鲁教版第八单元 海水中的化学第二节海水“晒盐”(共33张PPT)

(共33张PPT)

第二节 海水“晒盐”
第八单元 海水中的化学
一、海水“晒盐”的过程
活动天地
玻璃片上的溶液吹干后，玻璃片上留下少量白色固体
1. 蒸发水分 根据溶液中是否出现未溶解的食盐固体来判断，如果有固体出现，则说明溶液已经达到饱和状态
2.（1）气候温和（2）光照充足（3）大片平坦的海边滩涂
结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
☆晶体：具有规则几何外形的固体。
食盐晶体
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
明矾晶体
多识一点
二、溶解度
实验探究
实验探究
溶解度的概念

在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种物质的在这种溶剂里的溶解度。
一定温度下
饱和状态
溶质质量
100g溶剂
学.科.网w
一定温度
100克溶剂(一般指水）
饱和状态

条件
标准
溶液状态
单位
质量（克）
溶解度的四要素




20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。

20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g
20℃时，100g水中溶解硝酸钾达到饱和状态时，质量为31.6g 。
溶解度的意义
多识一点

.
.
.
.
溶
解
度/
g
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200
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100
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60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
硝酸钾
.
.
.
.
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
168
202
246
溶解度的表示方法：
（1）列表法：
（2）溶解度曲线
用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据上表中的数据，可以画出硝酸钾的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。



.A



活动天地




























溶解度（克）
温度（t）

160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
固体溶解度曲线
1.同种物质在不同温度下的溶解度不同。
2.曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
3.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。






找一找５０度各物质的溶解度















B

你能从曲线图中获得的信息是？
1.该溶质在0℃ ～ 90℃范围内 任一温度下的溶解度。
2.该溶质的溶解度随温度的变化趋势。
氯化铵的溶解度曲线
温度/℃
溶解度/g
B点的含义是?
氯化铵在50 ℃时的溶解度是50g。
1
氯化铵的溶解度随温度的升高而增大。
导学释疑


P
你能说明P点的含义吗？


40℃时,硝酸钾和硝酸钠的溶解度大小怎样比较?

几种物质的溶解度曲线
温度\ ℃
溶解度/g
67 ℃时,硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同。
先找到40℃,再找到对应硝酸钾和硝酸钠的溶解度后进行比较。
zxxkw















A

B

C




曲线上的点B：
表示物质在某温度下的溶解度，溶液恰好饱和。
曲线上面的点A：
是饱和溶液，且有未溶解的物质。
曲线下面的点C：
是不饱和溶液。



氯化铵的溶解度曲线
温度/℃
溶解度/g


溶液状态的判断
多识一点
在线测试
氯化钠的溶解度受温度变化影响不大；对于氯化钠的饱和溶液，水分蒸发析出的晶体远多于降温析出的晶体，所以海水晒盐采用蒸发溶剂的方法得到盐，而不用降温结晶的方法。
三、粗盐的提纯
溶解
过滤
蒸发
当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）
仪器：
铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
操作要点：
蒸发







多识一点
Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+
盐酸

Na+ Cl- Ca2+ Mg2+Ba2+
③
②
①

Na+ Cl- Mg2+CO32-
Na+ Cl- CO32-OH-

过量BaCl2
Na+ Cl-
过量Na2CO3
过滤
过量NaOH

除杂过程: (Na2CO3必须在 BaCl2之后加；过滤之后加稀盐酸）
做饭时，我们都要用到食盐，食盐的主要成分是氯化钠。你对氯化钠了解有多少呢？

（1）生活中用做调味品
（2）腌制食品
（3）医疗上，制取生理盐水
（4）雪后公路上撒盐
（5）工业上做化工原料
（6）农业上选种 ……
食盐的用途
课堂小结
溶解度曲线
表示物质溶解度随温度变化的曲线。


T
S
0
Ca(OH)2


KNO3

NaCl
大多数物质
少数物质
极少数物质
③可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小
①可读出任意温度下物质的溶解度
溶解度曲线的应用
②溶解度曲线交点意义

课堂小结
溶解度与溶解性的关系
溶解性
溶解度/g (20℃)
易溶
可溶
微溶
难(不)溶

>10g
>1g
<1g
<0.01g

.
.
.
0.01g
1g
10g





易溶
可溶
微溶
难(不)溶
课堂小结
在溶解、过滤、蒸发、转移中都用到了玻璃棒，它的作用分别是什么?
溶解时用玻璃棒搅拌，加速固体的溶解。
过滤时用玻璃棒引流。
蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体受热不均匀，引起液滴飞溅。
转移固体，提纯后的食盐转移到纸上。
粗盐的提纯
挑战自我
1.关于海水“晒盐”的叙述正确的是 ( )
A.利用海水降温析出晶体
B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液
C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
C
2.粗盐提纯的实验中，下列操作错误的是
( )
A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次
B.把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热
C.加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体
D.当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热
D
挑战自我
挑战自我
3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

D
学科网
zxxkw
挑战自我
null
4.如图是A、B两种物质的溶解度曲线,回答下列问题：
(1)t1?C时,A 的溶解度 B 的溶解度(填< > 或=)。
(2)A、B饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是 ?C。
（3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是 物质的溶液。
<
t2
A




滤液中：
大部分NaCl
少量KNO3
滤纸上：
KNO3固体
混合物

适量水
加热
KNO3热饱和溶液

降温
结晶

过滤


5.硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
降温结晶法提纯硝酸钾
（又叫冷却热饱和溶液法）
想一想，又如何从滤液中得到较纯净的氯化钠晶体？
滤液

加热蒸发
结晶

趁热过滤


滤纸上：固体NaCl
滤液中：大部分KNO3 少量NaCl
蒸发结晶提纯氯化钠
挑战自我
作业布置
交流讨论
我国有许多盐碱地，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱
人们冬天捞碱、夏天晒盐，说明其中的道理。
（纯碱：碳酸钠）

43.9
…
…
38.8
21.5
12.5
7.1
纯碱/克
39.8
38.4
37.3
36.6
36
35.8
35.7
氯化钠/克
100
80
60
40
20
10
0
温度/℃











氯化钠和纯碱在不同温度下的溶解度
zxxkw
再 见