人教版九年级下册 第九单元 课题3 溶液的浓度 （共28张PPT）

(共28张PPT)
课题3 溶质的质量分数
学习目标：
1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2. 掌握溶液的稀释原理，能进行简单的计算。

3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

教学重点：
溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算，
溶液的稀释原理以及配制一定溶质质量分数的溶液。
教学难点： 溶液的质量分数的概念的引入。
温故而知新
1. 什么叫 溶液?
是指 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液
2. 溶液的组成
3. 溶液质量=
溶质质量
+
溶剂质量
在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。
在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？
实验9-7
实验9-5
颜色:
想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？
判断溶液浓稀的根据是什么？
　
浅蓝
蓝色
深蓝

浅
20
0.1
20
20.1
较深
深
20
2
22
思考：溶液颜色的深浅主要是由什么决定？
0.5
20.5
试管
编号 溶液颜
色比较 溶　剂
质量/g 溶　质
质量/g 溶　液
质量/g 溶质质量
分数
1
2
3
从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别出这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液的组成不同。颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？
　　接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方法：溶质的质量分数。
1.概念：
溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。(一般用百分数来表示）
溶质的质量分数
2.计算式：
溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系即（转换公式）
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数
溶液质量＝溶质质量 ＋溶剂质量
在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
浅
较深
深
20
20
20
0.1
2
20.1
22
0.5%
2.4%
9.1%
0.5
20.5
试管
编号 溶液颜
色比较 溶　剂
质量/g 溶　质
质量/g 溶　液
质量/g 溶质质量
分数
1
2
3
[实验9－8]
10g
20g
90g
80g
10%
20%
溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数



溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
=26.5%
36g
100g＋36g
答：略
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的质量分数36 /（100+36）。
解：
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
×100% ≈ 26.5%
100g
36g
＝
50g
x
18g
50g＋18g
或
36g
100g＋36g
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液的体积，还需考虑到哪个物理量？
若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。必须将体积转化为质量 其转化公式：m =ρv
例2.配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1gcm3 ），需氢氧化钠和水的质量各是多少？
练习 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？
氢氧化钠溶液质量=500ml×1.1g／cm3
=550g
m(NaOH)=550g×10%=55g
m(H2O)=550g-55g=495g
答：略
解:
练习2：某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19 g／cm3 ）的体积是多少？
讨论： 在温度不变的条件下，
如何使原有溶液的溶质质量分
数减小？
稀释原理：
溶液稀释前后，溶质的质量不变
公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%
一般通过加水稀释
二、稀释问题：
例3 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：
解：
溶液稀释前后溶质的质量不变
如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
若设水的质量为x该如何列方式？
设稀释后溶液的质量为x
50g× 98%=X × 20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
练习3 把100g质量分数为98﹪的硫酸稀释成10﹪的稀硫酸，需加水的质量为多少？
解：设加水的质量为x
100g×98%=(100g+x) ×10%
x=880g
答：略
1. 在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!
带入计算的量应为溶质的质量！
求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中，应减去！
化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算
注意要点：
2、100g某浓度的硫酸溶液100g，与14g铁恰好完全反应，(1)这种硫酸的溶质质量分数是多少？(2)求反应后溶质的质量分数。
溶质质量分数在化学方程式中应用
1、 100g某浓度的盐酸与一定量锌完全反应，得到0.2g氢气，求盐酸溶质的质量分数
计算公式：
在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，
可根据这个关系进行简单的计算。
溶液的稀释，稀释原理： ：溶液稀释前后，溶质的质量不变
小结：
公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%


同学们下去后，请思考：

（1）. 溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系。

（2）.化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算
的注意要点。
本课题的内容还需一个课时，本节课到此结束。
谢谢各位老师、同学们！

再见！