沪科版化学高一年级第二学期5．1-2从黑火药到酸雨——硫化氢 （共14张PPT）
文档属性
| 名称 | 沪科版化学高一年级第二学期5．1-2从黑火药到酸雨——硫化氢 （共14张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 229.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-02-23 14:13:29 | ||
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文档简介
(共15张PPT)
§5.1 第三课时
FeS + 2HCl (稀) ? FeCl 2 + H2S?
(或ZnS)
(或稀H2SO4)
(CH3COO)2Pb + H2S ? PbS? + ２CH3COOH
启普发生器 （与制H2、CO2相同 ）
向上排空气法 or 排饱和NaHS溶液
HCl (饱和NaHS)
H2O ( P2O5, 无水CaCl2, 硅胶)
使湿润的醋酸铅试纸(白色）变黑
浓NaOH或CuSO4溶液
实验室制备气体的要素
（四）硫化氢的实验室制备
思
考
H2S + H2SO4 (浓) ? S? + SO2 + 2H2O
浓HCl: 挥发
(1)酸的选取：能否用浓HCl或浓H2SO4，HNO3?
浓H2SO4，HNO3：氧化H2S
发生仪器：
1、长颈漏斗
（或分液漏斗）
2、锥形瓶
3、双孔橡皮塞
4、导气管
2、发生装置（制取氢气的装置相似 ）
3、在选择收集装置时应以什么为依据？
主要应以物理性质两个方面：
（1）气体的密度与空气比较
（2）气体在水中的溶解性
排液法
向上排气法
向下排气法
硫化氢的收集方法：
向上排气法
（ H2S的密度比空气大）
（不能用排水法H2S能溶于水）
排饱和NaHS溶液法
通风橱中进行
如何干燥硫化氢？
不能选用浓硫酸（氧化）或碱性干燥剂（如碱石灰）（中和）
4、除杂和干燥
如何除去硫化氢中的HCl？
H2S (HCl)
CO2 (HCl)
SO2 (HCl)
CO2 (H2S)
FeS + 2HCl (稀) ? FeCl 2 + H2S?
(或ZnS)
(或稀H2SO4)
(CH3COO)2Pb + H2S ? PbS? + ２CH3COOH
启普发生器 （与制H2、CO2相同 ）
向上排空气法 or 排饱和NaHS溶液
HCl (饱和NaHS)
H2O ( P2O5, 无水CaCl2, 硅胶)
使湿润的醋酸铅试纸(白色）变黑
浓NaOH或CuSO4溶液
（四）硫化氢的实验室制备
1、24 mLH2S在30 mLO2中燃烧，在同温、同压下，得到的SO2体积为（ ）
A. 18mL B. 20mL C. 24 mL D. 30 mL
A
2、将a molH2S和1 molO2置于一容积不变的容
器中进行燃烧，待反应完毕后，测知其中H2S
和O2均无剩余。试用一个化学方程式表示出反
应物和生成物之间量的关系：
当a=______时，此时容器中气体的密度最小。
2
3、将a molH2S和1 molO2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变（101KPa），在120℃时测得反应前后容器内气体的密度分别为d1、 d2，若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：
（1）全部是SO2，此时a的取值范围是______，
（2）全部是S，此时a的取值范围是______，并且d1 ______ d2（填小于、大于或等于）。
（3）部分是SO2 ，部分是S ，此时a的取值范围是____________。反应所生成的SO2的物质的量为______mol，容器内气体的物质的量之和为____（以含的代数式表示）
a≥2
＞
2/3＜a ＜2
4、1.0LH2S气体和aL空气混合点燃后，若反
应前后气体的温度和压强都相同（20℃、
101.3kPa），试讨论，当a的取值范围不同时，
燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示。
假定空气中氮气和氧气的体积比为4:1，其他
成分可忽略不计）。
2H2S＋O2 →2S＋2H2O； 2H2S＋3O2 →2SO2＋2H2O 若a≤2.5L，则V＝1＋a－3a/5＝1＋2a / 5 L， 若a≥2.5L，则V＝0.2 a － 0.5＋0.8a＝(a－0.5)L。
5、将H2S和O2的混合气体，在120℃温度下装入密闭容器中，在高温下使它燃烧。已知H2S和O2全部参加反应。反应后容器内温度恢复到120℃时，测得压强为反应前的3/4，则原混合气体中H2S和O2的物质的量之比为（ ）。
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:2
A
6、二氧化硫和硫化氢共5mol混合反应后，测知氧化产物比还原产物多32g，则二氧化硫和硫化氢的物质的量之比为（ ）。
A. 1:2 B. 2:1 C. 1:4 D. 3:2
练 习
C D
7、向某容器中同时通入H2S和SO2气体共1mol，充分反应后所得氧化产物比还原产物多8g，则通入H2S和SO2的物质的量之比为（ ）。
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 3:2
AC
8、298K时，向VL真空容器内通入n molSO2和m molH2S。
（1）若n=2，当m=_____时，反应容器内气体的密度最小。
（2）若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____。
（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则n+m=_____。
4
16mg
9
9、在氢硫酸溶液中加入少量下列物质，能使溶液pH减小的是（ ）。
A. O2 B. Cl2 C. SO2 D. CuSO4
B D
10、往8.0克氢氧化钠溶液中通入一定量的硫化氢，蒸干溶液后得7.92克无水物，该无水物一定含有的物质是 ,通入的硫化氢在标准状况下的体积为 L。
Na2S
0.896
或2.32
§5.1 第三课时
FeS + 2HCl (稀) ? FeCl 2 + H2S?
(或ZnS)
(或稀H2SO4)
(CH3COO)2Pb + H2S ? PbS? + ２CH3COOH
启普发生器 （与制H2、CO2相同 ）
向上排空气法 or 排饱和NaHS溶液
HCl (饱和NaHS)
H2O ( P2O5, 无水CaCl2, 硅胶)
使湿润的醋酸铅试纸(白色）变黑
浓NaOH或CuSO4溶液
实验室制备气体的要素
（四）硫化氢的实验室制备
思
考
H2S + H2SO4 (浓) ? S? + SO2 + 2H2O
浓HCl: 挥发
(1)酸的选取：能否用浓HCl或浓H2SO4，HNO3?
浓H2SO4，HNO3：氧化H2S
发生仪器：
1、长颈漏斗
（或分液漏斗）
2、锥形瓶
3、双孔橡皮塞
4、导气管
2、发生装置（制取氢气的装置相似 ）
3、在选择收集装置时应以什么为依据？
主要应以物理性质两个方面：
（1）气体的密度与空气比较
（2）气体在水中的溶解性
排液法
向上排气法
向下排气法
硫化氢的收集方法：
向上排气法
（ H2S的密度比空气大）
（不能用排水法H2S能溶于水）
排饱和NaHS溶液法
通风橱中进行
如何干燥硫化氢？
不能选用浓硫酸（氧化）或碱性干燥剂（如碱石灰）（中和）
4、除杂和干燥
如何除去硫化氢中的HCl？
H2S (HCl)
CO2 (HCl)
SO2 (HCl)
CO2 (H2S)
FeS + 2HCl (稀) ? FeCl 2 + H2S?
(或ZnS)
(或稀H2SO4)
(CH3COO)2Pb + H2S ? PbS? + ２CH3COOH
启普发生器 （与制H2、CO2相同 ）
向上排空气法 or 排饱和NaHS溶液
HCl (饱和NaHS)
H2O ( P2O5, 无水CaCl2, 硅胶)
使湿润的醋酸铅试纸(白色）变黑
浓NaOH或CuSO4溶液
（四）硫化氢的实验室制备
1、24 mLH2S在30 mLO2中燃烧，在同温、同压下，得到的SO2体积为（ ）
A. 18mL B. 20mL C. 24 mL D. 30 mL
A
2、将a molH2S和1 molO2置于一容积不变的容
器中进行燃烧，待反应完毕后，测知其中H2S
和O2均无剩余。试用一个化学方程式表示出反
应物和生成物之间量的关系：
当a=______时，此时容器中气体的密度最小。
2
3、将a molH2S和1 molO2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变（101KPa），在120℃时测得反应前后容器内气体的密度分别为d1、 d2，若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：
（1）全部是SO2，此时a的取值范围是______，
（2）全部是S，此时a的取值范围是______，并且d1 ______ d2（填小于、大于或等于）。
（3）部分是SO2 ，部分是S ，此时a的取值范围是____________。反应所生成的SO2的物质的量为______mol，容器内气体的物质的量之和为____（以含的代数式表示）
a≥2
＞
2/3＜a ＜2
4、1.0LH2S气体和aL空气混合点燃后，若反
应前后气体的温度和压强都相同（20℃、
101.3kPa），试讨论，当a的取值范围不同时，
燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示。
假定空气中氮气和氧气的体积比为4:1，其他
成分可忽略不计）。
2H2S＋O2 →2S＋2H2O； 2H2S＋3O2 →2SO2＋2H2O 若a≤2.5L，则V＝1＋a－3a/5＝1＋2a / 5 L， 若a≥2.5L，则V＝0.2 a － 0.5＋0.8a＝(a－0.5)L。
5、将H2S和O2的混合气体，在120℃温度下装入密闭容器中，在高温下使它燃烧。已知H2S和O2全部参加反应。反应后容器内温度恢复到120℃时，测得压强为反应前的3/4，则原混合气体中H2S和O2的物质的量之比为（ ）。
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:2
A
6、二氧化硫和硫化氢共5mol混合反应后，测知氧化产物比还原产物多32g，则二氧化硫和硫化氢的物质的量之比为（ ）。
A. 1:2 B. 2:1 C. 1:4 D. 3:2
练 习
C D
7、向某容器中同时通入H2S和SO2气体共1mol，充分反应后所得氧化产物比还原产物多8g，则通入H2S和SO2的物质的量之比为（ ）。
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 3:2
AC
8、298K时，向VL真空容器内通入n molSO2和m molH2S。
（1）若n=2，当m=_____时，反应容器内气体的密度最小。
（2）若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____。
（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则n+m=_____。
4
16mg
9
9、在氢硫酸溶液中加入少量下列物质，能使溶液pH减小的是（ ）。
A. O2 B. Cl2 C. SO2 D. CuSO4
B D
10、往8.0克氢氧化钠溶液中通入一定量的硫化氢，蒸干溶液后得7.92克无水物，该无水物一定含有的物质是 ,通入的硫化氢在标准状况下的体积为 L。
Na2S
0.896
或2.32