第二单元《物质的获取》单元测试(含解析)

第二单元《物质的获取》
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．对下列事实的解释或说法错误的是（ ）
A．配制一定体积的物质的量浓度溶液，定容时仰视，会使浓度偏低
B．盛装水玻璃和氢氧化钠溶液的试剂瓶，都不能使用磨口玻璃塞
C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
2．下列各物质与水的混合物中，能用分液漏斗分离，且当分离出该物质时水留在分液漏斗中的是（ ）
A．甲苯 B．乙酸乙酯 C．溴苯 D．苯
3．下列各组中的两种溶液：①氢氧化钠、硫酸铁；②稀磷酸、澄清石灰水；③氯化钠、硝酸银；④盐酸、偏铝酸钠；⑤氯化铝、氢氧化钠；⑥碳酸钠、稀盐酸；⑦硝酸银、氨水，不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是 (　　)
A．①②④⑤⑥⑦ B．①②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部
4．分离水和1-氯丁烷的混合物的正确方法是( )。
A．分馏 B．过滤 C．分液 D．加入溴水
5．在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成。分离出铜后，检验该苯甲醛是否是纯净物可用的方法是（ ）
A．定量分析--测熔点 B．定性分析--酸性高锰酸钾溶液
C．定量分析--银氨溶液 D．定性分析--新制氢氧化铜
6．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论
A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色 说明该食盐不是加碘盐
B 银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2?的液态有机物，水浴微热，有银镜出现 可确定该有机物一定是甲酸甲酯
C 向两支盛有KI3?的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡：I3-=I2+I-
D 浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 制得的气体产物为乙烯

A．A B．B C．C D．D
7．下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（ ）

气体 试剂 现象 结论
A NO 紫色石蕊试液 溶液变红 NO与水反应生成硝酸
B Cl2 NaBr溶液 溶液呈橙黄色 氯的非金属性大于溴
C SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
D NH3 MgCl2溶液 产生白色沉淀 NH3有碱性

A．A B．B C．C D．D
8．下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是(　 　)
A．用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，四氯化碳从上口倒出
B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物
C．可以用酒精萃取碘水中的碘
D．海水通过蒸馏可制得淡水，海水通过蒸发可得到粗盐
9．除去食盐中混有的少量碘化钠杂质应采用的方法是（ ）
A．加入AgNO3溶液后加热蒸干 B．加入适量盐酸后加热蒸干
C．加水溶解后通入适量氯气再加热蒸干D．加水溶解后滴入适量溴水再加热蒸干
10．下列提纯物质的实验方法不正确的是（ ）
①用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2杂质
②用蒸馏法除去混在水中的氧气
③用酒精萃取溶解在水中的溴
④将KMnO4溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO4
A．② B．③④ C．①②③ D．①②③④
11．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
混合物 试剂 分离方法
A 乙烯（二氧化硫） 溴水 洗气
B 溴苯（溴） NaOH溶液 分液
C 苯（苯酚） 加浓溴水 过滤
D 乙烷（乙烯） 酸性KMnO4溶液 洗气


12．下列各组稀溶液：①氨水和硝酸银 ②NaAlO2和盐酸 ③硫酸氢钠和氢氧化钡 ④硝酸和碳酸钠。只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是（ ）
A、③④ B、①②④ C、①②③④ D、②④


二、填空题
13．请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将所选的试剂及分离方法的编号填入表中。
试　剂：a．水 b．NaOH溶液 c．溴水 d．饱和Na2CO3溶液 e．新制CaO
分离方法：①分液 ②过滤 ③洗气 ④蒸馏
混合物 需加入的试剂 分离方法
溴苯（溴）
乙烷（乙烯）
乙醇（水）
乙酸乙酯（乙酸）

14．鉴别下列各组物质，按要求回答问题。
（1）稀硫酸、稀盐酸
①可选用鉴别的试剂有（填编号） ▲ （多选题） 。
A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.Ba(OH)2溶液
②鉴别反应的离子方程式： ▲ 。
（2）饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水
①可选用鉴别的试剂有（填编号） ▲ （多选题） 。
a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸 d.BaCl2溶液 e.NaCl溶液
②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式： ▲ 。
15．设计一个实验证明明矾晶体KAl(SO4)2·12H2O中含有K+、Al3+、和H2O。


16．利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。
（2）滤液经处理可得到副产品 。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为 。（写出计算过程）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为 。

17．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的物理性质如下表。请回答有关问题。
化合物 密度/g·cm－3 沸点/℃ 溶解度/100 g水
正丁醇 0.810 118.0 9
冰醋酸 1.049 118.1 ∞
乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7

Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备
在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5 mL正丁醇和9.4 mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应。
(1)本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：______________、______________。
(2)实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是________________、________________。
Ⅱ.乙酸正丁酯精产品的制备
(1)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗　②蒸馏　③用无水MgSO4干燥　④用10%碳酸钠溶液洗涤，正确的操作步骤是__________(填字母)。
A．①②③④ B．③①④②
C．①④①③② D．④①③②③
(2)将酯层采用如下图所示装置蒸馏。

①写出上图中仪器A的名称______________，冷却水从__________口进入(填字母)。
②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在__________左右。
Ⅲ.计算产率
测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成水的体积为1.8 mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率为__________。

三、实验题
18．某学生设计了如下的实验装置图用于制备干燥纯净的氯气。

（1）指出上述装置图中的错误（有几处答几处）
①铁架台上少酒精灯____________________ ②________________________________
　③____________________________________ 　④________________________________
　⑤____________________________________ 　⑥_________________________________
（2）改正后的装置图中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸以及氢氧化钠溶液各起什么作用？
①饱和食盐水的作用_________________； ②浓硫酸的作用____________________；
③氢氧化钠溶液的作用_______________________________。
（3）写出烧瓶中发生反应的化学方程式并注明反应条件：_____________________________
19．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）
⑴写出实验室制取氨气的化学反应方程式：

⑵收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
⑶收集氨气时，验满的方法是 。
⑷用下图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操是 ，该实验的原理是 。

⑸假设烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液物质的量浓度为 。

四、推断题
20．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；
“滤渣A”主要成份的化学式为 。
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O== 15Fe2 + + SO42- + 。
（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 （几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。
沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4
完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4






21．某溶液含有Ba2+、 Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：
(
+C
+B
+A
Ba
2+
、

Cu
2+
、Ag
+
溶液
沉淀1
溶液
沉淀3
沉淀2
)
（1）所加试剂的化学式：A_________、B__________、C_________
（2）写出生成沉淀1的离子方程式：_________________________；
生成沉淀3的离子方程式：_____________________________。

五、计算题
22．钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程图。

（1）钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为 ；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是 。
（2）溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为 ；可回收利用的物质是 。
（3）为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用 （填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L－1FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 。
/

参考答案
1．C
【解析】
试题分析：A项配制溶液定容时仰视，溶液体积偏大，会使所配溶液的浓度偏低；B项盛装水玻璃和碱性溶液的试剂瓶，都不能使用磨口玻璃塞，否则会粘住；C项是浓H2SO4的脱水性；D项正确。
考点：考查配制溶液误差分析、试剂保存方法、浓硫酸的性质等
点评：熟悉配制溶液等化学实验和相关概念、熟悉并能辨析浓硫酸的性质
2．C
【解析】物质与水的混合物中，能用分液漏斗分离即该物质不溶于水，又且当分离出该物质时水留在分液漏斗中即该物质的密度应比水大，所以A错，甲苯不溶于水且密度比水小；B错，乙酸乙酯不溶于水且密度比水小；C正确，溴苯不溶于水且密度比水大；D错，苯不溶于水且密度比水小；
3．A
【解析】：①可以，氢氧化钠为无色溶液，而硫酸铁溶液呈棕黄色；；②可以，若澄清石灰水加入稀磷酸中，先无沉淀，后有沉淀；若稀磷酸加入澄清石灰水，立即有沉淀产生；③不可以，两者无论谁加入谁均有白色沉淀产生，但不能鉴别出哪个是氯化钠哪个是硝酸银；④可以，盐酸加入到偏铝酸钠溶液中先有沉淀，后沉淀消失；而偏铝酸钠溶液加入稀盐酸中，先无沉淀，后才有沉淀；；⑤可以，氯化铝加入到氢氧化钠溶液中，先无沉淀，后才有沉淀；而氢氧化钠加入到氯化铝溶液中先有沉淀，后沉淀消失；⑥可以，碳酸钠加入到稀盐酸中，先有气体产生；而稀盐酸加入到碳酸钠溶液中，先无气体，后才有气体；⑦可以，氨水逐滴加入到硝酸银溶液中先有沉淀后沉淀消失；而硝酸银溶液加入到稀氨水中无沉淀；
4．C
【解析】
试题分析：1－氯丁烷不溶于水，分液即可，答案选C。
考点：考查物质的分离和提纯。
点评：分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏或分馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此可以进行有关判断。
5．AC
【解析】
6．C
【解析】A．钾的焰色反应能被钠的焰色反应所掩盖，观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，则该实验中不能确定是否含KIO3，选项A错误；B．银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现，一定含-CHO，可能为HOCH2CHO或甲酸甲酯，选项B错误；C．向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡为I3-I2+I-，选项C正确；D．乙醇易挥发，乙烯中混有乙醇，二者均能被氧化，则应先除去乙醇后，再通入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液紫色很快褪去，证明反应生成了乙烯，选项D错误。答案选C。
7．B
【解析】
试题分析：A、NO是无色难溶于水的气体，密度比空气略大，且易与空气中的氧气反应，所以，不能用如图所示的向上排空气法收集，只能用排水法，NO不与水反应，所以不与紫色石蕊试液作用显红色，故A错误；B、氯气是密度比空气大的气体，所以能用如图所示的向上排空气法收集，氯气能将溴单质从其盐中置换出来，Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，所以氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，溶液呈橙黄色，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴，故B正确；C、SO2是密度比空气大的气体，所以能用如图所示的向上排空气法收集，但SO2中+4价S具有还原性，与酸性KMnO4溶液发生2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反应，导致酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D、NH3密度比空气小，不能用如图所示的向上排空气法收集，氨气在水中存在平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，在MgCl2溶液中产生白色沉淀为氢氧化镁，不是氨气有碱性，而是氨气与水反应产生碱，氨气是碱性气体，故D错误，答案选B。
考点：考查NO、氯气、SO2和NH3的收集、性质检验等
8．D
【解析】
试题分析：四氯化碳比水重，应该从分液漏斗的下口流出，A错；KNO3的溶解度随温度的变化大，而NaCl的溶解度随温度的变化小，所以应该用重结晶的方法分离，B错；酒精能溶于水，所以不能做萃取剂，C错。答案选D。
考点；化学实验基本操作
点评：化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现。而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作。
【答案】C
【解析】Cl2+2NaI=2NaCl+I2，将碘化钠转化为氯化钠，随后蒸干后即可除去碘
10．C
【解析】
答案：C
①用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2杂质，不正确，引入CO32― 离子；
②不正确，将水煮沸，除去混在水中的氧气，
③不正确，用酒精与水混溶，不分层。
④正确，温度高KMnO4会分解。
11．B
【解析】
试题分析：A、乙烯和二氧化硫均和溴水反应，无法分离，错误；B、溴与氢氧化钠溶液反应，溴苯不反应，且不溶于氢氧化钠溶液，所以可以用氢氧化钠溶液分离溴苯、溴，正确；C、苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯中，无法分离，错误；D、乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳气体，使乙烷中又有新的杂质，错误，答案选B。
考点：考查有机物的除杂
12．B
【解析】只用试管、滴管及闻气味就能鉴别，这说明两种物质的滴加顺序不同，反应的实验现象是不同的，所以①②④都是正确的。选项③中无论怎么滴加，都是有白色沉淀硫酸钡生成，无法鉴别，所以正确的答案选B。
13．
混合物 需加入的试剂 分离方法
溴苯（溴） b ①
乙烷（乙烯） c ③
乙醇（水） e ④
乙酸乙酯（乙酸） d ①

【解析】
14．

【解析】略
15．（1）确定结晶水：取少量晶体，放入试管中，用酒精灯加热在试管口有液体生成，且可使白色无水硫酸铜粉末变蓝色，证明明矾中含结晶水
（2）确定K+：用一支洁净的铂丝沾取少量试样，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色，确定含K+。
（3）确定Al3+：一支试管中滴加少量NaOH溶液，出现白色沉淀，继续加入过量NaOH溶液，白色沉淀溶解。（不考虑Zn(OH)2）
（4）确定：第二支试管中先加盐酸溶液，如无现象，证明无、存在，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀证明溶液中含
【解析】考察离子的检验。钾离子一般用焰色反应。根据氢氧化铝是两性氢氧化物，可检验铝离子。用钡盐检验。水一般用无水硫酸铜检验。
16．（1）NH3?H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe(OH)2受热易分解。（2分）
（2）(NH4)2SO4（2分）
（3）解：由题意知，C2O42-消耗KMnO4溶液体积为（30.40-10.00）=20.4mL，
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5 2
n 20.4×10-3×0.2000mol
解得 n=0.0102mol (4分)
（4）生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快。（2分）
【解析】试题分析：（1）温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有NH3?H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe(OH)2受热易分解
（2）沉淀步骤中加入一水合氨，生成氢氧化亚铁沉淀的同时还有硫酸铵生成，所以副产品是(NH4)2SO4
（3）由题意知氧化C2O42-和Fe2+共消耗0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液体积30.40 mL，步骤3、4标准KMnO4溶液只氧化Fe2+消耗KMnO4溶液体积10.00mL，所以C2O42-消耗KMnO4溶液体积为（30.40-10.00）=20.4mL，由5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O得5C2O42-～2MnO4-，所以C2O42-的物质的量为20.4×10-3×0.2000×5/2=0.0102mol；
（4）从图像上观察，随着反应对进行，曲线的斜率越来越大，说明单位时间内Mn2+的浓度越来越大，所以反应速率越来越快，反应中若温度不变，只能是生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快。
考点：考查物质制备，对操作、图像的分析，氧化还原反应对计算
17．Ⅰ.(1)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 CH2===CHCH2CH3
(2)用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度　使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率 Ⅱ.(1)C (2)①冷凝管　g　②126.1 ℃ Ⅲ.79.4%
【解析】
试题分析：Ⅰ.(1)正丁醇在浓硫酸的作用下发生分子内或分子间的脱水反应等副反应，分别生成1丁烯或丁醚等；(2)实验中要提高乙酸正丁酯的产率，即使酯化反应平衡向右移动，采取的措施一是增大另一种反应物乙酸的浓度(用量)；二是减小生成物的浓度。乙酸乙酯的制取，由于乙酸乙酯的沸点低于水，我们采取将乙酸乙酯蒸出的措施，但本题中乙酸正丁酯的沸点比水的高，因此采用分水器及时移走反应生成的水的措施。Ⅱ.(1)乙酸正丁酯粗产品中含有的杂质：乙酸、正丁醇、水、丁醚等，分析题目给出的四种操作：①水洗　②蒸馏　③用无水MgSO4干燥　④用10%碳酸钠溶液洗涤，结合操作的难易、顺序和必要性，如干燥要放在水洗或10%碳酸钠洗涤之后，蒸馏操作复杂，一般放在最后等，可知正确的操作步骤是①④①③②，即C选项正确。Ⅲ.根据反应的化学方程式可知，水的产率就是乙酸正丁酯的产率。 由11.5 mL正丁醇及其密度0.810 g·cm－3求得其质量为9.315 g，物质的量为0.126 mol，完全反应生成水0.126 mol(2.268 g)，而实际生成水1.8 g，产率＝1.8 g/2.268 g×100%＝79.4%。
考点：考查有机物结构简式、外界条件对平衡状态的影响、物质的分离和提纯产率的计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
18．（10分）
（1）①铁架台上少酒精灯②_少石棉网
　 ③_稀盐酸改成浓盐酸④_长颈漏斗改成分液漏斗
　 ⑤_AB装置互换⑥_A中导管长进短出
（2） ①_除去氯气中混有的氯化氢气体_； ②干燥氯气； ③尾气处理，防止空气污染。
（3）MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】
19．（14分）每空2分
⑴2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O
⑵向下排空气法；碱石灰（CaO等合理即可）
⑶将湿润的红色石蕊试纸置于试管口变蓝（其他合理答案均可）
⑷挤按含水的胶头滴管；NH3极易溶于水，使烧瓶内外产生气压差。
⑸0.045mol/L或1/22.4mol/L
【解析】喷泉实验成败的关键是气密性良好，能够在短时间内产生一个压强差。故引发可以挤压胶头滴管，让氨气快速溶于水，产生压强差。最后水充满烧瓶，设烧瓶体积为V，有c==mol/L
20．（16分）
（1）（5分）Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O（2分。化学式1分、配平1分）
SiO2（2分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）
（2）（3分）8 2 16H+（第空1分）
（3）（4分）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH－= 4Fe(OH)3↓ （化学式对2分、配平2分。或
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（2分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
（分两个方程写：第个方程式化学式对1分、配平1分）
（4）（5分）3.2~3.8（或之间的数据值，2分） Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（3分，多写H2SO4不扣分，多写其它0分）
【解析】
试题分析：（1）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O；硫酸渣中只有二氧化硅不与稀硫酸反应，所以“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2；
（2）FeS2 中的S元素的化合价是-1价，生成物中Fe的化合价是+2价，S的化合价是+6价，整体升高14价，而Fe3+的化合价降低1价，根据升降化合价总数相等，所以Fe3+的系数是14，则SO42-的系数是2，再根据元素守恒和电荷守恒判断生成物中还有氢离子，其系数为16，则水的系数是8；
（3）O2、NaOH与Fe2+反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH－= 4Fe(OH)3↓；
（4）根据表中数据使铁离子完全沉淀，而其他离子不能沉淀，所以溶液的pH的范围是）3.2~3.8；滤液B中则含有其他离子的硫酸盐，如Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4。
考点：考查对工艺流程的分析，物质的判断，化学方程式的配平
21．（7分）（1）A HCl、B Na2SO4或NaOH、C NaOH或Na2SO4
（2）Ag+ + Cl- = AgCl↓；Cu2+ + 2OH- ＝ Cu(OH)2↓或 BaSO4 = Ba2+ + SO42-
【解析】
试题分析：根据三种阳离子的性质可知，三种阳离子只有和盐酸反应时，才能产生一种沉淀，所以A是盐酸，则沉淀1是氯化银。而沉淀Ba2+、 Cu2+时，既可以先加入氢氧化钠，生成氢氧化铜沉淀，然后加入硫酸钠，生成硫酸钡沉淀；也可以先加入硫酸钠生成硫酸钡沉淀，然后再加入氢氧化钠，生成氢氧化铜沉淀。
考点：考查物质的的分离和提纯
点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型，试题综合性强，侧重能力的培养，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。该类试题学生需要明确的是在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
22．（12分）（1）FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O（2分）
防止Fe2＋被氧化，以获得纯净的副产品FeSO4·7H2O（2分）
（2）TiO2+ +2H2O=H2TiO3↓ +2H+（2分） H2SO4（2分）
（3）酸式滴定管（2分） 1.50 mol?L－1（2分）
【解析】
（1）钛铁矿主要成分FeTiO3，加入硫酸之后产物是TiOSO4所以反应的化学方程式为FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O ，反应后的溶液中含有亚铁离子，亚铁离子溶液被空气中得氧气氧化三价铁离子，不能得到纯净的FeSO4·7H2O，加入适量的铁粉可以防止Fe2＋被氧化。
（2）根据反应流程可以确定TiOSO4水解的产物是H2TiO3，所以水解的离子反应方程式为
TiO2+ +2H2O = H2TiO3↓ + 2H+ ，水解之后溶液变为了硫酸溶液所以可以回收的物质是硫酸。
（3）FeCl3溶液具有氧化性所以滴定实验时应该将其加在酸式滴定管中。根据反应中各物质的化学方程式的系数和反应的物质的物质的量可以计算出TiOSO4的物质的量浓度为1.50 mol?L-1 。