课题2 酸和碱的中和反应作业设计
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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课题2 酸和碱的中和反应
（总分：37分 时间：40分钟）
一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题只有1个选项符合题意）
1.正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
A.唾液（pH：6.6－7.1）??
B.血液（pH：7.35－7.45）
C.胆汁（pH：6.8－7.4）??
D.胃酸（pH：0.8－1.5）
2.如图中“□”表示人体的一些体液和排泄物的正常pH值范围， 据此判断其中酸性最强的是（?? ）
A.血浆????? B.唾液 ? C.胃液?? ?D.尿液
3.几种适宜作物生长的PH范围如下:水稻6.0～7.0，棉花6.0～6.8，甘蔗6.0～8.0，茶树5.0～6.0。取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色，则这种土壤适宜种植的作物是（ ） ????????????????????????
A.水稻????B.棉花 C.茶树????D.甘蔗
4.下列物质能和盐酸发生中和反应的是（?? ）
A.硝酸银???????B.氧化铜 C.石灰水??? ??D.锌
5.中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（?? ）
A.用盐酸除铁锈??????????
B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤??????
D.用硫酸处理印染厂含碱废水
6.如图是成人进食时口腔中唾液的pH变化情况，下列说法正确的是（? ）
A.前10分钟酸性增强???????B.前10分钟酸性减弱
C.前40分钟酸性增强???????D.前40分钟酸性减弱
7.马大哈测定白醋的酸碱度时，先将试纸用水润湿，然后将白醋涂到试纸上，测得白醋的pH为3，则该白醋的实际值PH值为（?? ）
A.等于3???????B.小于3 C.大于3???????D.无法确定
8.下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，有关这些物质的比较或判断不正确的是（? ?）
A.草木灰水呈碱性????? ?B.胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清
C.橘子的酸性比柠檬的强???? D.萝卜呈酸性
9.下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是（?? ）
A.菠萝 pH=5.1???B.草莓 pH=3.1 C.苹果 pH=4.7????D.柿子 pH=8.3
二、填空题 (本题包括4小题，共11分)
10.（4分）常温下，向pH=10的氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液，溶液呈________色，再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，此时溶液中溶质的化学式是________，反应的化学方程式是___________________________________。
11.（2分）将等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试液，最终溶液显________色；如果将等质量、等质量分数的硫酸和烧碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试液，最终溶液显________色。
12.（2分）为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应，设计并进行了如图所示的实验。实验中可观察到的现象是________，该现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，其理由是________。
（3分）如图为生活中一些物质的pH．依据图示回答：
（1）柠檬汁呈________性。
（2）碱性最强的物质是________。
（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质是________（答1种即可）。
三、实验探究题 (本题包括3小题，共8分)
14.（2分）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。
（1）B点表示的意义是________。
（2）当溶液的pH为C点时，溶液中的溶质是________。（填化学式）
15.（3分）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
测得溶液温度t/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
（1）根据曲线讨论溶液温度变化的原因。 ①加入盐酸的量在2～10mL之间时：________；
②加入盐酸的量在10～20mL之间时：________。
（2）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？答：______ __。
16.（3分）中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是________。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是________。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据________的现象也能证明中和反应是放热的。
课题2 酸和碱的中和反应
参考答案
一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题只有1个选项符合题意）
D 2.C 3.D 4.C 5. A 6.A 7.C 8.C 9.D
二、填空题 (本题包括4小题，共11分)
10.（4分）红 KCl、HCl KOH+HCl==KCl+H2O
11.（2分）红 蓝 ??
12.（2分）溶液由红色变为无色 氢氧化钠能使酚酞溶液变为红色，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已反应完
13.（3分）酸 厨房清洁剂 肥皂水
三、实验探究题 (本题包括3小题，共8分)
14.（2分）（1）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应或pH=7或溶质是NaCl
（2）NaCl、HCl
15.（3分）（1）随盐酸量增加，中和反应放出热量增多，溶液温度上升 完全反应后不再放热，过量盐酸起冷却降温作用，溶液温度降低
（2）不合理，因为固体氢氧化钠溶于水放热
16.（3分）（1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰
（2）饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量 ??
（3）浸入烧杯水中的导管口有气泡冒出
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课题2 酸和碱的中和反应
（总分：37分 时间：40分钟）
一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题只有1个选项符合题意）
1.正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
A.唾液（pH：6.6－7.1）??
B.血液（pH：7.35－7.45）
C.胆汁（pH：6.8－7.4）??
D.胃酸（pH：0.8－1.5）
2.如图中“□”表示人体的一些体液和排泄物的正常pH值范围， 据此判断其中酸性最强的是（?? ）
A.血浆????? B.唾液 ? C.胃液?? ?D.尿液
3.几种适宜作物生长的PH范围如下:水稻6.0～7.0，棉花6.0～6.8，甘蔗6.0～8.0，茶树5.0～6.0。取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色，则这种土壤适宜种植的作物是（ ） ????????????????????????
A.水稻????B.棉花 C.茶树????D.甘蔗
4.下列物质能和盐酸发生中和反应的是（?? ）
A.硝酸银???????B.氧化铜 C.石灰水??? ??D.锌
5.中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（?? ）
A.用盐酸除铁锈??????????
B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤??????
D.用硫酸处理印染厂含碱废水
6.如图是成人进食时口腔中唾液的pH变化情况，下列说法正确的是（? ）
A.前10分钟酸性增强???????B.前10分钟酸性减弱
C.前40分钟酸性增强???????D.前40分钟酸性减弱
7.马大哈测定白醋的酸碱度时，先将试纸用水润湿，然后将白醋涂到试纸上，测得白醋的pH为3，则该白醋的实际值PH值为（?? ）
A.等于3???????B.小于3 C.大于3???????D.无法确定
8.下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，有关这些物质的比较或判断不正确的是（? ?）
A.草木灰水呈碱性????? ?B.胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清
C.橘子的酸性比柠檬的强???? D.萝卜呈酸性
9.下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是（?? ）
A.菠萝 pH=5.1???B.草莓 pH=3.1 C.苹果 pH=4.7????D.柿子 pH=8.3
二、填空题 (本题包括4小题，共11分)
10.（4分）常温下，向pH=10的氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液，溶液呈________色，再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，此时溶液中溶质的化学式是________，反应的化学方程式是___________________________________。
11.（2分）将等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试液，最终溶液显________色；如果将等质量、等质量分数的硫酸和烧碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试液，最终溶液显________色。
12.（2分）为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应，设计并进行了如图所示的实验。实验中可观察到的现象是________，该现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，其理由是________。
（3分）如图为生活中一些物质的pH．依据图示回答：
（1）柠檬汁呈________性。
（2）碱性最强的物质是________。
（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质是________（答1种即可）。
三、实验探究题 (本题包括3小题，共8分)
14.（2分）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。
（1）B点表示的意义是________。
（2）当溶液的pH为C点时，溶液中的溶质是________。（填化学式）
15.（3分）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
测得溶液温度t/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
（1）根据曲线讨论溶液温度变化的原因。 ①加入盐酸的量在2～10mL之间时：________；
②加入盐酸的量在10～20mL之间时：________。
（2）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？答：______ __。
16.（3分）中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是________。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是________。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据________的现象也能证明中和反应是放热的。
课题2 酸和碱的中和反应
参考答案
一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题只有1个选项符合题意）
D 2.C 3.D 4.C 5. A 6.A 7.C 8.C 9.D
二、填空题 (本题包括4小题，共11分)
10.（4分）红 KCl、HCl KOH+HCl==KCl+H2O
11.（2分）红 蓝 ??
12.（2分）溶液由红色变为无色 氢氧化钠能使酚酞溶液变为红色，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已反应完
13.（3分）酸 厨房清洁剂 肥皂水
三、实验探究题 (本题包括3小题，共8分)
14.（2分）（1）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应或pH=7或溶质是NaCl
（2）NaCl、HCl
15.（3分）（1）随盐酸量增加，中和反应放出热量增多，溶液温度上升 完全反应后不再放热，过量盐酸起冷却降温作用，溶液温度降低
（2）不合理，因为固体氢氧化钠溶于水放热
16.（3分）（1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰
（2）饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量 ??
（3）浸入烧杯水中的导管口有气泡冒出
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