角度一 识破化学实验基本操作陷阱
1．牢记三类常考仪器
(1)四种“定量”仪器的刻度及精确度
量筒
精确度：0.1 mL；选取原则：大而近
托盘天平
精确度：0.1 g
滴定管
精确度：0.01 mL
容量瓶
无零刻度线，有 100 mL、250 mL、
500 mL、1 000 mL 等规格
(2)四种可“直接加热”的仪器——试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可“垫石棉网”加热的仪器——烧瓶、烧杯、锥形瓶。
(3)三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。
2．熟悉常见试剂的保存
3．基本实验操作中应注意的问题归纳
(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。
(3)用pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先润湿，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
(4)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
(5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
(6)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。
(7)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。
4．正确选择物质分离的物理方法
过滤(除去不溶物)；蒸馏(分离沸点不同的液体)；分液(分离互不相溶的液体)；萃取(利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同)。
1．(2018·全国卷Ⅲ，10)下列实验操作不当的是( )
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
答案 B
解析 用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu—Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是Na＋的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。
2．(2016·海南，8)下列有关实验操作的叙述错误的是( )
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
答案 B
解析 从滴瓶中取用试剂时应竖直悬滴，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，否则再取试剂时会污染试剂，另外也会使试剂粘到试管壁上，B项错误。
3．(2017·全国卷Ⅲ，9)下列实验操作规范且能达到目的的是( )
选项
目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
答案 B
解析 A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30 mL刻度处的液体全部放出，其放出液体体积大于20 mL，错误；B项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确；C项，pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿，否则溶液被稀释，导致测定结果不准确，错误；D项，配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。
题组一 选项集中练——规避易错点
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指出判断理由)
(1)实验仪器的错选或错用
①试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热( )___________________。
②分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置( )_____________。
③称取 2.0 g NaOH 固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g砝码，左盘上添加 NaOH 固体( )____________________________________。
④用碱式滴定管量取25.00 mL重铬酸钾溶液( )__________________________。
⑤用量筒量取10.00 mL的NaCl溶液( )________________________________。
⑥将小块钾投入到盛有水的试管中，进行钾与水反应的实验( )_______________。
⑦可用pH试纸测氯水的pH( )_______________________________________。
⑧用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.5( )____________________________。
⑨用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物( )_______________________。
答案 ①× 蒸发皿不能用来加热固体
②√
③× NaOH具有吸水性和腐蚀性，不能直接放在滤纸上
④× 重铬酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，应选用酸式滴定管
⑤× 量筒只能精确到0.1 mL
⑥× 钾与水反应剧烈且放出大量热，应该在烧杯中进行
⑦× 氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸
⑧× 广范pH试纸只能精确到整数
⑨× Br2易溶于CCl4，不能用分液法分离
(2)药品的保存及安全事故处理不恰当
①可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( )__________________________________。
②氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中( )_________________________。
③保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发( )_________________________。
④室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中( )______________________________。
⑤铝罐可以盛食醋( )______________________________________。
⑥做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加( )________________________________________。
⑦金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理( )_________。
答案 ①× 玻璃中含有二氧化硅，易与 NaOH 溶液反应生成具有黏性的硅酸钠
②× 氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中
③× 溴易溶于酒精，且酒精是易挥发性的物质，会加速溴的挥发，保存液溴时常加少量水液封
④√
⑤× 铝、氧化铝可溶于酸
⑥√
⑦× 常温下，Hg＋S===HgS，因而应用硫粉覆盖，减少其挥发
(3)实验基本操作不准确
①取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指( )________________________________________________________________________。
②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干( ) _________________________。
③酸式滴定管装标准溶液前，必须用该溶液润洗( )______________________。
④直接将pH试纸浸入待测液中( )_____________________________________。
⑤把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中，并不断搅动( )_____________________。
⑥排水法收集KMnO4分解产生的O2，先熄灭酒精灯，后移出导管( )______________。
⑦用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上( )_________________________。
⑧配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释( )________________。
⑨配制一定浓度的Na2CO3溶液时，将称得的碳酸钠小心转移至250 mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线( )___________________________________________________。
⑩振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞( )__________________________。
?测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中( )_______________。
?萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气( )_______________。
答案 ①× 使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体
②× 容量瓶在使用之前不需烘干
③√
④× 直接将pH试纸浸入待测液中会污染待测液
⑤× 水的密度比浓硫酸的密度小，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面沸腾而造成液滴飞溅
⑥× 装置内温度下降，压强减小，易造成倒吸，应先移出导管，后熄灭酒精灯
⑦× 生成的水蒸气冷却液化，倒流，易造成试管炸裂
⑧√
⑨× 要先在烧杯中溶解，待溶液冷却到室温再转移到容量瓶中
⑩√
?× 测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度
?× 萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺利流出
题组二 陈述性实验基本操作综合判断
2．下列实验的仪器或操作正确的是( )
A．在固体物质灼烧实验中，可将坩埚直接放在三脚架上加热
B．在测量醋酸钠溶液浓度的滴定实验中，可将待测液醋酸钠溶液盛装在碱式滴定管中
C．在氯化钠溶液蒸发结晶实验中，为防止溶液暴沸，可加入几片碎瓷片
D．在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管
答案 B
解析 A项，坩埚加热时，需要放置在泥三角上，错误；B项，由于醋酸钠水解使溶液呈碱性，则必须盛装在碱式滴定管中，正确；C项，蒸发操作时为了防止溶液暴沸，应使用玻璃棒搅拌，加入碎瓷片会影响氯化钠的纯度，错误；D项，球形冷凝管一般用于反应物的冷凝回流实验中，蒸馏收集产物时应选择直形冷凝管，错误。
3．(2019·洛阳模拟)下列实验操作及其先后顺序均正确的是( )
A．先装好药品，再检查装置的气密性
B．先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性
C．氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，排尽装置内的空气后再加热
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌
答案 C
解析 制备气体时，应先检查装置的气密性，再装药品，A项错误；检查气密性时，要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂热容器外壁，里面的空气受热膨胀会逸出，导致将导管放入水中后看不到导管口处冒气泡，B项错误；氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气排尽空气，防止加热时发生爆炸，C项正确；浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失，D项错误。
4．(2019·保定三模)酸性锌锰电池是一种一次性电池。其中的黑色粉末是由炭粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电过程中产生MnOOH，下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是( )
A．对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒
B．将滤渣放在坩埚中充分灼烧后，可得到锰的化合物
C．将滤液加热蒸干，由于NH4Cl分解，可得到ZnCl2固体
D．实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2(s)和NH4Cl(s)
答案 C
解析 黑色粉末中的炭粉、MnO2、MnOOH不溶于水，ZnCl2和NH4Cl易溶于水，应采用溶解、过滤的操作分离，都要用到玻璃棒，A项正确；灼烧时炭粉转化成CO2，MnOOH转化成MnO2，B项正确；滤液中锌离子发生水解，需要采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到ZnCl2固体，故C项错误；NH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷重新生成NH4Cl，ZnCl2(s)的稳定性较强，沸点较高，故D项正确。
角度二 实验装置图的辨识
规范示意图再现
1．基本操作
(1)向容器内加固体药品
(2)向容器内加液体药品
(3)气体的溶解与吸收
①溶解度不大的气体的吸收
②易溶气体的吸收(以氨气吸收为例)——防倒吸装置
2．四种常见的物理分离装置图
(1)过滤——分离固体和液体，装置如图a。
(2)分液——分离互不相溶的液体，装置如图b。
(3)蒸馏——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图c。
(4)蒸发——分离易溶性固体的溶质和溶剂，装置如图d。
3．一定物质的量浓度溶液的配制(以NaCl溶液为例)
4．酸碱中和滴定示意图
5．常见气体制备发生装置图
实验装置
举例
固体＋固体气体
O2、NH3
固体＋液体(或液体＋液体)气体
a：C2H4
b：Cl2
固体＋液体(不加热)―→气体
a：H2、O2、CO2、Cl2、NH3
b：H2、CO2
6.气体的收集装置
(1)基本方法
排水法
向上排空气法
向下排空气法
H2、O2、NO、CH4、C2H4等
Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等
H2、NH3等
(2)创新方法
1．(2018·全国卷Ⅰ，9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )
答案 D
解析 A是生成乙酸乙酯的操作；B是收集乙酸乙酯的操作；C是分离乙酸乙酯的操作；D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。
2．(2019·天津，4)下列实验操作或装置能达到目的的是( )
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集NO2气体
证明乙炔可使溴水褪色
答案 B
解析 混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，H2S也能使溴水褪色，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。
3．(2019·全国卷Ⅰ，9)实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
答案 D
解析 苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。
4．(2016·天津理综，5)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
制乙炔的发生装置
蒸馏时的接收装置
除去SO2中的少量HCl
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
答案 C
解析 A项，电石与水反应过快，应采用分液漏斗滴加饱和食盐水来控制反应速率，错误；B项，锥形瓶与接收器之间应与环境相通，以平衡压强，这样构成密闭环境使液体无法流下，会造成危险，错误；C项，HCl可与饱和NaHSO3溶液反应而除去，SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，正确；D项，K2Cr2O7标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的乳胶管，应盛放在酸式滴定管中，错误。
5．(2014·新课标全国卷Ⅱ，10)下列图示实验正确的是( )
答案 D
解析 A项，过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内壁，故不正确；B项，加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则试管容易炸裂，故不正确；C项，该装置为洗气装置，导管口应该是长进短出，故不正确；D项，由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确。
题组一 基本操作示意图的评价
1．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
加热熔融的氢氧化钠固体
吸收CO2中的HCl杂质
蒸馏时的接收装置
吸收尾气中的Cl2
答案 D
解析 A项，瓷坩埚中含有SiO2，加热能与NaOH反应，错误；B项，洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，错误；C项，尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部，错误。
2．下列实验操作正确的是( )
答案 C
解析 氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢易挥发，所以直接加热不能得到氯化铁晶体，A项错误；浓硫酸溶于水放热，需要在烧杯中稀释并冷却后才可以转移至容量瓶中，B项错误；浓氨水中存在平衡NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－，加入CaO，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解，可以利用该装置制备少量氨气，C项正确；碳酸氢钠受热易分解，要比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性大小，需要把碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，D项错误。
3．下列关于化学实验的说法正确的是( )
A．图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡
B．图2制备并检验氢气的可燃性
C．图3可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气
答案 A
解析 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，A项正确；图2，立即点燃容易发生爆炸，应先检验氢气的纯度，B项错误；图3可证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，无法证明元素的非金属性：Cl＞C，C项错误；图4装置不可用于除去Cl2中的水蒸气，因为浓硫酸是液体，Cl2无法通过，而且U形管不能盛装液体干燥剂，D项错误。
题组二 无机物制备装置图的分析
4．(2019·江苏高三高考模拟)实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是( )
A．装置甲制取H2 B．装置乙净化干燥H2
C．装置丙制取CaH2 D．装置丁吸收尾气
答案 D
解析 装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H2，实验装置和原理能达到实验目的，选项A不选；装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H2的作用，实验装置和原理能达到实验目的，选项B不选；装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2，实验装置和原理能达到实验目的，选项C不选；装置丁是防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH2反应，选项D选。
5．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。
已知：氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法正确的是( )
A．相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢
B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸
C．实验时先点燃酒精灯，后打开活塞K
D．装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管
答案 D
解析 粗锌中含少量铜，锌、铜、稀硫酸构成原电池，使反应速率加快，A项错误；酸R应为稀硫酸，实验室一般不会使用浓盐酸和锌粒反应制取氢气，因为这样会引入氯化氢杂质，会增大除杂成本，装置b中盛装浓硫酸，用于干燥氢气，B项错误；点燃酒精灯前必须用氢气排尽装置内的空气，避免钙与空气中的氧气反应，C项错误；氢化钙遇水剧烈反应，装置d中的浓硫酸可吸收水槽中可能逸出的水蒸气，避免氢化钙因吸收水蒸气而变质，D项正确。
6．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为鞣革时重铬酸盐的还原剂。纯碱与硫化钠的混合溶液与二氧化硫气体反应可生成Na2S2O3和CO2，实验室利用如图所示实验装置制备硫代硫酸钠(夹持装置已略去)。
下列说法不正确的是( )
A．装置①也可用于实验室制备氧气
B．装置②中虚线处表示的进气导管应伸至瓶底
C．实验时，应先打开活塞K1，再打开活塞K2
D．装置④中应盛装的试剂为NaOH溶液
答案 B
解析 ①为固液不加热制气装置，MnO2催化分解H2O2制O2可用该装置；②应为防倒吸装置，两管均为短管或短管口进气；C项，应先打开活塞K1，用SO2排尽装置中的空气，防止生成的Na2S2O3被氧化；D项中用碱液吸收尾气。
题组三 探究反应产物与性质实验装置图的分析
7．一氧化铅(PbO)是黄或黄红色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原一氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀)的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A．装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
C．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯
D．尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法
答案 B
解析 不了解装置⑤的作用而判断错误。装置①中发生反应生成CO、H2O和CO2，装置②中用碱石灰除去H2O和CO2，装置③中发生反应：CO＋PbOPb＋CO2，装置④中用澄清石灰水检验并除去反应中产生的CO2，装置⑤中用银氨溶液检验反应前CO是否将装置中的空气排尽，尾气处理装置用于处理未反应的CO。装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液，A项错误；实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后，即装置中的空气已被排尽，再点燃装置③处酒精灯，开始反应，B项正确；易忽视因熄灯顺序而引起的倒吸问题，实验完毕时，先熄灭装置③处酒精灯，再熄灭装置①处酒精灯，否则易发生倒吸，造成危险，C项错误；尾气处理装置用于处理未反应的CO，尾气处理可选用点燃、气袋收集，不能用NaOH溶液吸收，D项错误。
8．如图所示装置用于FeSO4受热分解实验及产品检验，已知亚硝酸铵受热易分解，下列相关说法正确的是( )
A．装置甲是N2的制备装置，实验时采用酒精灯直接加热至85 ℃
B．点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2
C．装置丙依次装入品红溶液和BaCl2溶液用以检验产生的气体
D．采用装置丁，可更好地吸收尾气且避免了尾气外逸污染环境
答案 B
解析 装置甲是N2的制备装置，实验时采用水浴加热才能控制温度至85 ℃，而酒精灯直接加热很难控制温度到85 ℃，A项错误；亚铁盐易被氧气氧化，因此点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2，排尽装置内的空气，B项正确；FeSO4受热分解为氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，品红溶液褪色，能够检验反应生成的二氧化硫气体，而三氧化硫与品红溶液中的水反应生成了硫酸，无法再用BaCl2溶液检验产生的三氧化硫气体，C项错误；由于整个装置为密闭体系，多余的气体很难进入丁装置内被碱液吸收，D项错误。
题组四 实验方案的设计、装置的评价
9．利用如图所示实验装置进行相应实验(部分夹持装置已略)，不能达到实验目的的是( )
A．图1装置可用于实验室分离CO和CO2
B．用图2所示装置制取少量H2
C．用图3所示装置可制取并收集干燥纯净的NH3
D．用图4所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
答案 C
解析 不能灵活运用装置进行两个反应过程而判断错误。CO2能与NaOH反应生成碳酸钠和水，而CO不能，因此可以先用氢氧化钠溶液吸收CO2，分离出CO，然后再向生成的碳酸钠溶液中加入过量的稀硫酸即可重新得到CO2，能达到实验目的，A项正确；装置和原理均正确且能起到随关随停的效果，B项正确；用图3所示装置制取的氨气中混有水蒸气，缺少干燥装置，且收集氨气的试管口应塞一团棉花，防止氨气与空气对流而使NH3不纯，C项错误；乙醇与浓硫酸加热可制取乙烯，由于乙烯中混有乙醇和SO2，故可用KOH溶液除杂后再用酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯，故可用图4所示装置制取乙烯并验证其易被氧化，D项正确。
10．下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取NO2
B．用装置乙除去NO2中的少量HNO3
C．用装置丙收集NO2
D．用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O
答案 C
解析 稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，A项错误；二氧化氮能与水反应生成硝酸且硝酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳会引入新的杂质，B项错误；用装置丙采用向上排空气法收集NO2，能达到实验目的，C项正确；Cu(NO3)2水解产生氢氧化铜和硝酸，硝酸易挥发，用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液得到氢氧化铜而得不到Cu(NO3)2·6H2O，D项错误。
11．用如图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
所用试剂或药品
a
b
c
d
e
A
H2还原WO3制W
稀盐酸
Zn粒
H2O
浓硫酸
WO3固体
B
探究NH3的还原性
浓氨水
CaO固体
无需该装置
浓硫酸
CuO固体
C
探究CO2与过氧化钠反应的产物(反应不需要加热)
稀盐酸
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
Na2O2
D
制取少量FeCl3固体
浓盐酸
KMnO4固体
饱和NaCl
溶液
浓硫酸
Fe粉
答案 B
解析 因为NH3能被浓硫酸吸收生成铵盐，不能用浓硫酸干燥NH3，B项错误。
角度三 实验设计中逻辑关系的判断——表格实验题
1．常考物质检验方法总结
(1)气体检验
气体
检验方法
现象
注意
Cl2
用湿润的淀粉-KI试纸靠近待检气体
试纸变蓝
气体为黄绿色，O3、NO2也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
HCl
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待检气体
冒白烟
——
SO2
通入品红溶液，然后加热
品红溶液褪色，加热后又恢复红色
气体无色有刺激性气味
NH3
用湿润的红色石蕊试纸检验
试纸变蓝
在中学阶段，遇水显碱性的气体只有NH3
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
有白烟
CO2
将气体通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
气体无色无味
(2)离子检验
离子
试剂
现象
Cl－、Br－、I－
AgNO3溶液、稀硝酸
AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀)
SO
稀盐酸、BaCl2溶液
白色沉淀
NH
浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸
产生无色有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝
Ba2＋
稀H2SO4(或硫酸盐溶液)、稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Fe3＋
KSCN溶液
溶液呈红色
Fe2＋
K3[Fe(CN)6] (铁氰化钾)溶液
蓝色沉淀
KSCN溶液、氯水
加KSCN溶液后无颜色变化，再滴加氯水变成红色
Na＋、K＋
铂丝、稀盐酸
火焰呈黄色(Na＋)，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(K＋)
2.常考物质性质验证方法总结
待验证的性质
常用方法
酸性
①pH试纸或酸碱指示剂；②与Na2CO3溶液反应；③与锌反应
弱酸或弱碱
①证明存在电离平衡；②测定对应盐溶液的酸碱性；③测定稀释前后溶液的pH变化
氧化性
与还原剂(如KI、SO2、H2S)反应，产生明显现象
还原性
与氧化剂(如酸性KMnO4溶液、溴水、浓HNO3)反应，产生明显现象
某分散系为胶体
丁达尔效应
比较金属的
活动性
①与水反应；②与酸反应；③金属间的置换反应；④原电池原理；⑤电解原理；⑥最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；⑦金属阳离子的氧化性
比较非金属
的活动性
①非金属间的置换反应；②与氢气反应的难易；③气态氢化物的稳定性、还原性；④最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
比较酸(碱)的酸(碱)性强弱
较强的酸(碱)制得较弱的酸(碱)
3.实验方案评价的“三个角度”
(1)可行性。实验原理是否科学合理，操作和装置是否简单可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能否满足，实验操作是否安全可靠，实验步骤是否简单、方便，实验现象或效果是否明显等。
(2)安全性。从避免炸裂、防污染、防失火、防吸水、冷凝回流等方面进行评价。
(3)绿色化。反应原料是否易得、安全、无毒，反应速率是否较快，原子利用率及生成物的产率是否较高，实验过程中是否造成环境污染，实验成本是否经济等。
1．(2018·全国卷Ⅱ，13)下列实验过程可以达到实验目的的是( )
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液
称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象
答案 B
解析 Fe3＋具有氧化性，能被维生素C还原，溶液发生颜色变化，B项正确；NaOH溶于水放热，应冷却后再转移，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液转移至容量瓶中后方可定容，A项错误；H2最后通过KMnO4溶液，H2中含有水蒸气，C项错误；NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响，D项错误。
2．(2017·全国卷Ⅱ，13)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
选项
实验
现象
结论
A
向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：Fe>Fe2＋
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp(AgI)答案 C
解析 A选项：发生的反应为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe将Fe3＋还原为Fe2＋，所以还原性：Fe>Fe2＋，A选项能推出相应结论；B选项：发生的反应为4Na＋CO2C＋2Na2O，CO2中C元素化合价降低，被还原，所以CO2具有氧化性，B选项能推出相应结论；C选项：发生的反应为NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C选项不能推出相应结论；D选项：生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)3．(2018·天津，4)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )
实验
现象
结论
A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋
B.向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性：H2CO3＞C6H5OH
C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有SO
答案 B
解析 B对：符合较强酸制较弱酸的原理；A错：可以证明含有Fe2＋，但不能确定是否含有Fe3＋；C错：由于ZnS难溶而Na2S易溶，且浓度未知，向悬浊液中滴加CuSO4溶液产生黑色沉淀，不能比较ZnS和CuS的Ksp大小；D错：若原溶液中存在SO，也会产生同样的现象。
题组一 实验目的与操作方法的评价
1．下列实验操作规范且能达到目的的是( )
选项
目的
操作
A
检验乙醇中是否含有水
将金属钠投入盛有乙醇的试管中，看是否有气泡产生
B
配制浓度为0.010 0 mol·L－1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C
配制FeCl3溶液
将一定质量的FeCl3固体放入烧杯中，直接用蒸馏水溶解
D
制备Fe(OH)3胶体
向25 mL沸腾的蒸馏水中，逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
答案 D
解析 乙醇和水均可与金属钠反应产生气泡，因此无法用金属钠检验乙醇中是否含有水，A项错误；配制一定物质的量浓度的溶液，不可直接在容量瓶中溶解或稀释，B项错误；制备Fe(OH)3胶体，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，D项正确。
2．下列实验操作规范且能达到目的的是( )
选项
目的
操作
A
从NaCl溶液中获得NaCl晶体
把溶液倒入蒸发皿，酒精灯加热的同时用玻璃棒不断搅拌，直至溶液蒸干
B
比较碳、氯元素的非金属性强弱
测量同温同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO4溶液的pH
C
配制质量分数为16%的硫酸铜溶液
称取16.0 g胆矾晶体，溶解在84.0 g蒸馏水中
D
检验Na2SO3溶液是否变质
向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明已变质
答案 B
解析 从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，不能直接把溶液蒸干，应用余热蒸干，A项错误；根据同温同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO4水溶液的pH大小可以推出H2CO3、HClO4的酸性强弱，而H2CO3、HClO4分别为碳、氯元素最高价氧化物对应的水化物，所以能得出碳、氯元素的非金属性强弱，B项正确；16.0 g胆矾晶体中含有结晶水，CuSO4的质量小于16 g，C项错误；酸化的硝酸根离子能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀，故无法判断Na2SO3溶液是否变质，D项错误。
3．下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验过程
A
制备Al(OH)3悬浊液
向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液
B
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液
C
检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖
在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液，在水浴中加热
D
探究催化剂对H2O2分解速率的影响
在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
答案 D
解析 Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH溶液过量时生成NaAlO2，A项错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液分离提纯，B项错误；两试管做对比实验，相同时间内如果第二支试管冒出气泡多于第一支，说明FeCl3溶液作为催化剂可加快反应速率，D项正确。
题组二 物质检验与鉴别实验方案的分析
4．下列有关气体鉴别的叙述不正确的是( )
选项
实验目的
实验操作
实验现象及结论
A
鉴别Cl2和O2
观察气体颜色
呈黄绿色的为Cl2，无色的为O2
B
鉴别NO2和Br2蒸气
分别通入水中
所得溶液呈无色的为NO2，溶液呈橙色的为Br2蒸气
C
鉴别CH≡CH和CH2===CH2
分别通入酸性高锰酸钾溶液中
使溶液褪色的为CH2===CH2，不褪色的为CH≡CH
D
鉴别CO2和SO2
分别通入品红溶液中
红色不褪去的为CO2，红色褪去的为SO2
答案 C
解析 Cl2和O2的物理性质不同，所以用观察法可以进行鉴别，A项正确；NO2和Br2蒸气都是红棕色气体，所以用化学方法鉴别，分别通入水中是比较简单的方法，NO2溶于水得到的溶液无色，Br2蒸气溶于水得到的溶液呈橙色，B项正确；乙烯、乙炔均为无色气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；SO2可使品红溶液褪色，CO2则不能使品红溶液褪色，D项正确。
5．下列有关叙述正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
取少量食盐溶于水，滴加少量淀粉溶液
食盐溶液不变蓝色
该食盐中一定不含碘元素
B
取少量待测液于试管中，滴加氯水，然后滴加KSCN溶液
溶液变红色
溶液中一定含有Fe3＋
C
取少量待测液于试管中，滴加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
红色石蕊试纸变蓝色
该溶液中一定含有NH
D
取少量待测液于试管中，滴加BaCl2溶液，再加入稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
该溶液中一定含有SO
答案 C
解析 因为加碘食盐中的碘元素以化合态形式存在，所以食盐溶液中加入淀粉不会变蓝，A项错误；若原溶液中只含有Fe2＋时，滴加氯水后Fe2＋被氧化为Fe3＋，滴加KSCN溶液也会变红色，B项错误；NH与NaOH溶液(加热)反应产生NH3，NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C项正确；若原溶液中含有SO时，滴加BaCl2溶液生成的BaSO3可被稀硝酸氧化成BaSO4白色沉淀，D项错误。
6．下列有关离子检验的说法中正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
取少量待测液于试管中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有Cl－
B
取少量待测液于试管中加入Ca(NO3)2溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有CO
C
用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察显紫色
该溶液中一定含有K＋
D
取少量待测液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含有Ag＋
答案 C
解析 Ag＋与Cl－、CO、SO、SO均可以生成白色沉淀，A项错误；Ca2＋与CO、SO、SO均可以生成白色沉淀，B项错误；K＋在灼烧时，透过蓝色钴玻璃片观察显紫色，C项正确；当加入BaCl2溶液时，SO与Ba2＋、Ag＋与Cl－均可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，D项错误。
题组三 物质性质探究实验方案的分析
7．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下：
实验1
实验2
实验3
装置
现象
试管内颜色无明显变化；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟
溶液变黄；把湿润的淀粉-KI试纸靠近试管口，试纸变蓝
溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘
下列对实验的分析不合理的是( )
A．实验1中，白烟是NH4Cl
B．根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－
C．根据实验3判断还原性：I－＞Br－
D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
答案 C
解析 实验1中浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，盐酸与氨气反应生成NH4Cl固体，A项正确；实验1中没有发生氧化还原反应，实验2中浓硫酸将溴离子氧化生成溴单质，溶液变黄，因此还原性：Br－＞Cl－，B项正确；②中的溶液有浓硫酸和溴，二者都能将I－氧化生成碘单质，不能判断还原性：I－＞Br－，C项错误；实验2体现了浓H2SO4的强氧化性，实验1体现了浓H2SO4的难挥发性，D项正确。
8．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是( )
选项
操作
现象
结论
A
在酸性H2O2溶液中滴加FeI2溶液
溶液变黄色
氧化性：H2O2＞Fe3＋
B
在溴水中滴加适量植物油(无色)
橙色溶液变无色，液体分层
植物油含有不饱和碳碳键
C
向紫色石蕊溶液中持续通入SO2
溶液由紫色变红色，最终变无色
酸性氧化物SO2有漂白性
D
在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
MnO将S2－氧化成SO
答案 B
解析 酸性双氧水能氧化Fe2＋、I－，Fe3＋、I2的溶液都呈黄色，A项错误；植物油是不饱和酯类，含碳碳双键，与溴发生加成反应，B项正确；SO2不能漂白紫色石蕊溶液，C项错误；酸性高锰酸钾溶液含有H2SO4，D项错误。
9．下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项
实验
现象
结论
A
将红色纸条放入新制氯水中
纸条褪色
氯气有漂白性
B
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
溶液变黄色
H2O2的氧化性比Fe3＋的强
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝熔化且滴落下来
铝的熔点较低
D
将NaI溶液加入AgCl悬浊液中
产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
答案 D
解析 氯气本身无漂白性，不能使红色纸条褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使红色纸条褪色，A项错误；将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，干扰了检验结果，可以用氯化亚铁溶液代替Fe(NO3)2溶液，B项错误；将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，氧化铝的熔点高于铝的熔点，包裹住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，C项错误；同类型的难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，向AgCl悬浊液中加入NaI溶液，产生黄色沉淀，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D项正确。
题组四 原理探究类实验方案的分析
10．下列实验中根据现象得出的结论错误的是( )
选项
实验
现象
结论
A
相同条件下，用1 mol·L－1的CH3COOH和1 mol·L－1的HCl分别做导电性实验
CH3COOH溶液对应的灯泡较暗
CH3COOH是弱电解质
B
向某溶液中加铜和稀H2SO4
试管口有红棕色气体产生
原溶液可能含有NO
C
向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D
向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]
答案 C
解析 同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A项正确；铜在酸性条件下被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，一氧化氮遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO，B项正确；使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，也可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，C项错误；难溶电解质的结构相同，其溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，D项正确。
11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中
钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5 min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热
有红色沉淀生成
淀粉完全水解
C
向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2＋
D
向10 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L－1 ZnSO4溶液，再加入0.1 mol·L－1 CuSO4溶液
开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
答案 A
解析 钠与水、乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼，A项正确；若淀粉部分水解，也会产生同样的现象，B项错误；向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4，使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe2＋氧化为Fe3＋，滴加KSCN溶液变红色，而不是稀硫酸能氧化Fe2＋，C项错误；由于Na2S在与ZnSO4反应时过量，所以再加入CuSO4时，发生反应：Na2S＋CuSO4===CuS↓＋Na2SO4，不能说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，D项错误。
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
B
室温下，向浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀
Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)
C
甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
生成的氯代物具有酸性
D
室温下，用pH试纸测得0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液的pH为10,0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH约为5
HSO结合H＋的能力比SO的弱
答案 D
解析 乙酸能除去水垢，说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，A项错误；向浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液时，因为Ca2＋、Ba2＋与SO反应生成的CaSO4、BaSO4均为白色沉淀，故不能说明Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)，B项错误；氯气与甲烷发生取代反应生成的氯代物不具有酸性，但生成的氯化氢溶于水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误；0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液的pH为10，说明SO＋H2O??HSO＋OH－，0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH约为5，说明HSO??H＋＋SO，所以HSO结合H＋的能力比SO的弱，D项正确。
命题区间特训
A组(16分钟)
1．(2019·长沙模拟)下列有关实验的说法正确的是( )
A．向FeCl3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，检验是否含Fe2＋
B．我国药学家屠呦呦用乙醚萃取青蒿素的实验中使用的主要仪器是分液漏斗
C．实验中有毒尾气可以直接通入液体(碱液或水)中，避免气体污染环境
D．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH，测定结果一定偏高
答案 B
解析 在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，高锰酸钾溶液褪色，A项错误；乙醚萃取有机物青蒿素，采用萃取、分液操作，使用的主要仪器是分液漏斗，B项正确；有些气体不和水或碱液反应，如CO，有些气体不能直接通入液体中，要防倒吸，如氨气、氯化氢，C项错误；用湿润的pH试纸测定中性溶液的pH，不会产生误差，用湿润的pH试纸测定碱性溶液的pH，测定结果偏低，D项错误。
2．(2018·开封市一模)下列实验操作规范且能达到目的的是( )
A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上来测定氯化铵溶液的pH
C．配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于1 000 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
D．在50 mL碱式滴定管中装入氢氧化钠溶液，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余氢氧化钠溶液全部放入锥形瓶来量取20.00 mL氢氧化钠溶液
答案 A
解析 Fe(OH)2易被氧化，配制溶液前需除去溶解在水中的少量氧气，A项正确；测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，润湿后会降低氯化铵溶液的浓度，使测定结果偏大，B项错误；容量瓶不能用来直接溶解固体，且应选用100 mL容量瓶，C项错误；滴定管调整初始读数后，50.00 mL刻度线下方也充满液体，全部放入锥形瓶中，量取的溶液体积大于20.00 mL，D项错误。
3．用如图所示实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是( )
A．用图中a所示装置干燥SO2气体
B．用图中b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体
C．用图中c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
D．用图中d所示装置测量氨气的体积
答案 B
解析 干燥气体，大口进，小口出，图a中气体的进入方向不合理，故A项错误；图b为蒸发结晶操作并利用玻璃棒不断搅拌，操作合理，故B项正确；水在上层，分液时为避免上下层液体混合，则水层应从分液漏斗上口倒出，故C项错误；氨气极易溶于水，不能用排水法测定其体积，故D项错误。
4．下列实验操作中，装置选择不合理的是( )
A
B
C
D
快速制备少量NH3
H2的尾气处理
测量NO的体积
除去乙烯中的SO2
答案 D
解析 浓氨水和生石灰反应可快速制备少量NH3，A项正确；H2属于可燃性气体，且燃烧产物无危害，可用点燃法处理尾气，B项正确；NO不溶于水，可用量气管测量其体积，C项正确；溴水不但能与SO2反应，还会与乙烯发生加成反应，且洗气时，气体应从长导管口进短导管口出，D项错误。
5．(2019·湖北黄冈质检)下列装置或操作正确且能达到实验目的的是( )
答案 A
解析 利用空气热胀冷缩的性质验证反应的热效应，如果钠和水的反应是放热反应，放出的热量导致空气体积膨胀，使U形管左端液面下降，右端液面上升，所以能实现实验目的，A项正确；忽略漏斗的类型而出错，该装置中应该使用分液漏斗，否则生成的氧气从长颈漏斗中逸出而不能通过注射器定量收集到氧气，不能实现实验目的，B项错误；点燃可燃性气体前要验纯，防止发生爆炸，C项错误；稀释浓硫酸会放出大量的热，操作应为将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌以防止液滴飞溅，D项错误。
6．(2017·天津，4)以下实验设计能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验设计
A
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用CCl4萃取
答案 D
解析 A项， NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3，达不到除去Na2CO3的目的，错误；B项，蒸干AlCl3溶液，最终得到Al(OH)3而不是无水AlCl3，错误；C项，苯甲酸在热水中的溶解度大，重结晶提纯苯甲酸的步骤为①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④洗涤晶体，错误；D项，NaBr和KI与氯水反应的离子方程式分别为2Br－＋ Cl2===2Cl－＋ Br2和2I－＋ Cl2===2Cl－＋I2，反应得到的溶液分别用CCl4萃取，溶液均分层，下层呈紫红色的为I2的CCl4溶液，下层呈橙红色的为Br2的CCl4溶液，故可鉴别，正确。
7．下列实验得出的结论中，正确的是( )
选项
实验
结论
A
将乙酸乙酯粗产品加入饱和碳酸钠溶液中，产生气泡
乙酸乙酯与碳酸钠反应产生CO2
B
向酸性高锰酸钾溶液中滴加葡萄糖溶液，溶液褪色
葡萄糖表现氧化性
C
在碘水中加入某有机溶剂，振荡、静置，上层呈紫红色
该有机溶剂的密度大于水
D
常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸铵溶液的pH＝7
CH3COOH与NH3·H2O的电离常数相等
答案 D
解析 乙酸乙酯粗产品中可能混有乙酸，与Na2CO3反应产生气泡，A项错误；葡萄糖中含有醛基和羟基，能被酸性KMnO4溶液氧化，表现出还原性，B项错误；碘单质易溶于有机溶剂，有机相呈紫红色，上层呈紫红色，说明有机溶剂的密度小于水，C项错误；醋酸铵溶液呈中性，说明CH3COO－与NH的水解程度相同，CH3COOH与NH3·H2O的电离常数相等，D项正确。
8．(2018·江苏，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
答案 B
解析 B项，用装置乙过滤海带灰的浸泡液能达到实验目的；A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。
9．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度保持不变说明气密性良好
B．装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气
C．装置C加热前，用试管在球形干燥管小口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
D．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
答案 C
解析 容易忽视检查装置气密性前要先形成密闭体系而出错，应先关闭K1，然后向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度保持不变说明气密性良好，A项错误；装置B中应盛放碱石灰，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢，U形管不能用于盛放液体干燥剂，B项错误；装置C加热前，用试管在球形干燥管小口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，若听到“噗”的一声，则说明氢气已纯净，C项正确；Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，故装置A不能直接用于该反应，D项错误。
B组(18分钟)
1．下列有关实验的说法正确的是( )
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1 min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10 min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应
C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器
D．固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差
答案 A
解析 容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时为避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座，容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，故A正确；铝在浓硝酸中发生钝化，生成致密氧化膜，氧化铝与CuSO4溶液不反应，故B错误；用浓盐酸来配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)属于粗略配制，用到的仪器为烧杯、玻璃棒和量筒，不用容量瓶，故C错误；碘易升华是物理性质，与物质的稳定性无关，故D错误。
2．在探究SO2溶于水后溶液成分和性质的实验中，下列根据实验操作及现象得出的结论正确的是( )
A．向SO2水溶液中加入少量品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2水溶液具有漂白性
B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO
C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
答案 A
解析 SO2溶于水可以使品红溶液褪色，体现它的漂白性，A项正确；SO2溶于水显酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，会氧化SO生成SO，B项错误；SO2会与H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，C项错误；KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO而使溶液褪色，SO2表现为还原性，D项错误。
3．下列关于实验操作的说法正确的是( )
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
答案 D
解析 二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，使试纸变蓝，故A错误；玻璃中含有二氧化硅，能和氢氧化钠溶液反应生成有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞不易打开，故B错误；苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溴水中的溴时，有机层在上层，应将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故C错误；使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容导致溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高，故D正确。
4．下列实验装置能达到实验目的的是( )
A．用装置Ⅰ可制取NH3
B．用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体
C．用装置Ⅲ除去Cl2中和HCl和H2O
D．用装置Ⅳ提取溴水中的Br2
答案 A
解析 NH4HCO3分解产生CO2、H2O和NH3，碱石灰可吸收CO2和H2O，最终可制得NH3，A项正确；从溴水中提取溴应先用萃取分液的方法，D项错误。
5．从海水中提取溴单质时，下列实验装置不需要的是( )
答案 C
解析 海水中提取溴要通入Cl2将Br－氧化成Br2，A项需要；溴要从海水中分离出来，B项需要；溴和有机溶剂分离开需要蒸馏，D项需要；蒸发浓缩液体的C装置不需要。
6．下列实验操作、现象与结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中
无气泡
酸性：H2CO3＞H3BO3
B
将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在盛满某有色气体的集气瓶瓶口
试纸变蓝色
该气体可能为氯气
C
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
原无色溶液中一定含有I－
D
将SO2通入盐酸酸化的高锰酸钾溶液中
高锰酸钾溶液褪色
SO2具有还原性
答案 B
解析 将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中，由于酸的量不足，可能只生成了NaHCO3硼酸就已消耗完，此时无法判断硼酸是否能和NaHCO3反应，也就无法比较碳酸和硼酸的酸性强弱，A项错误；湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色，说明该有色气体将碘化钾氧化为碘单质，所以该有色气体可能为Cl2、NO2等氧化性气体，B项正确；氯水将无色溶液中的I－氧化为碘单质，碘单质溶于苯呈现紫红色，但苯的密度小于水，故上层溶液为紫红色，C项错误；高锰酸钾溶液能与HCl反应生成Cl2而使溶液褪色，D项错误。
7．下列实验过程可以达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验过程
A
配制0.1 mol·L－1的FeCl3溶液
称取16.25 g FeCl3固体加入少量蒸馏水溶解，转移至1 000 mL容量瓶中定容
B
探究H2O2的氧化性
向盛有2 mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2溶液，观察溶液颜色变化
C
制备纯净的二氧化硫
向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸
D
探究PbSO4(白色)和PbS(黑色)的溶度积大小
向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 Pb(NO3)2溶液的试管中，加入2 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液充分反应后，再加入少量相同浓度的Na2S溶液，观察现象
答案 D
解析 A项，FeCl3固体不能直接用蒸馏水溶解；B项，H2O2使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性；C项，浓硝酸将SO氧化为SO，无法制取SO2气体；D项，Pb2＋与SO恰好反应生成PbSO4，加入Na2S时，若白色沉淀PbSO4能转化为黑色沉淀PbS，即可说明Ksp(PbSO4)＞Ksp(PbS)，正确。
8．某同学设计用如图装置测定CuSO4·xH2O晶体中结晶水的含量(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)。下列有关说法不正确的是( )
A．B中应装入浓硫酸，目的是除去水蒸气
B．利用碱石灰干燥管前后质量差可计算出结晶水的含量
C．当C中反应管内出现由蓝色变为白色的现象时，需继续加热一段时间后再停止加热
D．若用坩埚加热法测定结晶水含量，至少要称量4次质量
答案 B
解析 为防止空气中的水蒸气进入装置C中影响测定CuSO4·xH2O晶体中结晶水的含量，可在B装置中加入浓硫酸除去空气中的水蒸气，A说法正确；利用碱石灰干燥管前后的质量差测得的质量数据不准确，应在碱石灰装置右侧再加一个干燥管，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入题图中的干燥管而造成误差，B说法错误；当C装置中的反应管内出现由蓝色变为白色的现象时，需再加热一段时间，是为了保证不再有水蒸气产生，C说法正确；用坩埚加热法测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，加热前需要称量坩埚的质量，坩埚和药品的质量，重复加热冷却后需称量坩埚和药品的质量，继续加热一段时间后，再次称量坩埚和药品的质量，直到两次质量差不超过0.1 g为止，故至少要称量4次质量，D说法正确。
9．(2019·华文大联考二模)氮化锂常作催化剂和固体电解质，实验室以氮气(含少量CO、O2)为原料选用下列装置制备Li3N。已知：①氮气和锂在加热条件下反应生成Li3N，Li3N遇水发生剧烈反应；②在加热条件下，锂能与二氧化碳反应；③含盐酸的CuCl溶液能定量吸收CO，且容易被O2氧化；④连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。洗气瓶中的试剂均足量，下列说法正确的是( )
A．装置连接顺序：氮气→B→E→A→C→D
B．装置D的作用是吸收尾气，避免污染环境
C．装置E可用盛装炽热氧化铜的硬质玻璃管替代
D．为了节省氮气，先点燃酒精灯，后通入氮气
答案 A
解析 本题的解题关键是抓住题目信息，如Li3N与水蒸气剧烈反应、连苯三酚碱性溶液能吸收O2、含盐酸的氯化亚铜溶液能定量吸收CO、O2能与氯化亚铜溶液反应等，暗示：先除去O2，后除去CO，最后干燥。装置连接顺序为除O2、除CO、干燥N2、N2和锂反应、吸收空气中的水蒸气、CO2等，A项正确；装置D吸收空气中H2O、CO2，B项错误；氧化铜与CO反应生成CO2，CO2与活泼金属锂反应，C项错误；先点燃酒精灯，装置内空气与锂反应，产品纯度会降低，D项错误。
课件107张PPT。命题区间八
化学实验基础知识第一篇 角度一 识破化学实验基本操作陷阱角度二 实验装置图的辨识栏目索引角度三 实验设计中逻辑关系的判断——表格实验题角度一
识破化学实验基本操作陷阱1.牢记三类常考仪器
(1)四种“定量”仪器的刻度及精确度高考必备知识(2)四种可“直接加热”的仪器——试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可“垫石棉网”加热的仪器——烧瓶、烧杯、锥形瓶。
(3)三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。2.熟悉常见试剂的保存3.基本实验操作中应注意的问题归纳
(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。
(3)用pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先润湿，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
(4)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
(5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
(6)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。
(7)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。4.正确选择物质分离的物理方法
过滤(除去不溶物)；蒸馏(分离沸点不同的液体)；分液(分离互不相溶的液体)；萃取(利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同)。1.(2018·全国卷Ⅲ，10)下列实验操作不当的是
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二√重练高考真题123解析 用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；
加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu—Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；
黄色是Na＋的焰色，C项正确；
常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。1232.(2016·海南，8)下列有关实验操作的叙述错误的是
A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁√解析 从滴瓶中取用试剂时应竖直悬滴，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，否则再取试剂时会污染试剂，另外也会使试剂粘到试管壁上，B项错误。1233.(2017·全国卷Ⅲ，9)下列实验操作规范且能达到目的的是√123解析 A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30 mL刻度处的液体全部放出，其放出液体体积大于20 mL，错误；
B项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确；
C项，pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿，否则溶液被稀释，导致测定结果不准确，错误；
D项，配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。123题组一 选项集中练——规避易错点
1.正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指出判断理由)
(1)实验仪器的错选或错用
①试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热( )_________________
__________。
②分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置( )_________。
③称取 2.0 g NaOH 固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g砝码，左盘上添加 NaOH 固体( )_______________________________________
________。精练预测押题1234× 蒸发皿不能用来加热固体√×NaOH具有吸水性和腐蚀性，不能直接放在滤纸上④用碱式滴定管量取25.00 mL重铬酸钾溶液( )____________________________
____________________________________________。
⑤用量筒量取10.00 mL的NaCl溶液( )_____________________。
⑥将小块钾投入到盛有水的试管中，进行钾与水反应的实验( )______________
_______________________________。
⑦可用pH试纸测氯水的pH( )__________________________________________
___________________。
⑧用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.5( )____________________________。
⑨用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物( )___________________________
________。1234×重铬酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，应选用酸式滴定管×量筒只能精确到0.1 mL×钾与水反应剧烈且放出大量热，应该在烧杯中进行×氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸×广范pH试纸只能精确到整数×Br2易溶于CCl4，不能用分液法分离(2)药品的保存及安全事故处理不恰当
①可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( )____________________________________
__________________________。
②氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中( )______________________
______________________________________________________________。
③保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发( )__________________________
________________________________________________________。
④室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中( )______________________________。
⑤铝罐可以盛食醋( )____________________。1234×玻璃中含有二氧化硅，易与 NaOH 溶液反应生成具有黏性的硅酸钠×氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中×溴易溶于酒精，且酒精是易挥发性的物质，会加速溴的挥发，保存液溴时常加少量水液封√×铝、氧化铝可溶于酸⑥做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加( )_____________________________。
⑦金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理( )
____________________________________________________。1234√常温下，Hg＋S===HgS，因而应用硫粉覆盖，减少其挥发×(3)实验基本操作不准确
①取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指( )___________________________________________________________________________。
②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干( ) _________________________。
③酸式滴定管装标准溶液前，必须用该溶液润洗( )______________________。
④直接将pH试纸浸入待测液中( )______________________________________。
⑤把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中，并不断搅动( )_____________________
___________________________________________________________________。
⑥排水法收集KMnO4分解产生的O2，先熄灭酒精灯，后移出导管( )_________
__________________________________________________________。1234×使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体×容量瓶在使用之前不需烘干√×直接将pH试纸浸入待测液中会污染待测液×水的密度比浓硫酸的密度小，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面沸腾而造成液滴飞溅×装置内温度下降，压强减小，易造成倒吸，应先移出导管，后熄灭酒精灯⑦用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上( )________________________
______________________。
⑧配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释( )___________。
⑨配制一定浓度的Na2CO3溶液时，将称得的碳酸钠小心转移至250 mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线( )________________________________________________
______。
⑩振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞( )__________________________。
?测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中( )________
____________________________。
?萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气( )___________
_______________________________________________________________。1234×生成的水蒸气冷却液化，倒流，易造成试管炸裂√×要先在烧杯中溶解，待溶液冷却到室温再转移到容量瓶中√×测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度×萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺利流出题组二 陈述性实验基本操作综合判断
2.下列实验的仪器或操作正确的是
A.在固体物质灼烧实验中，可将坩埚直接放在三脚架上加热
B.在测量醋酸钠溶液浓度的滴定实验中，可将待测液醋酸钠溶液盛装在碱式滴定
管中
C.在氯化钠溶液蒸发结晶实验中，为防止溶液暴沸，可加入几片碎瓷片
D.在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用
球形冷凝管√1234解析 A项，坩埚加热时，需要放置在泥三角上，错误；
B项，由于醋酸钠水解使溶液呈碱性，则必须盛装在碱式滴定管中，正确；
C项，蒸发操作时为了防止溶液暴沸，应使用玻璃棒搅拌，加入碎瓷片会影响氯化钠的纯度，错误；
D项，球形冷凝管一般用于反应物的冷凝回流实验中，蒸馏收集产物时应选择直形冷凝管，错误。12343.(2019·洛阳模拟)下列实验操作及其先后顺序均正确的是
A.先装好药品，再检查装置的气密性
B.先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性
C.氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，排尽装置内的空气后再加热
D.稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌√解析 制备气体时，应先检查装置的气密性，再装药品，A项错误；
检查气密性时，要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂热容器外壁，里面的空气受热膨胀会逸出，导致将导管放入水中后看不到导管口处冒气泡，B项错误；
氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气排尽空气，防止加热时发生爆炸，C项正确；
浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失，D项错误。12344.(2019·保定三模)酸性锌锰电池是一种一次性电池。其中的黑色粉末是由炭粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电过程中产生MnOOH，下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是
A.对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒
B.将滤渣放在坩埚中充分灼烧后，可得到锰的化合物
C.将滤液加热蒸干，由于NH4Cl分解，可得到ZnCl2固体
D.实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2(s)和NH4Cl(s)√1234解析 黑色粉末中的炭粉、MnO2、MnOOH不溶于水，ZnCl2和NH4Cl易溶于水，应采用溶解、过滤的操作分离，都要用到玻璃棒，A项正确；
灼烧时炭粉转化成CO2，MnOOH转化成MnO2，B项正确；
滤液中锌离子发生水解，需要采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到ZnCl2固体，故C项错误；
NH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷重新生成NH4Cl，ZnCl2(s)的稳定性较强，沸点较高，故D项正确。1234角度二
实验装置图的辨识规范示意图再现
1.基本操作
(1)向容器内加固体药品高考必备知识(2)向容器内加液体药品(3)气体的溶解与吸收
①溶解度不大的气体的吸收②易溶气体的吸收(以氨气吸收为例)——防倒吸装置2.四种常见的物理分离装置图(1)过滤——分离固体和液体，装置如图a。
(2)分液——分离互不相溶的液体，装置如图b。
(3)蒸馏——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图c。
(4)蒸发——分离易溶性固体的溶质和溶剂，装置如图d。3.一定物质的量浓度溶液的配制(以NaCl溶液为例)4.酸碱中和滴定示意图5.常见气体制备发生装置图6.气体的收集装置
(1)基本方法(2)创新方法1.(2018·全国卷Ⅰ，9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是重练高考真题√解析 A是生成乙酸乙酯的操作；
B是收集乙酸乙酯的操作；
C是分离乙酸乙酯的操作；
D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。123452.(2019·天津，4)下列实验操作或装置能达到目的的是√12345解析 混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；
配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；
NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；
电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，H2S也能使溴水褪色，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。123453.(2019·全国卷Ⅰ，9)实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯√12345解析 苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；
四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；12345溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；
反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。123454.(2016·天津理综，5)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是√12345解析 A项，电石与水反应过快，应采用分液漏斗滴加饱和食盐水来控制反应速率，错误；
B项，锥形瓶与接收器之间应与环境相通，以平衡压强，这样构成密闭环境使液体无法流下，会造成危险，错误；
C项，HCl可与饱和NaHSO3溶液反应而除去，SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，正确；
D项，K2Cr2O7标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的乳胶管，应盛放在酸式滴定管中，错误。123455.(2014·新课标全国卷Ⅱ，10)下列图示实验正确的是√12345解析 A项，过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内壁，故不正确；
B项，加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则试管容易炸裂，故不正确；
C项，该装置为洗气装置，导管口应该是长进短出，故不正确；
D项，由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确。12345题组一 基本操作示意图的评价
1.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是精练预测押题1234567√891011解析 A项，瓷坩埚中含有SiO2，加热能与NaOH反应，错误；
B项，洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，错误；
C项，尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部，错误。12345678910112.下列实验操作正确的是1234567√891011解析 氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢易挥发，所以直接加热不能得到氯化铁晶体，A项错误；
浓硫酸溶于水放热，需要在烧杯中稀释并冷却后才可以转移至容量瓶中，B项错误；
碳酸氢钠受热易分解，要比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性大小，需要把碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，D项错误。1234567891011A.图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡
B.图2制备并检验氢气的可燃性
C.图3可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D.图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气3.下列关于化学实验的说法正确的是√1234567891011解析 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，A项正确；
图2，立即点燃容易发生爆炸，应先检验氢气的纯度，B项错误；
图3可证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，无法证明元素的非金属性：Cl＞C，C项错误；
图4装置不可用于除去Cl2中的水蒸气，因为浓硫酸是液体，Cl2无法通过，而且U形管不能盛装液体干燥剂，D项错误。1234567891011题组二 无机物制备装置图的分析
4.(2019·江苏高三高考模拟)实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是
A.装置甲制取H2
B.装置乙净化干燥H2
C.装置丙制取CaH2
D.装置丁吸收尾气√1234567891011解析 装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H2，实验装置和原理能达到实验目的，选项A不选；
装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H2的作用，实验装置和原理能达到实验目的，选项B不选；
装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2，实验装置和原理能达到实验目的，选项C不选；
装置丁是防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH2反应，选项D选。12345678910115.某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。已知：氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法正确的是
A.相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢
B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸
C.实验时先点燃酒精灯，后打开活塞K
D.装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管1234567√891011解析 粗锌中含少量铜，锌、铜、稀硫酸构成原电池，使反应速率加快，A项错误；
酸R应为稀硫酸，实验室一般不会使用浓盐酸和锌粒反应制取氢气，因为这样会引入氯化氢杂质，会增大除杂成本，装置b中盛装浓硫酸，用于干燥氢气，B项错误；
点燃酒精灯前必须用氢气排尽装置内的空气，避免钙与空气中的氧气反应，C项错误；
氢化钙遇水剧烈反应，装置d中的浓硫酸可吸收水槽中可能逸出的水蒸气，避免氢化钙因吸收水蒸气而变质，D项正确。12345678910116.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为鞣革时重铬酸盐的还原剂。纯碱与硫化钠的混合溶液与二氧化硫气体反应可生成Na2S2O3和CO2，实验室利用如图所示实验装置制备硫代硫酸钠(夹持装置已略去)。
下列说法不正确的是
A.装置①也可用于实验室制备氧气
B.装置②中虚线处表示的进气导管应伸至瓶底
C.实验时，应先打开活塞K1，再打开活塞K2
D.装置④中应盛装的试剂为NaOH溶液解析 ①为固液不加热制气装置，MnO2催化分解H2O2制O2可用该装置；
②应为防倒吸装置，两管均为短管或短管口进气；
C项，应先打开活塞K1，用SO2排尽装置中的空气，防止生成的Na2S2O3被氧化；
D项中用碱液吸收尾气。√1234567891011题组三 探究反应产物与性质实验装置图的分析
7.一氧化铅(PbO)是黄或黄红色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4 CO↑＋CO2↑＋H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原一氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀)的装置如图所示。下列说法正确的是
A.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、
银氨溶液、澄清石灰水
B.实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装
置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
C.实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯
D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法√1234567891011解析 不了解装置⑤的作用而判断错误。装置①中发生反应生成CO、H2O和CO2，装置②中用碱石灰除去H2O和CO2，装置③中发生反应：CO＋PbO Pb＋CO2，装置④中用澄清石灰水检验并除去反应中产生的CO2，装置⑤中用银氨溶液检验反应前CO是否将装置中的空气排尽，尾气处理装置用于处理未反应的CO。装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液，A项错误；1234567891011实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后，即装置中的空气已被排尽，再点燃装置③处酒精灯，开始反应，B项正确；
易忽视因熄灯顺序而引起的倒吸问题，实验完毕时，先熄灭装置③处酒精灯，再熄灭装置①处酒精灯，否则易发生倒吸，造成危险，C项错误；
尾气处理装置用于处理未反应的CO，尾气处理可选用点燃、气袋收集，不能用NaOH溶液吸收，D项错误。12345678910118.如图所示装置用于FeSO4受热分解实验及产品检验，已知亚硝酸铵受热易分解，下列相关说法正确的是A.装置甲是N2的制备装置，实验时采用酒精灯直接加热至85 ℃
B.点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2
C.装置丙依次装入品红溶液和BaCl2溶液用以检验产生的气体
D.采用装置丁，可更好地吸收尾气且避免了尾气外逸污染环境√1234567891011解析 装置甲是N2的制备装置，实验时采用水浴加热才能控制温度至85 ℃，而酒精灯直接加热很难控制温度到85 ℃，A项错误；
亚铁盐易被氧气氧化，因此点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2，排尽装置内的空气，B项正确；
FeSO4受热分解为氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，品红溶液褪色，能够检验反应生成的二氧化硫气体，而三氧化硫与品红溶液中的水反应生成了硫酸，无法再用BaCl2溶液检验产生的三氧化硫气体，C项错误；
由于整个装置为密闭体系，多余的气体很难进入丁装置内被碱液吸收，D项错误。1234567891011题组四 实验方案的设计、装置的评价
9.利用如图所示实验装置进行相应实验(部分夹持装置已略)，不能达到实验目的的是1234567A.图1装置可用于实验室分离CO和CO2
B.用图2所示装置制取少量H2
C.用图3所示装置可制取并收集干燥纯净的NH3
D.用图4所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化√891011解析 不能灵活运用装置进行两个反应过程而判断错误。CO2能与NaOH反应生成碳酸钠和水，而CO不能，因此可以先用氢氧化钠溶液吸收CO2，分离出CO，然后再向生成的碳酸钠溶液中加入过量的稀硫酸即可重新得到CO2，能达到实验目的，A项正确；
装置和原理均正确且能起到随关随停的效果，B项正确；1234567891011用图3所示装置制取的氨气中混有水蒸气，缺少干燥装置，且收集氨气的试管口应塞一团棉花，防止氨气与空气对流而使NH3不纯，C项错误；
乙醇与浓硫酸加热可制取乙烯，由于乙烯中混有乙醇和SO2，故可用KOH溶液除杂后再用酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯，故可用图4所示装置制取乙烯并验证其易被氧化，D项正确。123456789101110.下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是1234567A.用装置甲制取NO2
B.用装置乙除去NO2中的少量HNO3
C.用装置丙收集NO2
D.用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O√891011解析 稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，A项错误；
二氧化氮能与水反应生成硝酸且硝酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳会引入新的杂质，B项错误；
用装置丙采用向上排空气法收集NO2，能达到实验目的，C项正确；
Cu(NO3)2水解产生氢氧化铜和硝酸，硝酸易挥发，用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液得到氢氧化铜而得不到Cu(NO3)2·6H2O，D项错误。123456789101111.用如图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是12345678910111234567√解析 因为NH3能被浓硫酸吸收生成铵盐，不能用浓硫酸干燥NH3，B项错误。891011角度三
实验设计中逻辑关系的判断——表格实验题1.常考物质检验方法总结
(1)气体检验高考必备知识(2)离子检验2.常考物质性质验证方法总结3.实验方案评价的“三个角度”
(1)可行性。实验原理是否科学合理，操作和装置是否简单可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能否满足，实验操作是否安全可靠，实验步骤是否简单、方便，实验现象或效果是否明显等。
(2)安全性。从避免炸裂、防污染、防失火、防吸水、冷凝回流等方面进行评价。
(3)绿色化。反应原料是否易得、安全、无毒，反应速率是否较快，原子利用率及生成物的产率是否较高，实验过程中是否造成环境污染，实验成本是否经济等。1.(2018·全国卷Ⅱ，13)下列实验过程可以达到实验目的的是√重练高考真题123解析 Fe3＋具有氧化性，能被维生素C还原，溶液发生颜色变化，B项正确；
NaOH溶于水放热，应冷却后再转移，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液转移至容量瓶中后方可定容，A项错误；
H2最后通过KMnO4溶液，H2中含有水蒸气，C项错误；
NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响，D项错误。1232.(2017·全国卷Ⅱ，13)由下列实验及现象不能推出相应结论的是√123解析 A选项：发生的反应为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe将Fe3＋还原为Fe2＋，所以还原性：Fe>Fe2＋，A选项能推出相应结论；
B选项：发生的反应为4Na＋CO2 C＋2Na2O，CO2中C元素化合价降低，被还原，所以CO2具有氧化性，B选项能推出相应结论；
C选项：发生的反应为NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C选项不能推出相应结论；
D选项：生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)A错：可以证明含有Fe2＋，但不能确定是否含有Fe3＋；
C错：由于ZnS难溶而Na2S易溶，且浓度未知，向悬浊液中滴加CuSO4溶液产生黑色沉淀，不能比较ZnS和CuS的Ksp大小；
D错：若原溶液中存在 也会产生同样的现象。123题组一 实验目的与操作方法的评价
1.下列实验操作规范且能达到目的的是√精练预测押题123456789101112解析 乙醇和水均可与金属钠反应产生气泡，因此无法用金属钠检验乙醇中是否含有水，A项错误；
配制一定物质的量浓度的溶液，不可直接在容量瓶中溶解或稀释，B项错误；
制备Fe(OH)3胶体，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，D项正确。1234567891011122.下列实验操作规范且能达到目的的是123456√789101112解析 从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，不能直接把溶液蒸干，应用余热蒸干，A项错误；
根据同温同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO4水溶液的pH大小可以推出H2CO3、HClO4的酸性强弱，而H2CO3、HClO4分别为碳、氯元素最高价氧化物对应的水化物，所以能得出碳、氯元素的非金属性强弱，B项正确；
16.0 g胆矾晶体中含有结晶水，CuSO4的质量小于16 g，C项错误；
酸化的硝酸根离子能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀，故无法判断Na2SO3溶液是否变质，D项错误。1234567891011123.下列设计的实验方案能达到实验目的的是123456√789101112解析 Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH溶液过量时生成NaAlO2，A项错误；
乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液分离提纯，B项错误；
两试管做对比实验，相同时间内如果第二支试管冒出气泡多于第一支，说明FeCl3溶液作为催化剂可加快反应速率，D项正确。123456789101112题组二 物质检验与鉴别实验方案的分析
4.下列有关气体鉴别的叙述不正确的是123456√789101112解析 Cl2和O2的物理性质不同，所以用观察法可以进行鉴别，A项正确；
NO2和Br2蒸气都是红棕色气体，所以用化学方法鉴别，分别通入水中是比较简单的方法，NO2溶于水得到的溶液无色，Br2蒸气溶于水得到的溶液呈橙色，B项正确；
乙烯、乙炔均为无色气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；
SO2可使品红溶液褪色，CO2则不能使品红溶液褪色，D项正确。1234567891011125.下列有关叙述正确的是123456√789101112解析 因为加碘食盐中的碘元素以化合态形式存在，所以食盐溶液中加入淀粉不会变蓝，A项错误；
若原溶液中只含有Fe2＋时，滴加氯水后Fe2＋被氧化为Fe3＋，滴加KSCN溶液也会变红色，B项错误；
与NaOH溶液(加热)反应产生NH3，NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C项正确；
若原溶液中含有 时，滴加BaCl2溶液生成的BaSO3可被稀硝酸氧化成BaSO4白色沉淀，D项错误。1234567891011126.下列有关离子检验的说法中正确的是123456√789101112K＋在灼烧时，透过蓝色钴玻璃片观察显紫色，C项正确；123456789101112题组三 物质性质探究实验方案的分析
7.某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下：123456789101112下列对实验的分析不合理的是
A.实验1中，白烟是NH4Cl
B.根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－
C.根据实验3判断还原性：I－＞Br－
D.上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质√123456789101112解析 实验1中浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，盐酸与氨气反应生成NH4Cl固体，A项正确；
实验1中没有发生氧化还原反应，实验2中浓硫酸将溴离子氧化生成溴单质，溶液变黄，因此还原性：Br－＞Cl－，B项正确；
②中的溶液有浓硫酸和溴，二者都能将I－氧化生成碘单质，不能判断还原性：I－＞Br－，C项错误；
实验2体现了浓H2SO4的强氧化性，实验1体现了浓H2SO4的难挥发性，D项正确。1234567891011128.下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是1123456√789101112解析 酸性双氧水能氧化Fe2＋、I－，Fe3＋、I2的溶液都呈黄色，A项错误；
植物油是不饱和酯类，含碳碳双键，与溴发生加成反应，B项正确；
SO2不能漂白紫色石蕊溶液，C项错误；
酸性高锰酸钾溶液含有H2SO4，D项错误。1234567891011129.下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是√123456789101112解析 氯气本身无漂白性，不能使红色纸条褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使红色纸条褪色，A项错误；
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，干扰了检验结果，可以用氯化亚铁溶液代替Fe(NO3)2溶液，B项错误；
将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，氧化铝的熔点高于铝的熔点，包裹住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，C项错误；
同类型的难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，向AgCl悬浊液中加入NaI溶液，产生黄色沉淀，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D项正确。123456789101112题组四 原理探究类实验方案的分析
10.下列实验中根据现象得出的结论错误的是√123456789101112解析 同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A项正确；
铜在酸性条件下被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，一氧化氮遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有 B项正确；
使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，也可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，C项错误；
难溶电解质的结构相同，其溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，D项正确。12345678910111211.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是√123456789101112解析 钠与水、乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼，A项正确；
若淀粉部分水解，也会产生同样的现象，B项错误；
向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4，使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe2＋氧化为Fe3＋，滴加KSCN溶液变红色，而不是稀硫酸能氧化Fe2＋，C项错误；
由于Na2S在与ZnSO4反应时过量，所以再加入CuSO4时，发生反应：Na2S＋CuSO4===CuS↓＋Na2SO4，不能说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，D项错误。12345678910111212.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是√123456789101112解析 乙酸能除去水垢，说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，A项错误；123456氯气与甲烷发生取代反应生成的氯代物不具有酸性，但生成的氯化氢溶于水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误；789101112本课结束第一篇
