10.2 酸和碱的中和反应 课件（28张PPT)

课件28张PPT。 第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
学习目标1、通过实验得出酸和碱之间发生中和反应，什么是中和反应，会写有关的化学方程式。
2、 知道什么是盐。
3、了解中和反应在实际中的应用。
4、酸碱性与酸碱度的关系，酸碱度的表示，如何测量酸碱度即pH，酸碱度在实际中的应用。
思考：酸有相似的化学性质，碱有相似的化学性质，那么，酸和碱会发生化学反应吗？实验探究：教材60页，实验10--8溶液先变红再由红色逐渐变为无色玻璃片上会有白色固体生成
思考：1.为什么要加入酚酞指示剂？
　　 借以判断反应有无发生
2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？
　　溶液恰好由红色变为无色
3. 氢氧化钠与盐酸反应了吗？
4.它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？为什么？
5.你能写出该反应的化学方程式吗？ 发生了反应氯化钠和水 不会 酚酞变为无色氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH + HCl === NaCl + H2O碱酸盐1、盐：有金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做盐
2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
注意：中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。酸和金属氧化物，碱和非金属氧化物的反应
常见的中和反应，试写出化学方程式 酸 + 碱 = 盐 + 水
盐酸 + 氢氧化钙
硫酸 + 氢氧化钠
硫酸 + 氢氧化钙 常见的中和反应 酸 + 碱 = 盐 + 水
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
反应实质：氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
（或H+ + OH- = H2O）总结、辨识：化合物的分类
化合物分为酸、碱、盐、氧化物
酸------H+ + 酸根离子
碱------金属离子+ OH-
盐------金属离子+酸根离子
氧化物------金属或非金属元素+氧元素
1.下列物质属于盐的是（ ）
A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物随堂练习3.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ B. CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O
C. Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑C阅读教材61页，总结中和反应在实际中的应用
二、中和反应在实际中的应用 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。1、改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
印染厂的废水成碱性呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
可加入硫酸中和2、处理工厂的废水盐酸Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和过多的胃酸你能写出化学方程式吗？3、用于医药二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂的废水3、用于医药 （1）中和胃酸 （2）制成含碱性物质的药水，
减轻蚊虫叮咬的痛痒 三、溶液酸碱度的表示法—pH（阅读教材61页第三部分）1. pH的范围通常为0~14（包括0、14） 溶液的酸碱性:酸溶液具有酸性；碱溶液具有碱性
（注意：酸溶液≠酸性溶液 碱溶液≠碱性溶液）检验溶液是酸性还是碱性的，可用酸碱指示剂溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度即溶液酸碱度，用 pH表示2. pH试纸测液体的pH（实验10--9） 在玻璃片上（或白瓷板或点滴板）放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
(测出的pH只能为整数哟)测定方法:⑴pH　　7，溶液显中性 。⑶ pH　　7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、等溶液如H2SO4等溶液⑵ pH　　7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。如 NaOH 等溶液 3. 溶液的酸碱性与酸碱度(即pH）的关系:0 7 14中性﹤4. 了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
（土壤 pH<4或 pH>8，一般不适于种植）③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
（注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）； ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。小结：1.中和反应：中和反应的应用: ⑴农业 ⑵工业 ⑶生活 2.溶液的酸碱度：pH表示，pH通常为0—14。
用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 ⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义农业 、工业 、环境 、生活定义：酸+碱→盐+水
实质：H+ + OH- = H2O
盐=金属离子+酸根离子①pH 7，溶液呈中性，
②pH 7溶液呈酸性， pH越小，酸性越强，
③pH 7溶液呈碱性， pH越大，碱性越强。⑴溶液的酸碱性与pH的关系:﹥﹤= 巩固练习：
1.pH=0的溶液是（ ）
A.不存在 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液
2、下列关于中和反应的说法中，正确的是（ ）
A.酸与碱作用，生成盐和水的反应
B.能生成水的反应
C.能生成盐的反应
D.能生成盐和水的反应
3.只用一种试剂将蒸馏水、氢氧化钠、稀硫酸三种无色溶液一次性区别开，这种试剂是（ ）
A.酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.二氧化碳 D.石灰水
4.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用 __________ 的方法。
B A B 无碱性溶液5.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 ?????????????????????
（1）该反应的化学方程式为：
（2）该实验操作是将
?
??????????????? ? 滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶
质为（写化学式）???????? 。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈? ???色。
NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠溶液HCl NaCl红作业：1、熟记本节知识点
2、做本节练习题
（后面附练习题）　 谢谢！ 10.2 酸和碱的中和反应（练习题）
1、下列反应属于中和反应的是( )
A. CuO+ H2SO4= CuSO4 +H2O B.2HCl +Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O
C. 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O D. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
2、下列物质属于盐的是( ) A. Fe2O3 B.Mg(OH)2 C. Zn D. CaCO3
3、改良酸性土壤应施加的物质是（? ?） A. 食盐 B. 烧碱 C.稀盐酸 D.熟石灰
4、向滴有酚酞的NaOH溶液中滴入稀盐酸至过量，下列叙述正确的是（? ?）
A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B. 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D.溶液颜色不变，pH逐渐增大
5、下列溶液中，碱性最强的是( ) A. pH=0 B. pH=1 C. pH=7 D. pH=14
6、蚊虫叮咬人时，会向人体注入一种叫做蚁酸的物质，使人疼痛瘙痒，要消除这种症状可在叮咬处涂抹 A. pH=9的牙膏或者 pH=10的肥皂水
B. pH=7的食盐水 C. pH=13的烧碱溶液 D. pH=3的食醋
7、下列操作导致原溶液 pH降低的是( )
A.向稀酸溶液里加少许氢氧化钠溶液 B.向水里加少许氢氧化钠溶液
C.向NaOH溶液里加少许稀盐酸 D.向氯化钠溶液里加入氯化钠固体
8、某溶液pH=8，要想使pH增大（ ）
A.加固体NaOH B.加足量浓硫酸 C.加足量水 D.加适量稀硫酸
9、下列说法正确的是 （ ）
A. 紫色石蕊试液可使盐酸变红 B. 中和反应一定生成盐和水
C. 生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 测溶液 pH时先用蒸馏水润湿 pH试纸
10、将某氢氧化钾溶液加水稀释，加水质量跟溶液pH变化关系为（ ? ）
A. 溶液pH减小，无限接近于7 B.溶液pH由小于7 到大于7
C.溶液pH由大于7 到小于7 D.pH始终小于7
11、将下列不同pH的各对溶液混合，其pH可能为7的是( )
A. pH=3、pH=4 B. pH=11、pH=7 C. pH=6、pH=8 D.pH=0、pH=5
12、下列农作物生长最适宜土壤的pH范围：
棉花：6.0---6.8 玉米6.0----7.0 大豆：6.5----- 7.5 茶树：5.0----5.5
某地土壤pH接近于7，最不适宜种植（　　）
A.?棉花 B.?玉米 C.?大豆 D.?茶树
13、打印墨水pH：7.5---9.0； 打印纸pH：4.5--6.5,下列说法正确是( )
A.打印墨水偏酸性 B. 打印墨水显中性
C. 打印纸偏酸性 D. 打印纸偏碱性
14、当溶液pH=7时，滴入石蕊溶液显_____色，当pH<7时，溶液呈______性， 滴入石蕊溶液显_____色，当pH>7时，溶液呈______性，滴入酚酞溶液显_____色。
15、测定pH最简单的方法是使用_______，测定时，用______蘸取待测溶液滴在_______上，然后把限时的颜色跟_________对照，便可知溶液的pH.若测得某土壤的pH<4，可以施入适量的___________来改良土壤
16、某工厂排出的无色废水的pH=3，若往此废水中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成_______色，若将此废水调节为微碱性，可在石灰石，生石灰，铁屑这几种物质中选择______以达到目的
17、在氢氧化钠溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液呈_____色，在此溶液中逐渐滴入盐酸至恰好反应时，溶液呈______色，此时若分离其中的溶质，最简单的方法是________。
18、有三种物质①CO2、②生石灰、③食盐把它们分别放入或通入蒸馏水中所得溶液pH由小到大的排列顺序是_________（填序号
19、向盛有10ml稀盐酸（滴有少量紫色石蕊溶液）的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下，并回答问题 (1)当加入NaOH溶液_______ml时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
(2)当加入NaOH溶液13ml时，溶液显_______色 （3）当烧杯溶液pH=1.4时，溶液中的溶质有____________
20、（1）某同学近日常吐酸水，医生开的药方中有一种含氢氧化铝的药物，其作用是什么？
（2）医生提醒要注意饮食，少吃酸性过强的食品，下列食品最适宜该同学食用的是_______
葡萄pH为3.5----4.5 苹果pH为2.9----3.3
牛奶pH为6.3----6.6 玉米粥萄pH为6.8----8.0
21、对于稀硫酸而言，溶质质量分数越大溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸pH_______
（填大于、小于或者等于）20%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法：
（1）不发生化学反应的方法有_________
（2）发生化学反应的方法有(要求各种方法中所选物质的类别不同)_______、________、_________
22、设计实验：测一块土地的酸碱度（写出实验用品，实验步骤）
23、喇叭花汁液性质与紫色石蕊试液性质相似。喇叭花在肥皂水里变成蓝色，在家庭厨房里的某种调味品中变成红色。 （1）肥皂水pH_______7（填<、>或=）
（2）选用的调味品可能是___________
24、向100g稀硫酸中滴加100g17.1%的氢氧化钡溶液，溶液的导电性变为0。求稀硫酸溶液的溶质质量分数。（提示：H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O )