1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式
物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)。物质的量的计算公式为：n＝＝＝c(B)·V(溶液)。
注意 (1)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。(2)气体的体积与温度、压强有关，Vm能否用22.4 L·mol－1。(3)c(B)是研究对象的物质的量浓度，是否知道溶液的体积。
2．熟悉每摩尔常考物质中指定微粒(共价键)数目
(1)求微粒数目
举例
判断正误
注意事项
①1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA
×
a.整体与部分的关系
b.溶质中和溶剂中都含有的微粒
c.是离子还是官能团
②1 L 0.1 mol·L－1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA
×
③1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
×
④1 mol —OH中含有的电子数为10NA
×
⑤1 mol OH－中含有的电子数为10NA
√
⑥1 mol 熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
×
⑦100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
√
(2)求共价键数
举例
判断正误
注意事项
①78 g Na2O2晶体中含有过氧键数为NA
√
1 mol Na2O2、CaC2中含O、C均是1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1 mol 白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 mol S8含8 mol S—S键；1 mol金刚石(硅)中含有2 mol C—C(Si—Si)键；1 mol SiO2含有4 mol Si—O键
②78 g 苯中含有碳碳双键数为3NA
×
③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA
√
④1 mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为4NA
×
⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
√
⑥1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA
×
3.熟记不能完全反应的典例
举例
判断正误
注意事项
①2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA
×
①盐的水解、弱电解质的电离是可逆的；
②Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完
②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3
×
③50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
④1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1 NA
×
⑤2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA
×
4.掌握混合物(特殊物质)简化计算技巧——求同存异
举例
判断正误
注意事项
①28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
√
a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同，如：①、②、③的相同部分分别是最简式为“CH2”“NO2”“O”；④中前者的相对原子质量为后者的2倍，铜原子数也为后者的2倍；⑤每摩尔物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
√
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
√
④8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
√
⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
√
⑥18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
×
题组一 考查物质的组成或结构
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)36 g 18O2中含有10NA个中子( )
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( )
(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( )
(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子( )
(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA( )
(6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( )
(7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA( )
(8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√
题组二 规避阿伏加德罗常数判断的陷阱
2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )
(2)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA( )
(3)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA( )
(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( )
(5)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA( )
(6)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目小于0.3NA( )
(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA( )
(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )
(4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA( )
(5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA( )
(6)在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023( )
(7)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA( )
(8)100 g 17 %的氨水溶液中含有的氮原子数为NA( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√
题组三 考查电子转移的数目
4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)1 mol Na与足量O2反应，若生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( )
(2)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
(3)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )
(4)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移2NA个电子( )
(5)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( )
(6)标准状况下，22 g CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA( )
(7)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA( )
(8)KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA( )
(9)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA( )
(10)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子数目为3NA( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)×
1．(2019·全国卷Ⅱ，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
答案 B
解析 3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO水解，故溶液中PO的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol 共价键，D项正确。
2．(2018·全国卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
答案 B
解析 氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18NA，B项正确；Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误；92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。
3．(2017·全国卷Ⅲ，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键
答案 A
解析 A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋ 的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3 ＋ Cl2??PCl5 ，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．将1.7 g NH3、7.3 g HCl通入某密闭容器中，则容器中分子总数目为0.3NA
B．向FeBr2溶液中缓慢通入0.2 mol Cl2时，被氧化的Fe2＋数目为0.4NA
C．8.8 g CO2与N2O混合气体所含原子数目为0.6NA
D．0.1 mol某新核素Db所含中子数为10.5NA
答案 C
解析 NH3与HCl不能共存，二者混合后会发生反应生成离子化合物NH4Cl，A错误；Br－、Fe2＋均可被Cl2氧化，因FeBr2的物质的量未知，所以无法确定被氧化的Fe2＋数目，B错误；CO2、N2O的相对分子质量均为44，8.8 g混合气体物质的量为0.2 mol，两种分子中均各含3个原子，故C正确；1个Db含有150个中子，D错误。
5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．含2 mol CH3COO－的醋酸钠溶液中Na＋的数目为2NA
B．78 g Na2O2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2NA
C．2 L 0.1 mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA
D．标准状况下，22.4 L氖气所含质子数为10NA
答案 D
解析 本题考查阿伏加德罗常数的值，意在考查推算能力。醋酸钠中CH3COO－水解，n(Na＋)>2 mol，A项错误；n(Na2O2)＝1 mol,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，1 mol Na2O2完全反应转移1 mol 电子，B项错误；C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)，葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，n(C12H22O11)＝0.2 mol，故0.2 mol葡萄糖含1 mol 羟基，C项错误。
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有Cu2＋数目一定小于0.5NA
B．常温下，pH＝3的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目一定大于10－3NA
C．由S2、S4、S8组成的硫蒸气6.4 g，其中所含硫原子数目一定为0.2NA
D．3.6 g C与3.36 L O2一定条件下恰好完全反应，生成CO的分子数一定为0.3NA
答案 C
解析 125 g CuSO4·5H2O的物质的量为0.5 mol，因为是晶体，所以Cu2＋数目等于0.5NA，若将其溶于水，铜离子的水解会导致铜离子的数目小于0.5NA，A项错误；没有指明pH＝3的醋酸溶液的体积，无法计算CH3COOH的物质的量，B项错误；S2、S4、S8均由硫原子组成，所以6.4 g硫蒸气所含有的硫原子的物质的量为＝0.2 mol，硫原子个数为0.2NA，C项正确；3.36 L O2没有说明气体所处的温度和压强，无法确定O2的物质的量，从而也无法计算生成的CO的量，D项错误。
7．据《化学进展》报道，我国在新型储氢材料Li-Mg-N-H体系的储放氢性能研究上取得了新进展。该体系释氢和储氢的原理为3Mg(NH2)2＋12LiHMg3N2＋4Li3N＋12H2。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 mol Mg3N2中含阴离子数为2NA
B．每消耗4.0 g LiH时转移电子数为NA
C．通常状况下，44.8 L H2中含氢原子数为4NA
D．1 mol LiH与足量水反应产生H2分子数为0.5NA
答案 A
解析 氮化镁中只含离子键，1 mol Mg3N2含2 mol N3－，A项正确；上述反应中氢元素发生归中反应，12 mol LiH参与反应时转移12 mol电子，所以4.0 g LiH(即0.5 mol LiH)参与反应时只转移0.5 mol电子，B项错误；通常状况常指25 ℃、101 kPa，通常状况下气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1,44.8 L H2含氢原子数小于4NA，C项错误；LiH＋H2O===LiOH＋H2↑，1 mol LiH与足量水反应产生1 mol H2，D项错误。
命题区间特训
A组(15分钟)
1．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A．常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6NA
B．白磷(P4)为正四面体结构，1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为1∶1
C．4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
D．18 g果糖分子中含羟基数目为0.6NA
答案 C
解析 若C6H12是环己烷，则常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目等于6NA，A项错误；1 mol白磷(P4)的正四面体结构中含有6 mol P—P共价键，而1 mol金刚石结构中含有2 mol C—C共价键，1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为3∶1，B项错误；1个H218O或D216O分子中含有的中子数都是10个，相对分子质量都是20，所以4.0 g混合物的物质的量为0.2 mol，含有的中子数为2NA，C项正确；1个果糖分子含有5个羟基和1个羰基，18 g果糖的物质的量是0.1 mol，分子中含羟基数目为0.5NA，D项错误。
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A．106 g Na2CO3固体中含有的阴离子数是NA
B．22.4 L Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是NA
C．28 g C2H4和C4H8混合气体含有的碳原子数是2NA
D．20 g 2H216O中含有的中子数是10NA
答案 B
解析 B项未指明标准状况，无法计算。
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol的Ho(钬)中，含有9.9NA个中子
B．1 L pH＝1的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H＋
C．2.24 L(标准状况)甲苯在O2中完全燃烧，得到0.4NA个H2O分子
D．密闭容器中0.1 mol N2与0.3 mol H2反应制备NH3，形成0.6NA个N—H键
答案 A
解析 1个Ho原子中含有99个中子，则0.1 mol的Ho中含有9.9NA个中子，A项正确；1 L pH＝1的H2SO4溶液中，含有0.1NA个H＋，B项错误；标准状况下，甲苯是液体，不适用于气体摩尔体积的计算，C项错误；N2与H2反应生成NH3属于可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以0.1 mol N2与0.3 mol H2反应制备NH3，形成的N—H键的数目小于0.6NA，D项错误。
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4NA
C．2.24 L乙烷含有的共用电子数目为0.7NA
D．常温常压下，O2与O3的混合气体16 g，分子总数为NA
答案 B
解析 在NaHSO4晶体中阴离子是HSO，故A错误；硫酸溶液中的水中也含有氧原子，B项正确；C项未指明标准状况，无法计算；D项含有的原子总数为NA。
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．60 g丙醇中含有的共价键数目为10NA
B．过氧化钠与水反应生成0.1 mol O2时，转移的电子数为0.2NA
C．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
D．物质的量浓度为0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，含Na＋数为0.3NA
答案 B
解析 60 g丙醇为1 mol，每个丙醇分子中含有11个共价键，故A项错误；生成一个O2分子需要两个－1价的氧变为0价，故B项正确；无体积无法计算，故C项错误。
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．一定条件下，1 mol PCl3和1 mol Cl2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于NA
B．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO的数目一定小于NA
C．4.8 g石墨晶体中的共价键数目为1.2NA
D．向2 L 0.5 mol·L－1硅酸钠溶液中逐滴滴入适量盐酸制备硅酸胶体所得胶粒数目为NA
答案 A
解析 因忽略PCl3＋Cl2PCl5是可逆反应而错判，1 mol PCl3和1 mol Cl2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于NA，A项正确；因为溶液的体积未知，所以无法计算1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO的数目，B项错误；石墨晶体中每个碳原子形成3个共价键，每个共价键被两个碳原子所共用，因此每个碳原子平均占有1.5个共价键，4.8 g石墨晶体中含有碳原子0.4 mol，形成共价键0.6 mol，C项错误。
7．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6NA
B．1.0 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数为0.1NA
C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA
D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
答案 D
解析 A项，N2与H2的反应为可逆反应，不可能完全反应，错误；B项，S2－在溶液中发生水解反应，故小于0.1NA，错误；C项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2 mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于NA，错误；D项，还原性：Fe2＋8．新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：
下列说法正确的是( )
A．22.4 L CO2中含共价键数目为4NA
B．30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2NA
C．该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O
D．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物质的量之比为4∶1
答案 C
解析 没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，当然也无法计算分子数和共价键数，A项不正确；30 g HCHO的物质的量为1 mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素的化合价从0升高到＋4，所以转移电子数目为4NA，B项不正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O，C项正确；根据电子转移守恒，消耗1 mol HCHO时，转移4 mol电子，可以把4 mol Fe3＋还原为Fe2＋，D项不正确。
9．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．11.2 L N2含电子总数为7NA
B．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA
C．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子数为0.2NA
D．3.2 g N2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA
答案 C
解析 A项未指明标准状况，无法计算；B项，N2H4标准状况下为液体，无法使用气体摩尔体积计算；D项，N2H4的结构式为共用电子对数＝×5NA＝0.5NA。
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．4.6 g Na与足量的甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]水溶液反应，转移电子数为0.2NA
B．一定量淀粉水解生成1 mol C6H12O6时需要消耗H2O分子数为NA
C．常温下，1 L中性CH3COONH4溶液中水电离的H＋数目为1×10－7NA
D．标准状况下，2.24 L C2H4含共用电子对数目为0.6NA
答案 C
解析 钠与甘油、水都能反应，钠完全反应，转移电子数根据钠的质量计算，n(Na)＝0.2 mol，Na－e－===Na＋，钠完全反应转移0.2 mol电子，A项正确；由淀粉水解反应式知，生成1 mol葡萄糖，需要消耗1 mol H2O，B项正确；CH3COONH4发生水解反应，促进水的电离，水电离的氢离子等于溶液中氢离子和醋酸分子数之和，n(H＋)水＝n(H＋)液＋n(CH3COOH)＝1×10－7 mol＋n(CH3COOH)，C项错误；乙烯的电子式为1个分子含6个共用电子对，n(C2H4)＝0.1 mol，含共用电子对数为0.6NA，D项正确。
B组(15分钟)
1．(2018·郑州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．16 g 18O2含有的中子数为10NA
B．1.9 g 1H37Cl含有的电子数为0.9NA
C．1 mol N2中共用电子对数为3NA
D．0.5 mol NH含有的质子数为5.5NA
答案 A
解析 16 g 18O2含有的中子数为×20×NA≈8.9NA，故A项错误；1.9 g 1H37Cl含有的电子数为×18×NA＝0.9NA，故B项正确；1个氮气分子中两个氮原子共用3对电子，则1 mol N2中共用电子对数为3NA，故C项正确；0.5 mol NH含有的质子数为0.5×11×NA＝5.5NA，故D项正确。
2．(2019·武汉高三联考二)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．128 g HI加热充分分解生成氢气的分子数为0.5NA
B．15 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5NA
C．标准状况下，1.12 L氖气与1.12 L甲烷所含质子总数均为0.5NA
D．0.2 mol CH4与0.5 mol Cl2在光照下充分反应，产物中C—Cl键总数为0.5NA
答案 A
解析 由于HI的分解反应是可逆反应，所以128 g即1 mol HI加热充分分解生成氢气的分子数小于0.5NA，故A项错误；乙酸与甲酸甲酯分子式均为C2H4O2,15 g即0.25 mol乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5NA，故B项正确。
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，2.24 L质量为3.2 g的O2和O3混合气体中的原子总数为0.2NA
B．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，所含微粒总数为0.02NA
C．向1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3NA
D．标准状况下，2.24 L CH2Cl2所含的原子总数为0.5NA
答案 A
解析 因看到“常温常压”，便直接认为无法用22.4 L·mol－1来计算，进而误认为A项错误。其实A中给出了质量，3.2 g O2和O3混合气体中氧原子的物质的量为＝0.2 mol，A项正确；100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，所含溶质微粒总数为0.02NA，溶液由溶质与溶剂组成，微粒总数还应包含溶剂微粒，B项错误；因忽略氯气与水的氧化还原反应而出错。足量氯气既可以氧化Fe2＋，又可以氧化Br－，还可以与H2O反应，故转移的电子数大于3NA，C项错误；标准状况下CH2Cl2是液体，不能用气体摩尔体积计算，D项错误。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L苯中含有C—H键的数目为3NA
B．常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
C．常温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
答案 B
解析 标准状况下，苯不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，A项错误；常温下，pH＝13 的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol·L－1，1.0 L该溶液中含有0.1 mol氢氧根离子，含有的OH－数目为0.1NA，B项正确；常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，C项错误；因为温度、压强不明确，无法计算阳极生成22.4 L气体的物质的量，D项错误。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
B．25 ℃、1.01×105 Pa条件下，11.2 L丙炔分子中所含碳氢键数为2NA
C．常温下，2.7 g铝分别与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，失去的电子数都为0.3NA
D．1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
答案 C
解析 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂，还原产物中氧的化合价不一定为－2价，A项不正确；25 ℃、1.01×105 Pa条件下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，所以11.2 L丙炔的物质的量小于0.5 mol，分子中所含碳氢键数小于2NA，B项不正确；2.7 g铝的物质的量为0.1 mol，与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，铝都转化为＋3价铝的化合物，所以失去的电子数都为0.3NA，C项正确；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应中电子转移数为2，所以1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA，D项不正确。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( )
A．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体充分燃烧消耗3NA个O2
B．0.1 mol —NH2(氨基)中所含有的电子数为NA
C．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中，S2－、HS－和H2S的微粒数之和为0.1NA
D．在K37ClO3＋6H35Cl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，若有212 g氯气生成，则反应中转移的电子数目为5NA
答案 B
解析 乙烯和环丁烷的实验式都是CH2，当混合气体为28 g时，可以认为含有2 mol CH2，其燃烧需要的氧气为3 mol，所以需要氧气分子数为3NA，A项正确；一个氨基含有9个电子(N有7个电子，加上两个H的两个电子，注意氨基是不带电的中性基团)，所以0.1 mol氨基有0.9NA个电子，B项错误；1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中，共含有S原子0.1 mol，根据原子守恒得，S2－、HS－和H2S的微粒数之和为0.1NA，C项正确；根据化合价变化最小的基本原理，在K37ClO3＋6H35Cl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，氯酸钾中的1个37Cl转化为氯气分子中的0价氯原子，H35Cl中有5个35Cl转化为氯气分子中的0价氯原子，即氯气中的37Cl∶35Cl＝1∶5，得到这样的氯气的相对分子质量为×2＝，所以212 g氯气为3 mol，则生成3 mol Cl2转移的电子数目为5NA，D项正确。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．将27 g Al加入1 mol·L－1的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3NA
B．N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，当转移的电子数为6NA时，该反应放出92.4 kJ的热量
C．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA
D．常温常压下，23 g Na与O2充分反应全部生成Na2O2，转移电子总数为2NA
答案 B
解析 氢氧化钠溶液的体积未知，不能确定金属铝是否完全反应，转移的电子数不确定，A项错误；根据N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1可知，当反应转移6NA电子时，放出的热量为92.4 kJ，B项正确；随着反应的进行浓硝酸变稀，此时生成NO，故生成的气体分子数不等于0.35NA，C项错误；由于钠反应后变为＋1价，故1 mol钠反应后转移NA个电子，D项错误。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1 NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA
B．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2充分反应，生成PCl5分子的数目为NA
C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO－数目为NA
答案 D
解析 ClO－为弱酸根离子，会发生水解，所以溶液中含有ClO－的数目小于0.1NA，A项错误；PCl3与Cl2反应是可逆反应，生成PCl5分子数目小于NA，B项错误；NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子的个数大于0.1NA，C项错误；由电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，又因为1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中得中性溶液，所以c(OH－)＝c(H＋)，c(CH3COO－)＝c(Na＋)，n(CH3COO－)＝n(Na＋)，溶液中含CH3COO－数目为NA，D项正确。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．5.6 g Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为0.2NA
B．过氧化钠与水反应时，生成1 mol氧气转移的电子数为2NA
C．62.0 g乙二醇中含有的羟基数为NA
D．1 mol CH3COOH与2 mol C2H5OH充分反应生成CH3COOC2H5分子的数目为NA
答案 B
解析 5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，溶于过量硝酸，被氧化成Fe3＋转移电子数为0.3NA，A项错误；过氧化钠与水反应时，根据反应的化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每生成1 mol氧气转移的电子数为2NA，B项正确；62.0 g乙二醇的物质的量为1 mol，乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH，含有的羟基数为2NA，C项错误；因乙酸和乙醇生成CH3COOC2H5的反应为可逆反应，故1 mol CH3COOH与2 mol C2H5OH充分反应生成CH3COOC2H5分子的数目小于NA，D项错误。
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．常温、常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
B．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L
C．Na2O2和KMnO4分别制得1 mol O2转移的电子数均是4NA
D．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
答案 A
解析 NO2和N2O4的最简式相同，均为NO2,92 g该混合气体含有2 mol NO2，则含有原子数为6NA，A项正确；未指明是否处于标准状况，无法计算生成气体的体积，B项错误；Na2O2中氧的化合价为－1价，KMnO4中氧为－2价，生成1 mol O2，转移电子分别为2NA和4NA，C项错误；由反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O知，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，D项错误。
课件24张PPT。命题区间三
阿伏加德罗常数及应用第一篇 1.宏观量(m、V)与微粒数的换算公式
物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)。物质的量的
计算公式为：
注意 (1)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。(2)气体的体积与温度、压强有关，Vm能否用22.4 L·mol－1。(3)c(B)是研究对象的物质的量浓度，是否知道溶液的体积。高考必备知识2.熟悉每摩尔常考物质中指定微粒(共价键)数目
(1)求微粒数目(2)求共价键数3.熟记不能完全反应的典例4.掌握混合物(特殊物质)简化计算技巧——求同存异题组一 考查物质的组成或结构
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)36 g 18O2中含有10NA个中子( )
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( )
(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( )
(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子( )××√×1234(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA( )
(6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( )
(7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA( )
(8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA( )×√×√1234题组二 规避阿伏加德罗常数判断的陷阱
2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )
(2)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA( )
(3)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA( )
(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( )
(5)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA( )
(6)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子( )××√×××12343.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的 的数目小于0.3NA( )
(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA
( )
(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )
(4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA( )
(5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA( )
(6)在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023( )
(7)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA( )
(8)100 g 17 %的氨水溶液中含有的氮原子数为NA( )√×××××√√1234题组三 考查电子转移的数目
4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)1 mol Na与足量O2反应，若生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( )
(2)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
(3)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )
(4)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移2NA个电子( )
(5)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( )√××√×1234(6)标准状况下，22 g CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA( )
(7)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
( )
(8)KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA( )
(9)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA( )
(10)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子数目为3NA
( )√××××12341.(2019·全国卷Ⅱ，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.3 g 3He含有的中子数为1NA
B.1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1NA
C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA√1234567解析 3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；1234567K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，C项正确；
正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol 共价键，D项正确。2.(2018·全国卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA√解析 氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18NA，B项正确；
Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误；
92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；
CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。12345673.(2017·全国卷Ⅲ，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子
B.pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键√解析 A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；
B项，未指明溶液体积，无法计算H＋ 的物质的量，错误；
C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；
D项，PCl3 ＋ Cl2 PCl5 ，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。12345674.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.将1.7 g NH3、7.3 g HCl通入某密闭容器中，则容器中分子总数目为0.3NA
B.向FeBr2溶液中缓慢通入0.2 mol Cl2时，被氧化的Fe2＋数目为0.4NA
C.8.8 g CO2与N2O混合气体所含原子数目为0.6NA
D.0.1 mol某新核素 所含中子数为10.5NA√解析 NH3与HCl不能共存，二者混合后会发生反应生成离子化合物NH4Cl，A错误；
Br－、Fe2＋均可被Cl2氧化，因FeBr2的物质的量未知，所以无法确定被氧化的Fe2＋数目，B错误；
CO2、N2O的相对分子质量均为44，8.8 g混合气体物质的量为0.2 mol，两种分子中均各含3个原子，故C正确；
1个 含有150个中子，D错误。12345675.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.含2 mol CH3COO－的醋酸钠溶液中Na＋的数目为2NA
B.78 g Na2O2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2NA
C.2 L 0.1 mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA
D.标准状况下，22.4 L氖气所含质子数为10NA√1234567解析 本题考查阿伏加德罗常数的值，意在考查推算能力。醋酸钠中CH3COO－水解，n(Na＋)>2 mol，A项错误；
n(Na2O2)＝1 mol,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，1 mol Na2O2完全反应转移1 mol 电子，B项错误；
C12H22O11(蔗糖)＋H2O C6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)，葡萄糖的结构简
式为HOCH2(CHOH)4CHO，n(C12H22O11)＝0.2 mol，故0.2 mol葡萄糖含1 mol 羟基，C项错误。12345676.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.125 g CuSO4·5H2O晶体中含有Cu2＋数目一定小于0.5NA
B.常温下，pH＝3的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目一定大于10－3NA
C.由S2、S4、S8组成的硫蒸气6.4 g，其中所含硫原子数目一定为0.2NA
D.3.6 g C与3.36 L O2一定条件下恰好完全反应，生成CO的分子数一定为0.3NA√1234567解析 125 g CuSO4·5H2O的物质的量为0.5 mol，因为是晶体，所以Cu2＋数目等于0.5NA，若将其溶于水，铜离子的水解会导致铜离子的数目小于0.5NA，A项错误；
没有指明pH＝3的醋酸溶液的体积，无法计算CH3COOH的物质的量，B项错误；
S2、S4、S8均由硫原子组成，所以6.4 g硫蒸气所含有的硫原子的物质的量为
＝0.2 mol，硫原子个数为0.2NA，C项正确；
3.36 L O2没有说明气体所处的温度和压强，无法确定O2的物质的量，从而也无法计算生成的CO的量，D项错误。12345677.据《化学进展》报道，我国在新型储氢材料Li-Mg-N-H体系的储放氢性能研究上取得了新进展。该体系释氢和储氢的原理为3Mg(NH2)2＋12LiH Mg3N2＋4Li3N＋12H2。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol Mg3N2中含阴离子数为2NA
B.每消耗4.0 g LiH时转移电子数为NA
C.通常状况下，44.8 L H2中含氢原子数为4NA
D.1 mol LiH与足量水反应产生H2分子数为0.5NA√1234567解析 氮化镁中只含离子键，1 mol Mg3N2含2 mol N3－，A项正确；
上述反应中氢元素发生归中反应，12 mol LiH参与反应时转移12 mol电子，所以4.0 g LiH(即0.5 mol LiH)参与反应时只转移0.5 mol电子，B项错误；
通常状况常指25 ℃、101 kPa，通常状况下气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1,44.8 L H2含氢原子数小于4NA，C项错误；
LiH＋H2O===LiOH＋H2↑，1 mol LiH与足量水反应产生1 mol H2，D项错误。1234567本课结束第一篇
