鲁教版第一节酸及其性质(共22张PPT)

(共22张PPT)

第一节 酸及其性质
第七单元 常见的酸和碱
一、常见的酸
活动天地
1.浓盐酸

浓盐酸在空气里会形成白雾，
这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气
接触形成盐酸小液滴的缘故。

浓盐酸物理性质
氯化氢气体的水溶液

1.无色有剌激性气味的液体
2.易挥发,在空气中形成白雾
3.有酸味,腐蚀性
4.工业品:黄色(含Fe3+)
2.浓硫酸



吸水性







浓硫酸可做一些气体干燥剂




















浓硫酸





3.浓硫酸的稀释

浓硫酸稀释时会放出大量的热，而水的密度小，会浮在浓硫酸上面，当溶解产生的热量使水沸腾，会使硫酸四处飞溅，造成灼伤事故。
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可把水注入浓硫酸！
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上3℅﹣5℅的NaＨCO3溶液。


二、酸的化学性质
实验探究
变成红色
不变色
复分解反应
1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.通式：（AB+CD AD+CB）

（属于基本反应类型）
3.特征：双交换，价不变
盐： Na 2CO 3 、BaCl 2 、MgCl 2 、NaCl、FeCl 3 等均是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。
活动天地
注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁
化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变
酸的通性
（1）酸与指示剂作用
+紫色石蕊
+无色酚酞
不变色
变红
酸溶液


（2）酸与活泼金属反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 ↑
Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ↑
Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
酸+活泼金属 →盐 + 氢气
（3）酸与金属氧化物的反应
现 象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
铁锈消失，生
成黄色溶液
酸+金属氧化物 →盐 + 水
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
酸+盐 →新酸 + 新盐
（4）酸与部分盐的反应
酸的通性


酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+)，所以它们具有相似的化学性质。
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？
用 途
盐 酸
HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸
H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
盐酸、硫酸的用途
课堂小结
盐 酸 硫 酸
颜色、状态 学.科.网
打开瓶盖后
气 味
无色、粘稠液体
无色、液体
有白雾
无白雾
有刺激性气味
无刺激性气味


现象
原因
有挥发性
无挥发性

敞口久置


现象
原因
质量减小，溶质
质量分数减小
质量增加，溶质
质量分数减小
有挥发性
有吸水性
课堂小结
一、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
二、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；
三、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
四、能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
酸有一些相似的化学性质（通性）：
方法

从个别推导到一般
从具体到抽象

课堂小结
挑战自我
1.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变是?（???） A.溶质的质量减小 B.溶剂的质量减小　 C.溶液的质量减小 D.溶质质量分数减小
D
挑战自我

null
2.白蚁分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A. 镀锌水管 B. 铜制塑像
C. 大理石栏杆 D. 铝合金门窗
B
挑战自我
3.小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。
生锈铁钉消失的原因：
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
挑战自我
4.某学生实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓硫酸没什么大问题。但不久，发现衣服上出现了几个小洞，这是因为 。
随着水分的蒸发，稀硫酸变成了浓硫酸
5.实验室里的一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸丢失了标签，你能帮老师把它们鉴别出来吗？你有哪些好方法？
用紫色石蕊试液
用镁条（或其它活泼金属）
用生锈铁钉
用碳酸钙
挑战自我

6.写出下列化学方程式:
（1）Fe2O3+ H2SO4== ；
（2）CuO+H2SO4== ；
（3） NaOH+H2SO4== ；
（4） HCl+Na2CO3== 。
Fe2(SO4)3 + 3H2O
3
CuSO4 + H2O
Na2SO4+ 2H2O
2
2
2NaCl + H2O+CO2↑
挑战自我
作业布置

实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？
再见！