北京课改版九下化学 10.2金属的化学性质 课件(25张PPT)
文档属性
| 名称 | 北京课改版九下化学 10.2金属的化学性质 课件(25张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 272.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-02-17 18:20:47 | ||
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文档简介
课件25张PPT。金属的化学性质1.为什么我们在生活金属用具都是铝制品？而不是铁制品呢？铝制品具有抗腐蚀性一、金属与氧气的反应思 考：1．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？这是由于铝能与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝
具有很好的抗腐蚀性能
4Al +3O2 = 2Al2O3思 考：
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
2.为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢
2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。 说明了金的化学性质不活泼，即使是在高温下金也难与氧气发生反应
【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。2Mg + O2 2MgO化学方程式【回顾思考2】铁丝在高温时与氧气的反应铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。3Fe + 2O2 Fe3O4 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不相同的。 1．常温下易与氧气反应： 以??? ?为代表。
2．加热时能与氧气反应：以??? ??为代表。
3．高温下也不能与氧气反应：以??????为代表。 AlFeAu【结论】金属活动性：???????????? ?Al＞Fe＞Au活动与探究 ：探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度，即金属活动性。 二、金属与酸的反应A组：在1只试管里放入一小块镁，再加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。
B组：在1只试管里放入一小块锌，再加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。
C组：在1只试管里放入一小块铁，再加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。
D组：在1只试管里放入一小块铜，再加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。
放出气泡最迅速，
反应最剧烈。放出气泡速度较快，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，
反应较为缓和，溶液
由无色变为浅绿色。不反应Mg + 2HCl ==== MgCl2 +H2↑Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度较快，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。不反应Mg + H2SO4 ====MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。
锌与酸反应镁与酸反应盐酸我快要死了！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与酸的反应的剧烈程度 【实验现象】 【探究结论】1、并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。2、金属活动性：???????????????。 Mg＞ Zn＞ Fe＞ Cu比一比 对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑单质化合物化合物单质置换反应：由一种单质与一种化合 物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应活动与探究金属活动性验证方法（二）
实验名称：金属与盐溶液的反应情况
实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
一、实验过程：
1、将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿；
2、将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；
3、将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层
银白色的银，溶液
由无色逐渐变成蓝色2Al + 3 CuSO4== Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3== Cu(NO3)2 + 2Ag无金属活动性顺序：Al>Cu>Ag铝丝浸入硫酸铜溶液中
2Al+3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+ 2Ag
金属+金属化合物 → 新金属+新化合物
1、以上反应类型都属于 反应。
2、铜、铝、银三种金属的活动性顺序是____________置换Al>Cu>Ag讨 论符号:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au名称：金属活动性由强逐渐减弱钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢)铜 汞 银 铂 金经过了许多类似上述实验的探究过程，归纳和总结了常见金属的活动性顺序金属活动性顺序的理解
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。
（3）在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au本节课我们学习了哪些内容？1、大多数金属可与氧气反应
2、金属 + 酸 → 化合物+ H2↑
3、金属 + 化合物 → 另一金属 + 另一化合物
4、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱D 1、铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好
抗腐蚀性能的原因（ ）
A.铝的化学性质不活泼
B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应
D.铝表面生成一层致的氧化铝保护膜
A2.质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（ ）
A．Mg B．Al C、Cu D．Zn 3．下列反应属于置换反应的是（ ）
①H2+CuO===Cu+H2O
②2CO+O2===2CO2
③Zn+2HCl===ZnCl2+H2
A．①② B．②③ C．①③ 加热高温C点燃
具有很好的抗腐蚀性能
4Al +3O2 = 2Al2O3思 考：
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
2.为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢
2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。 说明了金的化学性质不活泼，即使是在高温下金也难与氧气发生反应
【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。2Mg + O2 2MgO化学方程式【回顾思考2】铁丝在高温时与氧气的反应铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。3Fe + 2O2 Fe3O4 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不相同的。 1．常温下易与氧气反应： 以??? ?为代表。
2．加热时能与氧气反应：以??? ??为代表。
3．高温下也不能与氧气反应：以??????为代表。 AlFeAu【结论】金属活动性：???????????? ?Al＞Fe＞Au活动与探究 ：探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度，即金属活动性。 二、金属与酸的反应A组：在1只试管里放入一小块镁，再加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。
B组：在1只试管里放入一小块锌，再加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。
C组：在1只试管里放入一小块铁，再加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。
D组：在1只试管里放入一小块铜，再加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。
放出气泡最迅速，
反应最剧烈。放出气泡速度较快，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，
反应较为缓和，溶液
由无色变为浅绿色。不反应Mg + 2HCl ==== MgCl2 +H2↑Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度较快，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。不反应Mg + H2SO4 ====MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。
锌与酸反应镁与酸反应盐酸我快要死了！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与酸的反应的剧烈程度 【实验现象】 【探究结论】1、并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。2、金属活动性：???????????????。 Mg＞ Zn＞ Fe＞ Cu比一比 对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑单质化合物化合物单质置换反应：由一种单质与一种化合 物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应活动与探究金属活动性验证方法（二）
实验名称：金属与盐溶液的反应情况
实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
一、实验过程：
1、将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿；
2、将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；
3、将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层
银白色的银，溶液
由无色逐渐变成蓝色2Al + 3 CuSO4== Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3== Cu(NO3)2 + 2Ag无金属活动性顺序：Al>Cu>Ag铝丝浸入硫酸铜溶液中
2Al+3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+ 2Ag
金属+金属化合物 → 新金属+新化合物
1、以上反应类型都属于 反应。
2、铜、铝、银三种金属的活动性顺序是____________置换Al>Cu>Ag讨 论符号:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au名称：金属活动性由强逐渐减弱钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢)铜 汞 银 铂 金经过了许多类似上述实验的探究过程，归纳和总结了常见金属的活动性顺序金属活动性顺序的理解
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。
（3）在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au本节课我们学习了哪些内容？1、大多数金属可与氧气反应
2、金属 + 酸 → 化合物+ H2↑
3、金属 + 化合物 → 另一金属 + 另一化合物
4、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱D 1、铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好
抗腐蚀性能的原因（ ）
A.铝的化学性质不活泼
B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应
D.铝表面生成一层致的氧化铝保护膜
A2.质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（ ）
A．Mg B．Al C、Cu D．Zn 3．下列反应属于置换反应的是（ ）
①H2+CuO===Cu+H2O
②2CO+O2===2CO2
③Zn+2HCl===ZnCl2+H2
A．①② B．②③ C．①③ 加热高温C点燃