微粒
阴前阳下，序小径大

氖型
氩型
氦型
H—
例5：a元素的阴离子；b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数。则a、b、c三种离子半径大小的顺序是 ( )
A? a＞b＞c B? b＞a＞c
C? c＞a＞b D? c＞b＞a
B
例6:已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的 ( )
A．原子半径A＞B＞D＞C
B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞A
D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
C
5：“构，位，性”三者之间的关系
例7：如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中不正确的是(　　)
A．原子半径：④＞②＞③
B．气态氢化物的稳定性：⑤＞②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤
D．非金属性：③＞②＞⑤
B
例8、下列排列顺序中，错误的( ) A、稳定性： NH3 ＞ H2S＞ PH3 B、水溶液的酸性：H3PO4 ＞ H2SO4 ＞HClO4 C、原子半径：O＜S ＜ Na D、水溶液的碱性：Al(OH)3 ＜ Mg(OH)2 ＜ NaOH
B
例9、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高价含氧酸的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4
则不正确的是 ( )
A.原子半径X>Y>Z
B.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3
C.非金属性X>Y>Z
D.气态氢化物的还原性HXA
三：化学键
1、概念：
2、分类
键：就是“相互作用”。
使离子或原子相结合的作用力
3、离子键
（1）.定义：
使阴阳离子结合成化合物的静电作用
（2）成键粒子：
阴、阳离子
（3）相互作用：
静电作用
（4）成键元素：
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）
（5）离子化合物：
含有离子键的化合物就叫做离子化合物
4、共价键
（1）定义：
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
（2）作用力：
静电作用力
（3）成键粒子：
原子
（4）成键元素：
同种或不同种非金属元素之间
如：H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子
①非极性共价键（非极性键）
同种非金属原子间形成的共价键（H2、N2、Cl2等
共用电子对不发生偏移
②极性共价键（极性键）
由不同种非金属元素原子形成共价键
如：HCl、NH3、H2O等
共用电子对发生偏移
（5）共价键的分类
①:共价化合物如：HCl，CH4，CO2
②:非金属单质如：Cl2，O2
③:含原子团的离子化合物如：NaOH，Na2O2，NaNO3
（含有共价键的化合物不一定是共价化合物）
(6). 存在共价键的物质：
5、从化学键的角度认识化学反应
例1：化学反应的过程：H2 + Cl2 = 2HCl
旧键的断裂：
H—H → 2H
Cl—Cl→ 2Cl
新键的形成
从化学化学键的角度，化学反应分成两个过程，旧键的断裂和新建的形成。
例10、下列说法中不正确的是( )
A.在共价化合物中不可能含有离子键
B.非金属之间形成的化学键一定是共价键
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B
例11：下列关于化学键的说法中，不正确的是（ ）
A.化学键是一种力
B.任何物质都含有化学键
C.离子化合物一定含有离子键，可能还有共价键
D.化学反应的过程，从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程
B