阶段重点突破练(一)
题组一 元素周期表的结构
1．无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是( )
A．每一列都有非金属元素
B．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多
C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
答案 B
解析 第2列至第12列只有金属元素，A项错误；第3列除了Sc、Y之外，还包括镧系、锕系，一共32种元素，数目远远大于其他列，C元素是有机化合物的主体元素，故第14列元素形成的化合物种类最多，B项正确；从上到下第1列元素的金属性逐渐增加，金属单质熔点逐渐降低，而第17列元素的单质熔点逐渐升高，C项错误；He元素的原子最外层2个电子，D项错误。
2．(2019·南昌一中高一月考)短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数不可能分别是( )
A．ⅠA和ⅦA B．ⅠA和ⅥA
C．ⅦA和ⅥA D．ⅤA和ⅥA
答案 A
解析 当X为＋1价时，Y为－2价，X可能为第ⅠA、ⅤA、ⅦA族元素，Y为第ⅥA族元素，所以A符合题意。
题组二 原子结构与核外电子排布
3．某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列叙述中正确的是( )
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为m＋n
C．若碳原子的质量为w g，此原子的质量为(m＋n)w g
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
答案 A
解析 元素的相对原子质量是某元素的各种核素按它的原子数目在自然界的百分比计算出来的平均值，根据题中条件，无法确定该元素的相对原子质量，A项正确；原子中，质子数＋中子数＝质量数，B项错误；核素的相对原子质量是指一个核素原子的质量与一个12C原子质量的的比值，结合质量数近似等于核素的相对原子质量的关系，并把此处的碳原子的质量近似看成12C原子的质量，则此原子的质量应近似等于 g，C项错误；由于m、n均未知，不能确定中子的总质量与质子的总质量的大小，D项错误。
4．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．16O与18O互为同素异形体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，11.2 L 16O2和11.2 L 18O2均含NA个氧原子
答案 D
解析 16O与18O互为同位素，A项错误；16O与18O是氧元素的不同核素，核外电子排布方式相同，B项错误；16O与18O间的相互转化是原子核发生变化，不能通过化学变化实现，C项错误；标准状况下，11.2 L 16O2和11.2 L 18O2的物质的量均为0.5 mol，均含NA个氧原子，D项正确。
5．A、B两种短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为( )
A．A2B3 B．BA2
C．AB4 D．B3A2
答案 D
题组三 元素周期表、周期律的应用
6．甲、乙两种非金属：
①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；
②甲比乙更容易与氢气化合；
③甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应；
④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( )
A．①②④ B．①②③④
C．①②③ D．②③④⑤
答案 C
解析 与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，但得电子不一定容易，则不能说明甲比乙的非金属性强，故④错误；甲的单质熔、沸点比乙的低，无法确定非金属的关系，故⑤错误；①②③能说明甲比乙的非金属性强，C正确。
7．(2019·济南月考)下列各组离子从左至右半径依次减小且在水溶液中能大量共存的是( )
A．S2－、Cl－、K＋ B．Mg2＋、Na＋、O2－
C．Mg2＋、F－、H＋ D．Br－、Al3＋、Cl－
答案 A
解析 O2－不能在水溶液中存在，F－与H＋不能共存，离子半径：Br－＞Cl－＞Al3＋。
8．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )
A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C．Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强
D．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族
答案 B
解析 原子序数为15的元素为P，其最高化合价为＋5，A项错误；第ⅦA族元素是同周期中最靠右的元素(不考虑稀有气体)，同周期从左向右非金属性逐渐增强，B项正确；Li、Na、K、Rb、Cs的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，C项错误；原子序数为16的元素为S，处于周期表的第三周期ⅥA族，D项错误。
9．(2019·银川3月调考)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则离子半径：M＋＞R2－
答案 B
解析 非金属性：C＞B，故酸性：H3BO3＜H2CO3，A项错误；非金属性：Cl＞Br＞I，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C错误；电子层结构相同，则M的原子序数－1＝R的原子序数＋2，则原子序数为R＜M，具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：M＋＜R2－，D错误。
题组四 元素的推断
10．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )
A．丙与戊的原子序数相差25
B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
答案 D
解析 根据“己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性”可知，己为S元素，结合元素周期表中各元素的相对位置，可得出庚为F、戊为As、丁为Si、丙为B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数”，说明甲为Mg、乙为Ca。A项，丙(5B)与戊(33As) 的原子序数相差28，错误；B项，元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：庚(F)＞己(S)＞戊(As)，则稳定性：庚(HF)＞己(H2S)＞戊(AsH3)，错误；C项，常温下，镁与水反应很缓慢，钙能与水剧烈反应，错误；D项，丁(Si)的最高价氧化物(SiO2)可用于制造光导纤维，正确。
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
＋1
＋6、－2
＋5、－3
－2
＋3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是( )
A．离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－
B．Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一
C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生
D．M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点
答案 B
解析 经分析X、Y、Z、M、R对应为Na、S、N、O、Al元素。电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：Al3＋＜Na＋＜O2－，A项正确；Y与M组成的化合物是二氧化硫或三氧化硫，不是形成光化学烟雾的原因之一，B项错误；将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下SO2被NO氧化为SO，反应生成硫酸钡白色沉淀，C项正确；M的氢化物为水，Z的氢化物为氨气，水的熔、沸点高于氨气的熔、沸点，D项正确。
12．(2019·福建期中)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是( )
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
D．W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸
答案 C
解析 Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物，Y为铝；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X为氧，X、W同主族，W为硫；Y、Z是同周期相邻的两种元素，且原子序数：Y＜Z，Z为硅；综上，X为氧，Y为铝，Z为硅，W为硫。原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，A错误；氢氧化铝不能与弱碱溶液(如氨水)反应，B项错误；非金属性硫大于硅，所以最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z，C项正确；硫和氢气加热反应，在暗处与氢气不反应，D项错误。
13．下列8种化学符号：O2、O2、H、C、Na、N、C、Mg。
(1)表示核素的符号共______种。
(2)互为同位素的是________________。
(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为____________________________________。
根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：______________________。
(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。
答案 (1)6 (2)C、C (3)8∶9 (4)Be＋2OH－===BeO＋H2↑ (5)NaOH溶液
解析 (1)核素指具有一定质子数和一定中子数的一种原子。所以上述中有：H、C、Na、N、C、Mg六种核素。(2)同位素是指质子数相同，质量数不同的不同核素。如C、C。(3)H216O的中子数为8，D216O的中子数10，质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为(×8)∶(×10)＝8∶9。(4)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质性质相似，所以Be与NaOH溶液反应也能生成Na2BeO2和氢气，离子方程式：Be＋2OH－===BeO＋H2↑。
14．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表(元素周期表前三周期的一部分)列出①～⑦七种元素在周期表中的位置。
请回答：
(1)②所代表元素的名称为________。
(2)七种元素中，非金属性最强的元素是________(填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是________(填化学式)，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是________(填元素符号)。
(3)②④⑥所对应元素中原子半径最小的是________(填元素符号)，简单离子半径最大的是______________(填离子符号)。
答案 (1)氧 (2)F HClO4 S (3)O S2－
解析 由元素在周期表中位置，可以知道①为N、②为O、③为F、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl。(2)同周期元素自左而右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故上述元素中F的非金属性最强，氟元素没有最高价含氧酸，故上述元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，高氯酸化学式为HClO4；最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则元素处于第ⅥA族，因为氧元素没有最高正化合价，所以该元素为S。(3)②④⑥对应的元素为O、Al、S，同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：Al＞S＞O，原子半径最小的为O；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2－＞O2－＞Al3＋。
15．短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)E在元素周期表中的位置：____________________________________________。
(3)F的离子结构示意图：__________________________________________。
(4)A、B组成的最简单化合物的名称是________。
(5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_______________
________________________________________________________。
(6)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是______________________________________________(举一例)。
答案 (1)氢 碳 氧 钠 (2)第三周期ⅥA族
(3) (4)甲烷 (5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (6)弱 S与Fe反应生成FeS，Cl2与Fe反应生成FeCl3(合理即可)
阶段重点突破练(二)
题组一 物质结构与组成的表示
1．下列电子式或结构式错误的是( )
A．OH－的电子式：
B．NH4Br的电子式：
C．CCl4的电子式：
D．CO2的结构式：O===C===O
答案 C
解析 CCl4的电子式为，C项不正确。
2．下列有关化学用语表述正确的是( )
A．35Cl－和37Cl－结构示意图均可以表示为
B．HClO的结构式：H—Cl—O
C．HF的电子式：
D．质子数为92、中子数为146的U原子：U
答案 A
解析 35Cl－和37Cl－质子数均为17，因此两种离子的结构示意图为，故A项正确；HClO的结构式为H—O—Cl，故B项错误；HF为共价化合物，其电子式应为，故C项错误；根据原子组成，左上角应为质量数，即为238，故D项错误。
3．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．氮气的电子式为NN
B．重水的化学式为H2O(或D2O)
C．用电子式表示氯化钠的形成过程：
D．N2H4的结构式
答案 B
解析 氮气的电子式为N??N，A项不正确；重水就是重氢与氧形成的水，其化学式为H2O或D2O，B项正确；氯化钠是离子化合物，其电子式由钠离子和氯离子的电子式组成，C项不正确；N2H4的分子中只有单键，不存在双键，D项不正确。
4．下列有关物质结构的说法正确的是( )
A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA
B．4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H键
C．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
D．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
答案 C
解析 78 g Na2O2的物质的量是1 mol，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A项错误；4.48 L NH3的物质的量不一定是0.2 mol，其中不一定含有0.6NA个N—H键，B项错误；S2Cl2是共价化合物，结构式为Cl—S—S—Cl，C项正确；PCl5和NH3分子中P和H均没有达到8电子稳定结构，D项错误。
题组二 化学键与物质类别
5．(2019·重庆调研)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )
A．HCl和MgCl2 B．Na2O和CO2
C．CaCl2和NaOH D．NH3和H2O
答案 D
解析 HCl中H与Cl之间存在极性键，MgCl2中含有离子键，A项错误；Na2O中含有离子键，CO2中C与O之间存在极性键，B项错误；CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键，另外H与O之间还有极性键，C项错误；NH3和H2O中均存在极性键，D项正确。
6．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟， 其中不正确的是( )
A．离子化合物中可能含有共价键
B．PH4F为离子化合物
C．离子化合物不一定含金属元素
D．NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂
答案 D
解析 A项，NaOH为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，正确；B项，PH4F类似于NH4Cl，可知其为离子化合物，正确；C项，NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，正确；D项，NaOH与NH4Cl反应生成NaCl和NH3·H2O，NH中的共价键也发生断裂，错误。
7．(2019·南宁月考)下列说法不正确的是( )
A．非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键
B．化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键
C．二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键
D．离子化合物中一定不含有共价键
答案 D
解析 非金属单质(除稀有气体)都含有非极性键，故A说法正确；H2O2的结构式为H—O—O—H，过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性共价键，故B说法正确；CO2、SO3属于共价化合物，Na2O2中含有O，O中含有非极性共价键，故C说法正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH和Na2O2，故D说法错误。
8．下列有关化学键的说法中正确的是( )
A．碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化
B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
D．氯化铵受热分解成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
答案 B
解析 碘晶体升华、冰融化时都破坏了分子间作用力，所以A错误；氯化钠熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，所以B正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，所以C错误；氯化铵受热分解成气体，冷却后又成晶体，此过程中发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，所以D错误。
9．(2019·深圳月考)下列说法不正确的是( )
A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成
B．CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大
C．NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一
D．NH4H中含有离子键、极性键、非极性键
答案 D
解析 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，特征是产生新物质，A项正确；CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大，B项正确；NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一，C项正确；NH4H中含有离子键、极性键，不存在非极性键，D项错误。
题组三 元素推断
10．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
答案 B
解析 短周期只有三个周期，X、Y、Z所在周期数依次增大，则X只能在第一周期，Y2－与Z＋核外电子层结构相同，则Y为第二周期氧元素，Z是第三周期钠元素，由原子序数之和可求出X的原子序数为1，是氢元素。则所给4个选项中物质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同时存在极性和非极性共价键的是H2O2。
11．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
X
Y
Z
W
T
下列说法正确的是( )
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
答案 D
解析 由W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，且两者位于同主族，可推出X为氧元素、W为硫元素，再依据在周期表中的位置可推知Z为磷元素、Y为硅元素、T为砷元素。O、S、P的原子半径大小关系为P＞S＞O，非金属性强弱关系为O＞S＞P，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氢化物的热稳定性为H2O＞H2S＞PH3，A项错误；硫元素在自然界中可以以单质形式存在，B项错误；SiO2晶体由共价键构成，没有分子，C项错误；As位于金属元素与非金属元素的分界线处，具有半导体特性，As2O3中As为＋3价，故As2O3既有氧化性，又有还原性，D项正确。
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是( )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．氢化物稳定性：Y＞Z
C．WY3中只有离子键没有共价键
D．X与Z可形成10电子和18电子分子
答案 D
13．有下列物质：①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气
回答下列问题(填序号)：
(1)不存在化学键的是_____________________________。
(2)只存在非极性键的是___________________________。
(3)只存在离子键的是_______________________________________。
(4)既存在离子键又存在极性键的是___________________________。
(5)既存在离子键又存在非极性键的是_________________________。
答案 (1)⑥ (2)③ (3)④ (4)② (5)⑤
解析 (1)稀有气体元素的最外层电子已经达到2电子或8电子稳定结构，形成的单质分子中不存在化学键，则不存在化学键的是氩气，答案选⑥。(2)由同一种元素的原子形成的共价键是非极性键，金属铜中含有金属键，氢氧化钠中含有离子键，氧原子与氢原子之间含有极性键，单质碘中碘原子与碘原子形成的共价键是非极性键，氯化镁中只有离子键，过氧化钠中含有离子键，氧原子与氧原子之间含有非极性键，因此只存在非极性键的是单质碘，答案选③。(3)根据以上分析可知只存在离子键的是氯化镁，答案选④。(4)根据以上分析可知既存在离子键又存在极性键的是氢氧化钠，答案选②。(5)根据以上分析可知既存在离子键又存在非极性键的是过氧化钠，答案选⑤。
14．下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
4
(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：____________________________________________。
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为____________________。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程： _____________________________________。
答案 (1) (2)O＜S＜Na (3)NaOH Al(OH)3 (4)
(5)
解析 根据元素所在周期表中的位置，可以知道元素分别是①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar元素；可顺利解答各小题。
15．现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。
(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：
化合物
电子式
化合物类型
化学键类型
C＋A
C＋B
B＋D
(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：____________。
答案 (1)氟 氧 钠 氢 (2)(从左到右，从上到下) 离子化合物 离子键 离子化合物 离子键(或 离子化合物 离子键和共价键) 共价化合物 共价键(或 共价化合物 共价键) (3)Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑)
解析 题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的氢化物的分子式为H2B，说明B一定是氧元素；A是没有正化合价的元素，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 mol C可产生0.1 mol H2，说明此元素显＋1价，即为钠元素；D的原子核中没有中子，说明D为氢元素。
