鲁教版第八单元 海水中的化学第三节海水“制碱”(共21张PPT)

(共21张PPT)


Na2CO3
俗称：纯碱或苏打
第三节 海水“制碱”
第八单元 海水中的化学
盐水
精盐水
精制
吸氨
碳酸化
碳酸氢钠
纯碱
过滤
热解
氨盐水




一、氨碱法制纯碱
1.生产流程
2.反应原理
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI


2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑


奥秘揭示

同温下NaHCO3 比 NH4C1的溶解度小，易结晶析出。
吸氨
碳化
过滤
热解
酸式碳酸钠或小苏打
纯碱或苏打

△
反应为什么能发生呢？
查询溶解度
交流共享
1.氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。
2.NaCl 、NaHCO3、NH4Cl 和NH4HCO3同时存在于水溶液中。这四种物质在室温条件下， NaHCO3的溶解度最小，先析出晶体。
多识一点
3.苏打和小苏打的用途
Na2CO3 —用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
NaHCO3 —是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。




污染源
4.碳酸氢钠的化学性质
化学性质：
1.受热易分解


2.与酸反应
NaHCO3+HCl NaCl CO2 H2O










2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O








联系学过的知识并根据碳酸氢钠的组成， 猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？
二、纯碱的性质
实验探究
与碳酸钠同类别的还有哪些物质?它们有哪些共同的性质?
实验现象 化学反应方程式





与盐酸反应

与稀硫酸反应
与氢氧化钙溶液
与氯化钡溶液
与指示剂
有气泡产生
有气泡产生
产生白色沉淀
产生白色沉淀
使无色酚酞变红
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
根据刚才的猜想,归纳一下碳酸钠应该具有哪些性质?
下面我们就进行实验验证,实验之前请考虑这个实验我们该注意哪些问题?
根据物质的组成,从化学物质分类的角度,纯碱属于哪一类物质?
碳酸钠能与哪些种类的物质反应?生成物又有什么特点?
多识一点
从微观角度看，复分解反应实际上是反应物中的一些“特殊”阴阳离子生成了难解离的化合物（水、气体、沉淀）


复分解反应的微观本质 如：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑


Na+

HCO3-



Cl-

H+


Cl-

CO2

H2O

Na+
HCO3- + H+ = CO2 + H2O


②酸+盐→新酸+新盐
③碱+盐→新碱+新盐
④盐+盐→新盐+新盐
复分解反应的类型：
①酸+碱→盐+水（中和反应）
⑤金属氧化物+酸→盐+水
复分解反应发生的条件：
反应物：无酸参加，必须可溶；
生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。
酸 碱


盐 盐




物质溶解性口诀：
1.酸都溶：
2.钾 钠 铵 硝都可溶。
K_ Na_ NH4_ _NO3
3.盐酸盐中（— Cl）氯化银AgCl不可溶。
4.硫酸盐中（—SO4）硫酸钡BaSO4不可溶。
5.碳酸盐（—CO3）多数不溶
这些你都记住了吗？
课堂小结

盐的溶解性口诀：
钾、钠、铵、硝酸盐全都溶，盐酸盐除银、亚汞，
硫酸钡、铅水不溶，碳酸盐只溶钾、钠、铵。
这些你都记住了吗？
说明：1.钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
2.盐酸盐只有氯化银不溶。
3.硫酸盐只有硫酸钡不溶。
4.碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
1.酸都溶
2.可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。


课堂小结
挑战自我
1.妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入的物质可能是（ ）
A．汽油 B．烧碱
C．纯碱 D．食盐水
挑战自我
2.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+
B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+
D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
C
挑战自我

3.判断下列复分解反应能否发生：

H2SO4 + NaNO3—
Na2SO4 + BaCl2—
HNO3 + K2CO3—
KNO3 + NaOH—

不能
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + CO2↑+H2O
不能
2
挑战自我
4.判断抢答
①氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳。( )
提示：因为氨盐水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性。
②纯碱是碱。( )
提示：纯碱的水溶液显碱性，但是它属于盐。
③向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，无明显现象。( )
提示：向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，因为碳酸钠溶液显碱性。
√
×
×
作业布置
归纳酸、碱、盐的化学性质，并写出相关的化学方程式。
再 见