2020年人教版九年级化学下册同步练习10.1常见的酸和碱（第2课时)（含答案解析）

课题10.1常见的酸和碱（第2课时)
一、单选题
1．下列溶液，能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．石灰水 B．食盐水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
2．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用( )
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．盐酸 D．二氧化碳
3．下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是( )
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑
C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑
D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
4．泉州是白蚂蚁灾害的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( )
A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金
5．小明同学想除去卫生间地面瓷砖上的铁锈痕迹，他选择了一种最适宜的物质对铁锈进行了预先处理，你认为这种物质应是( )
A．食盐水 B．汽油 C．白醋 D．洗衣粉
6．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
7．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( )
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
8．用稀硫酸除铁锈的原理是( )
A．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
B．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑
C．Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O
D．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
9．9．某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则()
A．一定显红色 B．可能仍为紫色，也可能显红色
C．可能显蓝色 D．一定显蓝色
10．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．液体加热 B．点燃酒精灯
C．称量氢氧化钠固体 D．稀释浓硫酸
11．盐酸、硫酸都属于酸类物质，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是()
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
二、填空题
12．将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是_____________________，化学方程式为_______________；较长时间后观察到的现象是____________，化学方程式为__________________。
13．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先_____，再涂上_____．稀释浓硫酸时，一定要把_____沿着器壁慢慢注入_____中，并用玻璃棒不断地搅拌．
14．某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：
（1）该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水中很快就变成了蓝色，肥皂水显________（填“酸性”或“碱性”）．
（2）该牵牛花的汁液________（填“能”或“不能”）用作指示剂．
（3）将牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是________．
15．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制 49 g 质量分数为 20%的硫酸。
(1)经计算，所用水的质量为________g，所需 98%的浓硫酸的体积为________mL 。
(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 ________。(填选项)
A．10 mL量筒 B．100 mL 烧杯 C．100 mL量筒 D．胶头滴管
(3)如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
①B图锥形瓶内产生的现象是______________，产生这一现象的原因是__________________________。
②A图中玻璃棒的作用是________；B图中玻璃导管的作用是________。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即________________，然后涂上 3%的小苏打溶液。
三、简答题
16．稀酸能与金属氧化物反应。如：稀盐酸除锈的反应为：____________________。
17．实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：
(1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有________(填一条物理性质)。
(2)将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体(NO2)产生。据此现象可推知浓硝酸具有____________________(填一条化学性质)。
(3)通过上述实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？___________________
18．学习了酸碱指示剂以后，小凯对一些植物的花瓣或果实、叶子的浸出液能否作酸碱指示剂产生了浓厚的兴趣，于是他回到家中进行了一系列探究。
（查阅资料）纯碱的水溶液显碱性。
（进行实验）
①将收集的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎，用酒精浸泡，用纱布过滤得到浸出液。
②将所得的各种浸出液，分别滴入白醋、水、纯碱溶液中，下表是他收集的部分浸出液变色情况的实验记录：
花的名称
白醋
水
纯碱溶液
红梅花
红色
无色
草绿
牵牛兰
红色
紫色
蓝色
万寿菊
浅黄
浅黄
浅黄
(1)请你根据他们的实验记录分析，________花瓣的浸出液不适合做指示剂，请解释原因________。
(2)用自制的酸碱指示剂测定厨房里的一杯无色溶液是否显碱性。请写出具体操作方法、现象和结论。
________________________________
(3)通过本次探究活动，请谈谈你对科学探究与化学学习关系的认识(仅谈一点)。
________________________________
课题10.1常见的酸和碱（第2课时)
一、单选题
1．下列溶液，能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．石灰水 B．食盐水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，据此结合常见溶液的酸碱性进行分析判断．
解：A．石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项错误．
B．食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误．
C．盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项正确．
D．烧碱溶液是氢氧化钠的水溶液，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项错误．
故选C．
2．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用( )
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．盐酸 D．二氧化碳
【答案】A
【解析】A、石灰水可以使紫色石蕊试液变蓝，稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，食盐水不能使紫色石蕊试液变色，故可以区分这三种物质，正确；B、无色酚酞遇石灰水变红色，遇稀硫酸不变色和食盐水均不变色，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误；C、盐酸和石灰石反应没有现象，和食盐水、稀硫酸不反应，故不能区分，错误；D、二氧化碳和石灰水反应生成沉淀，和食盐水、稀硫酸不反应，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误。故选A。
点睛：用一种试剂来鉴别三种物质要求至少有两种能产生明显的且是不同的现象，否则就不能进行鉴别，对于在物质的分类上属于酸、碱和盐，我们通常用紫色石蕊试液可以一次性的全部区别开。
3．下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是( )
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑
C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑
D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
【答案】D
【解析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。A、中不应该是氯化铁而是氯化亚铁，错误；B、没有配平，错误；C、氢气的化学式书写错误，错误；D、完全正确。故选D。
点睛：本题考查化学式的书写，一定要符合自然规律，遵循质量守恒定律；要注意首先写对化学式然后要配平还要注明反应条件和气体和沉淀符号。要注意有铁参加的置换反应中生成的亚铁化合物。
4．泉州是白蚂蚁灾害的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( )
A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金
【答案】B
【解析】钢筋、大理石、铝合金都能和酸反应，而铜制品不能。
5．小明同学想除去卫生间地面瓷砖上的铁锈痕迹，他选择了一种最适宜的物质对铁锈进行了预先处理，你认为这种物质应是( )
A．食盐水 B．汽油 C．白醋 D．洗衣粉
【答案】C
【解析】A、铁锈既不溶于食盐水也不与其反应，错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，既不与汽油反应也不溶于汽油，所以无法除去，错误；C、根据铁锈主要成分氧化铁，金属氧化物一般能与酸发生反应，白醋的成分是醋酸，所以可以选取醋酸来处理铁锈，正确；D、根据铁锈主要成分氧化铁，氧化铁不能和洗衣粉反应，错误。故选C。
6．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；
B、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，故B正确；
C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误；
D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成．故D错误．
故选B．
7．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( )
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
【答案】C
【解析】酸没有和非金属氧化物反应的的性质。故选C.
8．用稀硫酸除铁锈的原理是( )
A．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
B．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑
C．Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O
D．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
【答案】D
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈的原理是 Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O，故选D。
9．9．某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则()
A．一定显红色 B．可能仍为紫色，也可能显红色
C．可能显蓝色 D．一定显蓝色
【答案】B
【解析】由所学的指示剂的知识可知，酚酞试液遇酸性、中性溶液都不变色，此溶液遇酚酞不变色，说明此溶液呈酸性或中性，由于石蕊遇酸性溶液会变红色，中性溶液不变色，仍为紫色，故向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，可能仍为紫色，也可能显红色。故选B。
点睛：解决的关键是对指示剂遇酸碱溶液的变色情况要有所了解。
10．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．液体加热 B．点燃酒精灯
C．称量氢氧化钠固体 D．稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】A、给液体加热时，试管夹夹持在试管的中上部，用酒精灯外焰加热，试管内液体不能超过试管容积的三分之一，A选项试管底部接触酒精灯焰心，操作错误，不符合题意；
B、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，B选项操作错误，不符合题意；
C、托盘天平称量药品时，药品置于左盘，砝码置于右盘，称量NaOH等易潮解、有腐蚀性的物质时将药品放置于小烧杯内进行称量，C选项操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁注入加有水的烧杯中，并用玻璃棒不断地搅拌，D选项操作正确，符合题意。故选D。
11．盐酸、硫酸都属于酸类物质，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是()
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故正确；
C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故错误；
D、稀盐酸、稀硫酸都能与块状大理石反应产生二氧化碳，但硫酸和碳酸钙反应产生的硫酸钙微溶于水，不能使反应持续发生，故错误。
点睛：
盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。
二、填空题
12．12．将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是_____________________，化学方程式为_______________；较长时间后观察到的现象是____________，化学方程式为__________________。
【答案】 铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变成棕黄色 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 铁钉表面有气泡产生 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
【解析】铁钉表面的铁锈能与稀硫酸反应，生成棕黄色的硫酸亚铁和水。铁锈的主要成分是Fe2O3。Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。 铁钉的主要成分是铁，也能与稀硫酸反应，生成氢气，在溶液中有气泡冒出，Fe＋H2SO4===FeSO4 ＋ H2↑
点睛：实验现象是通过感官感觉出来的，包括颜色改变、出现沉淀、刺激性气味、产生气泡、用手感觉到的温度变化等。
13．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先_____，再涂上_____．稀释浓硫酸时，一定要把_____沿着器壁慢慢注入_____中，并用玻璃棒不断地搅拌．
【答案】用大量的水冲洗 3%-5%碳酸氢钠溶液 浓硫酸 水
【解析】实验室做实验时，浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%碳酸氢钠溶液；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。
14．某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：
（1）该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水中很快就变成了蓝色，肥皂水显________（填“酸性”或“碱性”）．
（2）该牵牛花的汁液________（填“能”或“不能”）用作指示剂．
（3）将牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是________．
【答案】（1）碱性
（2）能
（3）白醋
【解析】紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，而将紫色牵牛花泡在肥皂水中很快变成了蓝色，说明肥皂水显碱性：牵牛花在酸性、碱性溶液中能呈现不同的颜色，所以牵牛花汁液能用作指示剂；将牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，说明该溶液呈酸性，可能是白醋．
15．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制 49 g 质量分数为 20%的硫酸。
(1)经计算，所用水的质量为________g，所需 98%的浓硫酸的体积为________mL 。
(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 ________。(填选项)
A．10 mL量筒 B．100 mL 烧杯 C．100 mL量筒 D．胶头滴管
(3)如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
①B图锥形瓶内产生的现象是______________，产生这一现象的原因是__________________________。
②A图中玻璃棒的作用是________；B图中玻璃导管的作用是________。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即________________，然后涂上 3%的小苏打溶液。
【答案】 39 5.4 AD 瓶内液体沸腾 浓硫酸溶解时产生大量的热量 搅拌 散热 用大量水冲洗
【解析】（1）设所需98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则49g×20%=x×98%??? x=10g，所需水的质量为49g-10g=39g，所需98%的浓硫酸的体积为10g÷1.84g/cm3≈5.4cm3=5.4mL；
（2）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．量取5.4mL浓硫酸，应选用的仪器为10mL的量筒；当接近刻度线时要改用胶头滴管滴加至刻度线，故要同时选择10mL的量筒和胶头滴管；
（3）①浓硫酸溶解于水，要放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于硫酸上，热量不能散失，使水沸腾，造成酸液飞溅；
②A图中玻璃棒的作用是搅拌，促使热量飞快散失，防止酸液飞溅；由于浓硫酸溶解时放出了大量的热，瓶中空气受热膨胀，气压增大，使水难以滴下，B图玻璃导管可使空气排出，平衡锥形瓶内外气压，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
（4）浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
点睛：
浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅” 。
三、简答题
16．稀酸能与金属氧化物反应。如：稀盐酸除锈的反应为：____________________。
【答案】Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
【解析】根据稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水解答。稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水的化学方程式为：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。
17．实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：
(1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有________(填一条物理性质)。
(2)将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体(NO2)产生。据此现象可推知浓硝酸具有____________________(填一条化学性质)。
(3)通过上述实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？___________________
【答案】 挥发性 见光或受热易分解的性质 密封、避光、阴凉处保存
【解析】（1）当打开装有浓硝酸的试剂瓶时，在瓶口有白雾产生，是因为挥发出的硝酸与空气中的水蒸气结合而形成的，所以浓硝酸具有易挥发的物理性质；
（2）浓硝酸在加热或光照时因为产生了红棕色的气体，生成了新的物质，所以发生的是化学变化，体现的是浓硝酸的不稳定性，从而得出浓硝酸易分解的化学性质；
（3）通过上述实验的叙述得出的浓硝酸的性质是易挥发见光易分解，所以保存浓硝酸应避光并密封保存。
18．学习了酸碱指示剂以后，小凯对一些植物的花瓣或果实、叶子的浸出液能否作酸碱指示剂产生了浓厚的兴趣，于是他回到家中进行了一系列探究。
（查阅资料）纯碱的水溶液显碱性。
（进行实验）
①将收集的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎，用酒精浸泡，用纱布过滤得到浸出液。
②将所得的各种浸出液，分别滴入白醋、水、纯碱溶液中，下表是他收集的部分浸出液变色情况的实验记录：
花的名称
白醋
水
纯碱溶液
红梅花
红色
无色
草绿
牵牛兰
红色
紫色
蓝色
万寿菊
浅黄
浅黄
浅黄
(1)请你根据他们的实验记录分析，________花瓣的浸出液不适合做指示剂，请解释原因________。
(2)用自制的酸碱指示剂测定厨房里的一杯无色溶液是否显碱性。请写出具体操作方法、现象和结论。
________________________________
(3)通过本次探究活动，请谈谈你对科学探究与化学学习关系的认识(仅谈一点)。
________________________________
【答案】万寿菊　 该物质在酸性、中性和碱性溶液中均为浅黄色，变色不明显 取待测液少许，滴入几滴红梅花浸出液，观察溶液是否变草绿色，若变为草绿色，则证明溶液显碱性 科学探究是化学学习的一种重要方法
【解析】（2）观察表格给出的变色情况可以看出，万寿菊在酸性、中性和碱性溶液中均为浅黄色，该物质不能作指示剂；
（3）红梅花和牵牛兰在酸碱性溶液中显示的颜色不同，可以用来鉴别溶液的酸碱性，所以可以：取待测液少许，滴入几滴红梅花浸出液，观察溶液是否变草绿色，若变为草绿色，则证明溶液显碱性；
（4）科学探究对于化学学习有很大的帮助，所以本题答案为：科学探究是化学学习的一种重要方法。