鲁教版九年级化学下册 第8单元 海水中的化学 单元达标检测（含答案）

鲁教版九年级化学下册 第8单元 海水中的化学 单元达标检测
A卷（60分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共24分）
1．下列有关海洋资源的说法不正确的是 （　　）
A．海水中溶有大量的盐
B．人类从海水中提取用途广泛的金属镁
C．海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰”
D．海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核
2．海水淡化不可直接采用 （　　）
A．蒸馏法 B．过滤法 C．淡化膜法 D．多级闪急蒸馏法
3．关于晒盐原理的说法正确的是 （ ）
A．利用阳光、风力，使氯化钠蒸发出来
B．利用阳光、风力使水蒸发，析出盐
C．日光照射后，氯化钠的溶解度减小
D．升温使氯化钠析出
4．在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，该物质是 （　　）
A．Na2CO3 B．CaO C．NaCl D．Ca(OH)2
5．下列关于饱和溶液的说法正确的是 （? ）
A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．浓溶液一定是饱和溶液
C．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
6．下列各因素中不会影响固体溶解度的是 （? ）
A．溶质的种类??? B．溶剂的种类??? C．溶剂的多少???? D．温度
7．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的是 ( )
A．①②③ B．②③④
C．③④⑤ D．②③⑥
8．下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是 ( )
A．食盐 B．熟石灰 C．硝酸钠 D．硫酸铜
9． 20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是 ( )
A．该溶液中溶质的质量等于36 g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g
C．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．加水后该溶液变为不饱和溶液
10．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( )
A．a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解 度受温度变化的影响较大。
B．t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质
C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D．a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a。

11．有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种溶液中，能将三种无色溶液一次鉴别出来的是 （ ）
A.NaCl溶液 B.稀硫酸 C.Na2CO3溶液 D. AgNO3溶液
12． 图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是 ( )






二、填空题（每空2分，共26分）
13．根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
⑴l0℃时KNO3的溶解度 (填“＞”、“＜”或“＝”)NaCl的溶解度。
⑵t℃时，将mg KNO3 、ngNaCl 分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m____n(填“＞”、“＜”或“＝”)。
14．我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是 ，海水经 结晶可获得粗盐。
工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：
上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是 、 、 。
（2） 粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是 。
(3)从“晒盐”后的母液（卤水）中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：

提取Mg的过程中，试剂A最好选用 ，试剂B选用 。电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。
三、简答题（共10分）
15．（6分）食盐和面碱（碳酸钠）、酱油和黑醋（黑色的醋）都是家庭中常见的烹调用品。请你利用家中现有的条件，将它们鉴别开。每组物质都要简述两种物理或化学鉴别方法、实验步骤、现象和结论。
（1）
。
（2）
。
16．（4分）要将MgCl2、Na2SO4溶液中的Na2SO4杂质除去得到较纯的MgCl2溶液，某同学设计了两种除去Na2SO4杂质的实验方案：
方案一：加入适量的BaCl2溶液，将Na2SO4全部转化为BaSO4沉淀后，过滤除去。
方案二：加入NaOH溶液，将要提纯的MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀，在过滤得到的Mg(OH)2沉淀中加入适量的盐酸，至沉淀恰好完全溶解。
请分析上述除去Na2SO4杂质的方案哪一种正确？另一种方案不正确的原因是什么？
B卷（40分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共15分）
1． 20℃时，分别向盛有10g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象。下列分析不正确的是 ( )
A．20℃时，“A”试管中的溶液一定是饱和溶液；
B．20℃时，“B”试管中的溶液一定是不饱和溶液；
C．右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是“b”
D．要“A”试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是升高温度或增加溶剂
2.用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是 ( )
A．①②③④ B．⑤②④①
C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④①
3．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C～300C)如下表所示:
00C 100C 200C 300C
NaCl/g 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3·10H2O/g 7.0 12.5 21.5 38.8
根据上表分析下列几种说法: ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大 ②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从300C降至O0C ，析出晶体的质量相等 ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C～300C之间 ④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式。上述说法中，完全正确的一组是
( )
A．①② B．①②③
C．①③④ D．①②④
4．为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验：
①甲 ＋ K2SO4溶液 ②乙 ＋ KCl溶液 ③丙 ＋ KOH溶液
经分析发现：三个反应中都有KNO3生成。
由此推断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质是 （ ）
A.HNO3 AgNO3 NaNO3 B.Ba(OH)2 NaNO3 HNO3
C.Ba(NO3)2 HNO3 AgNO3 D.Ba(NO3)2 AgNO3 HNO3
5．下列除去杂质的方法中，正确的是 （ ）
物质 杂质 除杂质的方法
A．CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3、过滤
B．NaOH溶液 Ca(OH)2 过量Na2CO3溶液、过滤
C．CaO CaCO3 加水溶解、过滤
D．Na2CO3 NaHCO3 加入稀盐酸
二、填空题（共16分）
6．（4分）下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）从表中可得到的一条信息是___________________________________。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。
7．（4分）食盐和味精是厨房里常用的两种调味品，这两种物质都可溶于水，在相同条件下，哪种物质的溶解能力更强呢？小明进行了以下实验探究：
①在两个同样的烧杯甲和乙中分别倒入50克冷水和50克热水，用天平称取食盐和味精各20克，把食盐倒入甲烧杯的冷水中，把味精倒入乙烧杯的热水中。
②用玻璃棒搅拌，使它们充分溶解后，甲烧杯中食盐还有剩余，乙烧杯中味精全部溶解。
③结论：味精在水中的溶解能力比食盐强。
请分析回答下列问题：
⑴你认为小明的实验设计有什么缺陷？ 。
⑵实际上平时使用的味精，无论是晶体状还是粉末状的都含有少量的食盐，所以菜里味精放多了也会变咸的。如在实验室里要把味精提炼的更纯些，你采用的方法是 。（选填“过滤法”或“结晶法”）
8．(8分)一双善于发现问题的眼睛能够带来许多意想不到的知识。
【发现问题】在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中吹气，在吹 气的过程中发现石灰水先出现浑浊又变澄清，他感到很意外。
于是，小强又将纯净的CO2通入新制的澄清石灰水中，观察到到的现象与上次相同。
(1)小强做第二个实验的目的是 。
(2)小强从老师那里得知：C02能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca(HC03)2。
由此，小强推测出Ca(HCO3)2的一条物理性质是 。
小强还想了解Ca(HCO3)2的化学性质。
【提出猜想】Ca(HCO3)2受热能否分解?
【查阅资料】Ca(HC03)2受热分解生成CaC03、H20和CO2
【设计实验】小强用① (填右图有标号仪器的名称。 下同)、② 、铁架台、导气管和单孔橡皮塞等组装成右图所示装置，加热时如果产物中有水或二氧化碳生成就可证明Ca(HC03)2受热能分解。
【实验过程】小强在实验室找到了一瓶Ca(HC03)2粉末，取少量放人试管中进行加热，加热时观察到试管口附近有小液滴产生。
小强的结论：Ca(HC03)2受热能分解。
【反思与评价】
(1)小松认为小强的实验不能确切证明Ca(HCO3)2受热一定分解了，小松的理由是 。
(2)请你设计实验方案，验证加热过程中有C02产生(不允许使用碱溶液).
选用的试剂 操作方法 预想的实验现象 结论
有CO2生成
三、计算题（9分）
9．海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大
的开发潜力。苦卤是海水提取食盐后的残液，利用
苦卤可以制得金属镁等化工原料。下图是我市某盐
场苦卤中部分成分含量柱形图。试计算：
(1) 若使100 g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，需要20% NaOH溶液多少克？







(2)将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克？氯气多少升（该条件下氯气密度为3.0 g/L）？


参考答案
A卷
一、1．C提示：海底不仅蕴藏丰富的煤、石油、天然气等化石燃料，还发现了“可燃冰”。
2．B 提示：过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等。
3．B 4．A 碳酸钠与酸性物质反应，产生二氧化碳气体。 5．D 6．C 7．D 8．B
9．C 提示：20℃时，100 g水中最多溶解氯化钠36g，故A、B正确。得到的澄清溶液为饱和溶液，加水变为不饱和溶液，D正确。该溶液中溶质的质量分数，故C错误。
10．D 提示：a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小。
11．C 提示：将Na2CO3溶液加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象，有气泡产生的是稀盐酸，有白色沉淀产生的是BaCl2溶液，没有明显现象的是KNO3溶液。
12．A 提示：硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，浓硫酸溶于水使溶液的温度升高。a物质的溶解度随温度降低而减小，在A中a饱和溶液温度降低，有晶体析出。
二、13．⑴ ＜ ⑵ ＝
14．(1)氯化钠 蒸发 ①蒸发池②结晶池③提纯(或溶解、过滤和蒸发要全写)
(2)②⑤④①③(或⑤④②①③或⑤②④①③)
(3)熟石灰 稀盐酸 电能 化学能
三、15．（1）品尝味道，有咸味的是食盐，有涩味的是面碱。或各取少量样品放入玻璃杯中，分别倒入食醋，产生大量气泡，且气体使燃着的火柴熄灭的是面碱，无明显现象的是食盐。（或将样品配成溶液，加入酚酞试液，或加入石灰水等，观察现象）
（2）品尝味道，有咸味、酱味的为酱油，有酸味的为黑醋。或各取样品少量，分别加入面碱或碳酸氢钠粉末，冒气泡的是黑醋，无气泡的是酱油。或取样品少量，加入废旧电池的锌片，冒气泡的为黑醋，无气泡的为酱油。
16．方案二正确
方案一中，由于Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl产生了新的杂质NaCl
B卷
一、1．B 提示：“A”试管中有固体剩余且不能再溶解，说明试管中的溶液一定饱和；“B”试管中的溶液可能不饱和，也可能恰好饱和。故A正确，B错误。在相同温度时，等质量的甲、乙两种固体物质在等质量的水中充分溶解，甲剩余说明甲的溶解度较小，由此可确定C正确。由甲物质的溶解度曲线的“b”甲的溶解度随温度升高而增大，故D正确。
2．B
3．C 提示：由于氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响不同，降温析出晶体的质量不同。碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大，析出晶体较多。
4．D 提示：甲、乙、丙三种物质都含有硝酸根，且都能和对应的另一种反应物发生复分解反应。
5．A 提示：B方法增加新杂质Na2CO3，C方法使被提纯的物质变成氢氧化钙，D方法使碳酸钠同时被除去，故都是错误的。
二、6．（1）氯化铵的溶解度随温度升高而增大 （2）饱和 150 1∶2
7．⑴水温没有控制相同 ⑵结晶法
8．【发现问题】
(1)排除人呼出气体中其他成分干扰(1分)(或排除杂质的干扰)
(2)可(能)溶于水(1分)(答易溶于水也给分)
【设计实验】①试管(1分)；⑦酒精灯(1分)
【反思与评价】
(1)药品Ca(HCO3)2中可能含有水分(1分)
(2)各1分，共3分。
选用的试剂 操作方法 预想的实验现象
紫色石蕊试液 将生成的气体通入 紫色石蕊试液中 紫色石蕊试液变红
注意：选用“湿润的蓝色石蕊试纸”或“pH试纸”验证生成物二氧化碳均给分
三、9．解：（1）设100 g苦卤中MgCl2、MgSO4完全转化为Mg(OH)2所需NaOH的质量分别为x、y。
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2 NaCl
95 80
14.25g x
x = 12 g
MgSO4 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓+ Na2SO4
120 80
6g y
y = 4 g
NaOH溶液的质量为：
（2）可得Mg质量为：
生成Cl2的质量为：
体积为：
答：（略）


图1


溶
解
度
/
g

温度/℃

0

b

a


图2

硝酸铵

浓硫酸

硝酸铵

a溶液

浓硫酸

A B C D

水

水

水

水

a溶液

b溶液

b溶液



质量/g

MgCl2

NaCl

MgSO4

KCl

其他

163.0

142.5

60.0

22.0

4.2

某盐场1000 g苦卤中部分成分含量