课件20张PPT。第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第三课时 常见的碱学习目标：
掌握1、NaOH的俗名、物理性质、化学性质、用途、密封保存原因
2、Ca(OH)2俗名、物理性质、化学性质、制备、用途
3、碱的化学性质有哪些
4、酸、碱具有相似化学性质的原因
5、化学方程式
学生任务：结合以上学习目标，
迅速阅读教材并做出标注。三、常见的碱 1、几种常见的碱（教材55页） ⑴ 氢氧化钠 （NaOH） NaOH有强烈的腐蚀性，所以， 它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
吸收空气中的水分而溶解试管外壁发烫白色片状固体表面变潮湿极易溶于水溶解时放
热潮解：氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
潮解：是物理变化
正是因为氢氧化钠固体易吸水潮解，它可用于某些气体（如氨气）的干燥剂。
但是NaOH固体不能干燥CO2，SO2，HCl等易和它发生反应的酸性气体。
物理性质：白色片状固体。
极易溶于水，溶解时放出大量的热。
固体氢氧化钠易潮解。
氢氧化钠的用途
1、可做干燥剂。
2、重要的化工原料。广泛用于制取肥皂，以及石油、
造纸，纺织，印染等工业。
3、在生活中可用于除油污(氢氧化钠能与油脂反应，炉具清洁剂中就含有氢氧化钠)。阅读教材55页第三段，氢氧化钠有哪些用途⑵ 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
（1）俗称熟石灰或者消石灰
（2）白色粉末状固体物质，微溶于水
（3）在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，通入二氧化碳会变浑浊。当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时就称为石灰乳、石灰浆。
注意: 氢氧化钙对皮肤衣服等有腐蚀作用，使用要小心
（4）氢氧化钙的制备：氧化钙（俗名生石灰）与水反应得到氢氧化钙的用途
1、用作建筑材料
2、树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可保护树木
3、农业上用石灰乳与硫酸铜等配制农药波尔多液
4、农业上用熟石灰改良酸性土壤阅读教材56页第二段，氢氧化钙有哪些用途 （3）、其它几种常见的碱 除氢氧化钠、氢氧化钙、常用的碱有还有氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 、氢氧化钡[Ba(OH)2]等等。
氢氧化铜：Cu(OH)2: 碱，不溶于水，蓝色沉淀
氢氧化铁：Fe(OH)3: 碱，不溶于水，红褐色沉淀
2、碱的化学性质
探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
（1）与指示剂反应
实验现象：蓝色蓝色红色红色实验结论：碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试变红。（2）碱与某些非金属氧化物的反应
【实验探究】探究氢氧化钠溶液、石灰水与CO2反应
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O澄清石灰水变浑浊盛氢氧化钠溶液塑料瓶迅速变瘪实验结论：碱能与某些非金属氧化物反应，生成水和盐。
思考：
1.氢氧化钠应如何保存？为什么？
氢氧化钠易吸收空气中的水分，又易与二氧化
碳反应，所以必须密封保存。
2.你能完成下列化学反应吗？
SO2 + 2NaOH =
SO3 + 2NaOH =
SO3 + Ca(OH)2 =CaSO4 + H2O
Na2SO4 + H2O
（ 硫酸钠）Na2SO3 + H2O（亚硫酸钠）3.氢氧化钠和氢氧化钙为什么具有相似的化学性 质？由导电性实验可知，蒸馏水和乙醇不导电，
而酸、碱溶液能导电，它们在水中离解
出自由移动的带电微粒---离子
1、不同的酸溶液中都含有氢离子（H+ ），
酸有相似的化学性质
2、不同的碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-），
碱具有相似的化学性质
教材57页，酸和碱具有相似化学性质的原因小结：
1、氢氧化钠：俗名 2、氢氧化钙:俗名
（NaOH）物理性质 （Ca(OH)2）物理性质
化学性质 化学性质
用途 用途
潮解 制备
储存
3、碱的共性 4、酸：H+ →共性 碱：OH-→共性
5、化学方程式
练习：
1.下列变化属于物理变化的是（ ）
A. 石灰浆抹墙后，墙壁发硬
B. 酚酞试液遇碱性溶液变为红色
C. 用苛性钠干燥O2 、N2 等
D. 用生石灰制熟石灰
2.下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）
A. 生石灰 B. 浓盐酸 C. 固体氢氧化钠 D. 浓硫酸
3、 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ ）
A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体CAC C4.下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其它物质生成的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠固体 D. 碳酸钙
5.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（ ）
A. 生石灰 B. NaOH 固体 C. 浓硫酸 D. 稀硫酸
6.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（ ）
①是一种有色晶体，不易溶于水，溶解时放出大量的热
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解
③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色
④对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应
A ①②④⑤ B ②④⑤ C ①②④ D ④ B C C7.关于氢氧化钙的叙述中错误的是（ ）
A. 俗称：熟石灰、消石灰 B. 储存：密闭放置
C. 制备：可用生石灰与水反应制得
D. 可用作干燥剂
8.下列说法正确的是（ ）
A. 酸能使酸碱指示剂显示相同颜色
B. 氢氧化钠溶液遇酚酞显蓝色
C. 溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子
D. 氢氧化钠溶液能导电
9.各种稀碱溶液都能使紫色石蕊试液变成蓝色，这是因为其溶液里含有大量的（ ）
A. 氢分子 B. 氢氧根离子 C. 水分子 D. 氢离子
D DB10.下列关于氢氧化钠的描述错误的是（ ）
A.易溶于水，溶解时放出大量的热
B.对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊溶液变红
D.能去除油污，可做厨房的清洁剂
11.氢氧化钠溶液可用于吸收大量的二氧化碳气体,是利用了它的化学性质中的（ ）
A. 能与金属氧化物反应 B. 能与非金属氧化物反应
C. 能使指示剂变色 D.能溶于水
12.氢氧化钠溶液可吸收工业废气中的二氧化硫。写出有关反应的化学方程式：
13.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
BSO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2OC答：分别通入二氧化碳，液体变浑浊，说明是石灰水；液体不变浑浊说明是氢氧化钠溶液14.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，
经过一段时间后，会发现袋内的白色颗粒粘在一起成为
块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
答：生石灰可以吸收水分，故可做干燥剂；
生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与空
气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙。
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 作业：1、熟记本节知识点
2、做本节练习题
谢谢！课件15张PPT。 第十单元 酸和碱
课题一 常见的酸和碱（第二课时）二.常见的酸盐酸 硫酸 醋酸 碳酸HCl H2SO4 CH3COOH H2CO31.几种常见的酸探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法无色液体无色；粘稠、油状、液体有白雾出现(易挥发）无现象无气味1.19g/ml1.84g/ml
盐酸、硫酸的物理性质有刺激性气味点拔： 打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。拓展：雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。2.盐酸和硫酸的用途： 盐酸、硫酸有哪些主要用途？重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料
以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有
吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。学以致用 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？减少不变减少减少不变增加增加减少浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。纸上留下黑色字迹布被腐蚀，出现破洞木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑浓硫酸的特性：
a、吸水性:吸收气体中的水分（干燥剂）
b、脱水性:能夺取纸张，皮肤里的水，使其碳化，变黑
c、腐蚀性:不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，涂上3%—5%的NaHCO3溶液混合气体从a端进，b端出。干燥O2、H2、N2、 CO
CO2、HCl,SO2（NH3不行）
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 如何稀释浓硫酸[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。发热或烫浓硫酸溶于水放热[实验10-5]将水注入到浓硫酸中硫酸液滴向四周飞溅这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？探究酸的化学性质⒈ 酸溶液能与指示剂反应：结论:变红变红不变色不变色酸溶液能使石蕊变红，酚酞不变色2.酸与金属的反应Mg+2HCl=H2↑ +ZnCl2Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4Zn+2HCl=H2 ↑+ZnCl2Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4Fe+2HCl=H2 ↑+FeCl2Fe+H2SO4=H2 ↑+FeSO43.酸与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色酸的通性1、使指示剂变色2、可以与活泼金属发生化学反应而生成氢气3、可以与金属氧化物发生反应1、食醋中含有醋酸，食醋除了做调味剂外在生活中还有一些妙用。下列使用食醋一定不能达到目的的是（ ）
A、除去菜刀上的铁锈 B、除去水壶中的水垢
C、清洗溅到皮肤上的碱液 D、检查黄金饰品中是否含有铜
2、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是?（??）
A．Cu（OH）2 B．NaOH C．CO2 D．NaCl
课堂练习：DC
