课件32张PPT。课题1 生活中常见的盐
第三课时
复分解反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O 复分解反应：由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。H2CO3H2CO3 Na2CO3+ CaCl2＝CaCO3 ↓+ 2NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH实验11－3 向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管
中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填写下表。有蓝色沉淀生成
有白色沉淀生成CuSO4+BaCl2=BaSO4↓ +CuCl2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4讨论
1、上述两个反应是否属于复分解反应?观察到的现象有什么共同之处？
2、酸碱中和反应是否也是复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
3、碳酸钠、碳酸钙等碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓ +CuCl2复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体、或水生成 1、定义:两种化合物互相交换成分,
生成另外两种化合物的反应。1、复分解反应AB+CD=AD+CB3、条件：生成物中有↓ 、 或H2O生成↓双交换
价不变（属于基本反应类型）（反应物若没有酸,两种物质都必须能溶于水）1记忆口诀1、酸：通常能溶于水。2、碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、NH3 H2O溶于水;
Ca(OH)2 微溶于水
3、盐：钾钠铵硝溶；
盐酸盐中 AgCl不溶；
硫酸盐中BaSO4不溶；
碳酸盐中皆不溶(除钾、钠、铵之外)。
气体：常见的是生成 CO2、NH3。酸、碱、盐溶解性这些你都记住了吗？
1、判断复分解反应能否发生判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：BaSO4(白色沉淀） AgCl(白色沉淀) Mg(OH)2(白色沉淀） Al(OH)3(白色沉淀）
2、判断离子能否共存复分解反应条件的应用CaCO3 (白色沉淀) BaCO3 (白色沉淀)Cu(OH)2(蓝色沉淀） Fe(OH)3(红褐色沉淀）活动与探究1.根据复分解反应发生的条件，判断稀H2SO4与下列四种化合物的溶液能否发生反应。
NaOH NaCl K2CO3 Ba(NO3)2Na2SO4 + BaCl2——
不能 不能BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O—— ——1、判断下列复分解反应能否发生，判断依据？H2SO4 + NaNO3——
2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH——1、交换位置： Cl+ CO3Na H2、定化学式：NaCl+H CO3例：3、配 平：2NaCl+H2O+CO2+1-1+1-22写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。
1.盐酸除铁锈
2.氢氧化铝中和胃酸
3纯碱制烧碱
4硫酸溶液与碳酸钠反应
5.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应。6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OAl(OH)3+6HCl=AlCl3+3H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+ CaCl2＝CaCO3 ↓+ 2NaCl复分解反应酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐1例：下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
D 2、下列各组离子能共存的是（ ）
A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B3、下列各组物质，能在溶液中共存的是（ ）
A KNO3 NaCl NaOH
B KOH Na2CO3 HCl
C KNO3 NaOH FeCl3
D AgNO3 BaCl2 HNO3A(1)盐+金属——新盐+新金属FeSO4 + Zn = ZnSO4 + Fe2AgNO3 + Cu =Cu(NO3)2 + 2Ag(2)盐+酸——新盐+新酸BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O2、盐的化学性质置换反应复分解反应(3)盐+碱——新盐+新碱CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH(4)盐+盐——新盐+新盐NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3复分解反应复分解反应答疑解惑4.钡盐进入血液中，能使人中毒，但做胃肠的X光造影时，让病人口服硫酸钡(钡餐)却不会造成中毒，为什么？误服碳酸钡后应迅速服用硫酸镁，可起到解毒作用，为什么？① BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O+CO2↑
② BaCl2 + MgSO4 = BaSO4↓ + MgCl2 收获与感悟
你说我说人都应该有梦想，
有梦想就别怕痛！谢谢
再见 下列物质间能否发生复分解反应？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。
（1）硫酸和硝酸钠溶液 （2）氢氧化钾溶液和硝酸 （3）氯化钠溶液和硝酸银溶液 （4）碳酸钾溶液和盐酸 （5）氯化银和硫酸溶液 【练习1】判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。1碳酸钡和盐酸
2氢氧化镁和硝酸钾
3硝酸银和氯化钠
4硫酸和氢氧化钾
5碳酸钙和硫酸钠
6氢氧化钠和硫酸铝
7氯化钡和硫酸铜
8碳酸钾和硝酸钡
9硫酸钠和碳酸钡【练习2】【练习3】判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。1氢氧化铜和氯化镁
2硫酸铜和氢氧化钠
3硫酸钠和氯化钡
4盐酸和硫酸钠
5氯化钡和硝酸银
6氢氧化钠和氯化铁
7硝酸钙和盐酸
8氢氧化钠和氯化钙 （1）不能反应 （2） HNO3+KOH=KNO3+H2O
（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
（4）2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O
（5）不能反应 下列物质间能否发生复分解反应？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。
（1）硫酸和硝酸钠溶液
（2）氢氧化钾溶液和硝酸 （3）氯化钠溶液和硝酸银溶液 （4）碳酸钾溶液和盐酸 （5）氯化银和硫酸溶液 【练习1】判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。1碳酸钡和盐酸
2氢氧化镁和硝酸钾
3硝酸银和氯化钠
4硫酸和氢氧化钾
5碳酸钙和硫酸钠
6氢氧化钠和硫酸铝
7氯化钡和硫酸铜
8碳酸钾和硝酸钡
9硫酸钠和碳酸钡BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
×
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
×
6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
×【练习2】【练习3】判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。1氢氧化铜和氯化镁
2硫酸铜和氢氧化钠
3硫酸钠和氯化钡
4盐酸和硫酸钠
5氯化钡和硝酸银
6氢氧化钠和氯化铁
7硝酸钙和盐酸
8氢氧化钠和氯化钙1.×
2.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
3.Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl
4.×
5.BaCl2+2AgNO3=2AgCl ↓+Ba(NO3)2
6.3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
7.×
8. 2NaOH+ CaCl2=Ca(OH)2 ↓+ 2NaCl4、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）
A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D【练习4】5、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液
（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；
（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。
根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有
，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2【练习5】1 6、现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、
氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们
两两相互发生的化学反应有（ ） A．4 个 B．5 个 C．6 个 D．7 个
点拨：稀硫酸分别能与氧化铁、氢氧化钠、氯化钡、碳酸
钾发生复分解反应，氯化钡也能与碳酸钾发生复分解反应。B【练习6】17、下列实验能观察到明显现象的是（ ）
A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中
D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中A 【练习7】【练习8】 8、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
B1【练习9】 9、除去下列物质中的杂质（写所需物质的化学式）
（1）NaCl (CaCl2)________
（2）NaCl (MgCl2)_________
（3）NaCl (Na2SO4) ________
（4）NaCl (Na2CO3) ___________Na2CO3NaOHBaCl2HCl或CaCl2110、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验中判断，该粉末中一定含有 ，
一定不含 ，可能含有 。Na2SO4和BaCl2 CuSO4 和CaCO3 KNO3 【练习10】课件20张PPT。第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐
（第一课时）
氯化钠和粗盐提纯1指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?
碱:NaOH、Ca(OH)2 盐:CaCO3、Na2CO3 酸:HCl、H2SO4酸→ H++酸根离子碱→ OH-+金属离子盐→金属离子（NH4+）＋酸根离子 H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3
Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2快速判别酸碱盐的方法:
酸:第一个字母为H,不是H2O 、H2O2就是酸
碱:最后两个字母是OH，还有NH3 H20
盐:其他的为盐. （阅读课本72页）
1、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？
2、工业用盐含有什么而有毒？
3、生活中还有哪些常见的盐？思考1
KIO3亚硝酸钠NaNO2不是,盐是一类物质
氯化钠（NaCl）俗名食盐生活中常见的盐碳酸钠
（ Na2CO3 ）
（纯碱、苏打） 碳酸氢钠
（ NaHCO3 ）
（小苏打）大理石
（CaCO3）高锰酸钾
（KMnO4）你知道吗？ 在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐
（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。 （阅读课本72页）
1、食盐有哪些重要用途？自主学习1
一、氯化钠 ① 重要的调味品： ﹡工业用盐含亚硝酸钠（NaNO2）不可食用！
②参与人的正常生理活动；③ 医疗上配制生理盐水；
④ 农业上用盐水选种； ⑤ 工业上用作化工原料:
⑥ 生活中腌制各种菜肴； ⑦ 公路上的积雪融雪剂。种类：海盐 池盐 井盐 岩盐
（含碘少）5、食盐有哪些制法？ (1)直接开采法 (2)海水晒盐法
(3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法4、食盐在自然界中的分布情况？思考（阅读课本，72页最后一段、73页第一段）分布：海水、 盐湖、 盐井、 盐矿
海南盐场内蒙古盐湖四川自贡盐井世界上最大的盐矿柴达木盆地的盐矿 1、溶解
2、过滤
3、蒸发
4、计算产率
（玻璃棒用于搅拌加速溶解）
（玻璃棒作引流防止液滴飞溅）
（搅拌使液体受热均匀，防止液滴飞溅）
（玻璃棒用于转移固体）
注意：a蒸发皿中溶液不超过其容积的2/3；
b待蒸发皿内出现较多固体时停止加热，
利用余热将溶液蒸干，绝不能将溶液完全蒸干后
才停止加热，原因：1、防止烧坏蒸发皿，
2、节约能源，3、是防止食盐受热跳动溅出。实验室中粗盐提纯有哪些步骤？ 玻璃棒在各步骤中作用是什么？（阅读课本87、88页）粗盐提纯一贴：二低：三靠：滤纸紧贴漏斗的内壁滤纸边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘烧杯嘴紧靠玻璃棒
玻璃棒轻靠三层滤纸处
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁过滤操作要点谈收获1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙化学式及俗名
2、氯化钠用途、分布
3、粗盐提纯步骤及
玻璃棒的作用1、盐是指含有___________ 离子和____离子的化合物
2、食盐的主要成分是____,若误服工业用盐
________(化学式______)就会中毒
金属（ NH4+ ） 酸根NaCl亚硝酸钠NaNO2我会做4、某盐在人体的新陈代谢中十分重要,可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（ ）
A. 氯化钙????B. 氯化钠? C. 硝酸钾??????D. 碳酸钠3、下列物质中，全部是盐类的一组是（ ）
A. 食盐、高锰酸钾、苏打、干冰
B. 硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠
C. 碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋
D. 氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
BB我能行我行我速 5、请将下列盐的用途填在相应的物质后
①医疗上配制生理盐水②配制波尔多液
③工业上制取氯气.盐酸④实验室制取NaOH ⑤糕点发酵剂组成物质之一
碳酸钠_____ 食盐_____
碳酸氢钠_____ 硫酸铜_____②①④③⑤
6、 右图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称：①????????????????，②??????????????。
???（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”“低”）???????? 于滤纸的边缘。
???（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是???????????? ；等到蒸发皿中出现??????????????????? 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是??????????????????。烧杯漏斗低较多固体防止液滴飞溅坩埚钳我行我速课件30张PPT。学习目标阅读课本73页
1、写出碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
的化学式、俗名。
2、找出碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在
生产和生活中的用途。自主学习 水银不是银，而是汞
铅笔不含铅，而含石墨。干冰不是冰，而是固态二氧化碳
实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。
现象：＿＿＿＿＿＿ 。
可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性。溶液变红色碱因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；纯碱不是碱，而是盐。 碳酸钠俗名:纯碱、苏打1、 碳酸钠的用途玻璃造纸纺织洗涤剂
1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
2)因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。4）贝壳、蛋壳、水垢的主要成分CaCO3 2、碳酸钙（ CaCO3 ）俗名 碳酸钙的用途大理石
建筑材料石灰石
建筑材料补钙剂3、碳酸氢钠（俗名:小苏打）候氏制碱法 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。 候德榜联合制纯碱原理
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓
③2NaHCO3△Na2CO3? +CO2↑+H2O多识一点 NaHCO3的用途发酵粉治疗胃酸过多家庭中作调味品，腌渍食品。医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和
盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。交通上用氯化钠消除积雪。用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂食用纯碱的主要成分 发酵粉的主要成分
治疗胃酸过多的药剂可用作建筑材料、补钙剂知识归纳一、俗名和用途【回顾】
请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3【思考】
比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应？
如果能反应，请问它们又会生成什么物质？CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 实验11-1白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。Na2CO3 + 2 HCl =2NaCl + H2CO3NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3Na2CO3 或NaHCO3与HCl澄清的石灰水问题:如何检验含有CO32-（或HCO3-）的盐？检验方法向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中。有大量气泡产生，
澄清石灰水变浑浊。该样品是含有CO32-（或HCO3-）的盐。化学与生活 思考:为什么发酵粉（含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸）可与面粉、水混合制作馒头、面包等发面食品，面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。 碳酸钠、碳酸氢钠都能和有机酸反应生成二氧化碳，使面团产生许多小气室即发酵，当把面团加热时，气室受热膨胀破裂，二氧化碳逸出最后形成小孔使发面食品松软可口。出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH实验11-2碳酸钠能否与碱反应？碳酸钠与某些盐反应Na2CO3+ CaCl2＝CaCO3 ↓+ 2NaCl
此外，2NaHCO3 Na2CO3? +CO2↑+H2O（蒸馒头小苏打分解）
2、盐的化学性质（2）能与酸反应，Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2CO3NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3生成新盐和新酸（3）能与碱反应，生成新盐和新碱Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2 NaOH（4）能与某些盐反应，生成两种新盐Na2CO3+ CaCl2＝CaCO3 ↓+ 2NaCl知识归纳（1）能与金属反应，生成新金属和新盐2AgNO3 + Cu =Cu(NO3)2 + 2Ag石笋和钟乳石的形成原理 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。H2CO3H2CO3 Na2CO3+ CaCl2＝CaCO3 ↓+ 2NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH 1、在下列物质中：
a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙； （１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同） ； （２）可用作调味剂的 ； （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 ； （４）可用于生产玻璃的是 ； （５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 ； （６）既是钙盐又是碳酸盐的是???????????? 。badbcd 2、以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ）
A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C、用纯碱可除去表面团发酵产生的酸
D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐D试一试，相信你能行！3、小明早患有胃溃疡，今天又感觉胃部不适、反酸，于是他服用了一种主要成分为NaHCO3胃药，结果造成胃出血。
请你分析出该病人胃出血的原因：
；
写出化学方程式： ；
NaHCO3与胃酸反应生成CO2，在溃疡处，造成胃穿孔而出血。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑试一试，相信你能行！ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
盘点收获4、CO32- （或HCO3-）检验：取样品加入稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中，看是否有浑浊出现。1、俗名及用途： Na2CO3（苏打、纯碱），食用纯碱；NaHCO3（小苏打），发酵粉、
治胃酸过多；CaCO3（大理石、石灰石），补钙剂，建筑材料2、物理性质： Na2CO3 和NaHCO3是易溶于水的白色粉末
CaCO3难溶于水的白色固体 3、化学性质 作业 1.下列生活中常见物质的主要成分，属于盐类的是 ( )
A. 醋 B. 生石灰 C. 纯碱 D. 火碱
2、某地曾发生把白色工业用盐误当作食盐食用，引起中毒事件，这种工业用盐可能是（ ）
A、KMnO4 B、CuSO4 C、NaNO2 D、NaCl
3.我国化学家侯德榜早在1929年改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获美国费城万国博览会金奖，这种生产技术是 ( )
A．烧碱生产 B．尿素生产 C．粗盐精制 D．纯碱生产
4.下列各组物质，不代表同一物质的是 ( )
A．氯化钠、盐 B、氢氧化钠、火碱
C. 碳酸钠、纯碱 D．碳酸氢钠、小苏打
5．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
6. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是 （ ）
① 检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢
A、①②③④ B、①③ C、②④ D、②③④
7. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
8、如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？153428、如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl酚酞试液显红色的为碳酸钠溶液
无色的为氯化钠溶液pH试纸pH>7 ,碳酸钠溶液
pH=7，氯化钠溶液稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液氯化钙溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
