人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》检测题（含答案）

《溶液》检测题

一、单选题
1．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．用等质量等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂的条件下制取氧气
B．向一定量的稀盐酸中加水
C．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀硫酸
D．在一定温度下向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙固体
2．如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是A
C．可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t1℃时，将等质量A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等
3．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（　　）

A．实验1后，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙比甲溶质质量分数小
C．实验2后，甲溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙溶液所含溶质质量相等
4．下列有关水或溶液的说法正确的是（）
A．电解水时，在负极收集到的气体能使带火星的木条复燃
B．在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化
C．溶液中的溶剂不一定是水，碘酒中溶剂是酒精
D．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液
5．根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是( )

A．KNO3的溶解度比NaC1的大
B．在10℃等质量的NaCl、KNO3饱和溶液中，NaCl溶液中的水多
C．40℃恒温蒸发一杯NaCl和KNO3饱和溶液，析出KNO3多于NaCl
D．分别降温40℃ KNO3和NaCl饱和溶液到10℃，析出的KNO3多
6．20℃时，某固态物质M 的溶解度为 25g。现有 20℃时该物质质量分数 5%的溶液甲和 20%的溶液乙，下列有关甲、乙两种溶液的判断不正确的是
A．乙溶液为饱和溶液
B．等质量的甲、乙溶液中，溶剂质量：甲＞乙
C．向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后，溶液的质量增加
D．冷却溶液甲后，溶液的质量一定减少
7．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，图2中乙溶液一定是饱和溶液
B．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙
C．升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
D．从20℃降温到t℃，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质的质量分数甲比乙小
8．对“的氯化钠溶液”的含义的理解不正确的是（ ）
A．水中溶解了氯化钠 B．将氯化钠与水按的质量比配成的溶液
C．将氯化钠溶解在水中形成的溶液 D．氯化钠溶液中溶解有氯化钠
9．生活中的下列饮品属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．果粒橙 C．糖水 D．豆浆
10．a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

A．20℃时，a物质在水中的溶解度是10
B．C物质是氢氧化钙的溶解度曲线
C．a的溶解度比b溶解度大
D．将50℃时l0%a的不饱和溶液降温到20℃，有晶体析出
11．时氯化钠的溶解度为36g，对该温度下它的饱和溶液的说法，不正确的是( )。
A．溶质与溶液的质量比为36:136 B．溶质与溶剂的质量比为36:100
C．溶液的质量一定是136g D．溶剂与溶液的质量比为100:136
12．要使硝酸钾溶解度增大采用的方法是（ ）
A．增加水 B．增加硝酸钾 C．不断搅拌 D．升高温度
13．将下列物质分别加入足量水中，能形成溶液的是（　　）
A．泥沙 B．蔗糖 C．汽油 D．花生油
二、实验题
14．今天是实验室的开放日，某小组的同学利用下列装置进行实验．

（1）写出图中指定仪器的名称：①_____；②_____．
（2）实验室制取H2，应选取的装置为_____（填装置编号），反应原理为_____（用化学方程式表示），若要使制取的H2干燥，则需要将氢气通入_____（填装置编号）中．
（3）若制取氢气时需要100g9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）．配制过程中，除上图装置中的仪器外，还缺少的仪器有_____（填序号）．
①天平 ②胶头滴管 ③药匙 ④10mL量筒 ⑤100mL量筒
（4）还原氧化铜的实验结束后，同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜．为了得到纯净的铜，他们进行了以下实验操作：
操作 简答
反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应． 加足量稀硫酸的目的是：_____
②将操作①中所得的混合物过滤． 滤液中所含有的溶质是：_____
③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜． ——
15．以下是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题。

（1）标号为a的仪器名称是__________；
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用排水法收集。
①该反应的化学方程式为__________；
②若要制取两瓶CO2（总质量为4.4g），所用7.3%的盐酸至少__________g；
③组装制取装置时，需选择上图中的a、b、h、i、k、l、m和_________；
④实验室制取下列气体时，可选用制取二氧化碳装置的是_________（填序号）
A 锌粒和稀硫酸制取氢气
B 加热无水醋酸钠与碱石灰固体制取甲烷
C 硫化亚铁与稀硫酸常温反应制取易溶于水的硫化氢气体
（3）实验室用KClO3制取O2:
①若用排水法收集O2，当观察到_________现象时，说明已收集满。
②反应过程中MnO2在固体混合物中质量分数变化情况，正确的是_________（填序号）
A 先逐渐变小，最后不变 B先逐渐变大，最后不变 C 始终不变

三、推断题
16．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:

（1）写出反应1的化学方程式:__________;
（2）操作1的名称为__________;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。

四、计算题
17．某兴趣小组测定石灰石中碳酸钙的含量。现取12g石灰石样品，放入烧杯中，然后向其中加入73g稀盐酸，充分反应。（石灰石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。测得烧杯中的反应剩余物的质量为80.6g。试求：
（1）产生二氧化碳的质量为_____。
（2）该样品中碳酸钙的质量分数_____（结果保留0.1%）
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数_____。（结果保留0.1%）
18．将15℃时100g硝酸钾溶液分成两等份，其中一份加入5g硝酸钾，另一份蒸发掉20g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，则原溶液中硝酸钾的质量分数为___________。
19．生铁是铁和碳等元素形成的合金为测定某生铁样品中铁的质量分数所进行的某次实验中，称取粉碎后的该生铁样品，放入烧杯中，向其中加入的稀硫酸，充分搅拌使其恰好完全反应碳等杂质既不溶于水也不与酸反应测得的实验数据如下：
反应前 反应后
烧杯及其中物质的总质量

根据实验数据进行计算结果保留一位小数：
产生氢气的质量为______g；
该生铁样品中铁的质量分数_______；
反应后所得溶液的溶质质量分数_______．



参考答案
1．C2．D3．B4．C5．C6．D7．B8．A9．C10．D11．C12．D13．B
14．烧杯 漏斗 B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ F ②④⑤ 使氧化铜充分反应完 CuSO4、H2SO4
15．锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 c C 集气瓶口有大气泡 B
16．Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
17．4.4g 83.3% 14.1%
18．12%
19．0.4 96.6% 17.3%