2018——2019山东省平邑县地方二中化学《酸和碱的化学性质》预测试题

2018——2019山东省平邑县地方二中化学《酸和碱的化学性质》预测试题
一、单选题（共18题；共36分）
1.下列有关事实的解释中，错误的是（）
A.?生铁和钢的硬度和强度不同——含碳量不同
B.?硫和磷的元素种类不同——质子数不同
C.?水和过氧化氢的化学性质不同——元素组成不同
D.?金刚石和石墨物理性质不同——碳原子的排列方式不同
2.密闭容器中，将3molCO和2molO2混合，一定条件下充分反应．下列说法正确的是（　　）
A.?反应后所得的气体是纯净物??????????????????????????????B.?反应后气体与原混合气体的物质的量之比为3：4
C.?参加反应的CO和O2的物质的量之比为3：2??????D.?反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为3：7
3.下列各组物质，只用水不能进行鉴别的是 （???? ）
A.?NaOH、NH4NO3?????????B.?CaCO3、Mg(OH)2??????C.?CaO、Ca(OH)2?????????D.?CuSO4、Fe2(SO4)3
4.下列叙述正确的是（　　）
A.?自然界中的物质都是以化合物的形式存在的????????B.?合理膳食是青少年健康成长的需要
C.?含有氧元素的化合物都是氧化物?????????????????????????D.?化肥，农药的使用量越大，农作物的产量越高
5.下列除去杂质（括号内）的方法正确的是（?? ）
A.?CO2（CO）：通过灼热的氧化铜????????????????????????B.?KOH溶液（K2CO3）：加适量稀盐酸
C.?Ba（NO3）2（BaCl2）：溶于水过滤?????????????????D.?锌粉（硫酸锌粉末）：加入足量稀硫酸
6.建立宏观与微观的联系是化学学科的特点，下列对于宏观现象的微观解释中正确的是选项（?? ）
选项 宏观事实 微观解释
A 水通直流电分解生成氢气和氧气 水分子含有氢分子和氧分子
B 空气中含有氮气和氧气 混合后它们的化学性质都已改变
C 二氧化碳气体制成干冰 分子间的间隔变小
D 20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL 分子数目减少了
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
7.化学与生活有密切关系．下列有关说法正确的是（?? ）
A.?金刚石、石墨都是碳的单质，硬度都很大
B.?铁丝在氧气中燃烧后所得固体质量大于铁丝不符合质量守恒定律
C.?利用石油中各成分的沸点不同分离出柴油属于物理变化
D.?鉴别氢气和甲烷可分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
8.“纸火锅”“（如图）是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张却不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是（ ）

A.?纸张不是可燃物??????????????????????????????????????????????????B.?纸张被水浸湿，导致着火点降低
C.?空气不充足?????????????????????????????????????????????????????????D.?水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点
9.临床试验证明，抗流感新药帕拉米韦（C15H28N4O4）注射液对流感有效．有关帕拉米韦的说法正确的是（?? ）
A.?帕拉米韦由四种元素组成????????????????????????????????????B.?帕拉米韦的相对分子质量为12+1+14+16
C.?帕拉米韦中碳、氢元素质量比为15：28??????????????D.?帕拉米韦在人体内反应后只生成二氧化碳和水
10.下列实验现象的描述正确的是（?? ）
A.?硫在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
B.?碳酸钙与稀盐酸反应：白色固体逐渐减少，固体表面有气泡冒出
C.?硫酸铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：溶液中产生红褐色沉淀，溶液由浅绿色变成无色
D.?氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变成紫红色的铜，试管口有无色液滴生成
11.控制变量法是实验探究的重要方法。下列四组对比实验获得的结论错误的是（?? ）
序号 实验操作 结论
A 呼出的气体全部都是CO2
B. O2含量越高，反应越剧烈
C. ? 燃烧需要温度达到可燃物的着火点
D 温度越高，化学反应速率越快
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
12.下列图示实验操作错误的是（）
A.?稀释浓硫酸
B.?蒸发
C.?过滤
D.?测定溶液的pH
13.符合题意理解运用化学概念是学习化学非常重要的方面。下列说法正确的是（?? ）
A.?催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都没有改变的物质?????????B.?盐只能由金属离子和酸根离子组成
C.?金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质?????????D.?分子是化学变化中的最小粒子
14.将盛有15g氧化铜的试管，通一会儿CO后，加热一段时间后，试管内残渣为12.5g，残渣中铜元素的质量分数为（）
A.?20%????????????????????????????????????B.?80%????????????????????????????????????C.?83.3%????????????????????????????????????D.?96%
15.蜡烛（足量）在如下图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如下图所示。下列判断正确的是（）

A.?蜡烛燃烧前瓶内只有氧气????????????????????????????????????B.?蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
C.?整个过程中瓶内物质总质量不断减少??????????????????D.?氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
16.化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系，如图表示概念m和n之间的包含关系，如表选项中，所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是（）

选项 A B C D
m 化石燃料 纯净物 原子核 化合反应
n 酒精 单质 电子 氧化反应
A.?A??????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C????????????????????????????????????????????D.?D
17.2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（?? ）
A.?金属氢是由原子直接构成的????????????????????????????????B.?金属氢与氢气的化学性质相同
C.?金属氢不能导电??????????????????????????????????????????????????D.?金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
二、填空题（共11题；共41分）
18.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．

（1）医用葡萄糖注射液中的溶剂是________ ．
（2）炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖灭．其灭火原理是________?．
（3）用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的________?（填“乳化”或“溶解”）功能．
（4）硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬．日常生活中用________的方法来降低水的硬度．
19.已知反应A+3B=3C，取7gA和一定量的B完全反应，可生成8.5gC，则A和B的相对分子质量之比为________．
20.以下是中学常见的实验装置图（图1）

（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为________ ．
（2）实验室制取氧气有多种方法．
a，用KMnO4制氧气应选用________作为发生装置（填装置序号）．检验该装置气密性的方法是________ ．
b．如用H2O2溶液制氧气，除H2O2溶液外还需要加入的试剂是________（填名称）．如图2是实验室制备气体的一种装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止．用H2O2溶液制氧气时，________（填“可以”或“不可以”）采用此装置．
c．实验室还用KClO3来制备氧气，该反应的化学方程式为________ ． 将KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则KClO3的分解率为________ ． （用含a，b．c的式子表示）（提示：KClO3的分解率是指已分解KClO3质量与原加入KClO3质量之比．）

21.在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有________；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量________（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为________（写出一个即可）．
22.下列实验方案合理的是（________）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别黄铜和黄金 观察颜色
B 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰
C 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 点燃
D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 ________
23.?有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 氢 碳 氧 氯 钙
元素符号 H C O Cl Ca
（1）某气体单质是最清洁的燃料，则该燃料燃烧的化学方程式为________?。
（2）某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为________?。工业上用该固体和水蒸汽在高温条件下制得燃料水煤气（主要成分是CO和H2），该反应的化学方程式为________?。
（3）下图所示实验中，将分液漏斗的活塞打开，使适量水流入锥形瓶中，实验后N溶液变浑浊，则N溶液中的溶质是________?，试管②中的现象是________?，产生上述现象的原因是________?。

24.利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题．
（1）汽车燃料中使用乙醇汽油的优点是________ ．
（2）在燃料中，最清洁的燃料是________ ．
（3）合成材料的应用于发展，大大方便了人类的生活，但合成材料废弃物急剧增加带来环境问题，废弃塑料带来的“________”尤为严重．
（4）化石燃料的大量使用加剧了“温室效应”，请写出减缓温室效应的一项措施：________ ．

25.甲物质是一种重要的有机化工原料．甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下，则下列说法中正确的是________．

A．反应前后分子的种类、个数不变??? ???B．丙、丁是氧化物
C．生成的丙、丁两物质的质量比是1：1??? D．________．
26.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为________；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度为________g
（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为________g，所得甲溶液溶质质量分数为________。
（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为________。
27.实验室可以用锌和稀硫酸反应来制取氢气，该反应的化学方程式为________，产生的氢气可用________和________法收集．
28.在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳，此反应的方程式为________?　．小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快．小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究．

?提出问题：
影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
作出猜想：
①不同地点石块中碳酸钙的含量不? 同 ②所用盐酸的溶质质量分数不同??? ③还可能是________?
设计实验：
?（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、________?的石块，加入质量相同、________?的稀硫酸进行实验．
（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是________?
交流讨论：
实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率，若要做到精确地比较，应该测量的实验数据是________?
拓展延伸：
上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法，用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素是（答出两点即可________?等．
三、计算题（共1题；共5分）
29.?????????????????
（1）蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸(如丙氨酸，其化学式为C3H7O2N)构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取60~70g，处于生长发育期的青少年需要量更大。
①丙氨酸由________种元素组成，其中C、N两种元素的质量比为________(填最简 整数比)。
②17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量________g(结果精确到0.1)
（2）工业上常用电解氧化铝的方法来制取金属铝，反应原理2Al2O3 4Al+3O2↑，现要制取216t的金属铝，需要电解________t的氧化铝？(写出计算过程。)
四、实验探究题（共1题；共7分）
30.用下图所示装置测定空气中氧气的含量。实验时先在容积为350mL 的集气瓶中装进50mL滴有红墨水的水，在燃烧匙中放足量白磷，量筒中盛入足量水，按图连好仪器，用激光手电照射白磷，白磷燃烧。实验结束后，发现集气瓶和量筒中的水均为红色，量筒内的液体体积减少约60mL。


（1）白磷燃烧反应的文字表达式（或符号表达式）________。

（2）根据实验结果，计算空气中氧气的体积分数约为________（写出计算式和结果）。

（3）在整个实验过程中，集气瓶内的压强变化是________。

（4）集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是________。

五、综合题（共1题；共11分）
31.实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g．求：

（1）充分反应后，生成氧气的质量为________g；

（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数．




答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
2.【答案】 D
3.【答案】 B
4.【答案】 B
5.【答案】 A
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】 A
10.【答案】 B
11.【答案】 A
12.【答案】 D
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】 D
16.【答案】 B
17.【答案】A
二、填空题
18.【答案】 水

；隔绝氧气

；乳化

；煮沸

19.【答案】14：1
20.【答案】bdci

；①

；在a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气

；?二氧化锰

；不可以

；C

；×100%

21.【答案】Al3+；和Fe2+小；Fe十2AgNO3=Fe（NO3） 2+2Ag[Fe+Cu（NO3） 2=Fe（NO3） 2+Cu]
22.【答案】 B；加入铁粉
23.【答案】2H2 +O22H2O；C+O2CO2????；C+H2O CO+H2；Ca(OH)2????；? 试管①中液体流入试管②中，试管②中固体粉末减少并有气泡产生；CaO与水反应放热，锥形瓶中气体膨胀，压强变大，致使试管①中压强增大，将盐酸压入试管②中，与CaCO3发生反应，产生气体CO2
24.【答案】节约石油资源、减少污染

；氢气

；白色污染

；减少化石燃料的使用

25.【答案】B

；丁的化学式可能是H2O

26.【答案】 （1）乙＞甲=丙
（2）80
（3）55；20%
（4）丙＞甲=乙
27.【答案】 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；排水法；向下排空气法
28.【答案】 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

；所用石块大小不同

；相同地点

；溶质质量分数相同

；溶质质量分数不相同

；相同时间内收集的二氧化碳体积

；温度，溶液的溶质质量分数

三、计算题
29.【答案】 （1）四；18：7；2.8g
（2）408t
四、实验探究题
30.【答案】（1）P+O2 P2O5


（2）
（3）先变大，再变小，又恢复至常压


（4）液封，以防止气体从导管逸出

五、综合题
31.【答案】 （1）1.6


（2）设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x

2H2O22H2O+O2↑
68?????????????????????????????????? 32
x???????????????????????????????????? 1.6g

x=3.4g，
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数= ×100%=5%，
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%．