人教版（新课程标准）必修二 第四章 化学与自然资源的开发利用 阶段重点突破练(七)(解析版）
文档属性
| 名称 | 人教版（新课程标准）必修二 第四章 化学与自然资源的开发利用 阶段重点突破练(七)(解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 607.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-02-22 19:51:23 | ||
图片预览
文档简介
阶段重点突破练(七)
题组 化工流程图的分析应用
1．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下：
以下推断不合理的是( )
A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr
C．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等
D．没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能
答案 C
解析 溴易挥发，所以用热空气将溴吹出，A项正确；SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，B项正确；“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D项正确。
2．(2019·郑州校级期末)如图为从海带中提取碘的工业生产流程，下列有关说法错误的是( )
A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素
B．碱化操作时，加入NaOH溶液的目的是在碱性溶液中，可溶性有机物质可形成沉淀
C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
D．在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
答案 A
解析 A项，工业上提取碘元素主要通过海生植物海带，不可以直接用海水来提取碘元素，错误；B项，由从海带中提取碘元素的工业流程可知，海带浸泡后加碱进行碱化，过滤得到有机物沉淀，正确；C项，提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，当加入的氧化剂为H2O2时，被还原后的产物为水，不引入杂质，当加入的氧化剂为新制氯水时，氯气可将碘离子氧化为碘单质，正确；D项，过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，正确。
3．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是( )
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥也可以电解MgCl2溶液
C．步骤⑤要将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
答案 B
4．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A．含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮
B．第③步中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发
C．在第④⑤⑥步中溴元素均被氧化
D．在第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
答案 A
解析 废水中含有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，A项正确；MgCl2溶液直接蒸发得不到MgCl2·6H2O，得到的是Mg(OH)2，B项错误；第⑤步中反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴元素被还原，C项错误；粗盐提纯的过程中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D项错误。
5．(2019·成都期中)有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是( )
A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．②是放热的过程
D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%
答案 D
解析 A项，煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，错误；B项，煤通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，错误；C项，反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，错误；D项，甲醇(CH4O)可写为(H2)2·CO，乙酸(C2H4O2)可写为(H2)2·(CO)2，原子利用率均达到100%，正确。
6．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是( )
①能耗小是该方法的一大优点
②整个过程中，有两种物质可以循环利用
③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶
④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
A．①③ B．②④
C．③④ D．①④
答案 B
解析 根据题中信息可知，基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；②碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质，捕捉室中的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3，由此可分析判断。碳酸钙高温分解需要消耗大量的能源，①不正确；氧化钙与氢氧化钠可以循环使用，②正确；碳酸钙不溶于水，所以“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤，③不正确；工业上可以用CO2合成甲醇，④正确。
7．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
请回答下列问题。
(1)将海水浓缩的方法是_______________________________。
(2)步骤①反应的离子方程式是_________，1 mol Cl2参加反应，转移电子________ mol。
(3)步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的________(填字母)。
A．氧化性 B．还原性
C．挥发性 D．腐蚀性
(4)步骤③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是________，在工业生产中此步骤应解决的问题是___________________________________________。
答案 (1)蒸发
(2)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 2
(3)C (4)Br2 吸收尾气，防止污染空气
解析 (1)海水通过蒸发得到浓缩海水。(2)步骤①是氯气氧化溴离子得到溴单质，反应的离子方程式是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，依据元素化合价变化计算，1 mol Cl2参加反应，转移电子的物质的量为2 mol。(3)通入热空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性，故C项正确。(4)用SO2的水溶液吸收Br2，氧化剂为溴单质；二氧化硫和溴蒸气有毒不能排放到空气中，应进行尾气吸收。
8．碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。
已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答下列问题：
(1)分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为______________________________________。
(2)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是____________________________________。
(3)下列有关步骤Y的说法中正确的是________(填字母)。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘单质转化成碘离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以用乙醇代替
(4)向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为______________________，操作Z的名称为________。
(5)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___________________________________________。
答案 (1)向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水 (2)液体分上下两层，下层呈紫红色 (3)AB (4)5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3I2↓＋3H2O 过滤 (5)碘易升华，会导致碘的损失
解析 (2)碘水中加入CCl4萃取的现象是液体分上下两层，下层呈紫红色。(3)步骤Y是用NaOH溶液反萃取，为了将CCl4中溶解的I2全部转化成易溶于水的离子，要使用稍过量的NaOH溶液，故“应控制NaOH溶液的浓度和体积”，选项AB正确。(4)“上层”溶液中的溶质是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液后发生归中反应生成固体碘：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3I2↓＋3H2O；过滤分离出粗碘。(5)碘易升华，会导致碘的损失。
9．合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如下：
CH≡CH＋HCNCH2===CHCN聚丙烯腈
① ②
(1)反应①的反应类型为________。
(2)写出反应②的化学方程式：______________________________，其反应类型为________。
(3)1 mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多能与________ mol H2加成。
(4)CH2===CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为____________________。
答案 (1)加成反应
(2)nCH2===CHCN 加聚反应
(3)3
(4) 或
解析 (1)CH≡CH与HCN发生加成反应生成CH2===CHCN。
(2)CH2===CHCN在催化剂作用下发生加聚反应生成聚丙烯腈：nCH2===CHCN 。
(3)合成聚丙烯腈的单体为CH2===CHCN，该分子中的“”和“—C≡N”都属于不饱和键，在一定条件下能与H2发生加成反应，1 mol“”可与1 mol H2发生加成反应，1 mol“—C≡N”可与2 mol H2发生加成反应，故1 mol CH2===CHCN最多消耗3 mol H2。
(4)CH2===CHCN与均含有“”，故可以发生加聚反应生成或。
10．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。
请回答如下问题：
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图______，写出气体甲的电子式_____。
(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为______________________________________________________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是____________________________(用化学方程式表示)。
(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式____________，并设计实验方案验证该反应的产物_______________。
答案 (1)
(2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑
(3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
(4)2FeO＋CO2Fe2O3＋CO
检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe3＋
检测CO：将气体通过灼热的CuO，黑色固体变为红色
解析 因X与盐酸反应生成气体甲，则X应为弱酸盐，又因X受热分解可生成气体甲和固体1，可推知固体1应为金属氧化物。因固体1中有与水反应的物质，且溶液1中通入气体甲先出现白色沉淀1后溶解，可推知固体1中含有CaO，气体甲为CO2。根据白色沉淀2遇到空气变为红褐色沉淀，可知X中含有Fe2＋。
(1)白色沉淀1为CaCO3，钙原子的结构示意图为；CO2为共价化合物，C、O原子间以共价键结合，其电子式为。
(2)10.80 g X完全分解生成CO2的质量为10.80 g－6.40 g＝4.40 g，其物质的量为0.10 mol，根据CaCO3CaO＋CO2↑、FeCO3FeO＋CO2↑可得：n(FeO)＋n(CaO)＝0.1 mol,
56 g·mol－1×n(CaO)＋72 g·mol－1×n(FeO)＝6.40 g，解以上两式可得：n(FeO)＝n(CaO)＝
0.050 mol，则X的化学式为CaFe(CO3)2。X在惰性气流中受热至完全分解的化学方程式为CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑。
(3)Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。
(4)CO2具有氧化性，而FeO具有还原性，两者可发生氧化还原反应，可能的化学方程式为CO2＋2FeOFe2O3＋CO。根据Fe3＋与KSCN溶液的特征反应检验产物中的Fe2O3；利用CO的还原性检验产物中的CO。
题组 化工流程图的分析应用
1．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下：
以下推断不合理的是( )
A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr
C．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等
D．没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能
答案 C
解析 溴易挥发，所以用热空气将溴吹出，A项正确；SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，B项正确；“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D项正确。
2．(2019·郑州校级期末)如图为从海带中提取碘的工业生产流程，下列有关说法错误的是( )
A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素
B．碱化操作时，加入NaOH溶液的目的是在碱性溶液中，可溶性有机物质可形成沉淀
C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
D．在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
答案 A
解析 A项，工业上提取碘元素主要通过海生植物海带，不可以直接用海水来提取碘元素，错误；B项，由从海带中提取碘元素的工业流程可知，海带浸泡后加碱进行碱化，过滤得到有机物沉淀，正确；C项，提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，当加入的氧化剂为H2O2时，被还原后的产物为水，不引入杂质，当加入的氧化剂为新制氯水时，氯气可将碘离子氧化为碘单质，正确；D项，过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，正确。
3．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是( )
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥也可以电解MgCl2溶液
C．步骤⑤要将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
答案 B
4．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A．含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮
B．第③步中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发
C．在第④⑤⑥步中溴元素均被氧化
D．在第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
答案 A
解析 废水中含有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，A项正确；MgCl2溶液直接蒸发得不到MgCl2·6H2O，得到的是Mg(OH)2，B项错误；第⑤步中反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴元素被还原，C项错误；粗盐提纯的过程中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D项错误。
5．(2019·成都期中)有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是( )
A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．②是放热的过程
D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%
答案 D
解析 A项，煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，错误；B项，煤通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，错误；C项，反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，错误；D项，甲醇(CH4O)可写为(H2)2·CO，乙酸(C2H4O2)可写为(H2)2·(CO)2，原子利用率均达到100%，正确。
6．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是( )
①能耗小是该方法的一大优点
②整个过程中，有两种物质可以循环利用
③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶
④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
A．①③ B．②④
C．③④ D．①④
答案 B
解析 根据题中信息可知，基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；②碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质，捕捉室中的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3，由此可分析判断。碳酸钙高温分解需要消耗大量的能源，①不正确；氧化钙与氢氧化钠可以循环使用，②正确；碳酸钙不溶于水，所以“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤，③不正确；工业上可以用CO2合成甲醇，④正确。
7．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
请回答下列问题。
(1)将海水浓缩的方法是_______________________________。
(2)步骤①反应的离子方程式是_________，1 mol Cl2参加反应，转移电子________ mol。
(3)步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的________(填字母)。
A．氧化性 B．还原性
C．挥发性 D．腐蚀性
(4)步骤③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是________，在工业生产中此步骤应解决的问题是___________________________________________。
答案 (1)蒸发
(2)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 2
(3)C (4)Br2 吸收尾气，防止污染空气
解析 (1)海水通过蒸发得到浓缩海水。(2)步骤①是氯气氧化溴离子得到溴单质，反应的离子方程式是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，依据元素化合价变化计算，1 mol Cl2参加反应，转移电子的物质的量为2 mol。(3)通入热空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性，故C项正确。(4)用SO2的水溶液吸收Br2，氧化剂为溴单质；二氧化硫和溴蒸气有毒不能排放到空气中，应进行尾气吸收。
8．碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。
已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答下列问题：
(1)分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为______________________________________。
(2)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是____________________________________。
(3)下列有关步骤Y的说法中正确的是________(填字母)。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘单质转化成碘离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以用乙醇代替
(4)向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为______________________，操作Z的名称为________。
(5)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___________________________________________。
答案 (1)向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水 (2)液体分上下两层，下层呈紫红色 (3)AB (4)5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3I2↓＋3H2O 过滤 (5)碘易升华，会导致碘的损失
解析 (2)碘水中加入CCl4萃取的现象是液体分上下两层，下层呈紫红色。(3)步骤Y是用NaOH溶液反萃取，为了将CCl4中溶解的I2全部转化成易溶于水的离子，要使用稍过量的NaOH溶液，故“应控制NaOH溶液的浓度和体积”，选项AB正确。(4)“上层”溶液中的溶质是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液后发生归中反应生成固体碘：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3I2↓＋3H2O；过滤分离出粗碘。(5)碘易升华，会导致碘的损失。
9．合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如下：
CH≡CH＋HCNCH2===CHCN聚丙烯腈
① ②
(1)反应①的反应类型为________。
(2)写出反应②的化学方程式：______________________________，其反应类型为________。
(3)1 mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多能与________ mol H2加成。
(4)CH2===CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为____________________。
答案 (1)加成反应
(2)nCH2===CHCN 加聚反应
(3)3
(4) 或
解析 (1)CH≡CH与HCN发生加成反应生成CH2===CHCN。
(2)CH2===CHCN在催化剂作用下发生加聚反应生成聚丙烯腈：nCH2===CHCN 。
(3)合成聚丙烯腈的单体为CH2===CHCN，该分子中的“”和“—C≡N”都属于不饱和键，在一定条件下能与H2发生加成反应，1 mol“”可与1 mol H2发生加成反应，1 mol“—C≡N”可与2 mol H2发生加成反应，故1 mol CH2===CHCN最多消耗3 mol H2。
(4)CH2===CHCN与均含有“”，故可以发生加聚反应生成或。
10．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。
请回答如下问题：
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图______，写出气体甲的电子式_____。
(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为______________________________________________________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是____________________________(用化学方程式表示)。
(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式____________，并设计实验方案验证该反应的产物_______________。
答案 (1)
(2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑
(3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
(4)2FeO＋CO2Fe2O3＋CO
检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe3＋
检测CO：将气体通过灼热的CuO，黑色固体变为红色
解析 因X与盐酸反应生成气体甲，则X应为弱酸盐，又因X受热分解可生成气体甲和固体1，可推知固体1应为金属氧化物。因固体1中有与水反应的物质，且溶液1中通入气体甲先出现白色沉淀1后溶解，可推知固体1中含有CaO，气体甲为CO2。根据白色沉淀2遇到空气变为红褐色沉淀，可知X中含有Fe2＋。
(1)白色沉淀1为CaCO3，钙原子的结构示意图为；CO2为共价化合物，C、O原子间以共价键结合，其电子式为。
(2)10.80 g X完全分解生成CO2的质量为10.80 g－6.40 g＝4.40 g，其物质的量为0.10 mol，根据CaCO3CaO＋CO2↑、FeCO3FeO＋CO2↑可得：n(FeO)＋n(CaO)＝0.1 mol,
56 g·mol－1×n(CaO)＋72 g·mol－1×n(FeO)＝6.40 g，解以上两式可得：n(FeO)＝n(CaO)＝
0.050 mol，则X的化学式为CaFe(CO3)2。X在惰性气流中受热至完全分解的化学方程式为CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑。
(3)Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。
(4)CO2具有氧化性，而FeO具有还原性，两者可发生氧化还原反应，可能的化学方程式为CO2＋2FeOFe2O3＋CO。根据Fe3＋与KSCN溶液的特征反应检验产物中的Fe2O3；利用CO的还原性检验产物中的CO。