第三节 化学键
第1课时 离子键与共价键
一、离子键及离子化合物
1．氯化钠的形成过程
钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。
2．离子键
(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键三要素
①成键粒子：阳离子和阴离子。
②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。
③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。
3．离子化合物
(1)概念：由离子键构成的化合物。
(2)常见类型
①强碱：如NaOH、KOH等。
②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。
(3)性质
①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
4．电子式
(1)定义
在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。
(2)电子式的书写
①原子的电子式：
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：
镁原子：Mg；碳原子：；
氧原子：；氖原子：。
②简单阳离子的电子式：
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
③简单阴离子的电子式：
不但要画出最外层电子，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：
氯离子、硫离子。
④离子化合物的电子式：
氧化钙：、硫化钾：。
(3)用电子式表示下列物质的形成过程
①NaCl：。
②MgBr2：。
(1)离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力(×)
(2)第ⅠA、ⅡA族金属与第ⅥA、ⅦA族非金属之间都能形成离子键(√)
(3)含有离子键的化合物一定是离子化合物(√)
(4)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电(×)
将下列电子式与错因用线连接
二、共价键与共价化合物
1．共价键的形成过程
氯分子的形成过程
→
→→
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：
。
用电子式表示HCl的形成过程：。
2．共价键
(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素：
①成键微粒：原子。
②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。
(3)分类
3．共价化合物
(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四种常见的共价化合物
①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。
②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。
③酸：如H2SO4、HNO3等。
④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。
4．共价分子的电子式与结构式
(1)常见分子的电子式和结构式
分子
H2
N2
H2O
CO2
CH4
电子式
HH
结构式
H—H
N≡N
H－O－H
O===C===O
(2)用电子式表示共价分子的形成过程
①H2：H·＋·H―→H∶H。
②NH3：。
③CO2：。
(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的(×)
(2)金属元素与非金属元素只能形成离子键(×)
(3)非金属元素只能形成共价键(×)
(4)共价化合物H2O2只含共价键，离子化合物Na2O2只含离子键(×)
(5)H2O2中既有极性键，又含有非极性键(√)
书写下列物质电子式并判断是共价化合物还是离子化合物
1．NH3 共价化合物
2．CCl4 共价化合物
3．HClO 共价化合物
4．K2O2 离子化合物
5．NH4Cl 离子化合物
判断离子化合物、共价化合物的方法
(1)根据化合元素的性质判断
一般来说，活泼的金属元素跟活泼的非金属元素化合时形成的化合物是离子化合物，其他的元素化合时形成的化合物是共价化合物。常见的活泼金属元素是元素周期表中第ⅠA族的金属元素和第ⅡA族中除铍以外的金属元素；常见的活泼非金属元素是元素周期表中第ⅦA族元素，还有氮、氧、硫等元素。如NaCl、CaO、K2S、Mg3N2等都是典型的离子化合物。
(2)根据组成化合物的粒子类型判断
化合物中，由阴、阳离子组成的是离子化合物，其他的是共价化合物。常见的阳离子有K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、NH等，常见的阴离子有F－、Cl－、Br－、I－、O2－、O、S2－、ClO、ClO－、SO、SO、HSO、NO、CO、HCO、SiO、MnO等。
(3)根据化合物的基本类型判断
①常见的盐绝大多数是离子化合物，少数是共价化合物。如AlCl3、Pb(CH3COO)2是共价化合物。
②活泼金属的氧化物、过氧化物是离子化合物，其他的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是离子化合物，SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共价化合物。
③活泼金属的氢化物是离子化合物，其他的氢化物是共价化合物。如NaH、CaH2是离子化合物，HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、PH3、CH4是共价化合物。
④CH3CH2OH、蔗糖、甲烷等常见的有机化合物都是共价化合物。
1．(2019·哈尔滨高一期中)下列说法中正确的是( )
A．HCl中存在离子键，属于离子化合物
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
答案 C
解析 HCl分子中只存在共价键，属于共价化合物，A错误；由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，B错误；在熔融状态下共价键不能被破坏，离子键可以被破坏，所以熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，C正确；阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键称为离子键，静电作用包含静电引力和电子之间、原子核之间的斥力，D错误。
2．下列表达正确的是( )
A．HClO的电子式为
B．H2S的电子式可表示为
C．用电子式表示Na2O的形成过程：
D．BaCl2的电子式为
答案 D
解析 HClO的电子式应为，A错；H2S为共价化合物，电子式应为，B错；C中两个钠离子不能合并，生成物应写为，C错。
3．某共价化合物分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )
A．X可能为第ⅤA族元素
B．Y一定为第ⅠA族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
答案 B
解析 分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，结合球棍模型可得X为第ⅤA族元素，Y为第ⅦA族元素，B项错误。
4．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )
A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B．AD2的电子式为
C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D．B2的结构式为N≡N
答案 C
解析 根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，B正确；NO中所含化学键为极性共价键，C错误；N2的结构式为N≡N，D正确。
5．X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
回答下列问题：
(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为_________________________。
(2)X与M组成的物质为________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________________________________。
(3)Y在周期表中的位置是________________，其含氧酸的化学式为____________。
(4)L与M形成的化合物中L的化合价是________。
答案 (1) (2)离子 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ (3)第二周期ⅢA族 H3BO3 (4)－3
解析 X2为最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数均为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，四种元素为主族元素，因此质子数为10舍去，即三种元素分别为B、P、Ca。(1)形成的最简单化合物是PH3，其电子式为。(2)形成的化合物是CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。(3)Y为B，属于第二周期ⅢA族元素，其含氧酸为H3BO3。(4)形成的化合物是Ca3P2，其中P显－3价。
题组一 离子键与离子化合物
1．下列说法正确的是( )
A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键
B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都形成离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
答案 C
解析 离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和斥力，A项错误；第ⅦA族元素都是活泼的非金属元素，第ⅠA族元素大都是活泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化学键都不是离子键，B项错误；某些活泼金属与非金属元素之间会形成共价键，如AlCl3，C项正确；形成离子键的也可以是带电荷的原子团，如(NH4)2SO4等，D项错误。
2．下列物质肯定不含离子键的是( )
A．氧化物 B．酸 C．盐 D．碱
答案 B
解析 A项，金属氧化物中含有离子键；B项，酸中没有离子键；C项，多数盐中含有离子键；D项，强碱中一定含有离子键。
3．下列说法错误的是( )
A．离子化合物加热熔化时离子键被破坏
B．NaH和NH4H均属于离子化合物
C．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
D．原子序数分别为12和17的两种元素能形成AB2型离子化合物
答案 C
解析 A项，加热熔融时，离子键被破坏，不符合题意；B项，NaH和NH4H均属于离子化合物，分别由Na＋、H－和NH、H－组成，不符合题意；C项，氯化氢溶于水可以导电，但氯化氢不是离子化合物，符合题意；D项，原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，不符合题意。
4．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
答案 D
解析 由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
题组二 电子式
5．下列有关电子式的叙述正确的是( )
A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li
B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为
C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋
D．Na2O的电子式为，H2O的电子式为
答案 C
解析 A中锂原子的电子式应为Li·；B中Cl－的电子式应为；D中H2O的电子式应为；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确。
6．下列化合物的电子式书写正确的是( )
A． B．
C． D．
答案 D
解析 两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为，故A项错误；离子电荷(如R2－)与化合价(如)表示法不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2，另外，化合价应写于元素符号的正上方，应改为，故B项错误；简单阳离子符号周围不用方括号，应改为，故C项错误。
7．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )
A.
B.
C.
D.
答案 C
解析 NaBr的电子式应写成，A项错误；用电子式表示CaF2的形成过程应写成，B项错误；用电子式表示化合物的形成过程，应将“===”写成“―→”，D项错误。
8．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )
A．硫的原子结构示意图：
B．NH4Br的电子式：
C．中子数为20的氩原子：Ar
D．Be2＋中的质子数和电子数之比为2∶1
答案 D
题组三 共价键和共价化合物
9．下列化合物中只有共价键的是( )
A．NaCl B．NaOH
C．(NH4)2SO4 D．H2SO4
答案 D
解析 Na是活泼金属，与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物，钠、氯间的化学键是离子键；NaOH中，Na＋与OH－间以离子键结合，OH－中O原子与H原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中NH与SO间以离子键结合，NH中N与H、SO中S与O均以共价键结合；H2SO4中，H和O之间、S和O之间都以共价键结合。
10．(2019·武汉月考)下列物质中，属于共价化合物的是( )
A．Cl2 B．NH4Cl
C．C2H6 D．KOH
答案 C
解析 A项，氯气是含共价键的单质，故错误；B项，NH4Cl是离子化合物，故错误；C项，C2H6是共价化合物，故正确；D项，KOH是离子化合物，故错误。
11．(2018·银川一中下学期期中)下列叙述正确的是( )
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C．CO2分子内存在着极性共价键
D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物
答案 C
解析 O2分子内存在着非极性共价键，A项不正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C项正确；HCl中只有共价键没有离子键，故其为共价化合物，D项不正确。
12．下列物质的电子式书写正确的是( )
A. B．
C． D.
答案 A
解析 A项，N最外层有5个电子，形成三对共用电子对，故正确；B项，NaCl是离子化合物，电子式为，故错误；C项，HCl是共价化合物，电子式为，故错误；D项，CO2的电子式为，故错误。
13．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：
(1)CaO2属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为____________，其阴、阳离子个数比为____________。
(2)CaO2与水反应的化学方程式为__________________________________________________
________________________，生成1 mol单质气体，转移的电子数为____________。
(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________________________________
__________________________，该反应属于____________(填字母)。
A．置换反应 B．氧化还原反应
C．复分解反应
答案 (1)离子化合物 1∶1
(2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑ 1.204×1024(或2NA)
(3)2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 B
14．已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数都相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称：A__________，B__________，C________，D________，E________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_________________________________________
____________________________。
(3)写出D元素形成的单质的电子式____________。
(4)写出下列物质的电子式：B与E形成的化合物____；A、B、E形成的化合物______________；D、E形成的4核10电子化合物__________________。
考点 电子式
题点 元素推断与电子式的综合考查
答案 (1)钠 氧 硫 氮 氢
(2)
(3)
(4)
解析 因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10，故可推知A是Na，B是O；4核10电子分子中，每个原子平均不到3个电子，可知该分子中一定有一种元素为氢元素，则D与E形成的物质是NH3，因原子序数：D>E，所以D为N，E为H；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期ⅥA族，为S；B与E可形成两种化合物H2O和H2O2。
15．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素
相关信息
X
X最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W
W的一种核素的质量数为23，中子数为12
(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。
(2)Z的简单离子的电子式为________。
(3)W可以与X形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：__________________、____________________。
答案 (1)三 ⅥA HClO4 (2)
(3)
解析 X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；Y单质是淡黄色固体，则Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。(1)S位于第三周期ⅥA族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z的简单离子为Cl－。(3)Na与O可以形成Na2O和Na2O2。
第2课时 化学键与分子间作用力
一、化学键与分子间作用力
1．化学键
(1)化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
(2)分类
(3)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
2．分子间作用力
(1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。
(2)主要特征：①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
(3)规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质，熔、沸点：F23．氢键
(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫氢键。
(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。
(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
(1)化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间(×)
(2)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合(×)
(3)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键(×)
(4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂(√)
(5)非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中(√)
(6)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化(×)
(7)范德华力、氢键比化学键作用力弱(√)
(8)由分子构成的物质，分子间作用力大小决定物质的熔、沸点、溶解度等物理性质(√)
1．有下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。
(1)其中只含共价键的是________________。
(2)只含离子键的是__________________。
(3)既含有共价键又含有离子键的是________________。
(4)属于共价化合物的是____________________________。
(5)属于离子化合物的是____________________________。
答案 (1)N2、CH4 (2)CaO、Na2S (3)KOH、NaHCO3
(4)CH4 (5)CaO、Na2S、KOH、NaHCO3
2．下列变化中，既有旧化学键的断裂又有新化学键形成过程的是( )
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华 D．氯化钠溶于水
答案 B
解析 只有B项加热氯酸钾使其分解是化学反应，其他都不是化学反应，只有化学反应本质上是旧键断裂和新键形成过程。
物质中化学键类型判断
(1)只含有共价键的物质
①只含有非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如N2、P4、O2、S、Cl2、I2。
②只含有极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、CO2，CS2。
③既有极性键又有非极性共价键的物质：如H2O2。
(2)只含有离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的化合物，如K2O、NaBr、MgO、Na2S。
(3)既有离子键又含有共价键的物质，如：Na2O2，NH4Cl、NaOH、K2SO4。
(4)不含有化学键的物质：稀有气体分子，如氩气、氦气等。
二、物质变化过程中化学键的变化
1．化学反应的本质
(1)化学反应过程中包含反应物分子中化学键的断裂和产物分子中化学键的形成，如H2＋Cl22HCl。
(2)实质
旧键断裂：H—H→H＋H(吸收能量)
Cl—Cl→Cl＋Cl(吸收能量)
新键形成：H＋Cl→H—Cl(放出能量)
2．物质溶解及熔化过程
(1)离子化合物的溶解及熔化过程
离子化合物电离阴离子、阳离子
(2)共价化合物的溶解及熔化过程
①溶解过程
②熔化
共价化合物破坏分子间作用力
(3)单质的溶解或熔化过程
单质的特点
化学键变化
举例
由分子构成的固体单质
熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键
P4的熔化、I2的升华
能与水反应的某些活泼非金属单质
溶于水后，分子内共价键被破坏
Cl2、F2等
(1)有下列变化：①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解
其中化学键未被破坏的是________(填序号，下同)；仅离子键被破坏的是______；仅共价键被破坏的是________；离子键和共价键都被破坏的是__________。
(2)用电子式写出MgCl2、HCl的形成过程。
①MgCl2的形成过程：___________________________________________________；
②HCl的形成过程：______________________________________________________。
答案 (1)①⑤ ②③ ④ ⑥
(2)①
②
解析 (1)①碘的升华属于物理变化，破坏的是范德华力，化学键未被破坏；②烧碱中存在离子键和共价键，烧碱熔化时，阴、阳离子间的离子键被破坏；③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏；④氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏；⑤氧气溶于水，属于物理变化，化学键未被破坏；⑥氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴、阳离子间的离子键和铵根离子中的共价键均被破坏。
(2)①MgCl2属于离子化合物，它的形成过程为。
②HCl属于共价化合物，它的形成过程为。
1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子化合时，所形成的化学键( )
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．以上说法都不正确
答案 C
解析 最外层电子数为1的原子有氢原子、碱金属元素原子和部分过渡区金属元素原子，当氢元素原子与卤素原子结合时形成共价键，当碱金属、过渡金属元素原子与卤素原子结合时形成离子键，故C正确。
2．下列关于化学键的说法，正确的是( )
A．化学键是一种很弱的作用力
B．化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂、产物分子中的化学键形成
D．非极性键不是化学键
答案 C
解析 化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，故A、B错误；化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成，故C正确；非极性键是共价键，属于化学键，故D错误。
3．下列物质变化过程中不需要破坏化学键的是( )
A．Na2O、K2SO4、Ba(OH)2熔化
B．干冰、液氨、乙醇汽化
C．CH3COOH溶于水
D．Cl2溶于水
答案 B
解析 A项，Na2O、K2SO4、Ba(OH)2是离子化合物，熔化破坏离子键；B项，干冰、液氨、乙醇汽化破坏分子间作用力及氢键；C项，CH3COOH溶于水破坏共价键；D项，Cl2与水反应破坏共价键。
4．下列说法正确的是( )
A．分子间作用力与化学键大小相当
B．分子间作用力是一种很强的作用力
C．分子间作用力主要影响物质的化学性质
D．分子内部相邻原子之间的相互作用为化学键，而分子间也相互作用，为分子间作用力
答案 D
解析 化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，分子间作用力是一种分子之间弱的相互作用，故A、B错误；分子间作用力主要影响物质的物理性质，故C错误。
5．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为______________。
(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为__________(已知该反应为置换反应)。
(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为__________。
答案 (1)N??N (2)Fe (3)离子键和共价键
解析 (1)N2分子内含有三键，氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为N??N。(2)Na与Fe2O3发生置换反应，故生成的还原产物为Fe。(3)KClO4是离子化合物，含有离子键、极性共价键；K属于19号元素，原子结构示意图为。
题组一 化学键与分子间的作用力
1．(2019·郑州月考)下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
答案 D
2．下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH、K2SO4、H2SO4
B．HCl、Al2O3、MgCl2
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4
D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
答案 C
3．(2018·铜仁市一中下学期期中)下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是( )
A．NaOH B．CO2 C．N2 D．N2H4
答案 D
解析 NaOH中含有离子键和极性键，CO2中只有极性键，N2中只有非极性键，A、B、C错误；N2H4中既含有非极性共价键(N与N之间)又含有极性共价键(N与H之间)，D正确。
4．(2019·南京调研)下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
答案 D
解析 离子键的形成有电子的得失，共价键的形成是原子间共用电子对的偏移，而没有电子的得失，A项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，有可能是共价化合物，如AlCl3，B项错误；非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NH4Cl，C项错误。
5．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A．10与19 B．6与16
C．11与17 D．14与8
答案 C
解析 根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中分别是Na和Cl，符合题意。
6.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4分子属于一种新型的化合物
B．N4分子中只含有非极性键
C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA
D．N4沸点比P4(白磷)高
答案 B
解析 N4是单质不是化合物，A项错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B项正确；由图可知，1 mol N4中含有6 mol N—N键，所以含有6NA个共价键，C项错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点：P4>N4，D项错误。
7．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关PH4I的叙述中不正确的是( )
A．可由PH3与HI化合生成
B．PH4I为离子型化合物
C．能跟NaOH溶液反应
D．电子式为
答案 D
8．关于氢键，下列说法不正确的是( )
A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键
B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
答案 C
解析 氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D正确；NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，故C不正确。
9．下列说法正确的是( )
A．通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化
B．因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子
C．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键
D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用
答案 C
解析 16O与18O之间的转化为原子核变化，而化学变化只涉及核外电子的变化，A项错误；水的沸点比H2S的沸点高是由于水分子间存在氢键，与原子的得电子能力无关，B项错误；熔融状态下是否导电是判断某化合物中是否存在离子键的依据，C项正确；化学键是相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用，D项错误。
题组二 物质变化中的化学键变化
10．对于H2＋Cl22HCl反应下列说法不正确的是( )
A．反应过程中既有化学键断裂又有化学键形成
B．在反应物分子内共价键断裂，生成物分子内形成共价键
C．反应过程中断裂的化学键是非极共价键，形成的化学键是极性共价键
D．生成物HCl溶解于水中，离子键被破坏
答案 D
解析 HCl中是共价键，溶解过程中电离出H＋和Cl－，破坏的是共价键，故D错误。
11．下列物质溶解过程中化学键未被破坏的是( )
A．NaCl B．HCl
C．CH3CH2OH D．SO2
答案 C
解析 CH3CH2OH属于共价化合物的非电解质，一般溶解不电离，所以化学键不被破坏，故C正确。
12．(2018·太原市五中4月段考)下列过程没有发生化学键变化的是( )
A．生石灰投入水中
B．氯化氢气体通入水中
C．冰融化成水
D．高锰酸钾固体受热分解
答案 C
解析 生石灰投入水中生成氢氧化钙，有化学键的断裂和形成，A项错误；氯化氢气体通入水中电离出氢离子和氯离子，共价键断裂，B项错误；冰融化成水是状态的变化，化学键不变，C项正确。
13．在下列物质中：①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr；⑨NH3；⑩Na2O2。
(1)只有非极性键的是________。
(2)只有极性键的是________。
(3)只有离子键的是________。
(4)既有离子键，也有非极性键的是________。
(5)既有离子键，又有极性键的是________。
(6)属于离子化合物的是________。
(7)属于共价化合物的是________。
答案 (1)④⑦ (2)①⑧⑨ (3)②③ (4)⑩ (5)⑤⑥ (6)②③⑤⑥⑩ (7)①⑧⑨
14．试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：
(1)NaCl溶于水时破坏__________。
(2)HCl溶于水时破坏__________。
(3)SO2溶于水时破坏__________。
(4)酒精溶于水时破坏__________。
(5)NaOH和HCl反应时形成________和________________________。
(6)反应2H2＋O22H2O中，被破坏的是________，形成的是__________。
(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键是______，形成的化学键是__________。
(8)Na2O熔化时被破坏的化学键是__________。
答案 (1)离子键 (2)极性键 (3)极性键 (4)分子间作用力 (5)离子键 极性键 (6)非极性键 极性键 (7)离子键 离子键 (8)离子键
解析 NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时破坏分子间作用力。(5)、(6)、(7)是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可。(8)中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。
15．各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该保湿剂的主要成分的化学式为___________________________________。
(2)Z、W元素的名称分别为______、______。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________(填字母)。
A．XY2的电子式：
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程：
答案 (1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD
解析 (1)由X原子的结构示意图为不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，则Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错、B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，且Ca元素的核电荷数大，因而半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为，H2S为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C错。
