人教版九年级化学下册：第十单元 课题2 酸和碱的中和反应 说课课件（共20张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版九年级化学下册：第十单元 课题2 酸和碱的中和反应 说课课件（共20张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-02-23 14:31:49 | ||
图片预览
文档简介
(共20张PPT)
说课流程
教材分析——教材的地位及作用
知识与技能
过程与方法
情感态度与价值观
教材分析——教学目标
（1）知道酸与碱之间发生的中和反应。
（2）了解中和反应在实际生活中的应用。
（1）通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息能力和良好的学习习惯。
（1）感受化学与社会生活的关系。
（2）培养学生实事求是的科学态度。
酸碱之间的中和反应及实质
中和反应的探究
过程和原理的理解。
难点
重点
教材分析——教学重难点
学情分析
。
对于什么是酸，什么是碱，以及如何鉴别酸或碱，学生已经熟悉，而且对酸、碱的相关物理、化学性质有所了解，但对于酸和碱之间会发生什么反应呢？如何通过具体的实验来探究呢？这些问题大多数学生从来没有思考过，所以需教师设置问题来激发学生的探究欲望。所以本节课教学的起点应定位于学生已有的酸碱的知识基础上，设计有利于学生能自主学习的情境。
创设情境
提出问题
自主探究
教学方法
学科模式——教学方法
归纳总结
联系生活
实验探究法
自主学习法
学生学习方法
合作学习法
学科模式——学习方法
（一）创设情境 引入新课
同学们想看魔术吗（激起学生的兴趣），接着教师播放课件：
①向盛有无色溶液的烧杯中，滴入几滴无色的溶液，烧杯溶液变红。
②再向变红溶液烧杯中滴入无色溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯溶液变成无色时停止。
惊奇的颜色变化，会引起学生发出疑问；有了这“奇”“疑”的问题情境，我就自然地提出了：你们想知道这个奥妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：第三节酸和碱反应——中和反应。
教学过程——〈一〉知识回顾、设境激趣，导入新课
为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应。酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？让我们通过实验来一起探究。于是我鼓励学生利用已有的化学药品： 盐酸，氢氧化钠，酚酞进行动手实验，让他们感受一下溶液变色的过程。学生实验后进行讨论分析得出结论。学生在实践过程中获得新的知识，增强了学生的求知欲。
教学过程——〈二〉提出问题 进行猜想
提供药品是：NaOH溶液、盐酸、酚酞试液。
展示多媒体：设计探究实验方案，让学生动手做实验,并记录观察到的现象及得到的结论。
1：组织小组交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论；
（1）NaOH溶液是碱性的，滴加几滴酚酞试液，它会显红色；
（2）滴加HCl，至溶液红色恰好变成无色为止，说明 NaOH溶液的碱性消失了；
2、教师总结，肯定学生的探究成果并让学生说出原因。实验说明酸和碱发生了化学反应，那么它们之间是怎样发生化学变化的呢？（引出微观模拟图画）
（课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。帮助学生进一步理解中和反应的实质）
教学过程——〈三〉自主探究 讨论交流
HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释图：
3、播放中和反应的微观过程示意图，使学生直观地感受中和反应。
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应
HCl + NaOH ==? NaCl + H2O
请学生观察化学方程式，并对化学式中的物质进行归类。学生很快知道：
HCl属于酸；NaOH属于碱；而NaCl的归类就不太清楚。
引入盐的概念：像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐。我这样设计的目的：知识由浅入深，有助于学生的理解。使学生直观地感受中和反应。进一步突破中和反应这一重点。
教学过程——〈四〉归纳与总结
讨论
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl== NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl==
CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4==
Na2SO4 + 2H2O
酸根离子
教学过程——
HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释：
HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－
盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。
盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。
中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O
突破重点
教学过程
分析下列问题阅读相关内容，找出知识点。
1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？
2、酸性污水应如何转为中性？
3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？
4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？
教学过程——〈五〉联系生活
观看多媒体相关图片及问题，自学了解中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
中性土壤
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
2．处理工厂的废水
例如，硫酸厂的污水
中含有硫酸等杂质，
可以用熟石灰进行
中和处理。
H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应
3、用于医学：可治疗胃酸过多
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
讨论总结
教学过程——课堂小结
§10-2酸和碱的中和反应
一、中和反应
1、盐的定义：由金属离子和酸根离子
构成的化合物。
2、中和反应：酸 + 碱 ==== 盐 + 水
3、中和反应实质：H++OH-= H2O
板书设计
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤酸碱性：熟石灰中和酸性土壤
2、处理工厂废水：
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
3.用于医疗：中和过多胃酸?
3HCl+Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O?
作为一名教师，精心设计每一堂课，真诚对待每一位学生，是我们的责任，更是我们的幸福。
教学感悟
说课流程
教材分析——教材的地位及作用
知识与技能
过程与方法
情感态度与价值观
教材分析——教学目标
（1）知道酸与碱之间发生的中和反应。
（2）了解中和反应在实际生活中的应用。
（1）通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息能力和良好的学习习惯。
（1）感受化学与社会生活的关系。
（2）培养学生实事求是的科学态度。
酸碱之间的中和反应及实质
中和反应的探究
过程和原理的理解。
难点
重点
教材分析——教学重难点
学情分析
。
对于什么是酸，什么是碱，以及如何鉴别酸或碱，学生已经熟悉，而且对酸、碱的相关物理、化学性质有所了解，但对于酸和碱之间会发生什么反应呢？如何通过具体的实验来探究呢？这些问题大多数学生从来没有思考过，所以需教师设置问题来激发学生的探究欲望。所以本节课教学的起点应定位于学生已有的酸碱的知识基础上，设计有利于学生能自主学习的情境。
创设情境
提出问题
自主探究
教学方法
学科模式——教学方法
归纳总结
联系生活
实验探究法
自主学习法
学生学习方法
合作学习法
学科模式——学习方法
（一）创设情境 引入新课
同学们想看魔术吗（激起学生的兴趣），接着教师播放课件：
①向盛有无色溶液的烧杯中，滴入几滴无色的溶液，烧杯溶液变红。
②再向变红溶液烧杯中滴入无色溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯溶液变成无色时停止。
惊奇的颜色变化，会引起学生发出疑问；有了这“奇”“疑”的问题情境，我就自然地提出了：你们想知道这个奥妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：第三节酸和碱反应——中和反应。
教学过程——〈一〉知识回顾、设境激趣，导入新课
为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应。酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？让我们通过实验来一起探究。于是我鼓励学生利用已有的化学药品： 盐酸，氢氧化钠，酚酞进行动手实验，让他们感受一下溶液变色的过程。学生实验后进行讨论分析得出结论。学生在实践过程中获得新的知识，增强了学生的求知欲。
教学过程——〈二〉提出问题 进行猜想
提供药品是：NaOH溶液、盐酸、酚酞试液。
展示多媒体：设计探究实验方案，让学生动手做实验,并记录观察到的现象及得到的结论。
1：组织小组交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论；
（1）NaOH溶液是碱性的，滴加几滴酚酞试液，它会显红色；
（2）滴加HCl，至溶液红色恰好变成无色为止，说明 NaOH溶液的碱性消失了；
2、教师总结，肯定学生的探究成果并让学生说出原因。实验说明酸和碱发生了化学反应，那么它们之间是怎样发生化学变化的呢？（引出微观模拟图画）
（课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。帮助学生进一步理解中和反应的实质）
教学过程——〈三〉自主探究 讨论交流
HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释图：
3、播放中和反应的微观过程示意图，使学生直观地感受中和反应。
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应
HCl + NaOH ==? NaCl + H2O
请学生观察化学方程式，并对化学式中的物质进行归类。学生很快知道：
HCl属于酸；NaOH属于碱；而NaCl的归类就不太清楚。
引入盐的概念：像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐。我这样设计的目的：知识由浅入深，有助于学生的理解。使学生直观地感受中和反应。进一步突破中和反应这一重点。
教学过程——〈四〉归纳与总结
讨论
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl== NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl==
CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4==
Na2SO4 + 2H2O
酸根离子
教学过程——
HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释：
HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－
盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。
盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。
中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O
突破重点
教学过程
分析下列问题阅读相关内容，找出知识点。
1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？
2、酸性污水应如何转为中性？
3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？
4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？
教学过程——〈五〉联系生活
观看多媒体相关图片及问题，自学了解中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
中性土壤
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
2．处理工厂的废水
例如，硫酸厂的污水
中含有硫酸等杂质，
可以用熟石灰进行
中和处理。
H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应
3、用于医学：可治疗胃酸过多
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
讨论总结
教学过程——课堂小结
§10-2酸和碱的中和反应
一、中和反应
1、盐的定义：由金属离子和酸根离子
构成的化合物。
2、中和反应：酸 + 碱 ==== 盐 + 水
3、中和反应实质：H++OH-= H2O
板书设计
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤酸碱性：熟石灰中和酸性土壤
2、处理工厂废水：
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
3.用于医疗：中和过多胃酸?
3HCl+Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O?
作为一名教师，精心设计每一堂课，真诚对待每一位学生，是我们的责任，更是我们的幸福。
教学感悟
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