人教版初中化学九年级下册第十一单元《盐 化肥》测试题（含答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列俗名和物质名称对应关系错误的是（　　）
A．熟石灰-氢氧化钙 B．酒精-乙醇
C．苏打-碳酸氢钠 D．火碱-氢氧化钠
2．甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-．若两厂单独排放都会造成严重污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　）
A．和来自同一工厂 B．和来自同一工厂
C．和来自同一工厂 D．和来自同一工厂
3．下列化肥属于复合肥料的是（　　）
A．磷酸二氢铵 B．氯化钾 C．氨水 D．碳酸氢铵
4．下列实验方案中，能达到目的是（　　）
A．证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触：将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧
B．除去H2中的HCl气体和H2O：将混合气体依次通过浓硫酸和NaOH溶液
C．分离BaCl2和NaCl的混合溶液：加适量NaOH溶液，充分搅拌后过滤
D．验证氢氧化钠溶液是否变质：取样滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡
5．某同学进行粗盐中难溶性杂质去除实验的操作，其中不正确的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列化肥中，能为植物提供生长所需磷元素的是（　　）
A．CO(NH2)2 B．Ca（H2PO4）2 C．KNO3 D． K2SO4
7．有一种含杂质的Na2CO3,其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液；另取10.6g样品，加入足量的盐酸，共收集到4.0gCO2．则下列判断正确的是（　　）
A．样品中只混有NaHCO3
B．样品中混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中混有NaHCO3，也可能有Ba(NO3)2
D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3
8．下列说法不正确的是（　　）
A．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热
B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子
C．配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解
D．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快地融化
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（　　）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B．碳酸盐能与酸反应产生气体，则能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
C．H2O和H2O2的分子构成不同，则化学性质不同
D．中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
10．合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关化肥的认识错误的是（ ）
A．KNO3是一种复合肥
B．农作物缺氮会引起叶子发黄
C．玉米倒伏是因为缺磷
D．观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉
11．下列实验设计不合理的是(　　)
选项 实验目的 所选试剂和操作方法
A 分离CaCl2和CaCO3固体混合物 加入足量的水，溶解后过滤、蒸发滤液
B 将CuCl2溶液转化为FeCl2溶液 加入过量的铁，反应后过滤
C 除去NaOH固体中的Na2CO3 加入稀盐酸，反应后蒸发
D 鉴别NH4NO3和NaCl固体 加入适量的水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A H2 （HCl）气体 除杂 先通入Na2CO3 溶液，在通过浓硫酸干燥
B CaCO3、CaCl2固体 分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
C NaOH（Na2CO3）溶液 检验 取样，滴加足量稀盐酸，观察现象
D Cu、Ag 比较活动性 Ag片侵入CuSO4溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
13．下列的实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中少量的CO 点燃
B 除去CuSO4溶液中少量的FeSO4 加入足量铜粉
C 区分NH4NO3与NaOH 分别取样，加入适量水
D 鉴别硬水和软水 加入洗涤剂
A．A B．B C．C D．D
14．如图中，A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物，其中甲、乙、丙物质的类别相同。甲、丙和足量的A反应能生成相同的生成物。A、B均含两种元素，其混合物有挥发性，挥发出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色。丙中含氧45.3%，广泛应用于玻璃、纺织的生产等。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列推断错误的是（　　）

A．甲、乙、丙均属于盐类
B．丙和A溶液发生的是复分解反应
C．甲→乙的转化通过一步反应也可实现
D．甲和丙都能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀


二、填空题
15．已知A—G均为初中化学常见的物质.其中A、B的组成元素相同，D是形成温室效应的主要原因，F中含有三种元素，E和G只有阳离子不同.根据图中所示的转化关系（图中“—”表示相互间能反应，“→”表示在一定条件下能生成该物质，部分生成物、反应条件均已略去），请回答：

（1）C的化学式____、E中的阴离子符号是____、F的俗名为____；
（2）反应①是自然界最常见的反应，我们称之为____；反应②的化学方程式是____；反应③的化学方程式是____，该反应的基本类型是____反应.
16．有下列物质，a.稀硫酸　b.熟石灰　c.生石灰　d.氢氧化钠　e.食盐，请选择合适的物质填空，每种物质只能用一次，填物质的化学式：
（1）可用作干燥剂的是_______；
（2）生活中可用作调味剂的主要成分是_______；
（3）可用于清洗灶具上的油污的是_______；
（4）可用于改良酸性土壤的是________；
（5）可用于清除铁锈的是_______，化学方程式为：__________。
17．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B
对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
①Mg （NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
②Mg （NO3）2、Cu（NO3）2
③Mg （NO3）2、AgNO3
④只有Mg（NO3）2
经过讨论大家一致认为不合理的猜想是 （填标号），其理由是 ．
（实验探究）若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
实验步骤
现 象
固体B的成分


有气泡产生



18．A～F是均含有同一种元素的六种常见物质，其中A是大理石的主要成分，B、D在通常情况下为无色气体，E、F是组成元素相同的两种无色液体．它们相互之间存在如下转化关系，箭头指向表示转化方向，双向箭头表示相互间可以发生转化．请根据提供的信息回答下列问题：

（1）写出C→B反应的符号表达式： ；
（2）写出E→F反应的符号表达式： ；
（3）B→C基本反应类型： ；自然界中实现B→D的途径： ．
19．氢氧化钴[Co(OH)2] 可作涂料和清漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴(CoCl2)，再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴。
查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体。
请回答：
（1）金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为______________。
（2）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是______________，化学方程式为__________________。
（3）下列说法不正确的是__________。
A 钴的金属活动性比铜的强
B 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C 氯化钴溶液也能和石灰水反应

三、推断题
20．已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示
（图中反应条件略去）。

（1）X在反应①中起 ① 作用。
（2）写出有关物质的化学式： A ② 、C ③ 。
（3）若F不溶于稀硫酸，写出反应③的化学方程式 ④ ，
该反应的基本类型是_______⑤___。与D具有相同化学性质，并能与E发生反应，且反应基本类型与③相同的物质有 ⑥ 。
21．框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是H、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之—；D常用于改良酸性土壤。图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。

(1)C物质是由_________(选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。
(2)A与镁条反应能_________(选填“放出”、“吸收”)热量。
(3)写出D的俗名：_________；写出化学式：B_________；N_________；
(4)写小G→M的化学方程式：______________________________；

四、实验题
22．甲、乙两同学进行如图①所示的实验(已知： CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入烧杯C中(如图②), 充分混合后发现白色沉淀明显增多。

(1)充分反应后，试管A中剩余的反应物是_______(填“HCl”或“Na2CO3”)。
(2)烧杯C中的溶质有可能是________(填字母序号)。
A．NaCl、Na2CO3　　　　B．NaCl、CaCl2 C．NaCl D．CaCl2
23．用科学方法认识和改造物质．请你参与探究并填空：
按照科学认识的过程，科学方法主要蕴含在二个阶段：一是感性认识阶段，主要是为了获得证据，如观察、预测、实验等；二是理性认识（理性思维）阶段，主要是为了形成科学认识，如科学抽象、科学假说，像比较与对比、归纳与演绎等．
在前一阶段的学习中，我们通过实验、观察等手段验证了很多化学反应的发生，运用了“归纳、演绎；比较、对比”等科学的一般方法认识了几种典型的酸、碱、盐．请你运用以上方法认识氯化镁．
（1）用归纳/演绎的方法认识氯化镁的性质
已知下列反应：
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
NaCl2+AgNO3═AgCl↓+NaNO2
BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2…
①这组反应能够发生的原因是 ．
②由①中得到的规律可以推论“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是 的方法．
（2）用实验的方法认识氯化镁的性质
①要验证（1）②中“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推论，需进行实验，实验方法是：
实验操作 实验现象 结论
结论：氯化镁溶液能跟硝酸银溶液反应
②用实验的方法认识氯化镁的其他性质
实验操作 实验现象 结论
取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加2﹣3滴紫色石蕊试液，振荡 石蕊试液变红 结论：氯化镁溶液
取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加氧化钠溶液 产生白色沉淀 结论：
（3）用重要的学科实验方法﹣﹣“化学转化法”改造物质
人类利用化学变化，创造出我们所需要的物质，极大地促进了人类社会的发展．工业上以海水为原料，通过一系列化学变化可以得到氯化镁晶体；将无水氯化镁（MgCl2）在熔融状态下，通电后可以得到“国防金属”镁．反应流程如图所示，请从化学视角回答下列问题：

①要使海水中的MgCl2完全转化为沉淀Mg（OH）2，加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）要过量．请同学设计实验确定海水中的MgCl2已全部转化为Mg（OH）2；取上层清液少量于试管中，向其中加入 ，观察到 ，说明海水的MgCl2已全部转化为Mg（OH）2．
②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁，可以选用的试剂是 ．
③海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程的原因： ．

五、计算题
24．课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，当向烧杯中加入稀盐酸至100g时发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (杂质不与盐酸反应)。求：
(1)生成二氧化碳的质量___________
(2)贝壳中碳酸钙的质量分数为__________(要求写出必要的解题过程)
25．图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(1)A溶液中溶质的化学式为_____；
(2)操作1的名称是_____；
(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是_____？



参考答案
1．C 2．A 3．A 4．A 5．C 6．B 7．D 8．A 9．C 10．C 11．C 12．A 13．C 14．D
15． O2 OH- 纯碱或苏打 光合作用 CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O Ca（OH）2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH 复分解
16．CaO NaCl NaOH Ca(OH)2 H2SO4 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
17．③；镁先与硝酸银反应；取固体加入盐酸；镁、铜和银
18．（1）H2CO3=H2O+CO2↑；
（2）2H2O2==2H2O+O2↑；
（3）化合反应；光合作用．
19．Co+2HCl=CoCl2+H2↑ 有粉红色沉淀生成，溶液逐渐由粉红色变为无色 CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl B
20．① 催化；②H2O2；③O2； ④；⑤置换反应 ；⑥ 碳
21．离子 放出 熟石灰（或消石灰） NaHCO3 Na2CO3（Na2CO3或NaHCO3） Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
22．Na2CO3ABC
23．（1）氯离子和银离子能够结合成氯化银沉淀；归纳．
（2）①
实验操作 实验现象 结论
向氯化镁溶液中滴加适量的硝酸银溶液 产生白色沉淀 结论：氯化镁溶液能跟硝酸银溶液反应
②
实验操作 实验现象 结论
取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加2﹣3滴紫色石蕊试液，振荡 石蕊试液变红 结论：氯化镁溶液显酸性
取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 结论：氯化镁能和氢氧化钠反应
（3）①澄清石灰水；不产生白色沉淀．②稀盐酸．③使海水中的氯化镁富集．
24．4.4克 40%
25．H2SO4 过滤 20%