人教九下化学第十单元实验活动6 酸、碱的化学性质-酸的化学性质 习题（无答案）

三：酸的化学性质
⑴酸溶液+紫色石蕊 酸溶液+无色酚酞 .
这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？(以盐酸为例：)思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？温馨提示：氯化钠溶液呈中性

小结：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的 使石蕊溶液变红。
你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？

⑵回忆所学的知识，完成下表,酸与活泼金属反应
与稀盐酸的反应的化学方程式 与稀硫酸的反应的化学方程式
镁
锌
铁

酸+活泼金属 →盐 + .
酸=氢离子+酸根离子 盐=金属离子+酸根离子（铵盐除外）
结论： 酸能与氢前金属反应制取氢气
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应
【思考】1.从反应的基本类型看：它们都属于______反应。
从反应的速率看：____>_____>_____（金属活动性）。
（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看____>______>______。
4.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。
5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。
6.铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为_____,________,铁元素的化合价___价。溶液为 色。
（3）酸与金属氧化物的反应
【实验探究】完成下列实验，并填写表格。⑶将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。
现象 化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈 ， 生成 溶液
铁锈+硫酸





结论： 酸能与金属氧化物反应 酸+金属氧化物 →盐 + .
【思考】1.铁锈的主要成分是 ，其中铁元素的化合价为 价，与盐酸、稀硫酸反应生成 、 ,溶液为 色。
2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，与盐酸、稀硫酸反应生成 、 ,溶液呈 色。
3.上述反应生成物有什么相同之处？ .
4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？
酸和 反应完后就继续和 反应了，所以，泡的时间长了，不仅 没了，铁 .
例2　小江和小亮在实验室中用锌粒和过量的稀硫酸制取氢气，实验后发现容器中的固体全部溶解，对所得溶液中含有的溶质，他们进行了如下探究。
[作出猜想] (1)溶质只有硫酸锌；(2)溶质有硫酸锌和________(填化学式)。
[查阅资料] 硫酸锌溶液酸性极弱(不能与活泼金属反应)。
[设计并进行实验]
(1)若要验证猜想(2)是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？________(填“能”或“不能”)，理由是_________________________________________________________。
(2)小江选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想②是正确的，写出发生反应的化学方程式：__________________________________________________。
(3)小亮用生锈的铁钉也完成了对猜想②的证明，他观察到的实验现象为___________
_____________________________________________________________。
【小结】酸的化学性质
1、跟指示剂的反应
2、跟金属的反应
3、跟金属氧化物的反应
4、跟盐的反应：酸+盐 → 新酸+新盐（不是普遍的，有条件限制）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
【课堂练习】1、下列关于H2SO4性质描述，不属于酸的通性的是( )
A.使紫色石蕊溶液变红 B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与Mg反应放出氢气
2、下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是( )
A.Al→AlCl3 B.Fe→FeCl2 C.CaCO3→CaCl2 D.Fe→FeCl3
3、生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是（ ） A.不锈钢茶杯内的茶垢 B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C.保温瓶内的水垢（主要成分是CaCO3）
D.长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体
4|.实验室有铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案：

(1)写出上述反应的化学方程式
①__________________________________________
②__________________________________________
③__________________________________________
④__________________________________________
以上两个方案中，最好的是____________，其理由是(至少写出两种)_______________
5.学习完酸的化学性质，小凯构建了如图所示的知识网络图，请回答：
(1)溶液X是一种酸，试剂A的名称是_____________________。
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为________。
(3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为________。
(4)若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为______________________。
6、实验室有稀硫酸盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1)向三氧化二铁中加入足量稀硫酸，充分反应后，观察到的现象是______________________________，反应的化学方程式是：__________________________。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液中都含有的离子是________。
(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸________g。
7.广州中考盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 __________。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是________________________________________________________
②图10－1－7表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。
________，________，________。
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 ________(填字母序号)。
A．Cu B. Mg C. Al D. Ag
8．某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取)，对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
[分析推断] 根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H＋)，说明含有氯化氢。
[查阅资料] 碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
[实验过程] 将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。

实验操作 实验现象 实验结论
甲同学 取烧杯中的溶液少许于试管中，向其中滴加 ____________ 溶液变为红色 溶溶液显酸性(含有H＋)；溶质中含有氯化氢
乙同学 取烧杯中的溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 _________________________， 反应的化学方程式是________________________
丙同学 取烧杯中的溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 ______________ ______________ ______________

[拓展提高] 若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的______________(填化学式)，经________、蒸发等操作后即可完成。
9．某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石(主要成分是Fe2O3)，为测定矿石中Fe2O3的质量分数，技术人员从矿石中取样品20 g，恰好与219 g质量分数为10%的盐酸完全反应(除Fe2O3外，盐酸不与其他成分反应)。
计算：(1)盐酸中溶质的质量是多少？
这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？
所得溶液的溶质质量分数是多少？