人教化学必修2第1章2元素周期律（共14张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教化学必修2第1章2元素周期律（共14张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-02-22 19:13:42 | ||
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文档简介
(共16张PPT)
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
请阅读和比较1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？
门捷列夫的伟大创举就是从这里开始的。
祝您成功！
表5-5 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
表5-5 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小
原子半径 大→小
表5-5 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价
主要化合价：正价+1→0
主要化合价：正价+1→+5，负价：-4 →-1 → 0
主要化合价：正价+1→+7，负价：-4 →-1→0
P.14~15科学探究1
运用核外电子排布规律画出前三周期元素的原子结构示意图，然后分析、归纳出各周期元素的最外层电子排布和主要化合价的递变规律。
原子
序数 电子层数 最外层电子数 主要化合价
1－2 1 1?2 ＋1 0
3－10 2 1?8 ＋1 ＋5
－4 1?0
11－18 3 1?8 ＋1 ＋7
－4 －1?0
讨论第三周期元素的性质递变
Na Mg Al Si P S Cl Ar
金属 非金属
现象：
镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。
反应式：
Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2 ↑
结论：
镁元素的金属性比钠弱
△
加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。
讨论第三周期元素的性质递变
现象：
镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。
反应：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
结论：
镁元素的金属性比铝强
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 ↑
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
强碱
中强碱
两性氢氧化物
与冷水剧烈反应
与沸水反应;与酸剧烈反应
与酸缓慢反应
小结：
金属性强弱判断依据：
单质与水反应的难易程度
单质与酸反应的剧烈程度
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
钠镁铝的金属性逐渐减弱
金属元素的性质 Na Mg Al
单质与水或酸反应
最高价氧化物对应
水化物
碱性强弱
硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)
非金属性的比较
Si
P
S
Cl
高温
H4SiO4
弱酸
磷蒸气与氢气能反应
H3PO4
中强酸
须加热
H2SO4
强酸
光照或点燃爆炸
HClO4
最强酸
性质
单质与氢气反应条件
含氧酸的酸性
氢化物化学式
元素
14Si
15P
16S
17Cl
非金属性：Si < P < S < Cl
单质与氢气的化合条件
氢化物的稳定性
SiH4
PH3
H2S
HCl
高温下少量反应
磷蒸气，困难
加热反应
光照或点燃
很不稳定
不稳定
较不稳定
稳定
从氢化物看
根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
用结构观点解释：
电子层数相同核电荷数增多
原子半径减小
原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
同周期元素 从左到右
原子核对最外层电子的吸引力增强
随着原子序数的递增
核外电子排布呈周期性变化
元素性质呈周期性变化
元素周期律
最外层电子数 1→8
（K层电子数 1→2）
原子半径 大→小
（稀有气体元素突然增大）
化合价：+1→+7 －4→－1
（稀有气体元素为零）
决定了
归纳出
引起了
元素化学性质金属性非金属性变化
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
请阅读和比较1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？
门捷列夫的伟大创举就是从这里开始的。
祝您成功！
表5-5 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
表5-5 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小
原子半径 大→小
表5-5 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价
主要化合价：正价+1→0
主要化合价：正价+1→+5，负价：-4 →-1 → 0
主要化合价：正价+1→+7，负价：-4 →-1→0
P.14~15科学探究1
运用核外电子排布规律画出前三周期元素的原子结构示意图，然后分析、归纳出各周期元素的最外层电子排布和主要化合价的递变规律。
原子
序数 电子层数 最外层电子数 主要化合价
1－2 1 1?2 ＋1 0
3－10 2 1?8 ＋1 ＋5
－4 1?0
11－18 3 1?8 ＋1 ＋7
－4 －1?0
讨论第三周期元素的性质递变
Na Mg Al Si P S Cl Ar
金属 非金属
现象：
镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。
反应式：
Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2 ↑
结论：
镁元素的金属性比钠弱
△
加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。
讨论第三周期元素的性质递变
现象：
镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。
反应：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
结论：
镁元素的金属性比铝强
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 ↑
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
强碱
中强碱
两性氢氧化物
与冷水剧烈反应
与沸水反应;与酸剧烈反应
与酸缓慢反应
小结：
金属性强弱判断依据：
单质与水反应的难易程度
单质与酸反应的剧烈程度
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
钠镁铝的金属性逐渐减弱
金属元素的性质 Na Mg Al
单质与水或酸反应
最高价氧化物对应
水化物
碱性强弱
硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)
非金属性的比较
Si
P
S
Cl
高温
H4SiO4
弱酸
磷蒸气与氢气能反应
H3PO4
中强酸
须加热
H2SO4
强酸
光照或点燃爆炸
HClO4
最强酸
性质
单质与氢气反应条件
含氧酸的酸性
氢化物化学式
元素
14Si
15P
16S
17Cl
非金属性：Si < P < S < Cl
单质与氢气的化合条件
氢化物的稳定性
SiH4
PH3
H2S
HCl
高温下少量反应
磷蒸气，困难
加热反应
光照或点燃
很不稳定
不稳定
较不稳定
稳定
从氢化物看
根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
用结构观点解释：
电子层数相同核电荷数增多
原子半径减小
原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
同周期元素 从左到右
原子核对最外层电子的吸引力增强
随着原子序数的递增
核外电子排布呈周期性变化
元素性质呈周期性变化
元素周期律
最外层电子数 1→8
（K层电子数 1→2）
原子半径 大→小
（稀有气体元素突然增大）
化合价：+1→+7 －4→－1
（稀有气体元素为零）
决定了
归纳出
引起了
元素化学性质金属性非金属性变化