人教版九年级化学下册课件：课题1 常见的酸和碱（共45张PPT）

(共45张PPT)
九年级《化学》
我们曾经做过二氧化碳与水反应的实验，并知道碳酸能使紫色石蕊溶液变红。
还有哪些物质能使紫色的石蕊溶液颜色发生变化？
一、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂（简称指示剂）：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质。如石蕊，和无色酚酞。
2、指示剂的作用：能检验溶液的酸性或碱性
3、指示剂的变色规律：
酸溶液 碱溶液
石蕊溶液
无色溶液
酸碱指示剂与酸、碱的作用
变红色
变红色
变红色
变红色
变蓝色
变蓝色
不变色
不变色
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠
酸碱指示的变色规律
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色
无色酚酞溶液遇酸不变色
紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色
无色酚酞溶液遇碱溶液变红色
根据上面的实验现象和说明，这四种物质中，哪些可能是碱溶液？哪些可能是酸溶液？
石灰水与氢氧化钠溶液是碱溶液。食醋与盐酸是酸溶液。
（1）准备材料：取几种花瓣或果实----牵牛花，月季花，紫卷心菜，紫罗兰。
（2）制作一：分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1︰1）浸泡。
（3）制作二：用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，便得到指示剂。
（4）实验：实验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
指示剂
(汁液）
牵牛花
月季花
紫卷心菜
紫罗兰
在不同溶液中的颜色变化
红色
兰色
红色
兰色
红色
草绿色
红色
草绿色
红色
绿色
红色
黄色
粉色
绿色
粉色
绿黄

食醋 石灰水 盐酸 氢氧化纳溶液




几种常见的酸
实验10—2
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
纯净浓盐酸无色的液体
纯净浓硫酸无色粘稠油状液体
有挥发性，在空气中会形成白雾
不易挥发
有刺激性气味
无气味
盐酸 硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
硫酸用途
制过磷酸钙
电镀前去锈
制硫酸铵
制硫酸盐
制挥发性酸
精炼石油，制炸
药、农药、染料
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
碳酸与硫酸的用途
性质
碳酸
(H2CO3) 碳酸是二氧化碳气体溶于水而生成的酸。碳酸不稳定，在摇晃或加热时分解为CO2和H2O，
碳酸是一种二元弱酸，使紫色石蕊试液变成浅红色。
在自然条件下二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.3%,
别看碳酸饮料的口味儿多样，但里面的主要成分都是二氧化碳，所以你喝起来才会觉得很爽、很刺激。二氧化碳过多影响消化 。
碳酸导致骨质疏松。
硝酸
(HNO3) 硝酸是一种重要的强酸 。
它的特点是具有强氧化性(和腐蚀性。除了金、
铂、钛、铌、钽、钌、铑、锇、铱以外,其他
金属都能被它溶解.通常情况下人们把69%以上的硝酸溶液称为浓硝酸，把98%以上的硝酸溶液称为发烟硝酸。
生活中的一些物质含有酸
食醋中含有醋酸? ?????? ?? ???????? 汽车用铅蓄电池中含有硫酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
CH3COOH
H2SO4
试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，你能否施展魔力使之颜色发生变化？
生活中的酸---开心小魔术
酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。
按组成
按‘H+’数
一元
二元
三元
含氧酸
无氧酸
无机酸
有机酸
盐酸麻黄素
具有松弛支气管平滑肌、兴奋心脏、收缩血管、升高血压等作用。临床用于支气管哮喘、蛛网膜下腔麻醉或硬膜外麻醉引起的低血压和解除鼻粘膜充血、水肿。?
可以用作有机合成工业的脱水剂、催化剂，以及染织工业的媒染剂、上浆剂和增重剂，也用作石油净化剂和活性炭活化剂，由于氯化锌与丝绸、纤维素等材料的亲和性，它可用作衣料的防火物质，也可用在织物气味洁净剂，氯化锌可以攻击金属氧化物（MO）生成MZnOCl2，这就是它作为金属焊剂的原理。还用于电池、硬纸板、电镀、医药、木材防腐、农药和焊接等方面。近年来随着小型电器的不断增多，同时石油、有机合成等工业发展迅猛，需要量也在大量地增加，从而促进了氯化锌工业生产的发展。
氯化锌毒性很强，能剧烈刺激及烧灼皮肤和粘膜，长期与本品蒸气接触时发生变应性皮炎。吸入氯化锌烟雾经5-30min后能引起阵发性咳嗽、恶心。对上呼吸道、气管、支气管黏膜有损害。
二、浓硫酸的性质
1、浓H2SO4的物理性质
A.色态：无色、粘稠的油状液体
B.沸点：约338度——难挥发酸（高沸点酸）
C.密度：1.84g/cm3——高密度酸
D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
两高：沸点、密度高
两大：溶解度、溶解放热量大
2.浓硫酸的特性
纸上出现黑色字迹
变黑
会穿洞,并变成黑色
（1）腐蚀性（脱水性）
（2）吸水性————干燥剂
（3）强氧化性
实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
把浓硫酸滴到一小块布上
2、浓H2SO4的特性

(1）吸水性
浓硫酸能够吸收由水分子组成的水——物质本身含水。或结晶水合物中的结晶水。
干燥剂和吸水剂其实是一样的，都是利用浓硫酸的吸水性。浓硫酸是中学教材中所学的唯一一种液体干燥剂，它可以干燥气体，但对于如氨气这样的碱性气体以及硫化氢等这样的还原性气体不能干燥，因为前者使浓硫酸呈酸性反应，后者是其呈强氧化性反应。不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体：NH3、还原性气体：H2S、HI、HBr等。
另外需注意，像氢气、一氧化碳这样的高温下才显还原性的气体也可以用浓硫酸干燥，还有二氧化硫虽是还原性气体，但因为它的硫元素与浓硫酸中的硫元素为相邻价态，故也可用浓硫酸干燥。通常可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2，N2、 CO、 CO2、CH4、SO2、HCl 、C12等
H2S + H2SO4 （浓）= S↓＋SO2↑＋2H2O
2HI + H2SO4（浓）＝I2＋SO2↑＋2H2O
黑面包实验
实验步骤
1：烧杯中加入约10克蔗糖(C12H22O11)；
2：向盛有蔗糖的烧杯中用胶头滴管滴加几滴水，并搅拌均匀；
3：向烧杯中加入约三到四胶头滴管的浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌，使蔗糖和浓硫酸充分接触；
4：观察实验现象
注意：
浓硫酸有强烈的腐蚀性在实验
中要特别注意安全
1.蔗糖为什么会由白变黑？
2.黑色的物质为什么会体积膨胀？
3.刺激性气味是什么气体的气味？
4.这个过程发生了化学反应吗？你认为可能发生了什么反应？
5.实验前滴入蔗糖的水再反应中起到了怎样的作用？
蔗糖变黑是因为蔗糖被碳化了，变成了碳。
黑色物质体积膨胀是因为过程中有气体生成。
刺激性气味是二氧化硫的气味
有二氧化硫生成，证明浓硫酸发生了化学反应。
滴入蔗糖的水是为了使浓硫酸与水互溶放出热量，引发反应。
( 2）脱水性
将含氢、氧元素的物质中氢、氧原子按2：1的比例脱去——物质本身不含水
(3）强氧化性（由S+6体现）
①与非金属反应
2H2SO4(浓)+C = 2H2O+2SO2↑+CO2↑

△

②在常温下，浓硫酸使铝、铁等金属钝化。
钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜
是Al、Fe被浓硫酸氧化的产物，一旦浓硫酸被稀释，钝化失效。
探究一 98％浓硫酸与铜片的反应
实验设计
进行实验，填写表一；每小组选一名代表准备汇报实验结果。
铜片表面产生气泡，湿润的品红试纸逐渐褪色。
产生了SO2气体，SO2具有漂白性
溶液变成蓝色
加热后铜片变黑，有黑色固体从铜片表面脱落，溶液变浑浊，停止加热静置后，试管底部有较多灰白色固体
有Cu2＋产生
黑色固体？
灰白色固体？
探究一 98％浓硫酸与铜片的反应
实验现象 结论或猜想

气
液

固
黑色固体
铜的化合物
灰白色固体
CuSO4？
设计方案来检验灰白色固体是否为CuSO4
浓硫酸表现出强氧化性
浓硫酸表现出吸水性
灰白色固体
CuSO4
③加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外）能被浓H2SO4氧化
Cu＋2H2SO4（浓）= CuSO4＋SO2↑＋2H2O
△
2Fe＋6H2SO4（浓）＝ Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O
△
Fe遇冷、浓硫酸钝化
3.浓硫酸的稀释：
手的感觉：
分析：
发烫
浓硫酸溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高
浓硫酸的稀释：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。

防止水因沸腾而溅出
3.酸的化学性质
红色
红色
无色
无色
(1) 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
(2)酸与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色
铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色
讨论
(1)上面反应的生成物有什么共同之处?
(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
现象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
(3)稀酸与活泼金属的反应
Mg+2HCl=H2+MgCl2
Mg+H2SO4=H2+MgSO4
Zn+2HCl=H2 + ZnCl2
Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4
Fe+2HCl=H2 + FeCl2

Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
（稀酸：稀盐酸、稀硫酸。活泼金属：铝、镁、铁、锌）
2Al+6HCl=3H2 + 2AlCl3
2Al+3H2SO4=3H2 + Al2（SO4）3
与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应
镁
锌
铁
铝
(4)酸与碱的反应（中和反应）
Mg（ＯH）2+2HCl=2H2O+MgCl2
Mg（ＯH）2+H2SO4=2H2O+MgSO4
NaＯH+2HCl=H2 O+ NaCl
2 NaOH+H2SO4=2H2 O+ Na2SO4

Ca（ＯH）2+2HCl=2H2O+CaCl2
Ca（ＯH）2+H2SO4=2H2O+CaSO4
与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应
氢氧化镁
Mg(OH)2
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钙
Ca(OH)2
(5)酸与盐的反应

CaCO3+2HCl=2H2O+CＯ2 +CaCl2
盐酸与碳酸钙反应
盐酸与碳酸钠反应
Na2CO3+2HCl=2H2O+CＯ2 +2NaCl
补充1：盐酸跟硝酸银的反应
有白色沉淀生成
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。

现象

分析
补充2：硫酸跟氯化钡的反应
有白色沉淀生成
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
现象
分析
酸具有相似的化学性质！（酸→H++酸根离子）
Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑　　　　(Fe2+溶液浅绿色）

Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O　（Fe3+溶液黄色除铁锈）
H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O　　（中和反应）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑（制CO2 ）
Na2CO3+2HCl==2NaCl +H2O+CO2 ↑（泡沫灭火器）
典型的化学反应：
讨论：
1、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理？
先用干抹布擦干，立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液
2、如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？
是。稀硫酸水分挥发后也将成为浓硫酸
A、把水倒入浓硫酸中
B、把浓硫酸倒入水中
√
浓硫酸稀释成稀硫酸应该怎样操作
练习
1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)： (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。????????????? (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。?? ??????????? (3)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生 ????????????? 2.常温下,下列物质可盛放在铁制容器中的是( ) A.盐酸?? B.稀硫酸? ?
C.浓硫酸??????? D.硫酸铜溶液
脱水性
吸水性
强氧化性
C
课堂练习
一.你会选吗?
C
C
C
B
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe +2HCl= H2 + FeCl2

答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等
质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？
提起试剂瓶，重者是浓硫酸；
振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；
打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；
打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。
请总结浓硫酸的物理性质：
无色、无味、粘稠的油状
液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。
祝同学们：