人教化学必修2第1章3化学键（共19张PPT）

(共19张PPT)
第三节 化学键
离 子 键
实验5—4：钠在氯气中燃烧
Na在Cl2中剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟。
在NaCl晶体中微粒是Na原子和Cl原子吗？NaCl晶体是如何形成的？
现象
化学方程式
思考与讨论：
1.请同学们画出Na和Cl的原子结构示意图？原子结构是否稳定？通过什么途径能达到稳定结构？
2.请写出 Na+和Cl- 结构示意图。
Na+
Cl－
电子转移
氯化钠的形成过程：
不稳定
稳 定
在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？
1.定义： 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2.成键微粒：阴阳离子
相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
3.含有离子键的化合物就是离子化合物。
离 子 键
探究思考
哪些物质中能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
H ·
Na ·
·Mg ·
·Ca ·
例如：
二.电子式
1.原子的电子式：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”表示出最外层电子。
电子式的书写：
例如： H ·
Na ·
·Mg ·
·Ca ·
·O·
··
··
(1).阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。
电子式的书写：
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
2.离子的电子式
(2).阴离子的电子式:不但要在元素符号周围画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。
电子式的书写：
：
：
[ O ]2-
··
··
[ Cl ]-
：
：
··
··
3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并
AB型
AB2型
A2B型
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子，溴原子， 硫离子， 溴离子
用电子式可以直观地
看到原子结构特点与键之间的关系。
表示出原子之间是怎样结合的
4.用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
用电子式表示氯化钙的形成过程
··
Na ·
＋
→
＋
＋
→
注意：
1 离子须注明电荷数；
2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
3.阴离子要用方括号括起；
4.不能把 “→”写成 “ ==”
5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
箭头左方相同的微粒可以合并，
箭头右方相同的微粒不可以合并。
注
意
带相反电荷离子之间的相互作用称为做离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分:用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程
作业:
用电子式表示下列物质的形成过程
KF Na2S MgBr2 Na3P