（人教版）高一化学必修2第一章第三节化学键课件（共28张PPT）
文档属性
| 名称 | （人教版）高一化学必修2第一章第三节化学键课件（共28张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 516.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-02-22 18:58:43 | ||
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文档简介
(共28张PPT)
第一章 物质结构 元素周期律
第三节化学键
关键词：
“相邻的”
“强烈的”
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键
化学键的类型
离子键
共价键
金属键
化学键
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
从NaCl的形成过程知道，
在Na+和Cl-之间存在着作用力
?
存在怎样的相互作用
Na和Cl发生反应，Na失去了一个电子，Cl就得到这个电子，双方都达到了8电子的稳定结构，形成了带正电荷的Na+ 和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。
一、离子键
离子键：
阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键
③核外电子与核外电子间的排斥作用。
（1）静电作用
①带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；
②原子核与原子核间的排斥作用；
⑵成键的主要原因：
⑶成键微粒：
⑷键的本质：
⑸ 成键元素：
电子得失
阴阳离子
静电作用
活泼的金属元素与活泼的非金属元素
（6）哪些物质能形成离子键？
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属
元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
式中: “+”表示“相遇”;
“ ”表示“形成”.
用电子式表示离子化合物的形成过程：
Cl
Na
Cl
Na
S
K
K
化 学 键
k
S
2-
k
用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时,
注意
①阳离子须标明电荷数,阴离子要用方括号括起来,并标明电荷数如:Al、
②相同的原子、离子要单个写.
③不能把“ ”写成“ ”.
3+
S
2-
小结
阴离子
阳离子
离子化合物
活泼金属原子
活泼非金属原子
失去电子
得到电子
静电作用 静电吸引=静电排斥
离 子 键
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
共价键的形成
[讨论]
氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？
Ｃl2 气体分子
H2 气体分子
分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？
我只有一个电子，太少了
我也少一个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？
e
好
呵
谢
谢
好
呵
谢
谢
愿意
愿意
电子
电子
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．
我们的接合使人类的生活多了一点味道
我们的接合使人类的工厂有了活力
H2+Cl2===2HCl
点燃
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
⑵成键的主要原因：
⑶成键微粒：
⑷键的本质：
⑸ 成键元素：
⑹存在物质：
成键原子的原子核共同吸引共用电子对。
原子
静电作用
非金属元素与非金属元素
多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。
共用电子对
共用电子对
共用电子对
共用电子对
共价化合物的形成过程(或单质)
H + O + H → H O H
×
×
×
×
注意事项：1、相同原子不能合并在一起；
2、没有形成离子
HCl
H2O
F2
×
H
Cl
+
→
×
H Cl
F
+
→
F
F
F
共用电子对
共用电子对
结构式：
H－H Cl－Cl H－Cl H－O－H
说明：
1）共价键可形成单质；可形成共价化合物；
2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；
H
?
?
H
共用电子对无偏向
共用电子对偏向Cl
不显电性
相对显正电性
相对显负电性
H
Cl
? ?
? ?
? ?
? ?
1、非极性键和极性键
非极性键:
共用电子对无偏向（电荷分布均匀）
如:H2(H-H)
Cl2(Cl-Cl)
N2(N N)
极性键
共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
共价键的类型
2、配位键
由一个原子单独提供一对电子为两个原子共用而形成的共价键，称为为配位键
再见
谢谢!
第一章 物质结构 元素周期律
第三节化学键
关键词：
“相邻的”
“强烈的”
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键
化学键的类型
离子键
共价键
金属键
化学键
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
从NaCl的形成过程知道，
在Na+和Cl-之间存在着作用力
?
存在怎样的相互作用
Na和Cl发生反应，Na失去了一个电子，Cl就得到这个电子，双方都达到了8电子的稳定结构，形成了带正电荷的Na+ 和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。
一、离子键
离子键：
阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键
③核外电子与核外电子间的排斥作用。
（1）静电作用
①带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；
②原子核与原子核间的排斥作用；
⑵成键的主要原因：
⑶成键微粒：
⑷键的本质：
⑸ 成键元素：
电子得失
阴阳离子
静电作用
活泼的金属元素与活泼的非金属元素
（6）哪些物质能形成离子键？
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属
元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
式中: “+”表示“相遇”;
“ ”表示“形成”.
用电子式表示离子化合物的形成过程：
Cl
Na
Cl
Na
S
K
K
化 学 键
k
S
2-
k
用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时,
注意
①阳离子须标明电荷数,阴离子要用方括号括起来,并标明电荷数如:Al、
②相同的原子、离子要单个写.
③不能把“ ”写成“ ”.
3+
S
2-
小结
阴离子
阳离子
离子化合物
活泼金属原子
活泼非金属原子
失去电子
得到电子
静电作用 静电吸引=静电排斥
离 子 键
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
共价键的形成
[讨论]
氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？
Ｃl2 气体分子
H2 气体分子
分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？
我只有一个电子，太少了
我也少一个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？
e
好
呵
谢
谢
好
呵
谢
谢
愿意
愿意
电子
电子
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．
我们的接合使人类的生活多了一点味道
我们的接合使人类的工厂有了活力
H2+Cl2===2HCl
点燃
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
⑵成键的主要原因：
⑶成键微粒：
⑷键的本质：
⑸ 成键元素：
⑹存在物质：
成键原子的原子核共同吸引共用电子对。
原子
静电作用
非金属元素与非金属元素
多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。
共用电子对
共用电子对
共用电子对
共用电子对
共价化合物的形成过程(或单质)
H + O + H → H O H
×
×
×
×
注意事项：1、相同原子不能合并在一起；
2、没有形成离子
HCl
H2O
F2
×
H
Cl
+
→
×
H Cl
F
+
→
F
F
F
共用电子对
共用电子对
结构式：
H－H Cl－Cl H－Cl H－O－H
说明：
1）共价键可形成单质；可形成共价化合物；
2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；
H
?
?
H
共用电子对无偏向
共用电子对偏向Cl
不显电性
相对显正电性
相对显负电性
H
Cl
? ?
? ?
? ?
? ?
1、非极性键和极性键
非极性键:
共用电子对无偏向（电荷分布均匀）
如:H2(H-H)
Cl2(Cl-Cl)
N2(N N)
极性键
共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
共价键的类型
2、配位键
由一个原子单独提供一对电子为两个原子共用而形成的共价键，称为为配位键
再见
谢谢!