人教版九年级化学下册 9．3．2 溶质的质量分数的综合计算 导学课件（共37张PPT）

(共37张PPT)
课题3 溶液的浓度
溶质的质量分数的综合计算
第九单元 溶液
人教版九年级化学下册
【例1】 [中考·德阳]硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g 倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液 6.6 g，使过氧化氢完全分解。计算：
(1)产生氧气的质量。
(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
例题精析
解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%＝3.4 g。
设产生氧气的质量为x。
例题精析
例题精析
导引(1)本题是已知过氧化氢溶液质量，求生成氧气质量，而产生氧气的质量由参加反应的过氧化氢质量来决定。因此先求出过氧化氢质量，再根据化学方程式求出氧气的质量；
例题精析
(2)要求硫酸铜的质量分数，先求出硫酸铜的质量，即6.6 g×20%＝1.32 g，催化剂在反应前后质量不变，再根据质量守恒定律求出硫酸铜溶液质量，即40 g＋6.6 g－m(氧气)，最后结合公式可求出硫酸铜的质量分数。
例题精析
【例2】25 g含杂质20%的石灰石与100 g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好反应(杂质不溶于水，也不参与反应)。
求：(1)生成的二氧化碳的质量；
(2)稀盐酸的溶质质量分数。
例题精析
解：设生成的CO2质量为x，参加反应的HCl质量为y。
参加反应的CaCO3质量：25 g×80%＝20 g。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
100 73 44
20g y x
例题精析
x＝8.8 g，y＝14.6 g
答：生成CO28.8 g。
例题精析
导引：本题中已知石灰石和稀盐酸的质量，已知量均为混合物质量，不能直接用于计算。可先求出石灰石中碳酸钙的质量：25 g×(1－20%)＝20 g，再利用化学方程式求出生成的二氧化碳的质量、稀盐酸中溶质的质量。计算稀盐酸的溶质质量分数时，用稀盐酸中溶质的质量除以稀盐酸的质量(100 g)再乘以100%即可。
例题精析
求反应后溶液的质量的方法通常有两种：
质量守恒法。
反应物的质量总和减去生成的气体或沉淀质量，但要注意难溶于水的杂质也要减掉；
例题精析
定义法。
即溶质质量加溶剂质量，溶剂一般为反应前溶液中的溶剂，若反应中有水生成，生成的水也是溶剂的一部分。
例题精析
当堂训练
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2．【中考?聊城】实验室用68 g过氧化氢溶液和
2 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。
请回答：
(1)二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后本身的 ________________都没有发生变化；
质量和化学性质
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(2)反应生成氧气的质量为 ________ g；
(3)原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？
1.6
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3．【中考·昆明】已知：
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，
向100 g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4 g H2。求：
(1)参加反应的Si的质量。
(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。
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4．【中考?威海】向20 g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加
入稀盐酸的质量与固体
质量间的关系如图所示。
请计算：
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(1)合金中锌的质量分数为_______。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数)
32.5%
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解：设需要水的质量为x。
100 g×98%＝(100 g＋x)×10%，
x＝880 g。
答：需要水880 g。
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解：500 mL氢氧化钠溶液质量为：
500 mL×1.1 g/cm3×1 cm3/mL＝550 g，
其中氢氧化钠的质量为：550 g×10%＝55 g，
水的质量为：550 g－55 g＝495 g。
答：需要氢氧化钠的质量为55 g，水的质量为495 g。
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二氧化碳的体积为8.8 g÷1.977 g/L ≈4.45 L。
答：生成二氧化碳的质量为8.8 g，标准状况下这些二氧化碳的体积为4.45 L。
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解：15 t×15%×30＝67.5 t，
15 t×18%×30＝81 t。
答：该厂每月消耗氯化钠的质量为67.5～81 t。
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(1) 最终得到的药液（溶液d)中溶质的质量分数；
(2)1.0 g该药品可配制溶液d的体积是多少？
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溶质的质量分数的综合计算
溶质质量分数与化学方程式的基础计算
化学方程式与溶质质量分数的综合计算
课堂小结