鲁教版第四节酸碱中和反应(共18张PPT)

(共18张PPT)

第四节 酸碱中和反应
第七单元 常见的酸和碱

腌制过程中生成了碱


吃起来有涩味


蘸少量的食醋


涩味消失


醋酸


发生化学反应了吗？
一、中和反应
实验探究
7
13
2
2
6
溶液的pH发生了明显的变化，可以证明酸和碱之间发生了化学反应。

氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱
酸
氧化物
？

盐
金属离子

酸根离子



活动天地
KOH + HCl = KCl + H2O Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 =BaSO4 ↓+ 2H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O


碱
酸
盐
水
+
+


2HCl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
1.中和反应的概念
水分子在溶液中不易电离。反应后，
溶液中减少的离子是 。
酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。
HCl H+ + Cl-


NaOH Na+ + OH-


H++OH- H2O


H2O
Na++Cl-


H+ 和OH-
中和反应的实质：
2.中和反应的实质
想一想
判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？

反应物必须是酸与碱
生成物必须是盐和水
在线测试
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 2KOH + H2SO4 =K2SO4+ 2H2O
活动天地
二、中和反应的应用
当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH > 7； 当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH = 7； 当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH < 7。 （18，7）表示当滴入盐酸的体积为18时，pH = 7。

1.应用于医疗卫生
2.改变土壤的酸碱性
3.处理工业废水
4.调节溶液的酸碱性
胃酸（HCl）过多，口服碱性药物[例：Mg(OH)2]
向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰[Ca(OH)2]
向酸性废水（HCl）中加熟石灰[Ca(OH)2]
实际应用：做完化学实验后剩余的酸性废液或碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？
课堂小结
一、 中和反应
1.定义：
酸和碱作用生成盐和水的反应
2.实质：
H+ 和OH- 结合生成水
H+ + OH- = H2O
二、中和反应的应用
1.应用于医药卫生
2.改变土壤的酸碱性
3.处理工业废水
4.调节溶液的酸碱性
酸 + 碱 = 盐+ H2O
挑战自我
1.在滴有石蕊的稀盐酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液颜色依次为 （ ）
A.红色、紫色、蓝色 B.紫色、红色、蓝色
C.红色、蓝色、紫色 D.蓝色、紫色、红色
挑战自我
2. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工 农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量
B.使用熟石灰改良酸性土壤
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3.以下的反应均生成盐和水，是不是中和反应呢？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
不是中和反应。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
不是中和反应。
挑战自我
挑战自我
4.小华向氢氧化钠溶液中直接滴加稀盐酸，为确定氢氧化钠是否和盐酸恰好完全反应，他取出少量反应后的溶液倒入一只试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，于是得出：“两种物质恰好完全反应”。小亮认为小华的结论不准确，请你设计另外一个实验探究该反应后的溶液是否恰好完全反应。
方案一：
测量二者反应时的温度变化
方案二：
向氢氧化钠溶液先加无色酚酞，再滴加稀盐酸溶液
向稀盐酸中先滴加石蕊试液，再滴加氢氧化钠溶液
方案三：
测量二者反应时pH的变化
使用酸碱指示剂
作业布置
课后查阅资料，了解有关中和反应在日常生活和工农业生产的应用。
再 见