人教版九年级化学下册第十单元实验活动6第酸的化学性质教学设计

酸的化学性质
教学目标
知识与技能
1、认识酸盐酸和硫酸的化学性质，推导出酸的普遍性质，使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程。
2、培养学生基本实验技能、协作能力，能写出有关化学方程式并形成规律性认识。
过程与方法
1、通过小组讨论与交流，课堂踊跃发言，进一步认识和体验科学探
究的过程。
2、通过活动探究获取实验现象，由实验现象得到酸的化学性质。
情感、态度与价值观
1、使学生保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，
发展学习化学的兴趣。
2、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精
神以及实事求是的科学态度。
教学重点难点
重点：通过实验探究酸的化学性质。
难点：通过实验探究酸的化学性质，形成规律性知识。
教学方法
本节内容采用“讨论-探究-归纳”模式进行教学，通过讨论、思考、
引导、提问、联系实际、巩固联系、多媒体等教学手段。
教学准备
教师用具：多媒体课件、导学案、书写有酸的化学性质的纸条、喷壶、试管（10）、试管架、配有滴管的滴瓶。
药品：稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、水、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉。
学生用具：导学案、试管（100）、试管架（10）、配有滴管的滴瓶（40）。
药品：稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、水、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉。
课时安排 1课时
教学设计
教师活动 学生活动 设计意图
导入新课：多媒体播放一些生活、工业、实验室常见的有关酸的图片，得出酸广泛存在，而且是非常重要的物质。 观看大屏幕 体现化学就在我们身边，从生活走向化学的教学理念。培养兴趣。
进行新课酸碱指示剂定义。播放波义耳在一次实验中偶然发现并成功提取出紫色石蕊溶液的过程，得到酸、碱可以使紫色石蕊变色。二、探究酸的三种化学性质。引导学生看学案，讨论检验酸的三种化学性质的具体操作方法。讨论结束后让学生说出他们的设计方案，教师点评后学生自己动手完成实验及记录现象。教师参与并指导。教师引导学生总结实验结论。提问：为什么稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊变红色呢？
醋酸能不能使紫色石蕊变红呢?教师引导学生从酸的组成来分析。 观看大屏幕并思考酸可以使酸碱指示剂变色原因。 各小组边讨论边设计实验步骤，举手发言。 各小组动手操作实验 小组学生展示，其他小组补充 小组学生思考回答 培养学生仔细观察，就会有想不到的意外收获、 培养合作意识和知难而进的探索精神。培养动手操作能力和合作意识培养学生语言表达能力和对知识的归纳总结能力。 培养学生分析问题的能力
评价小结：通过学习本节课内容，你有哪些收获？能解决那些实际问题吗？ 积极思考并发言。 检验学生对所学新知识的掌握情况。培养学生解决实际问题的能力
板书设计
酸的化学性质
酸碱指示剂：能够跟酸性或碱性溶液起作用，显示不同颜色的物质。

性质一：酸能使紫色石蕊变红色，酚酞不变色。
性质二：酸能与活泼金属反应生成氢气。
性质二：酸能与金属氧化物反应生成水。


活动与探究 酸的化学性质
性质一：酸与酸碱指示剂作用
在两支试管里分别倒入2-3毫升稀盐酸、稀硫酸，并往试管里分别滴加2-3滴紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化情况并记录在表格中。
再取两支试管分别倒入2-3毫升稀盐酸和稀硫酸，并往试管里分别滴加2-3无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化情况并记录在表格中。
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸(HCl)
稀硫酸(H2SO4)
讨论：稀盐酸和稀硫酸溶液中都有什么离子存在？
结论:
性质二：酸与部分金属反应
在三支试管里分别加入少量锌粒、铁钉、铜丝，并往试管里分别滴加2-3毫升稀盐酸，观察试管中现象变化并记录在表格中。
(注：金属性活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au)
现象 化学方程式
锌(Zn)+稀盐酸(HCl)
铁(Fe)+稀盐酸(HCl)
铜(Cu)+稀盐酸(HCl)
讨论：上面那些金属还可以和酸反应？
结论：
性质三：酸与金属氧化物反应
在两支试管里分别加入2-3毫升稀盐酸和稀硫酸，并分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
现象 化学方程式
铁锈＋稀盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈＋稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
结论：




酸能解离出
H+

决定