人教化学必修2第1章3化学键（共17张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教化学必修2第1章3化学键（共17张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 319.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-02-21 20:13:09 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
第一章 物质结构 元素周期律
第3节 化学键-共价键（课时2）
以下物质哪些存在离子键，哪些是离子化合物？
Na2O NaCl NaOH NH4Cl HCl Cl2 CO2
H·和 这种非金属元素的原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？
HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向
Cl
·
·
·
·
·
·
·
复习回顾
1、了解共价键的概念、成键本质以及共价键的类型。
2、了解共价化合物的概念，能识别常见的共价化合物。
3、能熟练地用电子式表示简单共价化合物以及形成过程。
HCl形成过程分析
+1
H
Cl
+17
+17
+1
HCl
e
e
e
e
e
e
e
e
共价键
H
?
Cl
?
?
?
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?
H
?
Cl
?
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?
?
?
?
原子间通过共用电子对所形成一种的相互作用
共用电子对
成键粒子 成键方式 成键元素(判断依据)
共价键
1.共价键概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
共用电子对
的相互作用
原子
非金属元素 + 非金属元素
【不活泼金属元素】
练习：判断下列物质中哪些仅含有共价键？
KF
MgCl 2
NaOH
个例：AlCl3 、FeCl3
CH4
HCl
H2O2
H2
Cl2
3. 共价键的分类
共用电子对不偏移
共用电子对偏移
由不同种非金属元素形成
由同种非金属元素形成
非极性键
极性键
共价键
极性键与非极性键
Cl
?
?
?
?
?
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Cl
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H
?
Cl
?
?
?
?
?
?
?
判定依据:
(不显电性)
(吸电子能力强的显负电性，
吸电子能力弱的显正电性)
0
0
+1
-1
看成键元素是否相同。
2.共价键类型
非极性键 极 性 键
原子种类 同种原子 不同原子
原子吸引共用电子对能力 相同 不相同
共用电子对有无偏移 不偏向任何一个原子 偏向吸引能力强的原子
实例 H2 N2 O2 Cl2等 HCl H2O NH3 CO2等
练习：判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。
概念 构成
粒子 键的
种类 组成元素
(判定依据)
共价化合物
3. 共价化合物:全部由共价键组成的化合物
只有共价键的化合
物，原子通过共用
电子对形成分子的
化合物
分子
只有共价键
非金属元素（部分不活泼金属元素）
+
非金属元素
思考·交流
含有离子键的化合物叫做离子化合物，那是不是含有共价键的都叫做共价化合物？
NaOH NH4Cl Na2O2 H2O HCl NH3 CO2 Cl2 N2
从元素种类角度判断，下列物质：
属于离子化合物有___________；
共价化合物有_________。
①He __________ ②H2 __________
③CaO__________ ④CO2 _________
⑤CaF2 __________ ⑥MgS __________
⑦AlCl3 __________ ⑧Na2SO4 __________
⑨HNO3 _________ ⑩Mg(OH)2 __________
③ ⑤ ⑥ ⑧ ⑩
④ ⑦ ⑨
1．下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
A
6、共价键的表示方法：
(1) 电子式
H2 Cl2 HCl N2
NH3 H2O CH4 CO2 H2O2
●
×
Cl
H
N
●
×
H
●
×
H
×
●
H
●
●
O
●
×
H
●
×
H
●
●
●
●
C
●
×
H
●
×
H
×
●
H
×
●
H
C
O
●
●
●
●
O
●
●
●
●
×
×
×
×
●
●
●
●
Cl
Cl
●
●
O
O
●
×
H
●
×
H
●
●
●
●
●
●
●
●
●
●
(2) 结构式:
H－H
Cl－Cl
N≡N
H－Cl
在化学上，常用一根短线表示一对共用电子对
H1 Cl1
确定原子的个数
H + Cl
写出电子式
写出电子式
H
×
Cl
?
?
?
?
?
?
?
+
Cl
?
?
?
?
?
?
?
×
H
(3)用电子式表示共价化合物形成过程
H2 O1
确定原子的个数
2H + O
写出电子式
写出电子式
2H
×
O
?
?
?
?
?
?
+
O
?
?
?
?
?
×
?
×
H
H
用电子式书写下列物质的形成过程
H2
HCl
H2O
NH3
共价键
共价
化合物
概念
常见的共价化合物
共价分子的表示方法
电子式
结构式
用电子式表示形成过程
化学键
概念
分类
离子键
共价键
极性
非极性
概念：
共用电子对相互作用
存在
形成过程
共价化合物、一些离子化合物、非金属单质
通过共用电子对方式
形成共价键
通过得失电子方式
形成离子键
一
般
达
到
8
电
子
稳
定
结
构
形成阴阳离子
构成离子化合物
形成分子
构成共价化合物
谢
谢
！
第一章 物质结构 元素周期律
第3节 化学键-共价键（课时2）
以下物质哪些存在离子键，哪些是离子化合物？
Na2O NaCl NaOH NH4Cl HCl Cl2 CO2
H·和 这种非金属元素的原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？
HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向
Cl
·
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复习回顾
1、了解共价键的概念、成键本质以及共价键的类型。
2、了解共价化合物的概念，能识别常见的共价化合物。
3、能熟练地用电子式表示简单共价化合物以及形成过程。
HCl形成过程分析
+1
H
Cl
+17
+17
+1
HCl
e
e
e
e
e
e
e
e
共价键
H
?
Cl
?
?
?
?
?
?
?
H
?
Cl
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?
?
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?
?
原子间通过共用电子对所形成一种的相互作用
共用电子对
成键粒子 成键方式 成键元素(判断依据)
共价键
1.共价键概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
共用电子对
的相互作用
原子
非金属元素 + 非金属元素
【不活泼金属元素】
练习：判断下列物质中哪些仅含有共价键？
KF
MgCl 2
NaOH
个例：AlCl3 、FeCl3
CH4
HCl
H2O2
H2
Cl2
3. 共价键的分类
共用电子对不偏移
共用电子对偏移
由不同种非金属元素形成
由同种非金属元素形成
非极性键
极性键
共价键
极性键与非极性键
Cl
?
?
?
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?
Cl
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?
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H
?
Cl
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判定依据:
(不显电性)
(吸电子能力强的显负电性，
吸电子能力弱的显正电性)
0
0
+1
-1
看成键元素是否相同。
2.共价键类型
非极性键 极 性 键
原子种类 同种原子 不同原子
原子吸引共用电子对能力 相同 不相同
共用电子对有无偏移 不偏向任何一个原子 偏向吸引能力强的原子
实例 H2 N2 O2 Cl2等 HCl H2O NH3 CO2等
练习：判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。
概念 构成
粒子 键的
种类 组成元素
(判定依据)
共价化合物
3. 共价化合物:全部由共价键组成的化合物
只有共价键的化合
物，原子通过共用
电子对形成分子的
化合物
分子
只有共价键
非金属元素（部分不活泼金属元素）
+
非金属元素
思考·交流
含有离子键的化合物叫做离子化合物，那是不是含有共价键的都叫做共价化合物？
NaOH NH4Cl Na2O2 H2O HCl NH3 CO2 Cl2 N2
从元素种类角度判断，下列物质：
属于离子化合物有___________；
共价化合物有_________。
①He __________ ②H2 __________
③CaO__________ ④CO2 _________
⑤CaF2 __________ ⑥MgS __________
⑦AlCl3 __________ ⑧Na2SO4 __________
⑨HNO3 _________ ⑩Mg(OH)2 __________
③ ⑤ ⑥ ⑧ ⑩
④ ⑦ ⑨
1．下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
A
6、共价键的表示方法：
(1) 电子式
H2 Cl2 HCl N2
NH3 H2O CH4 CO2 H2O2
●
×
Cl
H
N
●
×
H
●
×
H
×
●
H
●
●
O
●
×
H
●
×
H
●
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×
H
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×
H
×
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×
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C
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O
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×
H
●
×
H
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●
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●
●
●
●
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(2) 结构式:
H－H
Cl－Cl
N≡N
H－Cl
在化学上，常用一根短线表示一对共用电子对
H1 Cl1
确定原子的个数
H + Cl
写出电子式
写出电子式
H
×
Cl
?
?
?
?
?
?
?
+
Cl
?
?
?
?
?
?
?
×
H
(3)用电子式表示共价化合物形成过程
H2 O1
确定原子的个数
2H + O
写出电子式
写出电子式
2H
×
O
?
?
?
?
?
?
+
O
?
?
?
?
?
×
?
×
H
H
用电子式书写下列物质的形成过程
H2
HCl
H2O
NH3
共价键
共价
化合物
概念
常见的共价化合物
共价分子的表示方法
电子式
结构式
用电子式表示形成过程
化学键
概念
分类
离子键
共价键
极性
非极性
概念：
共用电子对相互作用
存在
形成过程
共价化合物、一些离子化合物、非金属单质
通过共用电子对方式
形成共价键
通过得失电子方式
形成离子键
一
般
达
到
8
电
子
稳
定
结
构
形成阴阳离子
构成离子化合物
形成分子
构成共价化合物
谢
谢
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