鲁教版第一节常见的金属材料(共24张PPT)

(共24张PPT)
第九单元 金属
第一节 常见的金属材料
活动天地
一、金属的物理性质
（1）导线一般是用铜或铝制成的；利用了铜、铝具有良好的导电性。 （2）门窗用铝合金制作；利用了铝合金质轻且抗腐蚀性能好。 （3）剪刀、锤子用钢铁制成；利用了铁的硬度大。 （4）包装用的铝箔用铝制成；利用了铝良好的延展性。
大多数为银白色
常温下一般为固体
金属光泽
一般较大
一般较大
　金属共有的物理性质：
优良导电性
优良导热性
一般较高
延展性好
1.颜色
2.状态
3.光泽
4.密度
5.硬度
6.导电性
7.导热性
8.熔、沸点
9.延展性

金属之最
熔点最低的金属是------
汞
熔点最高的金属是------
钨
密度最小的金属是------
锂
密度最大的金属是------
锇
硬度最小的金属是------
铯
硬度最大的金属是------
铬
最活泼的金属是----
铯
最稳定的金属是-----
金
延性最好的金属是---
铂
展性最好的金属是---
金
地壳中含量最高的金属元素──铝
目前世界年产量最高的金属──铁
导电导热性最好的金属──银
人体中含量最高的金属元素──钙
……
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污染源
这些都是由合金制成的！
1.什么是合金？
在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，叫做合金。
2.为什么我们使用的金属材料主要是合金，而不是纯金属？
合金与金属相比，除具有金属的特性外，还具有许多比各成分金属或非金属更优良的物理、化学或机械的性能。如：硬度大、熔点低、密度小、耐磨、耐腐蚀等。
二、合金
活动天地
1.纯金属与合金都具有金属光泽，但颜色可能发生改变，如铜为紫红色，黄铜则为黄色。 2.纯金属与合金互相刻划，纯金属上有划痕，说明合金的硬度大。 3.将锡与焊锡放在铁片上同时加热，可观察到焊锡先熔化，说明合金的熔点要比组成它的纯金属的熔点低。
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三、金属矿物及其矿物
黄铁矿
主要成分 FeS2

菱铁矿
主要成分FeCO3
磁铁矿
主要成分 Fe3O4
主要成分 Fe2O3
赤铁矿
70%
72%
48%
56%
主要成分中的含铁量




常见的几种铁矿石的成分
多识一点
实验探究
实验现象：（1）红色氧化铁逐渐变为灰黑色，（2）石灰水变浑浊 思考：1.红色氧化铁变为灰黑色，说明有铁生成；石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。 2.点燃没有反应的是一氧化碳，以防排放到空气中污染空气。
1.实验中先通一段时间CO，再加热Fe2O3的目的：


2.实验完毕后继续通一氧化碳的目的


3.尾气的成分中含有CO，必须加以处理，方法有


排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸
防止石灰水倒吸(不撤离CO装置)，
防止生成的铁重新被氧化(撤离CO装置)。
（1）用气球收集
（2）点燃






想一想

Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
高温

失去氧

得到氧
是还原剂
化学上把氧化物中氧被夺去的反应叫做还原反应。
发生还原反应
发生氧化反应
课堂小结
课堂小结
挑战自我
1.有关合金的叙述不正确的是( )
A.合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低
B.合金的硬度和强度一般比纯金属高
C.合金一定是金属和金属熔合而成的物质
D.硬铝、黄铜和钢均为合金
C
挑战自我

2.高炉炼铁主要是通过反应Fe2O3 + 3CO高温 2Fe + 3CO2进行的其中被还原的物质是（ ）
A CO B Fe2O3 C Fe D CO2
B
null



null



挑战自我


①

②

3.某校课外活动小组的同学在老师的帮助下,探究用赤铁矿（主要成分Fe2O3 )炼铁 的主要反应原理.他们设计的实验装置如图,回答下列问题
(1)写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式______

(2)实验时,在澄清石灰水中观察到的现象是____
(3)图中,设计第②个酒精灯的
目的是______
Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2

高温

变浑浊
将残留的一氧化碳燃烧掉，防止大气污染
作业布置
成语中蕴含了丰富的化学知识，请查阅“沙里淘金”、“百炼成钢”的化学寓意。
再见！